8．（2019·山东济南模拟）Ⅰ.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？
将合适答案填入空格。
（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象__温度___；
（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢__反应物本身的性质___；
（3）MnO2加入双氧水中放出气泡加快__催化剂___。
Ⅱ.在一定温度下，某一反应在4L密闭容器中，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v（正）__>___v（逆）（填“>”“＝”或“<”）。
（2）若t2＝2min，反应开始至t2时刻，用M的浓度变化表示的平均反应速率为__0.25_mol·L－1·min－1___。
（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为__75%___。
（4）如果升高温度，则v（逆）__增大___（填“增大”“减小”或“不变”）。
[解析] Ⅰ.
（1）夏天温度较高，反应速率较大，冬天温度较低，反应速率较小。
（2）反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应更剧烈。
（3）MnO2是H2O2分解的催化剂，可增大H2O2分解的反应速率。
Ⅱ.
（1）t2时刻，反应物物质的量继续减小，生成物物质的量继续增多，故反应未达平衡且正向进行，v（正）>v（逆）。
（2）v（M）＝＝＝0.25mol·L－1·min－1。
（3）t3时刻化学反应达到平衡，剩余2molN，则N的转化率为×100%＝75%。
（4）升高温度，反应速率增大。
B组 能力提升题
9．（2019·贵州贵阳检测）将一定量的气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
A（g）＋4B（g）===2C（g），反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。
则用反应物B浓度的减少表示该反应的速率为（ C ）
A．0.025mol·L－1·s－1 B．0.0125mol·L－1·s－1
C．0.05mol·L－1·s－1 D．0.1mol·L－1·s－1
[解析] 4s末C为0.2mol，则v（C）＝＝0.025mol·L－1·s－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，有v（B）＝2v（C）＝0.025mol·L－1·s－1×2＝0.05mol·L－1·s－1，本题选C。
10．（2019·河北沧州一中月考）对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL；④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL，四者反应速率的大小关系是（ A ）
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
[解析] 对于溶液中进行的反应，反应物A、B的浓度越大，化学反应速率越快。
溶液①中c（A）＝c（B）＝＝0.5mol·L－1，溶液②中c（A）＝c（B）＝＝1.0mol·L－1，溶液③中c（A）＝c（B）＝×0.1mol·L－1＝0.05mol·L－1，溶液④中c（A）＝c（B）＝×0.5mol·L－1＝0.25mol·L－1，据此推知反应速率的大小关系为②>①>④>③。
11．（2019·浙江名校协作体联考）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表中正确的是（ C ）
A．反应的化学方程式为2X===3Y＋Z
B．tmin时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t＝4，则0～4min的X的化学反应速率为
0．1mol·L－1·min－1
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
[解析] 由图可知，达到平衡时，X、Y、Z三种物质的物质的量变化值之比为0.8mol∶1.2mol∶0.4mol＝2∶3∶1，由于tmin后各物质的物质的量保持不变，反应没有进行到底，则该反应为可逆反应，化学方程式为2X3Y＋Z，A错误；tmin时，正、逆反应继续进行，但二者的速率相等，反应达到平衡状态，B错误；根据反应速率的定义可得：
v（X）＝＝0.1mol·L－1·min－1，C正确；温度、体积不变，t时刻充入1molHe，反应物和生成物的浓度均不变，则反应速率不变，D错误。
12．（2019·浙江检测）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。
下列说法不正确的是（ D ）
A．25℃时，在10～30min内，溶质R的分解平均速率为0.03mol·L－1·min－1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
[解析] 由题图分析知，25℃时，在10～30min内，溶质R的分解平均速率v（R）＝＝0.03mol·L－1·min－1，A项正确；由30℃和10℃对应曲线可知，反应进行到50min时，R均完全分解，B项正确；25℃曲线所代表的起始浓度比30℃曲线所代表的起始浓度大，但其分解平均速率反而小，说明R的分解平均速率随温度升高而增大，C项正确；10℃曲线所代表的起始浓度比30℃曲线所代表的起始浓度小，分解反应速率较小不一定是由温度这一因素所造成的，还会受浓度影响，D项错误。
13．（2019·山西大同模拟）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ D ）
A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：
H2（g）＋I2（g）2HI（g）
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
[解析] 加入催化剂有利于增大反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500℃左右的温度比室温更有利于合成氨，是从反应速率不能太低和保持催化剂活性两方面考虑，不能用平衡移动原理解释，B错误；对于平衡H2（g）＋I2（g）2HI（g），增大压强，各成分浓度增加，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大，可以使Cl2与H2O反应的化学平衡逆向移动，减小氯气在水中的溶解度，故实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D正确。
14．（2019·山东泰安模拟）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH<0。
下列说法正确的是（ A ）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2（g），反应速率一定增大
B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定增大
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），再次平衡时反应速率一定增大
[解析] 增加反应物的浓度，反应速率增大，A项正确；加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持压强不变，再次充入1molH2（g）和1molI2（g），则容器容积增大为原来的2倍，再次平衡时反应体系中各气体的浓度与原平衡相等，反应速率与原平衡相等，D项错误。
15．（2019·浙江高三检测）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是（ D ）
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v＝表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为mol·s－1
[解析] 由表格数据可知，压强相同条件下，温度升高，反应速率减慢，A不符合题意；温度相同条件下，增大压强，反应速率加快，B不符合题意；在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时不能确定反应是否已达平衡，C不符合题意；在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段所用时间为3.7s，NO物质的量变化量为0.1amol×（90%－50%）＝0.04amol，则NO的反应速率为mol·s－1，D符合题意。
16．（2019·广东中山检测）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，甲同学做了以下实验，请回答下列问题：
编号
实验操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5%的H2O2溶液，各滴入2滴1mol·L－1FeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡
试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大
②
另取两支试管分别加入5mL5%的H2O2溶液和5mL10%的H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生
请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 2H2O22H2O＋O2↑ 。
（2）实验①的目的是__探究温度对H2O2分解速率的影响___；
实验中滴加FeCl3溶液的目的是__加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察___。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中（或向两支试管中同时滴入2滴1_mol·L－1FeCl3溶液），观察产生气泡的速率___（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）乙同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的MnO2，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示：
①A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最小的是__C___。
②t1～t3时间内，过氧化氢的分解速率为 mol·L－1·min－1。
[解析]
（1）过氧化氢分解生成H2O2和O2，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
（2）实验①中试管A、B的其他条件相同，只有温度不同，故其目的是探究温度对H2O2分解速率的影响。
实验中滴加FeCl3溶液，可加快过氧化氢的分解速率，便于观察实验观象。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，可能原因是温度过低、未使用催化剂，故改进措施是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol·L－1FeCl3溶液，观察产生气泡的速率。
（4）①图中曲线的斜率代表生成O2的反应速率，曲线的斜率越大，则瞬时反应速率越大。
图中曲线斜率大小：
A>B>C，故C点表示的瞬时反应速率最小。
②t1～t3min内，V（O2）由bmL增大到amL，则有n（H2O2）＝2n（O2）＝＝mol，故过氧化氢的分解速率为v＝min＝mol·L－1·min－1。
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