中考化学总复习第1编教材知识梳理第6章溶解现象精练练习含参考答案.docx

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中考化学总复习第1编教材知识梳理:

第6章 溶解现象

五年中考命题规律)

年份

题型

题号

涉及内容

分值

2017

选择题、非选择题

8(D)、9(BD)、10、13(5)

溶剂水,溶液,溶解度,溶液中的反应

0.5+1+2+2

2016

选择题、非选择题

3B、12(Ⅲ)

溶液的形成,溶解度曲线,溶质质量分数

0.5+4

2015

非选择题

8、14

化学方程式与溶质质量分数相结合的计算,溶解度及饱和溶液

4+6

2014

非选择题

13

溶液、溶解现象,溶解度与溶解度曲线,蒸发和结晶

7

2013

选择题

5、9

蒸发和结晶,溶解度,饱和溶液

2+2

  溶液及相关内容是中考的必考内容,在各种题型里都有涉及,一般的化学反应中都要用到溶液的概念,特别是复分解反应中用到溶液更为突出;物质的溶解度、求溶液溶质质量分数更是在考查之列,近几年的考查分值在4~10分,由于溶液等概念是初中化学重要理论基础,对以后深造非常重要。

预计2018年中考中,溶解度是必考的,穿插在其他知识中考查溶质质量分数或溶液的配制可能性极大,分值仍在4~10分。

知识网络)

考点梳理)

 物质在水中的分散

1.溶液、悬浊液和乳浊液

溶液

悬浊液

乳浊液

分散在水

里的粒子

分子或

__离子__

细小固

体颗粒

小液滴

现象

均一

浑浊、不

__均一__

浑浊、不

__均一__

久置现象

稳定

出现

__分层__

分上下

两层

【温馨提示】均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液。

溶液可以有颜色,如硫酸铜溶液是蓝色的;水是均一、稳定、无色透明的液体,但不是溶液,是纯净物,而溶液是混合物。

2.物质除污的方法和原理

方法

原理

举例

溶解

利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶剂,从而去除污垢

用汽油洗去衣服上的油渍

乳化

利用乳化原理,使乳化剂作用于污垢,发生乳化现象从而去除污垢

用洗洁精洗去碗碟上的油渍

化学

变化

利用化学反应,使污垢与某些物质发生反应,从而去除污垢

盐酸除去铁锈

  3.物质溶解过程中的能量变化

4.水溶液的某些性质

(1)固体物质溶于水时,若能生成自由移动的__离子__,则物质的水溶液能导电,若物质溶于水时以__分子__的形式存在于水中,则不能导电。

(2)少量的固体溶解于水,使稀溶液的凝固温度__降低__,沸腾温度__升高__。

 溶液组成的表示

1.溶液的组成

(1)溶质:

__被溶解__的物质。

(2)溶剂:

__溶解其他物质__的物质,最常见的溶剂是__水__。

2.溶液浓度的表示

(1)定义:

一定量溶液中所含__溶质的质量__叫做溶液的浓度。

溶液的浓度可以用多种方法来表示,常用溶液中所含__溶质的质量分数__来表示溶液的浓度。

(2)表示公式

①溶液的溶质质量分数=×100%。

②溶液的质量(g)=溶液的体积(mL)×溶液的密度(g·mL-1),即m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液)。

3.实验一:

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

(1)仪器的选用及各仪器的作用

①所用仪器:

托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。

②仪器的作用:

a.玻璃棒的作用是__搅拌__,目的是加快溶质的溶解速率;b.量筒的作用是__量取液体的体积__,选取量筒时量程要比量取液体的体积略大,且越接近越好。

(2)操作步骤

①所配制溶液的溶质为固体时,整个配制过程如图所示:

计算:

计算所需溶质的__质量__和水的__体积__。

称量:

用__托盘天平__称取一定质量的固体。

量取:

用__量筒__量取一定体积的水。

溶解:

将固体倒入烧杯中,再将量取的水倒入烧杯中,用__玻璃棒__不断搅拌至固体完全溶解。

装瓶:

