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高考化学题集

2001年高考化学卷

原子量：

HlC12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Fe56I127

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上）

1．漂粉精的有效成分是

A．Ca（OH）2B．Ca（ClO）2C．CaCl2D．CaCO3

2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．57B．47C．61D．293

3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒

4．下列分子的电子式书写正确的是Cl

A．二氧化碳：

HB．四氯化碳：

Cl:

C．氮：

NN:

D．氨：

HCl

5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上）

6．下列物质属于分子晶体的化合物是

A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐

7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A．阴极B．正极C．阳极D．负极

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成第8、9题：

8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A．两种都是极性分子B．两种都是非极性分子

C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子

9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

A．CH4·14H2OB．CH4·8H2OC．CH4·（23/3）H2OD．CH4·6H2O

10．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是

A．H2S、SO2B．O2C．H2SD．SO3

11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H3O+、

、Fe2+、Na+B．Ag+、

、Cl、K+

C．K+、Ba2+、OH、

D．Cu2+、

、Br、OH

13．下列反应的离子方程式错误的是

A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：

Ca2+＋2

＋2OHCaCO3＋2H2O＋

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合

Ba2+＋2OH＋

＋

BaCO3＋NH3·H2O＋H2O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应：

Al（OH）3＋3H+Al3+＋3H2O

D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：

CO2＋2OH

＋H2O

14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色

15．下列实验中用错试剂的是

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

B．18g水中含有的电子数为10NA

C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。

相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含―C―OH结构）共有

A．2种B．3种C．4种ClD．5种

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4D．Ba（HCO3）2和Ba（OH）2

19．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c（Ac）＞c（Cl）＞c（H+）＞c（HAc）B．c（Ac）＞c（Cl）＞c（HAc）＞c（H+）

C．c（Ac）＝c（Cl）＞c（H+）＞c（HAc）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（Ac）＋c（Cl）＋c（OH）

20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg[c（H+）/c（OH）]，则下列叙述正确的是

A．中性溶液的AG＝0B．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

C．酸性溶液的AG＜0D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

21．已知短周期元素的离子：

aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：

A＞B＞D＞CB．原子序数：

d＞c＞b＞a

C．离子半径：

C＞D＞B＞AD．单质的还原性：

A＞B＞D＞C

22．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。

该混合物的平均相对分子质量可能是

A．28B．30C．38D．40

四、（本题共24分）

23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：

NaCrO4NaCrO2

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是：

⑤④③

_____，需用氧化剂的是：

_____。

Na2Cr2O7①CrCl3②Cr（OH）3

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是__（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

___Na2Cr2O7＋___KI＋___HCl___CrCl3＋___NaCl＋___KCl＋___I2＋________

24．某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

序号

时间

温度

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

800℃

0.60

0.50

800℃

0.92

0.75

0.63

0.60

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A物质浓度的变化表示的平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝_____mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________________

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填：

＞、＝、＜），且C3_____1.0mol/L（填：

＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_____反应（填：

吸热、放热）。

理由是_______________

25．请阅读下列信息：

在含羰基（－C＝O）的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。

当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮R－C＝O；

都是芳香烃基时，叫芳香酮；CH3

如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮＝O。

像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。

加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。

但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。

许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。

试回答：

（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式_____________________________

（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是_____

（a）HCHO（b）HCOOH（c）（CH3）2CO（d）HCOOCH3

CH－（CH2）6－CH2

（3）有一种名贵香料一灵猫香酮CH－（CH2）7－C＝O是属于_____

（a）脂肪酮（b）脂环酮（c）芳香酮

（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为__________

五、（本题共24分）

26．用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____（填：

＞、＜、＝）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处_______________________________

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是________________________________

（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2_________mol（含n的代数式）

（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_____

（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理

（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________（写出CO2的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

