高考化学深化复习命题热点提分专题18选择题解题方法与技巧.docx

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高考化学深化复习命题热点提分专题18选择题解题方法与技巧

专题18选择题解题方法与技巧

1．常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c（CO

）均减小

B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c（SO

）与c（H＋）之比约为1∶10

C．中和10mL0.1mol·L－1醋酸溶液与100mL0.01mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同

D．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠

溶液等体积混合后，混合溶液中有：

c（Cl－）>c（NH

）>c（Na＋）>c（OH－）

【解析】：

考生在解答本题时，易忽略酸溶液稀释时pH不能大于7而错选B项。

Na2CO3溶液加水稀释，CO

的水解程度增大，但溶液中c（OH－）和c（CO

）都减小，A项正确；稀释后溶液中c（H＋）≈10－7mol·L－1，而c（SO

）＝

×

mol·L－1＝10－8mol·L－1，即c（SO

）与c（H＋）之比约为1∶10，B项正确；两溶液中醋酸的物质的量相同，中和两溶液消耗NaOH的物质的量相同，C项错误；混合后得到等浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NH

的水解程度，溶液显碱性，所以c（Cl－）>c（NH

）>c（Na＋）>c（OH－），D项正确。

【答案】：

C

2．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（　　）

A．pH相等的①CH3COONa　②NaClO　③NaOH三种溶液c（Na＋）大小：

①>②>③

B．往稀氨水中加水，溶液中的

值变小

C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（S2－）

D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

【答案】：

A

3．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．共价化合物中不可能含有离子键

B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

C．最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键

D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

【解析】：

含有离子键的化合物为离子化合物，A正确；O的非金属性比S的强，故H—O键比H—S键难断裂，B错误；原子最外层只有1个电子的元素可能是H，也可能是碱金属元素，H与卤素原子形成共价键，碱金属元素原子与卤素原子形成离子键，C正确；化学键的实质都是电性的相互作用，D正确。

【答案】

：

B

4．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示中，正确的是（　　）

A．金刚石比石墨稳定性好

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．C（s、石墨）===C（s、金刚石）ΔH＝－1.9kJ·mol－1

D．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9kJ

【解析】：

根据图象可知金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定性好，A错误；石墨和金刚石是两种结构不同的单质，二者的转化是化学变化，B错误；根据图象可知C（s、石墨）===C（s、金刚石）　ΔH＝395.4kJ·mol－1－393.5kJ·mol－1＝＋1.9kJ·mol－1，C错误；石墨转化为金刚石吸热，则断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9kJ，D正确。

【答案】：

D

5．下列说法正确的是（　　）

A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol－1

B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量比2molN2和3molH2反应放出的热量多

【答案】：

B

6．氯原子对O3的分解有催化作用：

O3（g）＋Cl（g）===ClO（g）＋O2（g）　ΔH1　①

ClO（g）＋O（g）===Cl（g）＋O2（g）　ΔH2　②

该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．反应O3（g）＋O（g）===2O2（g）的ΔH＝E1－E2

B．反应O3（g）＋O（g）===2O2（g）的ΔH＝E2－E3

C．反应O3（g）＋O（g）===2O2（g）是吸热反应

D．反应O3（g）＋O（g）===2O2（g）的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

【答案】：

D

7．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。

当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）

A．电流表指针不发生偏转

B．Al、Pt两极有H2产生

C．甲池pH减小，乙池pH不变

D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

【解析】：

甲池Al能与NaOH溶液反应，所以为原电池，乙池Pt、C均不与NaOH溶液反应，故乙池为电解池，电流表指针偏转。

甲池中Mg为正极，产生H2，Al为负极溶解，Pt作阴极产生H2，C作阳极产生O2，甲池消耗NaOH，pH减小，乙池消耗水，pH增大。

根据电子转移数目相等，则Mg、C两极产生的H2、O2体积比为2∶1，在一定条件下可以完全反应

。

【答案】：

D

8．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。

下列说法正确的是（　　）

A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

B．电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO

＋4H＋

C．电极B附近的c（NO

）增大

D．该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4LO2

【答案】：

B

9．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3

转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是（　　）

A．MFe2O4表现了还原性

B．MFe2Ox表现了还原性

C．SO2和NO2表现了还原性

D．SO2和NO2发生了分解反应

【解析】：

选B。

根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，B项正确，A项错误；SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，没有被分解，故C、D项错误。

