化学高考真题全国Ⅲ卷精校解析版.docx

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化学高考真题全国Ⅲ卷精校解析版

2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）

7．（2017·全国卷Ⅲ，7）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（　　）

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

8．（2017·全国卷Ⅲ，8）下列说法正确的是（　　）

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

9．（2017·全国卷Ⅲ，9）下列实验操作规范且能达到目的的是（　　）

10．（2017·全国卷Ⅲ，10）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键

11．（2017·全国卷Ⅲ，11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx（2≤x≤8）。

下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，正极可发生反应：

2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

12．（2017·全国卷Ⅲ，12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是（　　）

　A．氢化物沸点：

W＜Z

B．氧化物对应水化物的酸性：

Y＞W

C．化合物熔点：

Y2X3＜YZ3

D．简单离子的半径：

Y＜X

13．（2017·全国卷Ⅲ，13）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

A．Ksp（CuCl）的数量级为10－7

B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl

C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好

D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全

26．（2017·全国卷Ⅲ，26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：

________、________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________。

②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热　　　b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量Af．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将

（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为________（填标号）。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。

a．品红　　b．NaOH　　c．BaCl2　　d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。

27．（2017·全国卷Ⅲ，27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3

Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。

该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________________________________________________________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。

冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃　　　b．60℃　　　c．40℃　　　d．10℃

步骤⑤的反应类型是________。

（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为________。

28．（2017·全国卷Ⅲ，28）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图_________________________________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式_________________________________。

该反应需要在加压下进________________________________________。

（3）已知：

As（s）＋

H2（g）＋2O2（g）===H3AsO4（s）　ΔH1

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH2

2As（s）＋

O2（g）===As2O5（s）ΔH3

则反应As2O5（s）＋3H2O（l）===2H3AsO4（s）的ΔH＝________。

（4）298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：

AsO

（aq）＋I2（aq）＋2OH－（aq）

AsO

（aq）＋2I－（aq）＋H2O（l）。

溶液中c（AsO

）与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）。

a．溶液的pH不再变化

b．v（I－）＝2v（AsO

）

c．c（AsO

）/c（AsO

）不再变化

d．c（I－）＝ymol·L－1

②tm时，v正________v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm时v逆________tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_________________。

④若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为________。

35．（2017·全国卷Ⅲ，35）[选修3：

物质结构与性质]

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2＋3H2===CH3OH＋H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为________。

元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________________________________________________________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420nm，则r（O2－）为________nm。

MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448nm，则r（Mn2＋）为________nm。

36．（2017·全国卷Ⅲ，36）[选修5：

有机化学基础]

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________。

C的化学名称是________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________。

（3）⑤的反应方程式为________。

吡啶是一种有机碱，其作用是_____________________。

（4）G的分子式为________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。

（6）4甲氧基乙酰苯胺（

）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（

）制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线__________________（其他试剂任选）。

【参考答案】

7．

【答案】　C

【解析】　A项，PM2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，正确；B项，绿色化学就是要从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，正确；C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的CaCO3在高温下又会分解为CaO，故不能吸收CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2和H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。

8．

【答案】　A

【解析】　A项，植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，其中的碳碳双键可与氢气发生加成反应，正确；B项，淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，但n值不同，故二者不互为同分异构体，错误；C项，环己烷和苯的密度均比水小且不与酸性KMnO4溶液反应，故不能用酸性KMnO4溶液鉴别，错误；D项，溴苯和苯互溶且二者均不溶于水，故不能用水分离，两者沸点差别较大，应用蒸馏法分离，错误。

9．

【答案】　B

【解析】　A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。

10．

【答案】　A

【解析】　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2

PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P－Cl键数目小于2NA，错误。

11．

【答案】　D

【解析】　A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li＋移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，正确；B项，电池工作时负极电极方程式为Li－e－===Li＋，当外电路中流过0.02mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02mol，其质量为0.14g，正确；C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li2Sx

16Li＋xS8（2≤x≤8），故Li2S2的量会越来越少，错误。

12．

【答案】　D

【解析】　根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x＋（x＋2）＋（x＋3）＋（x＋4）＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。

