初中化学上册必背知识点.docx

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初中化学上册必背知识点

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初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：

氧H氢N氮l氯碳P磷S硫

金属：

钾a钙Na钠g镁Al铝Zn锌Fe铁u铜Hg汞Ag银n锰Ba钡

原子团（根）：

氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

H－N3－32－S42－P43－　　NH4＋　　　　　　　　　

2、化合价口诀

（1）常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条不同价不同。

（2）常见原子团（根）化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价

＋1价

＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋

＋2价

a2＋、Ba2＋、g2＋、Zn2＋、u2＋、

Hg2＋、亚Fe2＋

＋3价

Fe3＋，Al3＋

－1价

l－、H－、N3－

－2价

2－、S2－、32－、S42－、

－3价

P43－　　　

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称

化学名称

化学式

用途

金刚石、石墨、木炭等

碳单质金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

水银

汞

Hg

温度计

干冰

二氧化碳固体

2

人工降雨，致冷剂

水

水

H2

最常见溶剂

双氧水

过氧化氢

H22

消毒剂

铁锈

氧化铁

Fe23生石灰

氧化钙

a

食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氢氧化钙

a（H）2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）

碳酸钙

a3

建筑材料、制水泥

盐酸

氢氯酸（氯化氢）

Hl

除铁锈

天然气、沼气、瓦斯

甲烷

H4

燃料

酒精

乙醇

2HH

燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2n4===2n4+n2+2↑

（2）实验室制取氧气二：

2H22===2H2+2↑

（3）实验室制取氧气三：

2l3===2l+32↑

（4）实验室制法2：

a3+2Hl==al2+H2+2↑

（）实验室制取氢气：

Zn+H2S4==ZnS4+H2↑

（6）电解水制取氢气：

2H2===2H2↑+2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：

Fe+uS4==FeS4+u

（8）炼铁原理：

3+Fe23===2Fe+32

（9）生灰水[a（H）2]的制取方法：

a+H2==a（H）2

（10）生石灰（氧化钙）制取方法：

a3===a+2↑二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：

aNagAl，ZnFeSnPb（H），uHgAgPtAu。

（按个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：

g、P2、a、NaH、a（H）2、l3、l、Na23、Nal、无水uS4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：

炭粉、铁粉、u、n2、Fe34▲n4为紫黑色

3、红色固体：

u、Fe23、Hg、红磷▲硫磺：

淡黄色

4、溶液的颜色：

含u2+的溶液呈蓝色（如uS4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如Fel2溶液）；含Fe3+的溶液呈

棕黄色（如Fel3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、S2、Hl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

2、H2、N2、2、H4、（剧毒）、空气、稀有气体

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：

气体：

；

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：

H2、、H4（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：

、H2、都可用冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：

2，2

助燃性物质：

2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：

，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：

只有2

最轻气体：

H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（2固体）：

用于人工降雨，致冷剂；2气体：

用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（Hl）：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出Hl气体）

石灰石（a3）：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制a；

生石灰a：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用制取a（H）2。

熟石灰a（H）2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na23反应制取NaH

五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：

煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：

糖类（主要供能物质，如:

米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：

骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：

贫血

缺碘：

甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：

夜盲症；缺维生素：

坏血病

合金：

生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是u-Zn合金

铁生锈条:

铁同时与空气（主要是2）和水接触

防锈方法是：

保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条：

⑴是可燃物；⑵与空气（或2）接触⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或2），如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：

主要由S2、N2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：

臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：

空气中2排放过多引起全球气温上升

白色污染：

塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

污染物主要指标是：

总悬浮颗粒、S2、氮氧化物（如N2）

六、基本反应类型

化合反应：

A+B→AB多变一例：

+2==2a+H2===a（H）2

分解反应：

AB→A+B一变多例：

2H2===2H2↑+2↑H23==2↑+H2

置换反应：

A+B→A+B单换单例：

Fe+uS4==FeS4+uH2+u==u+H2

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

、最简单的有机物是甲烷（H4）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）2与其它任何一种气体：

用带火星的木条鉴别，能复燃的是2

（2）2与其它任何一种气体：

用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是2

（3）空气、2、2、N2、H2等多种气体：

先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）H2、、H4三种可燃性气体：

先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

九、物质的除杂：

（括号内是杂质）

1、

（2）：

通过NaH溶液吸收掉2气体方程式为：

2+2NaH=Na23+H2

2、2（）：

通过灼热的u除去气体（也可除去氢气）方程式为：

+u=u+2

3、2

（2）：

通过灼热的铜网除去2气体方程式为：

2u+2=2u

4、u（Fe）：

加入足量uS4溶液。

方程式为：

Fe+uS4=u+FeS4

、l（n2）：

先溶解，后过滤，再蒸发。

（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、a（a3）：

高温煅烧方程式为：

a3==a+2↑

十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：

分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：

氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；（3）混合物。

6、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如Nal；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如a（H）2

9、2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：

（1滤纸被捅破；

（2）滤液高于滤纸边缘；（3）承接容器不干净。

13、三大气体污染物：

S2、、N2

14、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

1、取用药品“三不”原则：

（1）不用手接触药品

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：

原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：

合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十一：

初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：

+2=点燃=2

2、硫在氧气中燃烧：

S+2=点燃=S2

3、镁在空气中燃烧：

2g+2=点燃=2g

4、铁在氧气中燃烧：

3Fe+22=点燃=Fe34

、磷在氧气中燃烧：

4P+2=点燃=2P2

6、铜在空气中加热：

2u+2=△=2u

7、氢气在氧气中燃烧：

2H2+2=点燃=2H2

8、一氧化碳在空气中燃烧：

2+2=点燃=22

9、碳不充分燃烧：

2+2（不充分）=点燃=2

10、二氧化碳通过灼热的碳层：

2+=高温=2

11、二氧化碳与水反应：

2+H2=H23

12、生石灰和水化合：

a+H2=a（H）2

（二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制2）：

2l3=（n2=△=2l+32↑

14、加热高锰酸钾：

2n4=△=2n4+n2+2↑

1、电解水：

2H2=通电=2H2↑+2↑

16、碳酸不稳定分解：

H23=H2+2↑

17、高温煅烧石灰石：

a3=高温=a+2↑

（三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

Zn+H2S4=ZnS4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：

Zn+2Hl=Znl2+H2↑

20、铁和盐酸：

Fe+2Hl=Fel2+H2↑

21、铁和稀硫酸：

Fe+H2S4=FeS4+H2↑

22、氢气还原氧化铜：

H2+u=△=u+H2

23、木炭还原氧化铜：

+2u=高温=2u+2↑

24、碳还原氧化铁：

3+2Fe23=高温=4Fe+32↑

2、铁和硫酸铜溶液：

Fe+uS4=u+FeS4

26、铜和硝酸汞溶液：

u+Hg（N3）2=Hg+u（N3）2

27、氢气还原氧化铁：

3H2+Fe23=△=2Fe+2H2

28、铝和稀硫酸：

2Al+3H2S4=Al2（S4）3+3H2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制2）：

a3+2Hl=al2+H2+2↑

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：

Na23+2Hl=2Nal+H2+2↑

47、盐酸除铁锈：

Fe23+6Hl=2Fel3+3H2

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

2+a（H）2=a3↓+H2

0、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

2+2NaH=Na23+H2

2、一氧化碳还原氧化铜：

+u=△=u+2

3、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：

3+Fe23=高温=2Fe+32

4、甲烷在空气中燃烧：

H4+22=点燃=2+2H2

、乙醇在空气中燃烧：

2HH+32=点燃=22+3H2