12．某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是
对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体
A．对苯二酚在空气中能稳定存在
B．1mol该中间体最多可与11molH2反应
C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
D．该中间体分子中含有1个手性碳原子
13．下列有关实验的说法错误的是
A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2
C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3
D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO
在水溶液中存在水解平衡
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：
c（H＋）=c（NH3·H2O）+c（OH－）
B．10mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与6mL0.2mol·L－1盐酸混合：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
C．0.1mol·L－1NH4HSO4溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c（Na+）＝c（NH
）>c（H+）>c（OH－）
D．0.1mol·L－1HCN溶液和0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：
c（HCN）+c（H+）>c（OH－）+c（CN－）
15．某温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.5molPCl5，发生反应
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是
t/s
0
50
100
250
350
n（PCl5）
0.5
0.42
0.41
0.40
0.40
A．100s时，c（PCl3）=0.09mol·L-1
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（PCl3）=0.045mol·L-1，则该反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25molPCl3、0.25molCl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20molPCl5、0.20molPCl3、0.10molCl2，此时反应将向逆反应方向进行
非选择题（共80分）
16．（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。
以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：
（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是▲。
（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为▲。
溶液中CuSO4转变为Cu（NH3）4CO3留在溶液中。
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是▲。
（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是▲。
（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和（NH4）2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为▲。
（6）洗涤步骤先用▲洗，再用无水乙醇洗涤。
17．（14分）药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：
已知：
（1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是▲、▲。
（2）写出中间产物E的结构简式▲。
（3）反应②、⑤的反应类型是▲、▲。
（4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。
①属于α-氨基酸②苯环上有两种一氯代物③能发生银镜反应
④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子
（5）以
和苯、乙醇为原料，可合成
，写出合成流程
图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：
▲
18．（12分）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
（1）将MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O表示成氧化物形式▲。
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。
分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。
（写出计算过程）
▲
（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学
方程式为▲。
19．（16分）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
（1）浸出：
浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是▲，植物粉的作用是▲。
（2）除杂：
①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是▲；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。
写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式▲。
（3）制备：
在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。
温度控制35℃以下的原因是▲；该反应的化学方程式为▲；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是▲。
（4）计算：
室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。
若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
▲
20．（14分）脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。
（1）热解气还原法。
已知CO还原SO2生成S（g）和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为▲。
（2）离子膜电解法。
利用硫酸钠溶液吸收SO2，再
用惰性电极电解。
将阴极区溶液导出，经过滤
分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1
所示，则阴极的电极反应式为▲，阳极产
生气体的化学式为▲。
（3）氧化锌吸收法。
配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。
图2图3
①该反应常温能自发进行的原因是▲。
②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是▲。
A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出
B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3
C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn（HSO3）2
D．pH=7时，溶液中c（SO
）=c（HSO
）
③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为▲。
A．增大悬浊液中ZnO的量
B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
C．调节溶液的pH至6.0以下
21．（12分）乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：
（1）Fe3+基态核外电子排布式为▲。
（2）与CN－互为等电子体的一种非极性分子为▲（填化学式）。
（3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是▲；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是▲。
（4）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是▲。
（5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键。
2018-2018学年度第一学期高三期末调研测试化学
参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．C2．B3．A4．D5．B6．C7．D8．C9．A10．B
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．BD12．B13.C14.AD15.CD
非选择题（包括6小题，共80分）除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分
16．（12分）
（1）氧化剂
（2）Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+
（3）减压有利于气体逸出。
（4）反应有酸（H+）生成（或者反应使溶液pH下降）
（5）（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]（6）盐酸
17．（14分）
（1）醚键、氨基（每空1分）
（2）
（3分）
（3）加成反应，氧化反应（每空1分）（4）
或
（3分）
（5）
或
（4分）
18．（12分）
（1）aMgO·b/2Al2O3·dCO2·（c+2x）/2H2O[或2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（c+2x）H2O]
（2）Mg6Al2（OH）16CO3·4H2O（或6MgO·Al2O3·CO2·12H2O）（共8分）
n（CO2）=0.560L/22.4L·mol-1=0.025mol（1分）
n（MgO）=6.000g/40g·mol-1=0.150mol（1分）
n（Al2O3）=2.550g/102g·mol-1=0.025mol（1分）
m（H2O）=5.4gn（H2O）=5.4g/18g/mol=0.3mol（3分）
n（MgO）︰n（Al2O3）︰n（CO2）︰n（H2O）
=0.150mol︰0.025mol︰0.025mol︰0.3mol=6︰1︰1︰12（2分）
该镁铝碱式碳酸盐的化学式6MgO·Al2O3·CO2·12H2O
（3）6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3·4H2O↓+12NaCl
19．（16分）
（1）提高软锰矿中锰的浸出率作还原剂
（2）增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
（3）减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；
MnSO4+2NH4HCO3
MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（4）Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）·c（CO32-），当Mn2+沉淀完全时，c（CO32-）=1.8×10-11/1.0×10-5=1.8×10-6mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4mol·L-1，Mg2+的浓度1mol/L远小于14.4mol·L-1。
20．（14分）
（1）2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）ΔH＝+8.0kJ·mol－1（3分）
（2）SO2+4H++4e－=S+2H2O（或H2SO3+4H++4e－=S+3H2O）（3分），O2
（3）①ΔH＜0②AC③AB
21．（12分）
（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
（2）N2
（3）sp2、sp3；N>O>C（4）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
（5）
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