C.Y与X可形成离子化合物YX
D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
10.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示,下列有关该分子的说法中错误的是
A.生成1molC5H12至少需要4molH2
B.该分子中所有碳原子一定不在同一平面内C.二氯代物只有三种D.与其互为同分异构体,且只含碳碳三键的稳定链烃有三种
11.最近,中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。
如图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化,下列说法合理的是()
A.•CO2经氧化反应得到•COOHB.在同样条件下,CoPc效果更好
C.相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面,吸附在NiPc上的稳定
D.催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变
12.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
下列说法不正确的是()
放电时,N极电势高
B.充电时,Zn2+向M极移动
C.放电时,每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g
D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+
13.常温下,用0.10mol∙L-1NH3∙H2O标准溶液滴定20mL0.10mol∙L-1盐酸与未知浓度CH3COOH的混合溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,已知Kb(NH3∙H2O)=Ka(CH3COOH)。
下列叙述错误的是
A.H+的导电能力大于等浓度的NH4+
B.a点混合溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol∙L-1
C.b点混合溶液中,c(NH4+)+c(NH3∙H2O)>c(CH3COOH)
D.c点混合溶液中,c(NH4)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
+---+
26.(15分)TiO2和CaTiO3都是光电转化材料。
某研究小组利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量SiO2等杂质)来制备TiO2和CaTiO3,并利用黄钾铁矾KFe3(SO4)2(OH)6),回收铁的工艺流程如图1所示:
回答下列问题:
(1)“氧化酸解”的实验中,控制反应温度为150℃,不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图2所示。
50min时,要求酸解率大于85%,所选氧化剂应为;采用H2O2作氧化剂时,其效率低的原因可能是。
(2)向“氧化酸解”的滤液①中加入尿素CO(NH2)2,TiO2+转化为TiO2,写出相应反应的离子方程式:
,使用尿素而不直接通入NH3的原因是。
(3)写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式:
。
(4)Fe3+恰好沉淀完全时,溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol∙L-1,计算此时溶液的pH=。
[Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14]
(5)黄钾铁矾沉淀为晶体,含水量很少。
回收Fe3+时,不采用加入氨水调节pH的方法制取Fe(OH)3的原因是
。
27.(14分)无水三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体,在工业上主要用作媒染剂和催化剂,某化学小组用Cr2O3和CCl4
在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示。
已知:
①CrCl3熔点为83℃,易潮解,易升华,易溶于水但不易水解,高温下易被氧气氧化;②Cr2O3和CCl4
在高温下反应的产物为CrCl3和光气(COCl2)。
请回答下列问题:
(1)装置A是氮气制备装置,氮气的作用是。
(2)装置B的作用为。
装置C和装置E的水槽中应分别盛有、。
(3)装置D中生成CrCl3和光气(COCl2)的化学方程式为。
(4)该实验装置有设计不合理的地方,请写出改进方法:
(写一点即可)。
(5)产品中CrCl3质量分数的测定:
(i)称取0.3000g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
7
(ii)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸,再加入过量的H2SO4酸化,将Cr3+氧化为Cr2O2−;再加入过量的KI固体,加塞摇匀,使铬完全以Cr3+形式存在
(iii)加入1mL指示剂,用0.0250mol∙L−1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3
溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是;加入KI发生反应的离子方程式为
②滴定实验可选用的指示剂为,产品中CrCl3质量分数为%(结果保留两位有效数字)
28.(14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,解决了亿万人口生存问题。
回答下列问题:
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的∆H=kJ∙mol-1。
该历程中速率最快的一步的活化能(E)为
kJ∙mol-1。
(2)工业合成氨反应为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时,平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示:
①500℃时,反应的平衡常数Kp(100MPa)Kp(30MPa)。
(填“<”、“=”、“>”)
②500℃、30MPa时,氢气的平衡转化率为(保留3位有效数字),Kp=(MPa)-2(列出计算式)。
[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]
(3)科学家利用电解法在常温常压下合成氨,工作时阴极区的微观示意图如图,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极反应式为。
②下列说法正确的是(填标号)。
A.该装置用金(Au)作催化剂,目的是降低N2的键能B.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过,防止H2O进入装置
35.(15分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”,直到近年来人们才研究出来其成分为
BaCuSi4O10,BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun+离子,n=,基态时该阳离子的价电子排布式为。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物,其中提供孤对电子的是元素。
(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3,孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。
SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由轨道(填轨道的名称和数目)和轨道杂化而成的。
(4)现代文物分析发现,“中国蓝”中含有微量硫元素。
假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中,则最可能的钡矿化学式是。
(5)在5500年前,古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和“中国蓝”一致。
CO32一中键角∠OCO为。
根据所学,从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成
温度比“中国蓝”更(填“高”或“低”)。
(6)自然界中的SiO2,硬度较大,主要原因是。
下图为SiO2晶胞中Si原子沿
z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图),其中O原子略去,Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的
高度,则SiA与SiB的距离是。
36.(15分)麻黄素M是拟交感神经药。
合成M的一种路线如图所示:
H+
已知:
I.R—CH2OH
−C−rO3−→RCHO
II.R1-CHO+R-C≡CNa−H−→
IV.
V.
请回答下列问题:
(1)D的名称是;G中含氧官能团的名称是。
(2)反应②的反应类型为;A的结构简式为。
(3)写出反应⑦的化学方程式:
。
(4)X分子中最多有个碳原子共平面。
(5)在H的同分异构体中,同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中,核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为。
(6)已知:
仿照上述流程,设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线。
我为高考命题——理综化学部分
参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
C
D
B
D
D
26.(每空2分,共14分)
(1)KClO3在温度较高时H2O2易分解[或产物中的Fe3+可以催化H2O2的分解(其他合理答案也可,如H2O2氧化能力弱)]
△
4
(2)TiO2++CO(NH2)2+2H2O=====TiO2+CO2↑+2NH+
避免将溶液中Fe3+沉淀
高温
(3)TiO2+CaCl2·2H2O=====CaTiO3+2HCl↑+H2O↑
(4)2.7
(5)Fe(OH)3为絮状沉淀,不容易分离
27.(除标注外,每空2分,共15分)
(1)排出空气、吹出CCl4蒸汽、吹出产物及尾气(3分)
(2)除去氮气中水蒸气(1分)热水(1分)冷水(1分)
△
(3)Cr2O3+3CCl4====2CrCl3+3COCl2
(4)将连接装置D、E的细导管改成粗导管(1分)
7
(5)除去溶解的氧气,防止将I−氧化(1分)Cr2O2−+6I−+14H+=2Cr3++3I2+7H2O淀粉溶液(1分)92.5
28.(每空2分,共14分)
(1).-92
(2).17(3).=(4).333%(5).
(30⨯20%)2
(30⨯20%)(30⨯60%)3
(6).
N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-(7).BC
35.(除标注外,每空2分,共15分)
(1)2(1分)
3d9
(1分)
(2)O或氧
(3)1个3s(1分)3个3p(1分)
(4)BaSO4
(5)120o(1分)低(1分)
(6)SiO2是一种空间网状的共价晶体,共价键结合较为牢固
2d(3分)
2
36.(除标注外,每空2分,共15分)
(1)苯甲醛(1分)
羟基(1分)
(2)取代反应(1分)
(3)
(4)10
+CH3NH2−H−2O−→
+H2O
(5)
(每个结构1分,共2分)
(6)
(4分)