教师版山东省金牌一对一学年高一下学期化学必修2第1章《物质结构元素周期律》期末复习题.docx

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教师版山东省金牌一对一学年高一下学期化学必修2第1章《物质结构元素周期律》期末复习题

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山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高一下学期化学必修2第1章《物质结构元素周期律》期末复习题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.下列物质中肯定不含有离子键的是（　　）

A．氧化物

B．强酸

C．强碱

D．盐类

【答案】B

【解析】离子化合物（或离子键）判断确定的方法依据：

①由成键元素判断：

活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素形成的化合物都是离子化合物（含有离子键）。

②由物质类别判断：

强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物（含有离子键），非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物（不含离子键）。

③易判错的化合物：

氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。

2.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　）

【答案】B

【解析】同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：

Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性：

HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性：

S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。

3.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（　　）

A．丙与戊的原子序数相差25

B．气态氢化物的稳定性：

庚＜己＜戊

C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

【答案】D

【解析】根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”可知，己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。

A项，丙（5B）与戊（33As）的原子序数相差28，错误；B项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：

庚（F）＞己（S）＞戊（As），则稳定性：

庚（HF）＞己（H2S）＞戊（AsH3），错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁（Si）的最高价氧化物（SiO2）可用于制造光导纤维，正确。

4.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）

A．CH4

B．NH

C．NH

D．Cl－

【答案】C

【解析】氢氧根离子中的质子数为9个，电子数为10。

甲烷分子中的质子数为10，电子数为10；

铵根离子中的质子数为11，电子数为10；

NH

中的质子数为9，电子数是10；

氯离子中的质子数是17，电子数是18。

5.下列说法中正确的是（　　）

A．在钠、磷、氯、氩四种元素中，最高正化合价数值最大的是磷

B．在氮、氟、镁、氯四种元素中，原子半径最小的是镁

C．原子序数从3～10的元素，随核电荷数的递增，原子最外层电子数递增

D．硅烷（SiH4）比甲烷（CH4）稳定

【答案】C

【解析】最高正价：

钠（＋1价）、磷（＋5价）、氯（＋7价）、氩（常为0价），氯元素最高正价数值最大；在氮、氟、镁、氯四种元素中，原子半径Mg>N>F，Mg>Cl>F，原子半径最小的是氟；碳和硅位于同一主族，碳的非金属性比硅强，甲烷比硅烷稳定。

6.从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是（　　）

【答案】B

【解析】钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，易发生爆炸，选用B装置可防止爆炸使液体溅出。

7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。

下列有关判断正确的是（　　）

A．最外层电子数：

甲>乙>丙>丁>戊

B．简单离子的离子半径：

戊>丁

C．含有丁元素的酸有多种

D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

【答案】C

【解析】由图示可知，甲、乙、丙位于第二周期，丁、戊位于第三周期；戊元素原子半径最小，戊为氯元素，则甲为硼元素、乙为碳元素、丙为氮元素、丁为硫元素。

甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层的电子数分别为3、4、5、6、7；氯和硫两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，硫离子的半径比氯离子的半径大；硫元素可形成硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等酸类物质，；氮可形成NH3、N2H4等氢化物。

8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M

【答案】B

【解析】同周期的元素C的原子序数比B大，C的非金属性比B强，H2CO3酸性比H3BO3强；同主族的元素Mg的电子层数比Be多，Mg的金属性比Be强，碱性Mg（OH）2>Be（OH）2；同主族元素Cl、Br、I，其非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大。

9.下列说法正确的是（　　）

A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素

B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱

C．氟、氯、溴的非金属性依次增强

D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱

【答案】B

【解析】元素周期表中金属在分界线的左边，但分界线的左边并不都是金属元素，如氢元素；钠、镁、铝都位于第三周期，其单质的还原性依次减弱；氟、氯、溴都位于第ⅦA族，其非金属性依次减弱；三种金属的活泼性：

钾>钠>镁，其氢氧化物的碱性：

氢氧化钾>氢氧化钠>氢氧化镁。

10.根据元素的原子序数，不能确定的是（　　）

A．原子核内质子数

B．原子核内中子数

C．原子最外层电子数

D．原子核外电子数

【答案】B

【解析】元素的原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数及原子最外层的电子数。

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W＜X＜Y＜Z

B．阴离子的还原性：

Y＞W

C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应

D．a一定只由W、X两种元素组成

【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C＞O，A项错误；由NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知H－失去电子，阴离子的还原性：

Y＜W，B项错误；a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，D项错误。

12.下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）

A．硫酸比次氯酸稳定

B．高氯酸是比硫酸更强的酸

C．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强

D．稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应

【答案】B

【解析】最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强，可说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；硫酸比次氯酸稳定、盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强，都不能说明氯元素的非金属性比硫强；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应，可说明浓硫酸的氧化性比盐酸强，不能说明氯元素的非金属性比硫强。

13.X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

下列判断正确的是（　　）

A．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B．Z元素在第三周期第ⅥA族

C．X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：

H＋＋OH－===H2O

【答案】C

【解析】短周期元素W、Y、Z的最高价氧化物水化物之间，两两皆能反应都生成盐和水，其中之一Y为铝元素，X一定为钠元素；Z原子的最外层电子数为11－1－3＝7,Z为氯元素。

