山东省烟台市招远市学年九年级下学期期中化学试题及参考答案.docx
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山东省烟台市招远市学年九年级下学期期中化学试题及参考答案
山东省烟台市招远市2019-2020学年九年级下学期期中化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．NaClB．N2C．FeD．O
2．下列是“蛟龙号”深海潜水器从海底深处取回的热液喷口样品中物质的主要成分，其中属于氧化物的是
A．黄铁矿（FeS2）B．闪锌矿（ZnS）
C．重晶石（BaSO4）D．非晶质二氧化硅（SiO2）
3．下列对实验现象的描述错误的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
4．规范的操作是实验成功的保证。
下列实验基本操作正确的是（）
A．
检查气密性
B．
溶解
C．
过滤
D．
倾倒液体
5．下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气是可燃物燃烧的催化剂
B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C．通常情况下，氧气是无色、无味的气体
D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
6．下列反应不属于缓慢氧化的是
A．金属锈蚀B．塑料老化
C．木炭在空气中燃烧D．葡萄糖在人体内转变成二氧化碳和水
7．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：
C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。
下列说法正确的是（）
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦的相对分子质量是602
8．空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法错误的是
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氧气的体积分数约为21%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO2、NO2以及臭氧等
9．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：
N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（）
A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2
10．归纳、分类是化学学习常用的方法，下列归纳或分类正确的是
A．
元素分类
B．
化合反应与分解反应关系
C．
物质分类
D．
构成物质的微粒
11．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）
A．氮元素和氧元素B．氢元素和氧元素C．氮元素和碳元素D．氮元素和氢元素
12．对化学方程式
所能表达的意义，下列说法错误的是
A．氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢
B．参加反应H2、Cl2和生成的HC1的分子个数比是1：
1：
2
C．此方程式还能表示参加反应的氢、氯原子内部的变化过程
D．每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下生成73份质量的氯化氢
13．甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是
A．该反应为分解反应B．甲可能是单质
C．丙、丁两物质变化的质量比为9：
10D．乙一定是这个反应的催化剂
14．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．
引燃密闭容器中的木炭
B．
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．
完全相同的过氧化氢溶液分解制取氧气
D．
电解水
二、多选题
15．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列有关说法错误的是
A．反应前后原子的质量不变
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为2∶3
三、填空题
16．
（1）铜在空气中长期暴露，会与氧气和空气中的另外两种常见的物质发生化学反应而生成铜绿（Cu₂（OH）2CO3），请你判断另外两种物质是_________、_________。
铜的表面生成铜绿后，质量_________（选填“增加”、“减少”或“不变”）
（2）写出下列过程发生反应的化学方程式：
①电解水____________________________________。
②酒精（化学式为C2H6O）在空气中燃烧生成二氧化碳和水_________。
③实验室用石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，反应的同时生成氯化钙和水______________。
17．
（1）科学防护新冠病毒的常用做法是勤洗手、戴口罩、适当消毒。
在日常防控新型冠状病毒中，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
①从微观角度分析，新冠患者周围空气中存在一定量病毒，这是因为病毒微粒__________________的结果。
②佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_________操作。
③口罩中的熔喷布纤维直径为1~5微米，这些具有独特的毛细结构的超细纤维空隙多、结构蓬松、单位面积纤维的数量和表面积增加，从而使熔喷布具有很好的________性。
（2）专家提示75%的酒精（主要成分C2H5OH）、84消毒液等可以使病毒灭活。
84消毒液（有效成分为次氯酸钠（NaClO））和二氧化氯（C1O2）是常用消毒剂。
①酒精即乙醇，可以有效杀菌消毒，该过程是________（填“物理”“化学”）变化。
②NaClO中氯元素的化合价为________。
③C1O2属于________（填序号）。
A混合物B化合物C氧化物
18．2019年5月18日电，国内首台80吨液氧甲烷火箭发动机“天鹊”发动机（TQ-12）日前试车成功。
