贵州省凯里一中届高三第一次考试理综.docx

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贵州省凯里一中届高三第一次考试理综

贵州省KL一中2013届高三第一次考试

理综

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16S—32Ca—40Fe—56Cu—64Ba—137

第1卷（选择题，共126分）

一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意要求的）

1．下列有关组成细胞分子的叙述不正确的是

A．在某种病毒中，组成其核酸的五碳糖是相同的

B．生物体内的糖类，绝大多数以葡萄糖的形式存在

C．哺乳动物体内钙离子含量太低，会出现抽搐现象

D．在生物体内，某些蛋白质和固醇具有信息传递的作用

2．图1表示某地一昼夜某植物吸收或释放CO2量的变化曲线，则下列说法

不正确的是

A．bc段CO2吸收量下降是因为光反应阶段受抑制，影响了植物的光

合作用

B．该植物一昼夜中，有机物净积累量在e点时最多

C．b点对应的光照强度可能不是光合作用最适光照强度

D．a点时植物光合作用吸收的CO2量可能与e点时不同

3．下列有关免疫调节的说法正确的是

A．参与抗体合成、运输和分泌的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体和细胞膜

B．免疫活性物质只参与特异性免疫

C．再次免疫中浆细胞可由B细胞和记忆细胞增殖分化而来

D．抗体可应用于某些疾病的治疗，而不能用于疾病的检测

4．下列关于物质运输实验的叙述不正确的是

A．人口腔上皮细胞不能发生质壁分离现象，说明水分进出动、植物细胞的方式不同

B．发生质壁分离的细胞放入清水中发生质壁分离复原，可说明细胞仍保持活性

C．滴加30％的蔗糖溶液比滴加10％的蔗糖溶液引起细胞质壁分离所需的时间短

D．在哺乳动物的成熟红细胞中注入呼吸抑制剂，不能抑制其对葡萄糖的吸收

5．下列有关遗传和变异的叙述正确的是

A．不同DNA分子的碱基组成不同

B．在翻译过程中一利tRNA只能识别和转运一种氨基酸

C．基因突变都能传递给子代个体

D．基因重组可产生新的基因

6．下列关于生态系统的叙述，正确的是

A．碳元素在生物群落中的传递是以CO2的形式进行的

B．生态系统的物理信息都来源于无机环境

C．生态系统的营养结构越复杂，其稳定性越高

D．建立自然保护区属于就地保护

7．下列说法正确的是

A．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小

B．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应

C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数约为3×6.02x1023

D．约含6.02x1023个Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物质的量浓度为1mol／L

8．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是

A．氯仿B．氯乙烯C．丙烯D．对二甲苯

9．下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3类反应的是

A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②⑤

10．已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na：

A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

D．在Na2A溶液中一定有：

c（Na+）>c（A2-）>c（H+）>c（OH-）

11．图2所示的表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、

C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径大小比较为A>B>C>D

B．生成的氢化物稳定性为A>B>C>D

C．A与C形成的阴离子可能有、

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

12．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．c（H+）=1.0x10-12mol·L-1的溶液中：

、

B．pH=0的溶液：

C．酸性溶液中：

D．石蕊试液呈紫色的溶液中：

13．镍氢充电电池（Ni—MH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油／电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式为：

Ni（oH）2+M

NiOOH+MH（M表示储氢合金）。

下列叙述正确的是

A．放电时正极发生氧化反应

B．放电时正、负极附近溶液的pH均不变

C．充电时阳极反应为：

NiOOH+H20+e－===Ni（OH）2+OH－

D．充电时每转移1mol电子，阳极有1molNi（OH）2被氧化

二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．关于磁场的相关知识，下列表述正确的是

A．一小段长△L的导线中电流强度为I，所受安培力为F，则此处的磁感应强度B与I△L，成反比，

与F成正比

B．带电粒子在磁场中运动，如果它的动能发生变化，则一定受到除洛伦兹力外的其他力的作用

C．两条平行直导线通人同向电流，则相互排斥

D．通电导线所受的安培力方向可能与磁场方向不垂直

15．如图3所示，倾角为

的光滑斜面的下端与水平地面平滑连接，

在连接处可认为物体速率不变。

一个可视为质点的小物体，从距地

面h高处由静止沿斜面下滑，接着滑上水平面，则物体的速率时间

　　图象可能是

16．同步卫星离地心的距离为r，运行速度为1，加速度为a1，地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a2，线速度为2，第一宇宙速度为3，地球半径为R，则下列比值正确的是

