中考化学总复习第1编教材知识梳理第6章溶解现象精练练习含参考答案.docx
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中考化学总复习第1编教材知识梳理第6章溶解现象精练练习含参考答案
中考化学总复习第1编教材知识梳理：
第6章 溶解现象
五年中考命题规律）
年份
题型
题号
涉及内容
分值
2017
选择题、非选择题
8（D）、9（BD）、10、13（5）
溶剂水，溶液，溶解度，溶液中的反应
0.5＋1＋2＋2
2016
选择题、非选择题
3B、12（Ⅲ）
溶液的形成，溶解度曲线，溶质质量分数
0.5＋4
2015
非选择题
8、14
化学方程式与溶质质量分数相结合的计算，溶解度及饱和溶液
4＋6
2014
非选择题
13
溶液、溶解现象，溶解度与溶解度曲线，蒸发和结晶
7
2013
选择题
5、9
蒸发和结晶，溶解度，饱和溶液
2＋2
溶液及相关内容是中考的必考内容，在各种题型里都有涉及，一般的化学反应中都要用到溶液的概念，特别是复分解反应中用到溶液更为突出；物质的溶解度、求溶液溶质质量分数更是在考查之列，近几年的考查分值在4～10分，由于溶液等概念是初中化学重要理论基础，对以后深造非常重要。
预计2018年中考中，溶解度是必考的，穿插在其他知识中考查溶质质量分数或溶液的配制可能性极大，分值仍在4～10分。
知识网络）
考点梳理）
物质在水中的分散
1．溶液、悬浊液和乳浊液
溶液
悬浊液
乳浊液
分散在水
里的粒子
分子或
__离子__
细小固
体颗粒
小液滴
现象
均一
浑浊、不
__均一__
浑浊、不
__均一__
久置现象
稳定
出现
__分层__
分上下
两层
【温馨提示】均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液。
溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；水是均一、稳定、无色透明的液体，但不是溶液，是纯净物，而溶液是混合物。
2．物质除污的方法和原理
方法
原理
举例
溶解
利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂，从而去除污垢
用汽油洗去衣服上的油渍
乳化
利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象从而去除污垢
用洗洁精洗去碗碟上的油渍
化学
变化
利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢
盐酸除去铁锈
3.物质溶解过程中的能量变化
4．水溶液的某些性质
（1）固体物质溶于水时，若能生成自由移动的__离子__，则物质的水溶液能导电，若物质溶于水时以__分子__的形式存在于水中，则不能导电。
（2）少量的固体溶解于水，使稀溶液的凝固温度__降低__，沸腾温度__升高__。
溶液组成的表示
1．溶液的组成
（1）溶质：
__被溶解__的物质。
（2）溶剂：
__溶解其他物质__的物质，最常见的溶剂是__水__。
2．溶液浓度的表示
（1）定义：
一定量溶液中所含__溶质的质量__叫做溶液的浓度。
溶液的浓度可以用多种方法来表示，常用溶液中所含__溶质的质量分数__来表示溶液的浓度。
（2）表示公式
①溶液的溶质质量分数＝×100%。
②溶液的质量（g）＝溶液的体积（mL）×溶液的密度（g·mL－1），即m（溶液）＝V（溶液）×ρ（溶液）。
3．实验一：
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
（1）仪器的选用及各仪器的作用
①所用仪器：
托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。
②仪器的作用：
a.玻璃棒的作用是__搅拌__，目的是加快溶质的溶解速率；b.量筒的作用是__量取液体的体积__，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大，且越接近越好。
（2）操作步骤
①所配制溶液的溶质为固体时，整个配制过程如图所示：
计算：
计算所需溶质的__质量__和水的__体积__。
称量：
用__托盘天平__称取一定质量的固体。
量取：
用__量筒__量取一定体积的水。
溶解：
将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用__玻璃棒__不断搅拌至固体完全溶解。
装瓶：
将配制好的溶液转移到__试剂瓶__中并贴上标签。
②用浓溶液稀释配制溶液
计算：
计算所需__浓溶液__的体积和所需水的体积。
计算公式为：
V浓溶液＝
量取：
用__量筒__量取浓溶液（接近所需体积时改用__胶头滴管__）和水。
混匀：
将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用__玻璃棒__搅拌。
（3）注意事项
①溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能精确到__0.1__g）。
②用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的__称量纸__。
③称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在__玻璃器皿__中称量。
④用浓溶液稀释配制溶液，进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。
（4）实验误差分析
①导致溶质质量分数偏小的原因：
a．天平使用不正确（药品和砝码的位置颠倒，且用到游码）；
b．量取浓溶液时__俯视__读数；
c．倾倒浓溶液或加固体时有少量洒到外面；
d．溶解时，所用烧杯内有__水__；
e．使用的砝码有缺损。
②导致溶质质量分数偏大的原因：
a．称量前，未调平天平，指针偏右；
b．量取浓溶液时__仰视__读数。
物质的溶解性
1．概念
__一种物质（溶质）__溶解在__另一种物质（溶剂）__中的__能力__。
2．影响物质溶解性的因素
__溶剂__和__溶质__的性质、__温度__。
3．饱和溶液与不饱和溶液
（1）概念：
在__一定__温度下，__一定量__的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）转化
①物质的溶解度随温度升高而增大。
不饱和溶液饱
和溶液结晶
②物质的溶解度随温度升高而减小。
不饱和溶液饱
和溶液
溶解度及溶解度曲线
1．物质的溶解度
（1）固体物质的溶解度
①“四要素”
a．条件：
一定温度；
b．标准：
100g溶剂；
c．状态：
达到饱和状态；
