高二化学上册竞赛模拟试题5.docx
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高二化学上册竞赛模拟试题5
安溪一中2015年五月预赛冲刺模拟卷（十二）
第一题（10分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。
例如
该反应式也可表示为
下面是八个有机化合物的转换关系
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是。
（2）上述框图中，①是反应，③是反应。
（填反应类别）
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式
。
（4）C2的结构简式是。
F1的结构简式是。
F1和F2互为。
（5）上述八个化合物中，属于二烯烃的是。
二烯烃的通式是。
第二题.（10分）完成下列反应式：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
第三题（10分）下图是工业制取Cr2O3流程图。
已知：
溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；D是实验室常用的氧化剂；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟Na2CO3共熔。
沉淀B
中和至
中性
溶液A
氧化碱熔后用水浸取
铬铁矿
Fe（CrO2）2
C
浓缩
酸化
中和液
KCl
强热
浓硫酸
G
F
E
D
水
（1）写出框图中有关物质的化学式：
B、D、F；
（2）写出有关的反应式：
铬铁矿→A、
E→F。
第四题（10分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。
实验室可通过下图所示的流程意氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
已知：
20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g，Na2SiF6微溶于水。
请回答下列有关问题：
（1）上述流程中①②分别发生化学反应，写出相关的化学反应方程式，并指出反应能够发生的原因：
①、
②、
（2）操作I~V中有一些实验操作是相同的，请指出相同实验操作的名称和编号
。
（3）操作II的具体过程是。
（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。
第五题（10分）苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药。
最近我省某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：
（信息一：
已知盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCl2）均可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
信息二：
已知
）
（1）写出ABC
DEF的结构简式；
（2）B→C的反应类型是；C→D的反应类型是；
（3）写出原料
的其他同分异构体（必须含有苯环和羰基）：
。
第六题（8分）PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g/L,极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P－Cl的键长为198pm和206pm两种。
（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：
（1）180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？
为什么？
写出分子式，画出立体结构。
（2）在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？
为什么？
写出分子式，画出立体结构。
（3）PCl5熔体为什么能导电？
用最简洁的方式作出解释。
（4）PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种
P－Br键长。
PBr5熔体为什么导电？
用最简洁的形式作出解释。
第七题（8分）a.HgF2有强烈的水解性，即使在2mol·dm－3HF中水解度高达80%，生成HgO和HF。
HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078mol·dm－3HgCl2的水解度为1.4%；
HgF2水解性明显强于HgCl2、HgBr2的可能原因是：
b.把Hg（NO3）2滴入KI和把KI滴入Hg（NO3）2所看到的现象是一样的：
首先，刚滴入的溶液附近出现红色沉淀，但一振荡便消失了。
后来，继续滴入溶液便产生红色沉淀。
试予以解释。
第八题（10分）．化合物A为白色固体，不溶于水。
A受热剧烈分解，生成固体B和气体C。
固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸得无色溶液D和无色气体E，E在空气中变棕色。
向溶液D中加人盐酸时得到白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G。
G与水作用得到白色沉淀H及气体I，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H可溶于稀硫酸，得到溶液J。
化合物A以H2S溶液处理时得到黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。
过滤后，固体K溶于浓硝酸得到气体E、黄色沉淀M和溶液D。
用NaOH溶液处理滤液L，又得到气体I。
请指出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M所代表的物质的化学式，并写出有关反应的化学方程式。
第九题（11分）根据下列所列的反应和现象，写出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J的分子式，并写出①～⑥的化学反应方程式和D的热分解方程式。
①A（红色固体）
B（液体）＋C（无色气体）
②B＋HNO3→D（溶液）＋E（无色气体）＋H2O
③C＋E→F（红棕色气体）
④D（溶液）＋G（溶液）→H（红色沉淀）（G的焰色反应呈紫色）
⑤H＋G（溶液、过量）→I（无色溶液）
⑥C十G溶液）＋H＋→J（棕黄色溶液）（写出离子方程式）
