九年级化学上册复习教案.docx
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九年级化学上册复习教案
九年级化学上册复习教案
元丽萍
（一）实验部分
一、常用的仪器
1、试管2、烧杯3锥形瓶4、集气瓶5、漏斗6、胶头滴管用于移取和滴加液体
7、量筒：
用于量取一定量体积液体的仪器。
不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应注意：
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的保持在同一水平面。
8、托盘天平：
是一种称量仪器，一般精确到——克。
注意：
称量物放在——盘，砝码按由大到小的顺序放在——盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在——中称量。
9、长颈漏斗：
用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入——以下，形成"液封"，（防止————）
10、分液漏斗：
用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
11、酒精灯：
①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的——最高，应在外焰部分加热，先——后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用——灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用——或——扑盖。
二、基本操作
1、使用药品要做到"三不"：
不能用手——药品，不能把鼻孔凑到容器口——的气味，不得——任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：
取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取——，固体只要——。
3、用剩的药品要做到"三不"：
即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
5、固体药品的取用：
（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用——夹取
（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用
6、液体药品的取用
（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：
吸有药液的滴管应——在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。
（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：
把瓶塞——在桌上，——向着手心（防止——）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口
（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
A、量取液体体积操作：
先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内————保持水平。
俯视读数——，仰视读数——。
6、物质的加热：
可以直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：
量筒、玻璃棒、集气瓶。
A：
给液体加热主要使用____、____；给试管中的液体加热：
试管一般与桌面成角，先____后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的加热时切不可
B：
给固体加热可使用干燥的________给试管里的固体加热：
试管口应略（防止产生的____________）先预热后集中药品加热
注意：
被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
三、仪器洗干净的标志是：
。
四、仪器的连接
五、常用的意外事故的处理方法
A：
使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用____。
B：
酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用____________溶液冲洗。
C：
碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用____溶液冲洗。
D：
若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
六、检查装置的气密性：
先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：
管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
七、过滤：
是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：
"一贴"、"二低"、"三靠"
"一贴"指________；____________
"二纸"指①________②___________；
"三靠"指①________②________③________
八、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：
P7-P9
结论：
⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水____，____溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最________。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了____，其中含有____元素；蜡烛燃烧后还生成____，该气体能使________变____，说明蜡烛中含有____元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含____元素。
蜡烛燃烧的化学反应式是：
⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
2、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
结论：
1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中____的含量高。
2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
小结：
人呼出的气体中含有较多的____和____而吸入的气体中含有较多的
3、分子运动P50
某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。
请回答实验中的有关问题。
（1）实验I：
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验I得出的结论有____。
（2）实验Ⅱ（如上图中甲所示）：
烧杯A中的现象是________；产生这一现象的原因是________。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如上图中乙所示）作为对比实验。
你认为有无必要，理由是____________。
九、设计实验（要求：
写出实验步骤、实验现象、结论）
1、试设计一个实验证明蜡烛（沼气或天然气、纸张、酒精）中含有碳氢两种元素。
2、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大？
3、设计实验证明二氧化碳极易溶于水？
4、设计实验证明汽水（雪碧、可乐等碳酸饮料）中含二氧化碳？
4、设计实验证明鸡蛋壳（贝壳、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸钙？
十、几种无色气体的鉴别方法：
CO2的鉴别：
1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：
将该气体通入中，观察现象。
2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：
可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观察现象。
3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：
可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的________观察现象。
CO的鉴别：