将配制好的溶液转移到__试剂瓶__中并贴上标签。

②用浓溶液稀释配制溶液

计算:

计算所需__浓溶液__的体积和所需水的体积。

计算公式为:

V浓溶液=

量取:

用__量筒__量取浓溶液(接近所需体积时改用__胶头滴管__)和水。

混匀:

将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用__玻璃棒__搅拌。

(3)注意事项

①溶质为固体时,计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到__0.1__g)。

②用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则,且左右两盘上要垫上相同的__称量纸__。

③称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在__玻璃器皿__中称量。

④用浓溶液稀释配制溶液,进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。

(4)实验误差分析

①导致溶质质量分数偏小的原因:

a.天平使用不正确(药品和砝码的位置颠倒,且用到游码);

b.量取浓溶液时__俯视__读数;

c.倾倒浓溶液或加固体时有少量洒到外面;

d.溶解时,所用烧杯内有__水__;

e.使用的砝码有缺损。

②导致溶质质量分数偏大的原因:

a.称量前,未调平天平,指针偏右;

b.量取浓溶液时__仰视__读数。

 物质的溶解性

1.概念

__一种物质(溶质)__溶解在__另一种物质(溶剂)__中的__能力__。

2.影响物质溶解性的因素

__溶剂__和__溶质__的性质、__温度__。

3.饱和溶液与不饱和溶液

(1)概念:

在__一定__温度下,__一定量__的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)转化

①物质的溶解度随温度升高而增大。

不饱和溶液饱

和溶液结晶

②物质的溶解度随温度升高而减小。

不饱和溶液饱

和溶液

 溶解度及溶解度曲线

1.物质的溶解度

(1)固体物质的溶解度

①“四要素”

a.条件:

一定温度;

b.标准:

100g溶剂;

c.状态:

达到饱和状态;

d.实质:

溶质的质量,单位一般是克。

②影响因素

a.内因:

__溶质、溶剂__的性质。

b.外因:

__温度__。

(2)影响气体物质溶解度的因素

①温度:

气体的溶解度随温度的升高而减小。

②压强:

气体的溶解度随压强的增大而增大。

2.结晶

(1)概念:

从溶液中__析出晶体__的过程。

(2)方法

①对溶解度受温度影响较大的固体物质,宜采用__冷却热饱和溶液(降温结晶)__的方法。

②对溶解度受温度影响较小的固体物质,宜采用__蒸发结晶__的方法。

3.溶解度曲线

(1)溶解度曲线的意义

线

(2)溶解度曲线的应用

某温度时,过该温度作纵坐标的平行线与溶解度曲线相交,根据交点位置的高低,就可判断出物质溶解度的大小。

位置越高,相应物质的溶解度越大;位置越低,相应物质的溶解度越小。

利用这一点,溶解度曲线有如下几点用途:

①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。

②比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。

③判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势[大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2]。

④判断如何将不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤确定结晶的方法。

4.实验二:

粗盐的初步提纯

(1)实验用品

烧杯、__玻璃棒__、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、__托盘天平__、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。

(2)实验装置

(3)实验中注意事项

①溶解时需注意:

a.粗盐一次不宜加太多,以免粗盐未完全溶解;b.溶解搅拌时,应注意玻璃棒尽量不要触碰烧杯壁。

②过滤时需注意:

一贴:

__滤纸紧贴漏斗内壁__。

二低:

a.滤纸边缘要低于漏斗边缘;b.漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。

三靠:

a.过滤时玻璃棒末端靠在三层滤纸的一边;b.__烧杯口紧靠玻璃棒__;c.漏斗下端的尖嘴处要紧靠在烧杯内壁,防止液滴飞溅。

③蒸发时需注意:

a.蒸发皿应放在铁圈上,停止加热时,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台;b.加热过程中,用玻璃棒__不断搅拌__,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;c.当蒸发皿中出现较多固体时,则停止加热,利用余热把滤液蒸干。