六、（本题共20分）

28．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。

该化合物具有如下性质：

①在25℃时，电离常数K1＝3.99×104，K2＝5.5×106

②A＋RCOOH（或ROH）浓硫酸/有香味的产物

③1molA足量的金属Na慢慢产生l.5mol气体

④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

试回答：

（1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是_____

（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基

（c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团

（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为______________

（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：

________________________

（4）A的一个同类别的同分异构体是___________________

29．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。

J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

试写出：

（l）反应类型；a__________、b__________、p__________

（2）结构简式；F____________________、H____________________

（3）化学方程式：

DE__________________________________________________

E＋KJ___________________________________________________________

七、（本题共16分）

30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。

为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。

将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。

试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。

有关反应如下：

＋5I＋6H+3I2＋3H2O；I2＋2

2I＋

31．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：

Fe2O3＋CO2FeO＋CO2

反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示。

（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是_____

（a）21︰9（b）21︰7.5（c）21︰6

（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率。

（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。

A%＝____________________

请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。

（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：

3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋CO3FeO＋CO2

试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。

将结果填入下表。

混和物组成（用化学式表示）

a的取植范围

参考答案与评分标准

一、（本题共10分）

1．B2．A3．C4．C5．D（各2分，共10分）

二、（本题共36分）

6．C7．D8．D9．B10．C11．A12．A13．D14．C15．B16．A17．B三、（本题共20分）

18．A、D19．B、D20．A、D21．C22．B、C（各4分，共20分）

四、（本题共24分，每小题8分）

23．（本题共8分）

（1）①、④（各1分，共2分）

（2）Cr（OH）3（1分）

（3）161422637H2O（3分，1不写也给分，H2O,1分）

（各1分，共2分）

24．（本题共8分）

（1）0.013（2分）

（2）1.0催化剂（各1分，共2分）

（3）＞＞（各1分，共2分）（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动（各1分）

25．（本题共8分）

（l）

＋HCN→

（2分）

（2）c（2分）（3）b（2分）（4）C10H16O（2分）

五、（本题共24分）

26．（本题共12分）

（1）100mL容量瓶（注：

未标明规格的扣1分）（2分）

（2）＞b（多选扣分）（各2分，共4分）（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现

不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分）

（注：

本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励，奖励分不超过2分。

第Ⅱ卷得分不超过84分）

27．（本题共12分）

（1）3H2S＋2Fe（OH）3→Fe2S3＋6H2O（2分）

（2）27n（3分）（3）b（3分）

（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（2分）

（5）

（2分）

六、（本题共20分）

28．（本题共8分）

（1）bc（多选扣分）（2分）

（2）

（2分）（

同样给分）

（3）HOCC－C＝C－COOH＋Br2→

（2分）

（

＋Br2→

也给分）

（4）

（其它合理答案也给分）（2分）

29．（本题共12分）

（1）加成消去水解（或取代）（各1分，共3分）

（2）

（各2分，其4分）

（3）

＋C16H33OH

＋H2O（2分）

＋n

（3分）

七、（本题共16分）

30．（本题共5分）

解：

I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

（2分）

IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O

（2分）

每千克食盐中含KIO3：

（1分）

∴该加碘食盐是合格的

31．（本题共11分）

（1）ac（各1分，共2分）

（2）解法一：

取Fe2O3mFe︰mO＝21︰9FeOmFe︰mO＝21︰6

（2分）

解法二：

设Fe2O3原有n0mol，还原百分率为A%，则有

（3）

（2分）

（4）Fe2O3Fe3O48＜a＜9

Fe3O4FeO6＜a＜8

Fe2O3Fe3O4FeO6＜a＜9（各1分，共3分）

2002年高考化学试卷

相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ca40Cu64

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上）

1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是

A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe3+

2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为

A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物

3．下列表达方式错误的是H

A．氟化钠的电子式：

Na+[:

]B．甲基的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式：

1s22s22p63s23p4D．碳－12原子：

4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是

A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液

5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是

A．爱因斯坦B．达尔文C．居里夫人D．欧拉

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上）

6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2

7．在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体

8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA

9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．

、Mg2+、

、ClB．Ba2+、K+、OH、

C．Al3+、Cu2+、

、ClD．Na+、Ca2+、Cl、

10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体

11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

A．3种B．6种C．9种D．12种

12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都-[-CH2－CF2－CF2－CF-]n-

特别好的氟橡胶。

它的结构简式见右图，合成它的单体为CF3

A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯

C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯D．全氟异戊二烯

13．以下实验能获得成功的是

A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图，对该化合物叙述正确的是

A．属于芳香烃B．属于卤代烃

C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应

15．将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

17．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是

A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验

C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

18．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量B．电离度

C．对的物质的量D．CH3COOH的物质的量

19．下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2+＋Cl2Fe3+＋2Cl

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2+十OH＋

CaCO3＋H2O

C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：

FeS＋2H+Fe2+＋H2S

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3+＋4OH

＋2H2O

20．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c（A）＝c（K+）B．c（H+）＝c（OH）＜c（

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