17．如图4所示，电源电动势E=3.2V，电阻R=30

，小灯泡的额定电压

为3V，额定功率为4.5W。

当S接1时，电压表读数为3.00V；当S接

到位置2时，小灯泡的发光情况

A．比正常发光暗

B．正常发光

C．比正常发光略亮

D．有可能被烧坏

18．如图5所示，物体A贴在光滑竖直墙面上，在竖直轻弹簧作用下，A、B均保

持静止。

已知物体A、B的质量均为m，且横截面均为等腰直角三角形。

则下

列判断正确的是

A．墙对A的弹力大小为mg，方向水平向右

B．A对B的摩擦力方向沿接触面向下

C．弹簧对B的弹力大小一定是mg

D．B对A的作用力大小一定是mg，方向竖直向上

19．如图6所示，在光滑绝缘水平面上，有两个大小相同、可视为质点的小球沿同一直线相向运动，A

球带电荷量+2Q、质量为m，B球带电荷量+Q、质量为2m。

当它们相距L时，它们的速度大小

　　恰好相等，此时A的加速度为a；当B的加速度也为a时，某一球的速度为零，最终两球没有相

　　碰。

则以下判断正确的是

　　A．当B的加速度也为a时，两球相距

　　B．当B的加速度也为a时，A球的速度为零

　　C．从它们相距L到B的加速度也为a的过程中，A所爱静电力大小始终是B的2倍

　　D．从它们相距L到B的加速度也为a的过程中，A、B的电势能减小

20．如图７所示，一质量为m的质点在半径为Ｒ的半球形容器中（容器固定）

由静止开始自边缘上的A点滑下，到达最低点B时，它对容器的正压力为ＦＮ，

重力加速度为g，则质点自A滑到B的过程中，摩擦力对其所做的功为

21．如图8所示，用电阻为2R的粗细均匀的金属线弯制成半径为r的圆环，处于磁感应强度均为B的匀强磁场中，PQ右侧的磁场方向垂直纸面向内，PQ左侧的磁场方向垂直纸面向外。

电阻不计的金属棒MN绕着O点以角速度匀角速逆时针旋转，金属棒与圆环紧密接触，则下列说法正确的是

　　A．图示位置MN中感应电流方向由N到M

　　B．金属棒MN产生的感应电动势的大小为

　　C．金属环中感应电流的大小为

　　D．MN旋转一周外力做功为

第II卷（非选择题，共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~40题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（共11题，共129分）

22．（6分）在“验证力的平行四边形定则”的实验中，甲同学用两只弹簧秤

分别勾住细绳套，互成角度地拉橡皮条，使它伸长到某一位置O，此时，

他必须记录的是（填写字母代号）。

A．O点的位置B．两只弹簧秤的读数

C．两条细绳套之间的夹角D．两条细绳套的方向

E．橡皮条的伸长长度

乙同学根据实验的记录，在图9中作出了两弹簧秤的拉力F1、F2的图示，请你帮他作出F1、F2的合力，并测出合力F的大小是N（结果保留两位小数，小方格的边长表示1.0N）

23．（9分）某学习小组用图10甲所示电路来研究电器元件Z的伏安特性曲线。

他们在实验中测得电器元件z两端的电压与通过它的电流，数据如下表：

U/V

0.00

0.20

0.50

1.00

1.50

2.00

2.50

I/A

0.00

0.10

0.20

0.30

0.36

0.38

0.40

（1）按照图甲所示的实物图，在右边所示的虚线方框内画出正确的实验电路图。

（2）利用这些数据绘出电器元件z的伏安特性曲线，如图乙所示。

分析曲线得出通过电器元件z的电流随电压变化的特点是：

电流随电压的增大而（填“线性”或“非线性”）增大；

说明随电压的增大，元件Z的电阻（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若把电器元件z接入如图丙所示的电路中时，通过z的电流为0.10A，已知A、B两端电压恒为1.5V，则此时灯泡L的功率为W（保留两位有效数字）。

24．（13分）为了限制汽车的速度，某些路段需要设置“减速墩”（路面上凸起的条状装置）。

某平直路段相隔L=20m设立了两个减速墩，如图11所示。

汽车通过每个减速墩时允许的最大速度为=2m／s，汽车加速时的最大加速度大小为a1=3m／s2，减速时的最大加速度大小为a2=6m／s2。

，汽车长度为d=5m，设汽车过每个减速墩时均保持匀速行驶，减速墩宽度不计，求汽车通过这两个减速墩所需的最短时间。

25．（19分）飞行时间质谱仪可以对气体分子进行分析。

如图12所示，在真空状态下，脉冲阀P喷出微量气体，经激光照射产生质量均为m、电荷量为ke的正离子（1≤k≤3，k取整数）。

离子自a板小孔进入a、b间加速电场，从b板小孔沿中心线进入M、N板间控制区，上下调节探测器，接收到离子。

已知a、b间距为d，极板M、N的长度和间距均为L，不计离子的重力及进入a板时的初速度。

（1）当a、b间的电压为U1，M、N间加上适当的电压U2，使离子到达探测器，请推导出离子自进入a板到探测器飞行时间的表达式；

（2）去掉偏转电压U2，在M、N间区域加上垂直于纸面、磁感应强度为B的匀强磁场，要使所有离子均通过控制区，从右侧飞出，a、b间的加速电压U1为多少?