(4)实验步骤中玻璃棒的作用

①溶解时,用玻璃棒搅拌,__加速粗盐溶解__。

②过滤时,用玻璃棒引流,__防止液滴飞溅__。

③蒸发时,用玻璃棒搅拌,__防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅__。

(5)计算产率

①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量。

②将提纯的精盐放到指定的容器中。

③产率=×100%。

(6)导致实际产率偏低的原因

①称量不准确。

②粗盐没有充分溶解。

③过滤时有滤液损失。

④蒸发时有液体溅出。

⑤固体未完全转移等。

【特别提醒】除去粗盐中杂质的主要操作是过滤,过滤是使固体和液体分离的过程。

中考重难点突破)

 溶液的形成

【例1】(2017,苏州中考改编)下列关于溶液的说法中,正确的是( C )

A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液

B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

C.氢氧化钠溶于水,其离子均匀地分散在水中

D.氯化钠溶于水,其分子均匀地分散在水中

【解析】A.泥土在水中不能溶解,不能形成溶液,错;B.蔗糖溶液是均一的,各部分的性质和浓度都相同,所以上下部分甜度一样,错;C.氢氧化钠溶于水,解离成氢氧根离子和钠离子,这两种离子均匀地分散在水中,正确;D.氯化钠与氢氧化钠一样,属于离子化合物,在水中解离成氯离子和钠离子分散在水中,错。

【答案】C

【方法指导】能溶解于某一溶剂的物质,在这种溶剂中才能形成溶液;溶液的特征是均一、稳定的,抓住特征求解;溶质在溶液中存在的粒子,溶质是酸、碱、盐的,在溶液中都是以离子的形式存在;溶质是由分子构成的物质,且在水中不发生解离,则是以分子形式存在。

             

1.(2017,湘潭)下列物质加入水中,不能形成溶液的是( D )

A.食盐B.葡萄糖C.氢氧化钠 D.植物油

2.(2017,长沙)下列说法错误的是( A )

A.任何条件下溶液中的溶质都不会分离出来

B.糖水、汽水都是溶液

C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能

D.溶液都是均一、稳定的混合物

3.(2017,郴州中考改编)下列关于溶液的说法正确的是( A )

A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂

B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

C.溶液一定是无色透明的

D.溶液中的溶质只能是一种

4.(2017,长沙)下列说法错误的是( A )

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.糖水、汽水都是溶液

C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能

D.溶液都是均一、稳定的混合物

 溶解度及其应用

【例2】(2017,遵义)根据如图提供的几种物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是( D )

A.氯酸钾中混有少量氯化钠,提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

B.30℃时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%

C.80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液

D.控制温度,图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

【解析】A.氯酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大,应用降温结晶的方法提纯,错;B.30℃时,氯酸钾的溶解度为10g,则其质量分数为100%≠10%,错;C.80℃时氯化钠的溶解度为38g,则每10g水溶解3.8g达到饱和,20g需要7.6g才能形成饱和溶液,错;D.如果温度控制在10℃。

用氯酸钠与氯化钾的饱和溶液发生反应,会生成氯酸钾沉淀,因为10℃时,氯酸钾的溶解度小,会结晶出来,所以可以发生反应,正确。

【答案】D

【方法指导】两种物质的溶解度受温度的影响明显不同,提纯某种受温度影响大的物质,采用降温结晶。

明确质量分数和饱和溶液的概念,对溶质、溶剂进行拆分然后推算;氯酸钠与氯化钾反应,只要有沉淀(在溶液中没溶)生成,就能反应。

5.(2017,苏州)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( C )

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)

6.(2017,泰安)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

则下列说法正确的是( D )

A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解

D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等

 配制一定质量分数的溶液

【例3】(2017,广东)如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答:

(1)应称量______gNaCl,需加水______mL。

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应______直到天平平衡。

(3)取上述溶液10g加水稀释到______g,可得到5%的NaCl溶液。

【解析】配制一定质量分数的溶液应按如下步骤进行:

1.计算,2.称量,3.量水,4.溶解,5.转移。

(1)计算需要NaCl的质量为50g×15%=7.5g,水的体积为50g-7.5g=42.5g=42.5mL;

(2)指针向右偏转,应当添加NaCl直到天平平衡;(3)设加水稀释后溶液的质量为x,则x·5%=10g×15%,x=30g。

【答案】

(1)7.5;42.5;