14.关于卤族元素的下列说法正确的是（　　）

A．所有卤族元素的微粒都易得电子

B．和氟同一主族的元素都是非金属元素

C．化合物中卤族元素都显负价

D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小

【答案】B

【解析】卤族元素都是非金属元素，除氟元素外，其它卤素都有正化合价（如次氯酸钠、溴酸钠等），卤素阴离子（如氯离子）不能得电子。

15.已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（　　）

A．1.10×10－10m

B．0.80×10－10m

C．1.20×10－10m

D．0.70×10－10m

【答案】A

【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小（原子半径Si＞P＞S）；

同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大（原子半径N＜P）；

磷元素的原子半径介于1.17×10－10m与1.02×10－10m之间，可能为1.10×10－10m。

16.下列说法正确的是（　　）

A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键

B．不同元素间形成的化学键一定是极性键

C．单质分子中的共价键一定是非极性键

D．化合物中的共价键一定是极性键

【答案】C

【解析】非金属元素间形成的化学键不一定都是共价键（如氯化铵）；不同元素间形成的化学键不一定是极性键（如钠元素与氯元素）；单质分子中的共价键一定是非极性键；化合物中的共价键一定是极性键（如过氧化钠）。

17.美国《时代》周刊曾评选出十大科学发现，“潜在的新元素”榜上有名。

这种元素暂时被命名为117号元素，元素符号为Up。

在俄罗斯杜布纳实验室里，用

Ca轰击

Bk（锫）生成

Uus和

Uus。

美、日三位科学家因在有机合成领域中钯（Pd）催化交叉偶联反应方面取得了卓越成果，从而获得2010年诺贝尔化学奖。

下列事实与结论都正确的是（　　）

【答案】C

【解析】106Pd和114Pd为同一元素的不同核素，它们质子数相同、中子数不同，二者互为同位素；

Uus和

Uus为同一元素的不同核素，它们的原子个数百分比不一定相等，该元素的相对原子质量不一定为293.5；117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，位于周期表的第七周期第ⅦA族；106Pd和114Pd的质子数相同。

18.关于碘水的下列说法中正确的是（　　）

A．碘水中的分子只有水分子和碘分子

B．碘水呈紫黑色

C．碘水能与氢氧化钠溶液反应

D．碘水不能与硝酸银溶液反应

【答案】C

【解析】由氯水的性质及碘、氯同主族可知，碘水中还含有次碘酸分子和碘离子，能与氢氧化钠溶液及硝酸银溶液反应；碘水呈棕黄色。

19.关于卤素的下列叙述正确的是（　　）

A．卤素只能以化合态存在于自然界中

B．卤素单质都能与水剧烈反应，生成氢卤酸和次卤酸

C．卤素单质越活泼，其熔点、沸点就越高

D．卤素是典型的非金属元素，它们不能与其他非金属元素化合

【答案】A

【解析】卤素为活泼的非金属元素，在自然界中只能以化合态的形式存在；卤素单质中只有氟能与水剧烈化合，且生成的是氢氟酸和氧气；卤素单质越活泼，其熔、沸点越低；卤素能与氢、碳、硅、磷等非金属化合。

20.甲、乙两种元素的原子序数分别为55和86，下列叙述中错误的是（　　）

A．它们所处的族不同

B．它们都位于周期表的第六周期

C．它们都是金属元素

D．它们原子核外的电子层数相同

【答案】C

【解析】甲元素的原子序数为55，与第五周期0族元素（原子序数为54）相近，且相差1，甲元素应位于周期表的第六周期第ⅠA族，是一种碱金属元素；乙元素的原子序数为86，为第六周期的0族元素。

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。

（1）请写出这5种元素的元素符号：

A________；B________；C________；D________；E________。

（2）C、D两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________________。

（3）C、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是____________________。

【答案】

（1）H　O　Al　S　K　

（2）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　（3）Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

【解析】原子的L层电子数是K层电子数的3倍的元素B为氧元素，D为硫元素；C元素原子的最外层电子数是D（硫）元素原子最外层电子数的一半，可知C为铝元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为氢元素，E为钾元素。

氢氧化铝具有两性，能与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水。

22.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。

（1）X是________（填名称，下同），Y是________，Z是________。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是________。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________。

【答案】

（1）氢　氮　氧　

（2）N2O5　（3）NH

　OH－　（4）NH4NO3

【解析】原子的电子层数与其核外电子总数相同的短周期元素X为氢元素，原子最外层电子数是次外层电子数的三倍的元素Z为氧元素，能与Z（氧元素）形成两种以上气态化合物的元素Y为氮元素。

23.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

（1）Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________（填化学式）。

（2）Z的简单离子的电子式为________。

（3）W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：

__________________、____________________。

【答案】

（1）三　ⅥA　HClO4　

（2）

（3）

【解析】X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y单质是淡黄色固体，则Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。

（1）S位于第三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。

（2）Z的简单离子为Cl－。

（3）Na与O可以形成Na2O和Na2O2。

24.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：

①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。

②D与C处于周期表中同一周期，D＋中各层电子数都是2n2个。

③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A形成两种化合物。

（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序_____________________。

（2）B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____________________。

（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式_____________________。

【答案】

（1）S2－＞Cl－＞Na＋　

（2）HCl＞H2S＞CH4；　（3）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.

【解析】A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D＋中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D为钠元素；B、C、D同一周期（第三周期），A、B同主族，则A位于第二周期；A设A原子序数是a（a为正整数），则B原子序数为a＋8，C原子序数为为a＋7或a＋9，a＋a＋8＋a＋7＝41，则a＝

（舍去），a＋a＋8＋a＋9＝41，a＝8，A为氧元素、B为硫元素、C为氯元素；E最外层电子数＝24－6－6－7－1＝4，E与氧形成两种化合物，E为碳元素。