回答下列问题：
（1）“液氧”是________。
（填“纯净物”“混合物”）
（2）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途________________。
（4）甲烷与氧气反应的微观示意图如图：
据图回答：
①构成甲烷的微粒是________。
②写出甲烷燃烧的化学方程式________________________________。
19．兴趣小组的同学探究氧气性质的实验探究如下图，请回答问题：
（1）图一：
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，其原因从微观上看，是由于__________________________________。
（2）图二：
已知镁能与氮气发生反应
，Mg3N2中氮元素的化合价为_______。
镁不能用于测定空气中氧气的含量原因是___________。
（3）图三：
铁丝燃烧的的化学方程式是_____________________。
集气瓶底部留有少量的水的原因是____________________________。
（4）归纳总结：
图一和图三的反应，从反应产物的物质类别来看，产物都属于化合物中的___________。
图二和图三的反应，从基本反应类型来看，都属于______________反应。
20．2019年年末，高传染性“新冠肺炎”在我国部分地区流行，全国上下“万众一心，众志成城，抗击新冠”。
进行合理的药物消毒是预防新冠病毒感染的重要手段之一。
过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3，根据过氧乙酸的化学式填空。
（1）过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是：
_____________（写元素名称）。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比：
_____________（最简整数比）。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数_____________。
（结果精确到0.1%）
（4）126克过氧乙酸中含氧元素的质量为__________克。
（计算结果保留整数）
四、科学探究题
21．探究催化剂对化学反应速率的影响。
（1）实验表明，MnO2能加快过氧化氢溶液的分解速率，为了进一步确定“MnO2在过氧化氢溶液分解过程中作催化剂”的结论，还需要对比反应前后______。
（2）化学小组同学查阅资料知，硫酸铜（CuSO4）溶液能加快过氧化氢的分解，经了解，CuSO4溶液主要含有三种粒子：
H2O、Cu2+、SO42-，其中的SO42-、Cu2+都可能起催化作用。
为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。
可供选用试剂：
5%的过氧化氢溶液、10%的稀硫酸（含有三种粒子：
H2O、H+、SO42-）、10%的硫酸铜溶液。
①某同学认为最不可能的是H2O，他的理由是：
__________________。
②
实验步骤
实验现象
结论
取一支试管a，加入5ml5%的过氧化氢溶液，然后滴加2-3滴_____________
几乎没有气泡放出
起催化作用的粒子是__________
取一支试管b，加入5ml5%的过氧化氢溶液，然后滴加2-3滴硫酸铜溶液
有大量气泡放出
22．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体。
在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲制取“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：
制取“富氧空气”
（1）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
①写出反应的化学方程式：
________________，此反应类型为________反应；
②写出仪器的名称A________________E________________；
③组装发生装置所需的仪器：
_______________（选填标号）。
（2）混制“富氧空气”
如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管___________（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出____________mL水。
实验二：
测定“富氧空气”中氧气的含量
用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（该集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有红磷）。
操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；
②用电点火装置点燃红磷，充分反应；
③打开止水夹，待右侧量简内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。
回答问题：
（3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_____________（用含V1、V2的式子表示）。
（4）若读取V1时俯视，读取V2时仰视，则测得实验结果_____________（选填“偏大”、“偏小””或“无影响”）。
（5）如果最终实验结果偏小，你认为导致这一结果可能的原因有（填两条）：
①__________________________②___________________
23．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：
称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ：
将装有稀盐酸的小试管放入装有大理石（主要成分是CaCO3）的烧杯中，称量，然后将盐酸与大理石接触，产生氯化钙、水和二氧化碳，反应一段时间后再称量。
实验Ⅲ：
将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的装置中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。
数据见下表：
编号
