初中化学考前易错题.docx
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初中化学考前易错题
2012年初三化学二模试题
1．某KNO3晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：
先，然后，再过滤，洗涤、干燥后得到KNO3晶体．在盛有20℃时的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量生石灰并待冷却至20℃。
与加入前相比，溶液中溶质的质量将，溶质的质量分数将
2．假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞
周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分
形成的原因
可能是
石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀
可能是
暑假气温较高溶质溶解度降低或溶剂蒸发，溶质析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体
不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是：
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
（3分）
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，
滴加1～2滴无色酚酞试液
不变色
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸
白色粉末中有CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
。
3．对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：
在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体（各2份）。
第一份：
在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照，可测定三种物质的pH。
实验时要多次使用玻璃棒，所以，每次测定后应对玻璃棒进行处理。
根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是。
将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴。
根据你的实验结果和学过的知识，可以得出三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是：
按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐。
初步推想，正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是：
第二份：
在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到。
要鉴定该气体，你的操作方法是：
碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。
此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下
1写出BC“平台”段化学方程式；
2CD段上升的原因是：
。
4．小氢、小铍、小硼3位同学到实验室做实验。
桌上有7种白色固体粉末，分别是CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2、NaOH、CaO、NaCl。
他们提前查资料得知：
NaHCO3溶液与碱反应生成盐：
2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+Na2CO3+H2O；NaHCO3显碱性。
（1）小氢取上述物质中的一种于试管中，加水振荡得无色溶液，滴加酚酞无现象。
小氢取的物质是。
（2）小铍和小硼取Na2CO3固体于三支试管a、b、c中，又取Ca（OH）2固体分别加入上述三支试管，加足量的水振荡，均变浑浊。
接着将上述产物分别过滤，试管a的滤液分装在a1、a2两支试管中，试管b的滤液分装在b1、b2两支试管中，试管c的滤液分装在c1、c2两支试管中。
向a1、b1、c1三支试管中分别通入二氧化碳气体，只有c1浑浊；向a2、b2、c2三支试管中分别加入过量的稀盐酸，只有b2有气体产生。
请解释出现不同现象的原因a中：
，b中，c中：
。
5．黄铜（铜锌合金）在生产生活中有重要用途。
某研究性学习小组的同学，为测定某种品牌中的锌的质量分数是否符合国标的规定（32~38%），设计了1所示实验装置进行检测。
（1）检查气密性并开始实验时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。
经过研讨他们找到了问题的症结，改用图2装置进行，其中导管a的作用是 和。
（2）若称量的合金质量为10g，充分反应后量取的气体体积为1000mL，通过计算该样品是否合格？
（已知氢气的密度为0.089g/L）
（3）另外一个小组的同学用托盘天平称量法也粗略地完成了测定。
他们先称取m1g合金置于烧杯（质量为m2g）中，待加入足量稀硫酸（质量为m3g）后不再产生气泡了，称得烧杯和剩余物质总质量为m4g，若（m1+m2+m3）-m4=0.2g，要保证合金样品中的锌完全反应，m1至少为多少克？
（写出具体计算过程）
【反思】若
（2）中的各项质量不变，而采用（3）的方法进行测定是否可行？
理由
是。
6.某兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。
结合装置图，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
a，b
（2）实验室用排水法收集O2，当看到时认为b中集满了O2，后续操作是，然后将b从E中取出后正放于实验桌上，发现盖好的玻璃片很容易滑动，原因是。
（3）如果改用F装置收集O2，证明已经收集满O2的方法是将的木条放在导管口（选“c”或“d”），观察是否复燃；
（4）在B中用块状石灰石与过量稀盐酸充分反应后，过滤反应后的混合物，并向40g滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液，同时用pH数字探测仪连续监测，得到如下图图一的曲线：
（CaCl2溶液呈中性）①CD段所对应溶液中含有的阴离子主要是。
3BC段的反应生成了白色沉
淀，写出该反应的化学方程式,并根据图二选择合适的数据计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
7普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。
为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。
取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。
有关实验数据如下图。
（1）样品完全反应产生H2的质量__________。
（2）图中m与n的关系是mn
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：
请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：
。
8实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液。
向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10％的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。
9.在2012年中考实验考查中，小丁同学的实验报告缺填了部分内容，请你根据所做的实验，帮助他完成。
实验内容和步骤
A
B
C
结论或解释
碳酸氢铵
碱式碳酸铜
碳酸钙
1.外观对比，观察其颜色、状态、气味。
白色粉末
氨臭味
①
白色粉末
无气味
碳酸氢铵不稳定，易分解
2.与水作用，各取固体试剂少许，分别按序号连续操作。
（1）加水少许，振荡后静置
无色澄清溶液
上层澄清，固体不溶解
液体浑浊
铵盐易溶于水
（2）取清液测其pH
8
7
8
盐又可分为酸式盐、碱式盐和正盐，从
（2）实验的结果可知盐的酸碱性与其分类②关（填“有”或“没有”）
（3）滴加酚酞试液，振荡
无色
无色
③
A、B、C加热前后的对比说明
④对反应有影响
（4）将试管置于烧杯内热水水浴
略有粉红色
略有粉红色
粉红色略有加深
3.与酸或碱作用，各取固体试剂少许2份，分别滴加右侧试剂。
（1）体积比浓度1∶2盐酸
快速冒出气泡，形成无色溶液
⑤
快速冒出气泡，形成无色溶液
将C与石灰石和盐酸的反应对比可以看出⑥
（2）10%氢氧化钠溶液
无明显现象或略有氨臭味，形成无色溶液
⑦
无明显现象
B中反应说明
⑧
24．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。
试回答：
（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）如何用98％的硫酸（密度为1．849／mL）配制980918．4％的硫酸溶液?