10．对下列化学用语的理解正确的是（　　）

A．原子结构示意图

：

可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型

：

可以表示二氧

化碳分子，也可以表示水分子

C．电子式·

H：

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D．分子式C2H4O2：

可以表示乙酸，也可以表示乙酸乙酯

【解析】：

选A。

B选项二氧化碳分子是直线形分子，错误；C选项电子式·

H不可以表示氢氧根离子；D选项乙酸乙酯的分子式为C4H8O2。

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA

C．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

【解析】：

选D。

A项，SO2和O2反应为可逆反应，0.2molSO2不能全部转化为SO3；B项，一个—NH2中含有9个电子；C项，0.1mol的H2O2中含有0.3mol共用电子对。

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．金属钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Cu与浓硝酸反应制NO2：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu2＋＋2NO

＋2NO2↑＋2H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：

SiO

＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

【解析】：

选D。

A项，电荷不守恒；B项，浓HNO3应拆开写；C项，应生成HCO

。

13．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油和污渍

B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH

、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO

、SO

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（　　）

A．甲溶液含有Ba2＋　　　　B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

15．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。

下列说法正确的是（　　）

A．单质的还原性：

Y＞Z

B．原子半径：

Y＜Z＜W

C．气态氢化物的稳定性：

X＜W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【解析】：

选A。

根据题干条件可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Mg元素，W为S元素；A项，单质的还原性：

Na>Mg；B项，原子半径：

Na>Mg>S；C项，气态氢化物的稳定性：

H2O>H2S；D项，NaOH和Mg（OH）2不反应。

16．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

【解析】：

选C。

C项，CH3COOH是弱酸，0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液的pH应大于1。

17．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表示0.001mol·L－1盐酸滴定0.001mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线

B．图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

C．图3表示的是Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋

D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）

18.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．OC段反应离子方程式：

H＋＋OH－===H2O

B．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋

C．溶液中n（NH

）＝0.012mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

【解析】：

选B。

根据题意分析图像知，O到C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为H＋＋OH－===H2O，O→C之间发生的反应为酸碱中和反应；C到D之间产生沉淀，反应为Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，Al3＋＋3OH－===Al（OH）

3↓，D到E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，NH

＋OH－===NH3·H2O，E到F沉淀的量减少，为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O。

A项，OC段反应离子方程式：

H＋＋OH－===H2O，正确；B项，根据上述分析溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是NH

，错误；C项，由图可知，DE段消耗的氢氧化钠溶液为34mL－31mL＝3mL，n（OH－）＝0.012mol，结合NH

＋OH－===NH3·H2O知，n（NH

）＝0.012mol，正确；D项，欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量，正确。

19．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．由图甲可以判断：

对于反应A（g）＋B（g）

2C（g），若T1>T2，则ΔH<0

B．图乙表示可逆反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）　ΔH>0

C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化

D．图丁表示0.1mol·L－1的盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

20．部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

K＝1.77×10－4

K＝4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.

6×10－11

下列选项正确的是（　　）

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）

D．c（NH

）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：

c（NH4HCO3）>c（NH4CN）>c（HCOONH4）

21．有0.1mol·L－1的三种溶液：

①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）

A．溶液①中，c（CH3COO－）＝c（H＋）

B．溶液①②等体

积混合，混合液中c（CH3COO－）等于溶液③中的c（CH3COO－）

C．溶液①②等体积混合，混合液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）

D．溶液①③等体积混合，混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

【解析】：

选C。

A项，CH3COOH溶液中存在如下电荷守恒式：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋），所以c（H＋）>c（CH3COO－），错误；B项，①②溶液等体积混合后得到浓度为0.05mol·L－1的CH3COONa溶液，溶液中c（CH3COO－）比③溶液中c（CH3COO－）小，错误；C项，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋），正确；D项，CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液呈酸性，c（H＋）>c（OH－），且溶液中存在电荷守恒式：

c（CH3COO－）＋c（OH－

）＝c（Na＋）＋c（H＋），所以c（CH3COO－）>c（Na＋），错误。

22．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液中：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO

）＋c（HCO

）

B．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：

c（Cl－）>c（H＋）>c（NH

）>c（OH－）

C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中：

c（Na＋）>c（SO

）>c（NH

）>c（H＋）＝c（OH－）

D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

【解析】：

选C。

A项是电荷守恒，c（CO

）应乘2，错误；B项，因盐的水解程度较小，因此未水解的c（NH

）大于水解产生的c（H＋），错误；C项，因NH

、H＋均能与NaOH作用，故溶液呈中性时，c（Na＋）最大，NH

则因为生成了弱电解质使c（NH

）比c（SO

）小，正确；D项，常温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH远远过量，溶液呈酸性，c（H＋）>c（OH－），错误。