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应前/g
4.8
112.6
118.4
反应后/g
8.0
112.4
118.4
（1）在实验I中，镁与氧气发生反应的化学方程式为_____________，该反应中参加反应的镁与氧气的质量比为_____________（写最简数比）。
（2）实验Ⅱ中反应后的质量比反应前减少，请用质量守恒定律加以解释__________。
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。
请从微观粒子的角度解释反应前后质量相等的原因___________________。
（4）实验I、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，请说明实验I、Ⅱ设计中的不当之处，并提出改进思路_____________________。
五、计算题
24．天原化工厂生产“红三角”牌纯碱，其产品包装袋上标签如图。
某化学兴趣小组为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
取11.0g纯碱样品，使其与足量的稀盐酸充分反应（化学方程式为Na₂CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑）后产生二氧化碳气体4.4g，请通过计算确定：
该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（结果精确到0.1%），并判断该产品是否为合格产品？
参考答案
1．C
【分析】
元素符号的意义分析。
【详解】
A、NaCl不能表示一种元素和一种原子，不符合题意；
B、N2不能表示一种元素和一种原子，不符合题意；
C、Fe可以表示为铁元素，一个铁原子，铁这种物质，符合题意；
D、O不能表示为物质，不符合题意；
故选：
C。
【点睛】
氧气的化学式为O2。
2．D
【分析】
氧化物：
由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】
A、FeS2是化合物但不是氧化物，不符合题意；
B、ZnS是化合物但不是氧化物，不符合题意；
C、BaSO4是化合物但不是氧化物，不符合题意；
D、SiO2是化合物也是氧化物，符合题意；
故选：
D。
【点睛】
含氧化合物不一定是氧化物，氧化物一定是含氧化合物。
3．B
【详解】
A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，选项说法正确。
B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，是结论不是现象，选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项说法正确。
D、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项说法正确。
故选：
B。
4．A
【详解】
A、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨，所示操作错误。
故选：
A。
5．C
【详解】
A、氧气可以支持燃烧，是可燃物燃烧的助燃剂，不是催化剂，此选项错误；
B、水生动物能在水中生存是因为氧气能溶于水，此选项错误；
C、通常情况下，氧气是无色、无味的气体，此选项正确；
D、氧气的化学性质很活泼，常温下能与大多数物质发生化学反应，但不是与所有的物质反应，如金即使加热到高温也不与氧气反应，此选项错误。
故选C。
6．C
【详解】
A、金属锈蚀是金属与空气中的水和氧气反应的结果，现象不明显，属于缓慢氧化，选项正确；
B、塑料老化是塑料与氧气反应的结果，现象不明显，属于缓慢氧化，选项正确；
C、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，现象明显，不属于缓慢氧化，选项错误；
D、葡萄糖在人体内与氧气反应转变成二氧化碳和水，现象不明显，属于缓慢氧化，选项正确，故选C。
7．D
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物，瑞德西韦是由五种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，故B错误；
C、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以燃烧产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，故C错误；
D、瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31=602，故D正确。
故选D。
【点睛】
氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物。
8．D
【详解】
A、绿色植物光合作用产生氧气是空气中的氧气的主要来源于，选项正确；
B、空气中氧气的体积分数约为21%，选项正确；
C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，选项正确；
D、二氧化碳是空气的组成成分，不是空气的污染物，选项错误；
故选D。
9．A
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。
故选A。
考点：
质量守恒定律
10．A
【详解】
A、根据元素中文名称偏旁，元素可分为金属元素和非金属元素，正确；
B、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，两者属于并列关系而非交叉关系，错误；
C、化合物是不同种元素组成的纯净物，氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，化合物包含氧化物，错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氢气是由氢分子构成，错误。
故选A。
11．D
【详解】
根据元素守恒，物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，反应后的元素种类有氮氢氧，反应前元素种类只有氧元素，说明该物质中一定含有氮元素和氢元素，氧元素是否含有无法确定．故选D．
【点睛】
本题只能定性地分析物质的元素组成，没有反应物和生成物之间的质量关系，无法确定氧元素是否存在．
12．C
【分析】
化学方程式的意义有：
表达了反应物、生成物和反应条件；表达了反应中反应物与生成物的分子个数比；表达了反应中反应物与生成物的质量比关系。
