江苏省邳州市第二中学高中化学 第二章《热化学方程式 中和热的测定第2课时》课件 新人教版选修.docx
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江苏省邳州市第二中学高中化学第二章《热化学方程式中和热的测定第2课时》课件新人教版选修
第2课时热化学方程式中和热的测定新知初探自学导引
自主学习
一、热化学方程式
1.概念
参加反应物质的量
反应热
能表示__________________和__________的
关系的化学方程式。
2.特点与化学方程式比较
温度压强
1指明了反应时的_________和_____,若在
25℃、101kPa时进行的反应,可不注明。
2在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号
单位
和_______。
3所有反应物和生成物都用括号注明了它们
s、l、g
状态
在反应时的_____。
常用_________分别表示
aq
固体、液体和气体,溶液中用_____表示。
物质的量
4化学计量数只表示__________,因此可以
为分数。
3.意义
物质
热化学方程式不仅表示化学反应中的_____
能量
变化,也表明了_______变化。
想一想
1.在热化学方程式中为什么要注明物质的
状态?
提示:
物质有三态变化,固态→液态→气态,
转化过程需吸收热量。
反之,需放出热量。
所以同一物质,处于不同状态时能量是不同
的。
化学反应中物质的状态不同,能量变化
不同,即对应的ΔH也不同。
二、中和热
1.中和热
稀溶液
1概念:
在__________中,酸跟碱发生中和
1mol
反应生成_______HO时的反应热即所放出
2
的热量。
+-
2表示方法:
Haq+OHaqHOl
2
ΔH=-57.3kJ/mol。
2.中和热的测定
1装置如图。
2注意事项:
①碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是
减少热量的散失
_________________。
碱
②为了保证酸、碱完全中和,常采用____稍
稍过量的方法。
③实验中若使用弱酸或弱碱,会使测得的数
偏小
值_________。
想一想
2.稀盐酸与NaOH固体发生中和反应生成
1molHO时,反应热为ΔH,ΔH是中和热
2
吗?
提示:
不是,因为NaOH固体溶于水放热,
生成1mol水时,放出的热量多于57.3kJ。
自主体验
1.热化学方程式是
A.标明反应放热或吸热的方程式
B.标明反应物和生成物聚集状态的方程式
C.表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
D.注明反应条件的化学方程式解析:
选C。
表示参加反应的物质的量和反
应热关系的化学方程式,叫做热化学方程式。
2.2012?
汉中高二检测热化学方程式2Hg
2
-1
+Og2HOgΔH=-483.6kJ?
mol
22
中,化学计量数表示
A.分子数B.体积
C.质量D.物质的量
解析:
选D。
热化学方程式中的化学计量数
表示物质的量。
3.实验室进行中和反应的反应热的测定的实
验时除需要大烧杯500mL、小烧杯100mL
外,其他所用的仪器和试剂均正确的一
组是
A.0.50mol/L盐酸,0.50mol/LNaOH溶液,
100mL量筒1个
B.0.50mol/L盐酸,0.55mol/LNaOH溶液,100
mL量筒2个C.0.50mol/L盐酸,0.55mol/LNaOH溶液,
50mL量筒1个
D.0.50mol/L盐酸,0.55mol/LNaOH溶液,
50mL量筒2个
解析:
选D。
为保证盐酸被完全中和,应用
稍过量的NaOH,所以选0.55mol/L的NaOH
溶液,实验中要取用50mL溶液,从精确度
考虑应选用50mL的量筒,为了不造成误差,
应取用2个量筒一个量酸,一个量碱。
要点突破讲练互动
热化学方程式的书写步
骤及注意事项
探究导引1热化学方程式与普通化学方程式有
何区别?
提示:
要点归纳
1.书写步骤
1书写、配平化学方程式。
2注明物质的状态。
3计算ΔH的数值。
4写出ΔH的数值、符号及单位。
2.注意事项注意
内容原因
事项
反应热ΔH与测定条件温度、压强
注明ΔH的等有关。
绝大多数ΔH是在25℃、
测定
101kPa下测定,可不注明温度和压
条件测定条件
强
反应物和产物的聚集状态不同,反
聚集注明物质的
应热ΔH不同,通常用g、l、s、aq分
状态聚集状态
别表示气体、液体、固体、溶液
注明ΔH的
放热反应的ΔH为“-”,吸热反应
反应
正、负号及
-1
热ΔH的ΔH为“+”,单位为kJ?
mol
单位
化学
可以为整数化学计量数只表示物质的量,不表
计量
或分数示分子数
数特别提醒
1化学计量数必须与反应热ΔH相对应,可
以同时增大或减小相同的倍数。
2在可逆反应中,正反应和逆反应的反应热
数值相等,符号相反。
即时应用
1.2012?