。
（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g／L）。
通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
10．维生素C是维持人体正常生理功能的微量物质，主要来自食物（青少年每人每天需要约100mg）。
维生素C的化学式是C6H8O6，在橙子等新鲜水果中含量较高。
小明测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：
取10.00g橙汁用含碘1.00％的碘溶液与其反应（反应的化学方程式为C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI），恰好完全反应时消耗碘溶液12.70g。
计算：
（1）该橙汁中维生素C的质量分数。
（计算结果精确到0.01％）
（2）若维生素C全部来自橙汁，小明一天需要喝多少毫升该橙汁?
（假定橙汁的密度为1.00g／mL，计算结果精确到0.01）
1.手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。
某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。
下列说法中正确的是……………………（）
A.LiMnO2为新型的氧化物B.LiMnO2为锂、锰、氧的合金
C.该反应属于化合反应D.该反应中Mn的化合价没有变化
2.下列认识或说法中正确的是……………………………………………………（）
A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
B.可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
C.常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
D.分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
3.请你利用学到的化学知识来判断下列突发事件处理不当的是………………（）
A.室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口
B.浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸
C.误服食品袋中的干燥剂（生石灰），立即喝食醋
D.发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新地方
4.通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是……………………………（）
A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B.乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
5.某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
镁、锌
木炭、红磷
硫酸、硝酸
氢氧化钠、氢氧化钙
该实验室新购进一些硫磺，应将它放在……………………………………………（）
A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜
7.化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用，下列各项利用化学变化与其所要达到的目的不相符的是…………………………………………（）
A.合成药物抑制细菌和病毒
B.生产化肥、农药增加粮食产量
C.开发新材料、新能源改善生存条件，提高生活质量
D.合成食品添加剂增进人体健康
8.化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。
以下推理正确的是（）
A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
D.有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
9.生产、生活实际中的下列做法，不科学的是……………………………………（）
A．为防止自行车生锈，经常用湿抹布擦拭
B．为提高粮食产量，可使用化肥但不能无限度的使用.
C．海底矿物（如可燃冰、锰结核等）虽储量丰富，也应科学规划、合理开采
D．新装修的房屋，经充分通风后再入住
10．X、Y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t2℃时分别往两份100g水中加入agX和agY充分搅拌后，将溶液均降温至t1℃，下列说法正确的是……………（）
A.t1℃时，X、Y两溶液均已饱和
B.t1℃时，X、Y的溶解度相等，X、Y两溶液质质量分数相等
C.t2℃时，X、Y两溶液溶质质量分数相等，X、Y两溶液均已饱和
D.t2℃时，X、Y两溶液中溶质质量分数不相等，X、Y两溶液均不饱和
2．酸雨会使以大理石为建筑材料的建筑物被腐蚀。
为了更好地保护建筑物，化学学习小组用以下材料进行探究：
A、光滑的块状大理石10克，B、表面粗糙的块状大理石10克，C、疏松多孔的块状大理石10克，D、1%的稀硫酸20mL，E、2%的稀硫酸20mL，F、3%的稀硫酸20mL。
实验的记录如下表：
甲组
反应物
B+D
B+E
B+F
气泡从产生到停止的时间
20分钟
10分钟
5分钟
乙组
反应物
A+D
B+D
C+D
气泡从产生到停止的时间
30分钟
20分钟
10分钟
（1）写出该反应的化学方程式______________________________________
（2）通过甲组实验的现象分析，大理石的状态一定时，被腐蚀的速度与______有关。
通过乙组实验的现象分析，可以得出的规律是：
_____________。
从保护的角度考虑，建筑物宜用________（填A、B或C）做建材。
（3）由于稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙_____，阻碍了反应的继续进行，所以实验室一般不用此反应制二氧化碳
3.现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．2g氢气，则另一种金属是（）
选项
A
B
C
D
Ag
Zn
Fe
Mg
金属活动性顺序
强KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu弱
（七）特别关注启普发生器的原理（气压变化引起的变化,气压变化引起的变化及现象解释）
4.根据右图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的弹簧夹
后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：
A装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_____________。
判断理由：
_______________________________。
（2）关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：
B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
判断理由：
_________________________________________________________。
影响化学反应速率的因素：
主要因素：
反应物本身的性质，外界因素：
温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：
河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。
“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是
A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成
C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素
2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。
现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质
A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾C.二氧化碳、四氧化三铁D.氢氧化铝、氢氧化钠
3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是
A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子
4．下列各项不随水量的变化而变化的是
A．溶液中溶质的质量分数 B、物质的溶解度
C．电解水生成的氢气和氧气 D．酸溶液的pH
5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是
A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降
B、加入一定量的水后，溶质质量变小
C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液
D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼
6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
A.