A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：

NH3>HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al（OH）3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al（OH）3，错误；C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体、熔、沸点高于分子晶体，错误；D项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，但O2－的核电荷数少，故其半径较大，正确。

13．

【答案】　C

【解析】　A项，根据CuCl（s）

Cu＋（aq）＋Cl－（aq）可知Ksp（CuCl）＝c（Cu＋）·c（Cl－），从Cu＋图像中任取一点代入计算可得Ksp（CuCl）≈10－7，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－”可知Cu、Cu2＋与Cl―可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；C项，Cu（s）＋Cu2＋（aq）2Cu＋（aq），固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu＋的浓度不变，错误；D项，2Cu＋（aq）

Cu（s）＋Cu2＋（aq），反应的平衡常数K＝

，从图中两条曲线上任取横坐标相同的c（Cu2＋）、c（Cu＋）两点代入计算可得K≈106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。

26．

【答案】　

（1）样品中没有Fe3＋　Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋

（2）①干燥管　②d、a、b、f、c、e　③

　偏小

（3）①c、a　生成白色沉淀、褪色

②2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

【解析】　

（1）绿矾溶解于水电离出Fe2＋，滴加KSCN溶液后颜色无明显变化，说明样品中没有Fe3＋，通入空气之后，空气中的氧气把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与KSCN反应而使溶液显红色，说明Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋。

（2）①仪器B的名称是干燥管；②实验时先打开K1和K2，缓慢通入N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矾中的Fe2＋氧化为Fe3＋，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气并被N2排出，然后熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭K1和K2，防止空气进入石英玻璃管中，最后称量A；

③由题意可知FeSO4的物质的量为

mol，水的物质的量为

mol，则绿矾中结晶水的数目x＝

＝

＝

；若先点燃酒精灯再通N2，则石英玻璃管中原有的空气会将绿矾中的Fe2＋氧化，最终剩余的固体质量会偏大，则计算得到的结晶水的数目会偏小；

（3）①实验后反应管中残留的红色粉末为Fe2O3，根据得失电子守恒可知必然有SO2产生，根据元素守恒可知还会生成SO3，检验的试剂应选择品红溶液、BaCl2溶液，不能选择Ba（NO3）2溶液，因为SO2会与Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，干扰SO3的检验，由于SO3可与水反应生成硫酸，故应先检验SO3，再利用SO2能使品红褪色的原理检验SO2；②由题意可以得到硫酸亚铁分解的方程式为2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。

27．

【答案】　

（1）2∶7　陶瓷在高温下会与Na2CO3反应

（2）Fe　Al（OH）3

（3）小　2CrO

＋2H＋

Cr2O

＋H2O

（4）d　复分解反应

（5）

×100%

【解析】　

（1）首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：

1molFeO·Cr2O3失去7mol电子，1molNaNO3得到2mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器；

（2）步骤①的反应产生了不溶于水的Fe2O3，故熔块水浸后滤渣1的主要成分是Fe2O3，则含量最多的金属元素是铁元素；将滤液1调节pH＝7后，Al3＋会变为Al（OH）3沉淀而除去，故滤渣2的主要成分是Al（OH）3和含硅杂质；（3）滤液2中的主要成分是Na2CrO4，滤液3中的主要成分应为Na2Cr2O7，则第④步调节pH的作用是使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，离子方程式为2CrO

＋2H＋

Cr2O

＋H2O，酸性越强越利于Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，故应调节pH使之变小；（4）由溶解度曲线图可知，10℃时K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此时溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液当中，故冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体最多，该步骤的化学反应方程式为2KCl＋Na2Cr2O7===2NaCl＋K2Cr2O7，显然该反应为复分解反应；（5）由Cr元素守恒可知：