(2)添加NaCl;(3)30

【方法指导】配制溶液应注意如下几点:

(1)称量和量取,都必须准确。

(2)向烧杯中倒入称量的盐和量取的水时不能有漏。

(3)溶解时,玻璃棒要充分搅拌,使固体完全溶解。

(4)溶解好的溶液要转移到细口瓶中,并贴标签。

7.(2014,遵义)水是重要的物质,在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。

(1)向50mL水(密度为1g/mL)中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据如图所示实验现象和溶解度曲线回答。

①A、B、C中一定是饱和溶液的是__B__,一定是不饱和溶液的是__A__。

(填字母序号)

②当x=__15.8__g时,B中恰好没有固体剩余。

③硝酸钾从溶液中析出晶体常用__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__的方法。

(2)根据下列仪器,欲配制一定质量分数的食盐溶液,回答下列问题。

①上面的仪器中除D、E外,还必须选用的仪器有__BG__(填字母序号)。

②E的作用是__搅拌,加快固体的溶解速率__,配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、__溶解__、装瓶贴标签。

 

经典考题冲关)

1.(2017,杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛作用,其溶解度如表所示。

则下说法正确的是( C )

温度/℃

10

30

50

70

90

溶解度/g

27.7

39.3

49.0

54.1

51.1

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B.10℃时,27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

C.50℃时,100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100

D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶液的溶质质量分数增大

2.(2017,呼和浩特)选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是( B )

A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①

C.甲实验在操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热

D.乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小

3.下列关于溶液的说法错误的是( C )

A.固体、液体、气体都可以做溶质

B.NH4NO3溶解过程中吸热,溶液温度降低

C.欲将100gKNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其加入5gKNO3固体

D.25℃时,将某KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体,再蒸发10g水析出bg晶体,a与b的质量不一定相等

4.(2017,枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法。

结合所给图表回答下列问题:

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示:

氢氧化钠

碳酸钠

20℃

40℃

20℃

40℃

109g

129g

21.8g

49g

酒精

17.3g

40g

不溶

不溶

(1)上述图像表示__氢氧化钠__(选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

(2)20℃时,氢氧化钠的溶解度__大于__(选填“大于”或“小于”)碳酸钠。

(3)40℃时,若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中,能形成饱和溶液的是在__100__g酒精中__,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为__产生白色沉淀(或变浑浊)__。

5.(2017,南充)根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。

(1)温度为__t2__℃时,甲、乙物质的溶解度相等。

(2)甲、乙、丙三种物质中,__乙__的溶解度受温度影响最小。

(3)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,对所得溶液的叙述正确的是__D__(填序号)。

A.甲、丙都是饱和溶液

B.所含溶剂质量:

甲=丙

C.溶液的质量:

甲>丙

D.溶质的质量分数:

甲>丙

6.(2017,汇川中考模拟)水为最常见的溶剂,根据表中的数据,回答下列问题.

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度

/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

(1)20℃时,称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液,称取31.6gKNO3固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是__继续加KNO3固体至天平平衡__。

(2)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法为__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__。

7.(2017,绥化)图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。

请回答下列问题:

(1)在10℃时,甲的溶解度__>__(选填“>”“<”或“=”)乙的溶解度。

(2)在20℃时,向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质,充分搅拌后溶液质量是__70__g。

(3)取乙进行如图2实验,属于饱和溶液的是__AC__,溶质质量分数最大的是__B__。

(填字母序号)

8.(白银中考)某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的实验。

请计算:

(1)混合物中铁的质量。

(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克?

解:

(1)由图可知,滤渣4.4g为碳,故铁的质量为10g-4.4g=5.6g;

(2)设该稀硫酸中溶质的质量为x。

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

56,5.6g) 98,x)

=  x=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%(其他合理解法均可);

(3)设需要浓硫酸的质量为y。

则98%×y=200g×19.6%,y=40g,

需要水的质量:

200g-40g=160g。

答:

(1)混合物中铁的质量为5.6g;

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%;(3)需要水160g。

 

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