B、
C.
D.
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
7．下列实验对应的图像正确的是
A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是
9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是
选项
实验目的
方案1
方案2
A.
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
加水溶解
加稀硫酸
B.
清洗铁制品表面的铁锈
加稀盐酸
用水洗涤
C、
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
加锌粒
加石蕊试液
D.
检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳
点燃
通入澄清石灰水
10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）
A．NaOH、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
C．NaCl、Ba（NO3）2、HClD．NH4NO3、NaOH、Na2SO4
11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）
A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HClC．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl
12.下列除杂试剂和方法使用错误的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A．
Cu（Fe2O3）
加入稀硫酸，过滤
B．
H2（水蒸气）
通过浓硫酸，洗气
C．
NaOH溶液（Na2CO3）
加入石灰水，过滤
D、
CaO（CaCO3）
加入稀盐酸，过滤
13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（B）
选项
物质
杂质（少量）
加入试剂及用量
除杂操作方法
A．
KCl溶液
CaCl2
适量的Na2C03溶液
过滤，除去滤渣
B、
Cu
Fe
足量的稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C．
NaOH溶液
Ca（OH）2
活性炭
吸附、过滤
D．
CO
CO2
足量的氧化铜
加热
14、下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是
A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C、图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
15、向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。
下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是
选项
固体
溶液
y轴含义
A．
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
B．
铁粉和铜粉
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
C、
大理石（杂质不参加反应）
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
D．
氯化钠和碳酸氢钠混合物
稀盐酸
二氧化碳的体积
16、小军用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是
甲
乙、丙、丁……
A．
盐
食盐、纯碱、高锰酸钾……
B．
合金
不锈钢、焊锡、生铁……
C．
溶液
碘酒、糖水、生理盐水……
D、
干燥剂
石灰石、浓硫酸、生石灰……
17、某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：
下列判断不正确的是（）
A．称取2.0g干燥剂要用到的仪器室托盘天平B．操作
是过滤
C．溶液a与溶液b可能都含有OH－且具有相似的性质
D、该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
18、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③B．①③C．②④D、①④
19、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）
A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间D、复分解反应要有沉淀或气体或水生成
20、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是
A．NaOHB、NaHCO3C．Ca（OH）2D．NaCl
21、本学期，同学们在准备实验操作考查实验过程中，有如下猜想。
你认为不正确的有（）
A．在鸡蛋壳中加入稀HCl，如产生的气体通入澄清石灰水后有浑浊现象，可证明蛋壳中含有CO32－
B、不同颜色花瓣的浸出液遇碱溶液一定变蓝色 C．花瓣中的有机色素分子更容易分散于酒精的微粒之中
D、在同一温度下，有机色素在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
22、根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列叙述正确的是（）
A．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显的提高肥效
B、洗洁精能洗去餐具上的油污，是因为它们之间能发生乳化作用
C．大量使用农药防治病虫害以提高粮食的常量，符合可持续发展
D．汽车排气管上安装尾气净化装置，是为了减少SO2的排放
23.我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。
以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。
25.现有CuSO4、NaCl、NaOH、Na2SO4四种溶液，通过观察即可鉴别出来的是（填化学式，下同）溶液，将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出溶液；剩余的两种溶液，各取少量原溶液再滴加溶液即可进行鉴别。
26.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
_________________________________、__________________________________。
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了
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