26．（15分）

　　I．工业上用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

co（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

图13中甲图表示反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。

请回答下列问题。

（1）下列说法正确的是（填字母序号）。

a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂

b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，

c．增大CO的浓度，CO的转化率增大

d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态

e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时

的值会变小

（2）该温度下co（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为。

若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲

线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1

（4）已知CH3OH（g）+

O2（g）====C02（g）+2H2O（g）△H=－192.9kJ／mol，又知H20

（1）=====H2O（g）

　△H=+44kJ/mol，请写出32gCH3OH（g）完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式

II．已知：

在25℃时，H20H++OH—Kw=10－14；

CH3COOHH++CH3COO—Ka=1.8×10－5。

（5）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为

（6）0.5mol·L－1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L－1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度为b。

则a与b的关系为ab（填“大于”“小于”或“等于”）。

（7）0.9mol．L－1醋酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为2.2×10－5mol·L－1。

在某溶液中含Mg2+Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L－1，则能生成的沉淀化学式为

已知：

Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10－11、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10－17、Ksp[Cd（OH）2]=2.5x10－14。

27．（14分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有如图14所示的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：

（1）写出原电池的负极反应方程式

（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）；相同条件下，等浓度的c溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO一浓度的大小关系：

前

者后者（用“>”“<”或“=”表示）。

（3）写出②的化学方程式

（4）含A元素的某盐x常作净水剂，x做焰色反应时，透过

蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。

①x的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为

②500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入

Ba（OH）2物质的量的关系如图15：

x晶体的俗名为；

其溶液的物质的量浓度为mol／L。

28．（14分）氢化钙（（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。

氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图16是模拟制取装置。

（1）装置B的作用是；装置D的作用是。

（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活

塞，（请按正确的顺序填人下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是。

（4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。

请完善下列实验步骤：

①样品称量；

②加入溶液（填化学式），搅拌、过滤；

③（填操作名称）；

④（填操作名称）；

⑤称量碳酸钙。

（5）乙同学利用图17所示装置测定上述实验中得到的氢化钙

的纯度。

他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射

器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最

终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测

定）。

试通过计算求样品中氢化钙的纯度。

（6）请你再设计一种测定氢化钙纯度的方法。

29．（10分）图18是水盐平衡调节和体温调节的示意图，请回答下列问题：

（1）当吃的食物过咸时，血浆渗透压会升高，就会产生渴觉，产生渴觉的感受器和神经中枢分别位

于（填字母），激素①是由（填字母）释放的，它的作用是

（2）在受到寒冷刺激时血液中（填“激素②”或“激素③”）的含量先发生显著变化，

原因是

（3）当健康人体处于环境温度38℃时，内环境仍能维持相对稳定的温度，体内温度调节的主要反

射弧是

30．（9分）某植物雌雄异株（为xY型性别决定），现用白花窄叶雄株与红花宽叶雌株杂交（这两对

相对性状的遗传遵循基因的自由组合定律），F1雌雄株均为白花宽叶，用F1中雌雄株杂交，F2的

表现型及其所占比例如下表：

请回答下列问题：

（1）这两对相对性状受对等位基因控制，其中控制（填相对性状）的基因位于x染色体上。

（2）在F2中纯合白花植株占全部子代个体的比例为。

（3）现有甲和乙两组雌雄植株（两组植株间存在亲本与子代的关系，且子代是亲本的全部后代），

其中甲组植株全为宽叶，乙组植株中既有宽叶，也有窄叶，若要利用同一代个体进行杂交实验判断

甲和乙两组植株的亲子关系，请写出杂交组合，并预期结果和结论：

①

②

31．（10分）下面的表格分别是某兴趣小组探究温度对酶活性影响的实验步骤和探究某种过氧化氢酶

的最适pH值的实验结果

●

据此回答下列问题：

（1）在实验一中pH值属于变量。

（2）在实验一的操作中有一处明显的错误，请加以更正

（3）如将实验一的新鲜淀粉酶溶液和可溶性淀粉溶液换为新鲜肝脏研磨液和H：

O：

溶液，你认为

是否科学?

，为什么?