【详解】
A、根据化学方程式可知，氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故A正确，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，反应物与生成物分子个数比为化学方程式前的化学计量数之比，所以参加反应氢气、氯气和生成的HC1的分子个数比是1：
1：
2，故B正确，不符合题意；
C、化学变化中原子不能再分，所以此方程式不能表示参加反应的碳、氧原子内部的变化过程，故C错误，符合题意；
D、根据化学方程式的意义可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下生成73份质量的氯化氢，故D正确，不符合题意。
故选C。
13．B
【分析】
甲的质量分数减小，甲为反应物，乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，丙的质量分数增加，丙为生成物，丁的质量分数减小，丁为反应物。
【详解】
A、甲的质量分数减小，甲为反应物，乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，丙的质量分数增加，丙为生成物，丁的质量分数减小，丁为反应物，则反应为甲和丁生成丙，符合多变一，反应为化合反应，故A不正确；
B、甲的质量分数减小，甲为反应物，则甲可能是单质，故B正确；
C、丙、丁两物质变化的质量比为
，故C不正确；
D、乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，故D不正确。
故选B。
【点睛】
物质反应前后质量不变，则该物质可能为催化剂，也可能没参加反应。
14．A
【详解】
A、反应前后密闭容器内外的物质没有进行交换，所以密闭容器中的物质在反应前后保持不变，选项正确；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中的氧元素逐渐减少，但二氧化碳作催化剂，质量保持不变，二氧化锰中含有氧元素，所以反应后氧元素的质量不会为零，选项错误；
C、催化剂只能加快过氧化氢分解的速率，不会改变反应物与生成物的质量关系，即有无催化剂，等质量的过氧化氢生成的氧气的质量相等，选项错误；
D、电解水时，生成的氢气与氧气的体积比为2：
1，质量比为1：
8，选项错误，故选A。
15．CD
【详解】
A、因为化学反应的实质就是原子的重新组合，所以反应前后原子的质量不变，选项A正确；
B、从图中可知，反应前后分子的种类发生了改变，但原子的种类没有发生变化，故原子在化学变化中是不可分的，选项B正确；
C、生成物中有一种分子是由同种原子构成的，因此该分子构成的物质属于单质，选项C错误；
D、根据图示，反应物中有一种物质的三个分子中只有两个参加了反应，该反应中参加反应的两种反应物的分子个数比为2∶2，选项D错误。
故选CD。
16．H2OCO2增加
【分析】
根据化学反应前后元素种类守恒可以推测反应物的种类。
【详解】
（1）铜绿的主要成分化学式为Cu₂（OH）2CO3含有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素，根据化学反应前后元素种类守恒，它由铜与空气中的氧气，二氧化碳、水相互反应得到，铜的表面生成铜绿后，质量增加，
故填：
H2O；CO2；增加；
（2）①电解水化学方程式
；
故填：
；
②酒精（化学式为C2H6O）在空气中燃烧生成二氧化碳和水化学方程式为
，
故填：
；
③实验室用石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，反应的同时生成氯化钙和水化学方程式为
，
故填：
【点睛】
化成方程式的书写注意产物的书写与化学方程式的配平。
17．不断运动过滤吸附化学+1BC
【分析】
有新物质生成的变化是化学变化。
【详解】
（1）①因为微粒在不断运动，所以新冠患者周围空气中存在一定量病毒，故填：
不断运动；
②佩戴口罩预防病毒可以将病毒阻挡在口罩外面，相当于化学实验中的过滤操作，故填：
过滤；
③口罩中的熔喷布纤维直径为1~5微米，这些具有独特的毛细结构的超细纤维空隙多、结构蓬松、单位面积纤维的数量和表面积增加，从而增强其吸附能力，故填：
吸附；
（2）①酒精即乙醇，可以有效杀菌消毒，使病毒失去原有活性，是化学变化，故填：
化学；
②设NaClO中氯元素的化合价为x，根据化学式中化合价代数和为0，钠元素为+1价，氧元素为-2价，故：
（+1）+x+（-2）=0，x=+1，氯元素为+1价，故填：
+1；
③C1O2是由Cl、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；同时也是由Cl、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。
故填：
BC。
【点睛】
氧化物：
由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。
18．纯净物物理焊接金属等（合理答案均可）分子（或甲烷分子或CH4）
【分析】
（1）纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；
（2）物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成；
（3）氧气具有助燃性、氧化性，还可以供给呼吸；
（4）可根据图示写出化学方程式。
【详解】
（1）“液氧”是液态的氧气，其中只含氧气一种物质，所以是纯净物；
（2）工业上采用分离液态空气获得氧气是利用液氧、液氮的沸点不同将两者分离，此方法没有新物质生成，是物理变化；
（3）氧气具有助燃性，可以焊接金属（合理答案均可）；
（4）①由图可知，一个碳原子和四个氢原子构成一个甲烷分子，甲烷是由分子构成的物质；
②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
；
故填：
（1）纯净物
（2）物理（3）焊接金属等（合理答案均可）（4）①分子（或甲烷分子或CH4）；②
19．纯氧单位体积里氧分子的数目比空气多-3因为镁不仅与氧气反应，还能和氮气、二氧化碳反应，无法确定氧气的含量
防止熔化的生成物溅落，炸裂集气瓶氧化物化合
【详解】
（1）物质在纯氧和空气中燃烧的区别在于氧气浓度不同，导致反应的剧烈程度不同，图一：
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，其原因从微观上看，是由于纯氧单位体积里氧分子的数目比空气多；
（2）化
升级会员 