J通淀粉溶液变蓝色
第十题1.（3分）化合物（A），分子式为C16H16，能使Br2/CCl4及冷稀KMnO4溶液褪色。
在温和条件下催化加氢，（A）能与等物质量的氢加成。
用热的KMnO4氧化时，（A）只能生成一种二元酸C6H4（COOH）2，其一硝化取代物只有一种，推测（A）的构造式。
2.（4分）烃A是一个不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的液体。
A进行臭氧分解和随后进行还原水解，生成组成为C2H2O2的产物B，并且所生成的B的量是已反应A量的3倍。
物质A用于下列合成中：
C的分子中只含有一个硫原子。
在浓硝酸或混酸作用下，物质D被氧化，放出一氧化氮气体。
若预先将D溶于过量浓H2SO4中，然后在90℃条件下将溶液加热数小时，则生成分子中含两个碳原子的产物。
将混酸加到物质D中时，不发生氧化，而是生成化合物E（C6H3N3O7），将反应混合物用水稀释和冷却后，E可以黄色晶体的形式从混合物中析出来。
1．试确定物质A～E；
2．试写出所发生反应的方程式。
第十一题（6分）据报道，近来已制得了化合物A（白色晶体），它是用NaNO3和Na2O在银皿中于573K条件下反应7天后制得的。
经分析，A中的阴离子与SO42－是等电子体，电导实验表明：
A的电导与Na3PO4相同。
（1）写出A的化学式并命名；写出A的阴离子的立体结构图并说明成键情况。
（2）预测A的化学性质是否活泼？
为什么？
（3）实验表明：
A对潮湿的CO2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。
（4）近年来，化学家已经制备了物质B。
其中，组成A和B的元素完全相同，B的阴离子与A的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力与NaCl相同。
试写出B阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。
参考答案
第一题
（1）2，3－二甲基丁烷
（2）取代加成
（3）
（4）
，
，同分异构体
（5）E，CnH2n－2（n≥4）
第二题
（1）A：
B：
C：
D：
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）A：
B：
（7）
第三题（10分）
（1）B、Fe（OH）3；D、K2Cr2O7；F、Cr2O3（每个2分）
（2）4Fe（CrO2）2＋8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑（1分）
Fe2O3+Na2CO3
2NaFeO2+CO2↑（1分）
或4Fe（CrO2）2＋10Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2NaFeO2+10CO2↑（2分）
4CrO3
2Cr2O3+3O2（2分）（不配平不给分）
第四题（10分）
（1）H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O（2分）
NH4F+NaCl＝NaF↓＋NH4Cl（2分）
（2）操作I和IV都是过滤（1分），操作II和V都是晶体洗涤（1分）
（3）母液全部滤出后，再再滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出。
重复操作2～3次，以除去晶体表面的杂质（2分）
（4）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在加入NaCl时生成Na2SiF6沉淀（2分）
第五题（10分）
第六题
（1）9.5×22.4＝208.3g/molPCl5相对分子质量31.0＋35.5×5＝208.5蒸气组成为PCl5
呈三角双锥体。
三角双锥分子无极性，有两种键长。
（2）PCl5＝PCl3＋Cl2氯分子Cl－Cl三氯化磷分子（结构式如右图所示）
（3）PCl5＝PCl4＋＋PCl6－
（4）PBr5＝PBr4＋＋Br－PBr4＋结构同PCl4＋
第七题a.HgF2溶于水发生双水解，所以有较强的水解作用。
HgCl2、HgBr2水解性弱是HgCl2、HgBr2难电离（或Hg2＋和Cl－、Br－结合力强）之故。
HgBr2水解度更小，表明HgBr2比HgCl2更难电离（或Hg2＋与Br－的键的共价性强于Hg2＋和Cl－，HgBr2更难溶）
b.
（1）把Hg（NO3）2滴入KI溶液，KI过量。
在滴入的Hg2＋暂时局部过量时，产生红色的HgI2沉淀。
一旦溶液摇匀，HgI2与过量的I－反应，生成[HgI4]2－络离子；继续滴入Hg（NO3）2，直至游离的I－“完全耗尽”，则[HgI4]2－将与满入的Hg2＋反应，又生成红色的HgI2沉淀。
（2）把KI滴入Hg（NO3）2溶液，Hg（NO3）2过量，而在I－暂时局部过量时，会产生红色的HgI2沉淀。
一旦溶液摇匀，HgI2与过量的Hg2＋反应，生成[HgI]＋络离子；继续加入I－，直至游离的Hg2＋“完全耗尽”，则[HgI]＋将与滴入的I－反应，生成红色的HgI2沉淀。
第八题A：
AgN3B：
AgC：
N2D：
AgNO3E：
NOF：
AgClG：
Mg3N2H：
Mg（OH）2I：
NH3J：
MgSO4K：
Ag2SL：
（NH4）2SM：
S
第九题..A：
HgO；B：
Hg；C：
O2；D：
Hg（NO3）2；E：
NO；
F；NO2；G：
KI；H：
HgI2；I：
K2[HgI4]；J：
I2
①2HgO
2Hg＋O2↑
②2Hg＋8HNO3＝3Hg（NO3）2＋2NO＋4H2O
③2NO＋O2＝2NO2
④Hg（NO3）2＋2KI＝HgI2＋2KNO3
⑤HgI2＋2KI＝K2[HgI4]
⑥4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O（或6I－＋O2＋4H＋＝2I3－＋2H2O）
第十题1.
2.A
BOHC—CHOCPhSO3H
（自由基HO·是在Fe2＋、Fe3＋离子存在下，在H2O2的连锁分解反应过程中生成的）
第十一题
（1）A：
Na3NO4；原硝酸钠或正硝酸钠；
；N：
sp3杂化；正四面体。
（2）活泼；因为Na3NO4中中心氮原子半径小，按正常的配位应该是3，即NaNO3较为稳定。
因此，当在“挤”入一个氧原子后，排斥能力增强，因此阴离子体系能能增大，不稳定，化学性质变得活泼。
（3）Na3NO4＋H2O＋CO2→NaNO3＋NaOH＋NaHCO3
（4）
；NO4－＋H2O→NO3－＋H2O2
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