。

（4）通过对实验二结果的分析,可得到的结论是，在该（填“预”

“对照”或“对比”）实验的基础上要进一步探究该过氧化氢酶的最适pH值，可在pH为

之间设置梯度pH进行研究。

32．（10分）请回答下列与种群和群落有关的问题：

（1）种群密度对于种群数量的研究非常重要，调查某种植物上蚜虫的密度应采用法，该种蚜虫以吸取植物的汁液为食，则蚜虫与植物之间的种间关系是。

（2）该种蚜虫刚进入某森林（食物和空间充裕，没有天敌）后的一段时间内，其种群数量的变化会

与的数学模型相似。

（3）该森林中分别生长着草本植物、灌木和乔木，形成了群落的结构，影响该分布的主要非生物因素是，而群落中植物又为动物创造了从而影响动物的分层。

（4）该森林所在之处曾经是火山岩，出现该森林的演替属于演替，人类的活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的进行。

（二）选考题（共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分）

33．（15分）【物理——选修3—3】

（1）（6分）下列说法正确的是。

（选对一个得3分，选对两个得4分，选对3个得6分。

每选错一个扣3分，最低得分为0分）

A．已知一个水分子的质量和水的摩尔质量，可以计算出阿伏伽德罗常数

B．做功与热传递的本质不同在于做功导致能量转化，热传递导致内能转移

C．机械能可能全部转化为内能，内能也可以全部用来做功以转化成机械能

D．凡与热现象有关的宏观过程都具有方向性，在热传递中，热量只能从高温物体传递给低温物体，而不能从低温物体传递给高温物体

E．尽管技术不断进步，热机的效率仍不能达到100％，制冷机却可以使温度降到一293℃

（2）（9分）如图19所示，粗细均匀的弯曲玻璃管A、B两端开口，管内有一段水

银柱，右管内气体柱长为39cm，中管内水银面与管口A之间气体柱长为40cm，先将

口B封闭，再将左管竖直插入水银槽中，设整个过程温度不变，稳定后右管内水银

面比中管内水银面高2cm，求：

①稳定后右管内的气体压强p；

②左管A端插入水银槽的深度h。

（大气压强p0=76cmHg）

34．（15分）【物理——选修3—4】

（1）（6分）用氦氖激光器进行双缝干涉实验，已知所用双缝间的距离为d=0.1mm，双缝到屏的

距离为L=6.0m，测得屏上干涉条纹中相邻明条纹的间距是3.8cm，氦氖激光器发出的红光的波

长是m；假如把整个干涉装置放入折射率为的水中，这时屏上的明条纹间距是cm。

（结果保留三位有效数字）

（2）（9分）如图20所示，是一列简谐横波在某一时刻的波形图

象，已知该波沿x轴正方向传播，波速为5m／s，求：

①该波的波长和周期；

②P质点从该时刻起第一次到达正的最大位移处所用的时间；

③画出波从此时刻起再传播1.5个波长时的波形图。

35．（15分）【物理——选修3—5】

（1）（6分）随着科技的发展，大量的科学实验促进了人们对微观领域的认识，下列说法正确的是。

（选对一个得3分，选对两个得4分，选对3个得6分。

每选错一个扣3分，最低得分为0分）

A．玻尔建立了量子理论，成功解释了各种原子发光现象

B．卢瑟福通过粒子轰击氮核实验的研究，发现了质子

C．普朗克通过对黑体辐射的研究，第一次提出了光子的概念

D．德布罗意首先提出了物质波的猜想，而电子衍射实验证实了他的猜想

E．康普顿效应揭示光子除了具有能量之外还具有动量

（2）（9分）如图21所示，光滑水平面上有质量均为m的

滑块A、B、C。

开始时滑块B、C紧贴在一起，中间夹有少

量炸药，处于静止状态。

滑块A以速度正对B运动，在A

尚未与B碰撞之前，引爆了B、C间的炸药，最终A、B粘在一起，以速率反向运动。

求引爆后

滑块C的速度并计算有多少化学能转化为机械能。

36．（15分）【化学——选修2化学与技术】

碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化

硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高

碘酸钾。

碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。

工业生产碘酸钾的流程如图22所示，在

　　反应器中发生反应的化学方程式为：

6I2+11KClO3+3H2O=====6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

试回答下列问题：

（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为

（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为

（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有

（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：

（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

37．（15分）【化学——选修3物质结构与性质】

有A、B、c、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。

A的基态原子2p能级

有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电

子；D与E同周期，价电子数为2。

则：

（1）写出基态E原子的价电子排布式

（2）A的单质分子中键的个数为

（3）A、B、c三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是。

（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化

类型是。

（6）c和D形成的化合物的晶胞结构如图23，已知晶体的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。

（用含队、NA的计算式表示）

38．（15分）【化学—