大庆高二检测1gH完全燃烧生成
2
液态水放出142.9kJ热量,下列反应的热化
学方程式正确的是
A.H+O2HOΔH=-571.6kJ/mol
222
B.Hg+1/2OgHOlΔH=-
222
142.9kJ/molC.Hg+1/2OgHOlΔH=-
222
285.8kJ/mol
D.2Hg+Og2HOgΔH=-
222
571.6kJ/mol对中和热的理解
探究导引2实验中为什么采用稀的强酸、强碱
溶液?
提示:
1测定中和热时不能用浓酸或浓碱,因
浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。
2测定中和
热时不能用弱酸或弱碱,因弱酸或弱碱在水溶
液中不能完全电离,若改用弱酸或弱碱,它们
电离时要吸收一部分热量。
要点归纳
1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓
碱在稀释时一般会放热。
+
2.只有强酸和强碱的稀溶液才能保证Haq
-
+OHaqHOl的中和热均为57.3
2
kJ/mol,而弱酸和弱碱在中和反应中电离时
吸收热量,其中和热一般小于57.3kJ/mol。
4.文字叙述中和热时,用“正值”或“ΔH”表示。
+-
例如,Haq+OHaqHOl的中和热
2
-1
为57.3kJ/mol或ΔH=-57.3kJ?
mol。
即时应用
+-
2.已知稀溶液中,Haq+OH
aqHOlΔH=-57.3kJ/mol。
下列
2
说法正确的是
A.该反应的反应热为57.3kJ/mol
B.稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-
57.3kJ/molC.稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时,放
出57.3kJ热量
D.含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1
mol/L的HSO溶液反应,放出11.46kJ的热
24
量解析:
选D。
叙述中和反应的中和热时,用
正值表示,反应热用负值表示,A、B都错;
弱电解质参加反应,电离要吸热,放出热量
小于57.3kJ;KOH的物质的量为0.2mol,
与HSO溶液恰好反应放出0.2mol×57.3
24
kJ/mol=11.46kJ,D项正确。
题型探究权威预测
热化学方程式的书写和判断2011例1年11月1日5时,神舟八号无人飞船
例1
由改进型“长征二号”F遥八火箭顺利发射升空。
其中火箭主要用气态肼NH作为燃料,NO为
242
氧化剂,反应生成无毒且对环境无污染的两种
气体。
其中1g肼完全反应放出17.75kJ的热量。
下
列有关肼和NO反应的热化学方程式中,正
2
确的是
A.2NHg+2NOg3Ng+4HOl
24222
ΔH=-1136kJ/mol
B.2NHg+2NOg3Ng+4HOg
24222
ΔH=+1136kJ/mol【答案】C
【规律方法】判断热化学方程式正误的
“五看”
1一看各物质状态是否标注且标注是否与题
目要求相符;
2二看ΔH的正负是否正确;
3三看热量值是否与化学计量数对应;4四看反应热的单位是否正确;
5五看化学方程式是否正确。
中和热的测定
例2
例22012?
揭阳高二质检实验室用50mL
0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶
液和如图所示装置进行测定中和热的实验,
得到下表中的数据:
起始温度t/℃
1
终止温
实验
NaOH溶
度t/℃
次数
2
盐酸
液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9完成下列问题:
1实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法
是______________________,不能用铜质搅
拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
______________________________________
__________________________________。
2经数据处理,t-t=3.4℃,则该实验测
21
得的中和热ΔH=________[盐酸和NaOH溶
3
液的密度按1g/cm计算,反应后混合溶液的
比热容C按4.18J/g?
℃计算]。
3若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度
的氨水,测得中和热为ΔH,则ΔH和ΔH
11
的关系为:
ΔH___填“”、“”或“=”ΔH,
1
理由是______________________________。
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