点燃被检验的气体，若火焰为________色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有________出现，再迅速倒转烧杯，加入少量________，变________，证明被检气体是CO。
也可将其通入灼热的CuO：
H2的鉴别：
点燃被检验的气体，若火焰为________色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有________出现，再迅速倒转烧杯，加入少量________，变________，证明被检气体是H2。
CH4的检验：
点燃被检验的气体，若火焰为____色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有____出现，再迅速倒转烧杯，加入少量____，____变____，证明被检气体是CH4。
O2的检验：
______________
N2的检验：
__________
（二）三大气体的性质、制取、收集和用途
（氧气）
1、氧气的物理性质：
____；________；
2、氧气的化学性质：
（1）化学性质_______，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（2）氧气与一些物质的反应：
____
参加反应物质________
与氧气反应的现象________
化学反应的表达式碳硫磷铁丝
二、氧气的实验室制法
1、药品及反应的原理：
________
（1）高锰酸钾
（2）氯酸钾和二氧化锰（3）过氧化氢和二氧化锰
3、实验装置装置C4、收集方法：
因为______可采用________收集氧气；因为可采用________收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。
5、操作步骤：
查、装、定、点、收、离、熄
6、检验方法：
________，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时________，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时________，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略________倾斜（固体药品加热时），防止
（2）停止反应时，应先撤________，后移________（防止
（3）收集满氧气的集气瓶要________放，瓶口处要盖上玻璃片。
（4）用高锰酸钾制取氧气时，
9、氧气的工业制法--分离液态空气法（属于________变化）
10、氧气的用途：
、
（二氧化碳）
1、物理性质：
；；
2、化学性质:
1）一般情况下
2）与水反应生成碳酸：
________（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），（碳酸不稳定,易分解）
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
________本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：
________（C是还原剂）
3、二氧化碳的实验室制法
1）药品及原理：
用________和________反应原理：
2）装置的选择与设计：
看书P111
设计依据：
A、发生装置：
根据________、________来选择
①固体+固体→气体（需要加热）
②固体+液体→气体（不需要加热）
③固体+液体→气体（需要加热
B、收集装置：
根据、来选择
排空气法：
①向上排空气法（密度比空气）②向下排空气法（密度比空气________）
排水法（________溶于水、________水发生反应）
3）二氧化碳的发生装置：
固体+液体→气体（不需要加热）
气体收集方法：
因为________可采用________收集二氧化碳
4）验证方法：
将制得的气体通入________，则是二氧化碳。
验满方法：
________________。
证明已集满二氧化碳气体。
5）操作步骤：
①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。
6）注意事项;
①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。
长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。
②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。
因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。
而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。
4、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
5、用途：
1）灭火（因为________灭火器原理：
________）
2）干冰用于________和________3）作气体的________
6、二氧化碳过多对环境的影响：
过多排放引起_______，导致________。
（氢气）
1、物理性质：
_____________；_____________；
2、化学性质：
（１）可燃性_____________（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法）
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２）还原性_____________（用途：
冶炼金属）
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
1）药品：
____________和_____________原理：
2）制氢气的发生装置：
固体+液体→气体（不需要加热）
3）气体收集方法：
因为_____________可采用________收集氢气，因为______可采用_____________收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。
４、氢能源三大优点：
无污染、放热量高、来源广
（三）空气、水、碳及碳的化合物（空气）1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：
①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有_____________，②同时_____________，冷却后，水面上升约_____________体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①_____________，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是________为78%、_______为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
属于_____________。
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是___________、__________、_____________，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
3、氧气的用途：
供给_____________和_____________
4、氮气性质及用途：
P24
5、稀有气体的性质和用途：
P25
6、保护空气：
1）空气污染带来的危害：
_____________；_____________；
2）保护空气的措施：
_____________；_____________；（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的_____________，②生活污水的_____________，③农业生产中施用的_____________流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：
①加强对水质的监测，②工业"三废"要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：
（1）电解水中正极产生_____________，
负极产生_____________，体积比（分子个数比）为_____________，
质量比为_____________，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的_____________。
（2）结论：
①水是由_____________、_____________组成的。
②一个水分子是由_____________和_____________构成的。
③化学变化中，。
（3）反应的化学方程式