Cr2O3～K2Cr2O7，则理论产生K2Cr2O7的质量为（

×294）g，而实际产量为1000m2g，则产率＝

×100%＝

×100%。

28．

【答案】　

（1）

（2）2As2S3＋5O2＋6H2O

4H3AsO4＋6S　加压可以增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化率

（3）2ΔH1－3ΔH2－ΔH3

（4）①ac　②大于　③小于　tm时生成物浓度较低

④

【解析】　

（1）As原子序数为33，位于第四周期ⅤA族，据此可画出原子结构示意图（见答案）；

（2）由题意可知反应物中有As2S3、O2，产物为H3AsO4、S，根据电子得失守恒可以配平这四种物质的系数，根据元素守恒可知反应物还有水且系数为6，配平后的方程式为2As2S3＋5O2＋6H2O

4H3AsO4＋6S，加压可以增大反应物O2的浓度，提高As2S3的转化率；

（3）由盖斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反应，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3；

（4）①a项，随反应进行，溶液的pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到了平衡；b项，速率之比等于化学计量数之比，该结论在任何时刻都成立，故无法判断是否达到平衡；c项，随反应进行，c（AsO

）不断增大，c（AsO

）不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d项，由图像并结合方程式可知，平衡时c（I－）＝2ymol·L－1，故当c（I－）＝ymol·L－1时，反应未达到平衡；

②由图像可知tm时刻后c（AsO

）仍在不断增加，说明反应还在正向进行，故此时v正大于v逆；

③tm到tn时刻，反应一直正向进行，生成物的浓度逐渐增大，所以逆反应速率不断增大，故tm时v逆小于tn时v逆；

④反应前，三种溶液混合后，c（Na3AsO3）＝3xmol·L－1×

＝xmol·L－1，同理，c（I2）＝xmol·L－1，反应情况如下：

AsO

（aq）＋I2（aq）＋2OH－（aq）

AsO

（aq）＋2I－（aq）＋H2O（l）

起始浓度/mol·L－1x　　　　x　　　　　　　　　0　　　　　0

平衡浓度/mol·L－1x－yx－y1y2y

K＝

＝

。

35．

【答案】　

（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2　O　Mn

（2）sp　sp3

（3）H2O>CH3OH>CO2>H2　H2O与CH3OH均为极性分子，水含氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大

（4）离子键、π键

（5）0.148　0.076

【解析】　

（1）Co为27号元素，位于第四周期Ⅷ族，铁之后，将电子按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则填入各电子轨道中，即可得到Co的基态原子核外电子排布式；金属性越强，第一电离能越小，而金属性：

Mn＞O，故第一电离能较大的为O。

Mn原子的价电子排布式为3d54s2，根据洪特规则，有5个未成对电子，而O原子的价电子排布式为2s22p4，仅有2个未成对电子，故基态原子核外未成对电子数较多的是Mn；

（2）根据价层电子对互斥理论，CO2为直线形分子，C原子为sp杂化，而CH3OH中C原子的空间构型为四面体，C原子为sp3杂化；

（3）影响分子晶体沸点的因素有范德华力和氢键，H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，故H2O的沸点高，CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大，沸点更高。

（4）Mn（NO3）2为离子化合物，Mn2＋与NO

之间是离子键，根据NO

的结构式，N与O之间存在双键，故除了σ键还存在π键；

（5）由题意知在MgO中，阴离子作面心立方堆积，氧离子沿晶胞的面对角线方向接触，所以

a＝2r（O2－），r（O2－）≈0.148nm；MnO的晶胞参数比MgO更大，说明阴离子之间不再接触，阴阳离子沿坐标轴方向接触，故2[r（Mn2＋）＋r（O2－）]＝a'，r（Mn2＋）＝0.076nm。

36．

【答案】　

（1）

　三氟甲苯

（2）浓HNO3/浓H2SO4、加热　取代反应

（3）

吸收反应产生的HCl，提高反应转化率

（4）C11H11O3N2F3

（5）9

（6）

【解析】　

（1）由反应①的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲（基）苯；

（2）对比C与D的结构，可知反应③为苯环上的硝化反应，故反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；

（3）对比E、G的结构，由G可倒推F的结构

，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；

（4）G的分子式为C11H11O3N2F3；

（5）当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种。

（6）对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基（类似流程③），然后将硝基还原为氨基（类似流程④），最后与

反应得到4甲氧基乙酰苯胺（类似流程⑤）。