23．已知：

NaA的水溶液呈碱性。

常温下将等体积的0.10mol·L－1NaA溶液与0.05mol·L－1HCl溶液混合，所得溶液pH<7。

据此判断以下关系式不成立的是（　　）

A．c（Cl－）＋c（OH－）＋c（A－）>c（Na＋）

B．c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）

C．c（A－）＋c（HA）＝c（Na＋）

D．c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

24．等体积，浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：

①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．物质酸性的比较：

CH3COOH>HSCN>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）>c（SCN－）

C．上述三种溶液中由水电离的c（OH－）大小：

NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1

【解析】：

选C。

由曲线斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比较：

HSCN>CH3COOH，所以CH3COO－的水解程度大于SCN－，A、B错误；酸性HSCN>CH3COOH，等浓度的两种酸提供的H＋浓度HSCN比CH3COOH大，HSCN对水的电离抑制程度更大，NaHCO3水解促进水的电离，所以C正确；D项为物料守恒，但应注意溶液体积变为原来的2倍，错误。

25．一定条件下，发生反应：

①M（s）＋N（g）

R（g）　ΔH＝－Q1kJ·mol－1

②2R（g）＋N（g）

2T（g）　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

③M（g）＋N（g）

R（g）　ΔH＝－Q3kJ·mol－1（已知Q1、Q2、Q3均为正值）下列说法正确的是（　　）

A．1molR（g）的能量总和大于1molM（s）与1molN（g）的能量总和

B．将2molR（g）与1molN（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2kJ

C．当1molM（s）完全转化为T（g）时（假定无热量损失），放出热量（Q1＋

）kJ

D．根据反应①和③可知Q3

26．下列有关实验正确的是（　　）

A．图甲：

稀释浓硫酸

B．图乙：

实验室制备氨气

C．图丙：

实验室制备乙酸乙酯

D．图丁：

检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

【解析】：

选D。

A项，稀释浓H2SO4，应在烧杯中将酸倒入水中，不可在量筒中进行，错误；B项，制NH3应用NH4Cl和Ca（OH）2，若只用NH4Cl，则生成的NH3和HCl会在试管口重新反应生成NH4Cl，错误；C项，生成的酯在NaOH溶液中会发生水解，故应用饱和的Na2CO3溶液接收，且接收的试管不能塞上橡胶塞，错误；D项，蔗糖在浓H2SO4中脱水生成C，C与浓H2SO4发生氧化还原反应生成SO2，SO2具有漂白性，可使品红褪色，最后用酸性KMnO4溶液将SO2除去，正确。

27．下列装置的设计能达到实验目的的是（　　）

【解析】：

选C。

A项，乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离；B项，酒精是非电解质，不能形成原电池；D项，HI能被浓H2SO4氧化，不能用浓H2SO4干燥HI。

28．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

A

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰未呈紫色

原溶液中一定无K＋

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH

29.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如图所示的实验（可加热）中，下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是（　　）

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论

A

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性

B

浓氨水，生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体

C

Na2SO3，硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu，浓硝酸

淀粉KI试纸

变蓝

NO2为酸性气体

【解析】：

选C。

A项，淀粉遇碘单质变蓝是淀粉的特性，与碘具有氧化性无关；B项，应选用红色石蕊试纸；D项，证明NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性。

30．下列实验装置或操作正确的是（　　）

A．图①向Ⅰ中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO

B．图②两支试管中的蛋白质溶液均会变性

C．图③装置用来除去C2H4中的杂质SO2

D．图④装置用来灼烧海带成灰

【解析】：

选D。

A项，通入过量CO2能出现白色沉淀的溶液还可能有SiO

等；B项，CuSO4溶液能使蛋白质变性，NaCl溶液使蛋白质发生盐析；C项，酸性KMnO4溶液不但能氧化除去SO2，也会氧化C2H4；D项，海带的灼烧用坩埚直接加热即可。

31．24gCu2S与一定浓度的0.15LHNO3溶液恰好完全反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，则HNO3溶液的浓度可能是（　　）

A．14mol/LB．12mol/L

C．9mol/LD．5.33mol/L

32．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈红色。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（　　）

A．0.21molB．0.25mol

C．0.3molD．0.35mol

【解析】：

选B。

n（HNO3）＝0.6mol，n（NO）＝0.1mol，反应后铁元素的存在形式为Fe（NO3）2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的n（NO

）＝0.5mol，n（Fe2＋）＝0.25mol，即n（Fe）＝0.25mol。

33．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（　　）

A．450mLB．500mL

C．400mLD．不能确定

34．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO

）＝2.0mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）