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是_________、_________、_______、_________（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是_____________；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是_____________。
（2）硬水与软水
A.定义:
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用_____________，有浮渣产生或泡沫较少的是_____________，泡沫较多的是
C．硬水软化的方法_____________、_____________
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、水的物理性质：
无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm36、其他（１）_____________是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的_____________。
（２）水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
（碳及碳的化合物）
一、碳的单质物理性质及用途：
1、（C）是自然界中最硬的物质，可用于制_________、_______、__________等。
2、（C）是最软的矿物之一，有优良的__________，_________。
可用于制、干电池的_____________、电车的滑块、做铅笔芯等
3、无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.用途木炭
作燃料，制黑火药，做吸附剂活性炭有_____________性，做防毒面具，做吸附剂焦炭冶炼金属炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料
C60分子是一种：
_____________
以上物质都是由_____________元素组成的单质，但由于它们的_____________不同，因此它们的_____________存在着差异。
而CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的_____________不同。
二、.单质碳的化学性质:
常温下碳的化学性质较稳定高温下可燃性
1．氧气充足：
2．氧气不充足：
还原性1和CuO反应：
现象：
2．和CO2反应：
三、一氧化碳
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性）
1）可燃性：
_____________（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
2）还原性：
_____________（非置换反应）应用：
冶金工业
现象：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
四、C、CO、H2的比较CCOH2物理性质
化学性质可燃性还原性
（四）物质的组成
（物质的组成）
1、混合物：
由_____________混合而成的。
如_____________、_____________、_____________等（里面的成分各自保持原来的性质）
初中化学常见混合物的重要成分
1）空气：
氮气（N2）和氧气（O2）2）水煤气：
一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3）煤气：
一氧化碳（CO）4）天然气：
甲烷（CH4）5）石灰石/大理石：
（CaCO3）
6）生铁/钢：
（Fe））7木炭/焦炭/炭黑/活性炭：
（C）8）铁锈：
（Fe2O3）
2、纯净物：
由_____________组成的。
如_____________、__________、_____________等（有固定的组成及化学式）。
3、单质：
由。
如_____________等_____________。
4、化合物：
由。
_____________如等_____________。
5、氧化物：
由。
_____________如等_____________。
（分子、原子、离子、元素）
构成物质的微粒有_____________、_____________、
1、分子是_____________。
1）分子的特性：
_____________、、_____________
2、原子是_____________。
原子团_____________
原子中：
1）核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
2）相对原子质量=+
3）原子是由_____________和_____________构成的，原子核是由_____________和_____________构成的（氢无中子），构成原子的三种粒子是：
质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
4）相对原子质量：
--相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
5）分子和原子的区别：
_____________
6）化学变化的实质：
_____________
3、元素：
1）定义
2）地壳中各元素含量顺序：
_____________其中含量最多的非金属元素_____________含量最多的金属元素_____________它们组成的化学式为
3）元素符号的意义：
A.表示_____________.B.表是_____________例如：
O的意义：
4）元素符号的书写规则_____________5）元素的分类_____________
6）元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数
是微观概念，既表示种类，又表示个数
适用范围
表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。
如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称
原子是元素的最小粒子
4、离子：
1）离子的形成：
原子或原子团得或失电子后形成的带电原子
2）核外电子_____________排步--用元素的原子结构示意图表示
3）了解原子结构示意图的意义--1-18号元素的原子结构示意图
4）元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
带电情况
化学性质
稀有气体元素
8个（He为2个）
不易得失电稳定
金属元素一般________________4个易________________电子带_____________电不稳定
非金属元素一般_____________个易_____________电子带_____________电不稳定
元素的化学性质是由_____________决定的。
元素的种类是由_____________决定的。
5）离子的表示方法--离子符号。
离子符号表示式Xn+或Xn-
6）离子与原子的区别和联系：
粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl
用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋
用阴离子符号表示如Cl－、S2－联系阳离子原子阴离子
5．物质的构成与组成：
6．元素周期表
（1）元素周期表的结构：
①每-格：
在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
②每一横行（即：
）：
周期表每一横行叫做-个周期。
共有个横行，有个周期。
③每-纵行（即）：
周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
（化学式）
1、化学式1）定义：
用元素符号来表示物质组成的式子。
2）意义：
（1）表示一种物质；
（2）表示组成这种物质的元素；
（3）表示各种元素原子的个数比；
（4）表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。
例如：
CO2表示的意义3）书写2、化合价：
记住常见元素的化合价及会计算化合物中未知元素的化合价
3、符号周围数字的含义：
1）元素符号前的数字：
表示原子个数
2）化学式前面的数字：
表示分子个数
3）离子符号前面的数字：
表示离子个数
4）元素符号右上角的数字：
表示该离子所带的电荷数
5）元素符号正上方的数字：
表示该元素的化合价
6）化学式中元素符号右下角的数字：
表示该物质的一个分子所含有的某原子个数
4、根据化学式可计
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