d．实质：
溶质的质量，单位一般是克。
②影响因素
a．内因：
__溶质、溶剂__的性质。
b．外因：
__温度__。
（2）影响气体物质溶解度的因素
①温度：
气体的溶解度随温度的升高而减小。
②压强：
气体的溶解度随压强的增大而增大。
2．结晶
（1）概念：
从溶液中__析出晶体__的过程。
（2）方法
①对溶解度受温度影响较大的固体物质，宜采用__冷却热饱和溶液（降温结晶）__的方法。
②对溶解度受温度影响较小的固体物质，宜采用__蒸发结晶__的方法。
3．溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义
点
线
面
（2）溶解度曲线的应用
某温度时，过该温度作纵坐标的平行线与溶解度曲线相交，根据交点位置的高低，就可判断出物质溶解度的大小。
位置越高，相应物质的溶解度越大；位置越低，相应物质的溶解度越小。
利用这一点，溶解度曲线有如下几点用途：
①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
③判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势[大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2]。
④判断如何将不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤确定结晶的方法。
4．实验二：
粗盐的初步提纯
（1）实验用品
烧杯、__玻璃棒__、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、__托盘天平__、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。
（2）实验装置
（3）实验中注意事项
①溶解时需注意：
a.粗盐一次不宜加太多，以免粗盐未完全溶解；b.溶解搅拌时，应注意玻璃棒尽量不要触碰烧杯壁。
②过滤时需注意：
一贴：
__滤纸紧贴漏斗内壁__。
二低：
a.滤纸边缘要低于漏斗边缘；b.漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：
a.过滤时玻璃棒末端靠在三层滤纸的一边；b.__烧杯口紧靠玻璃棒__；c.漏斗下端的尖嘴处要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
③蒸发时需注意：
a.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；b.加热过程中，用玻璃棒__不断搅拌__，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；c.当蒸发皿中出现较多固体时，则停止加热，利用余热把滤液蒸干。
（4）实验步骤中玻璃棒的作用
①溶解时，用玻璃棒搅拌，__加速粗盐溶解__。
②过滤时，用玻璃棒引流，__防止液滴飞溅__。
③蒸发时，用玻璃棒搅拌，__防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅__。
（5）计算产率
①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量。
②将提纯的精盐放到指定的容器中。
③产率＝×100%。
（6）导致实际产率偏低的原因
①称量不准确。
②粗盐没有充分溶解。
③过滤时有滤液损失。
④蒸发时有液体溅出。
⑤固体未完全转移等。
【特别提醒】除去粗盐中杂质的主要操作是过滤，过滤是使固体和液体分离的过程。
中考重难点突破）
溶液的形成
【例1】（2017，苏州中考改编）下列关于溶液的说法中，正确的是（ C ）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶于水，其离子均匀地分散在水中
D．氯化钠溶于水，其分子均匀地分散在水中
【解析】A.泥土在水中不能溶解，不能形成溶液，错；B.蔗糖溶液是均一的，各部分的性质和浓度都相同，所以上下部分甜度一样，错；C.氢氧化钠溶于水，解离成氢氧根离子和钠离子，这两种离子均匀地分散在水中，正确；D.氯化钠与氢氧化钠一样，属于离子化合物，在水中解离成氯离子和钠离子分散在水中，错。
【答案】C
【方法指导】能溶解于某一溶剂的物质，在这种溶剂中才能形成溶液；溶液的特征是均一、稳定的，抓住特征求解；溶质在溶液中存在的粒子，溶质是酸、碱、盐的，在溶液中都是以离子的形式存在；溶质是由分子构成的物质，且在水中不发生解离，则是以分子形式存在。
1．（2017，湘潭）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ D ）
A．食盐B．葡萄糖C．氢氧化钠 D．植物油
2．（2017，长沙）下列说法错误的是（ A ）
A．任何条件下溶液中的溶质都不会分离出来
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定的混合物
3．（2017，郴州中考改编）下列关于溶液的说法正确的是（ A ）
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的
D．溶液中的溶质只能是一种
4．（2017，长沙）下列说法错误的是（ A ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定的混合物
溶解度及其应用
【例2】（2017，遵义）根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ D ）
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30℃时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
【解析】A.氯酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，应用降温结晶的方法提纯，错；B.30℃时，氯酸钾的溶解度为10g，则其质量分数为100%≠10%，错；C.80℃时氯化钠的溶解度为38g，则每10g水溶解3.8g达到饱和，20g需要7.6g才能形成饱和溶液，错；D.如果温度控制在10℃。
用氯酸钠与氯化钾的饱和溶液发生反应，会生成氯酸钾沉淀，因为10℃时，氯酸钾的溶解度小，会结晶出来，所以可以发生反应，正确。
【答案】D
【方法指导】两种物质的溶解度受温度的影响明显不同，提纯某种受温度影响大的物质，采用降温结晶。
明确质量分数和饱和溶液的概念，对溶质、溶剂进行拆分然后推算；氯酸钠与氯化钾反应，只要有沉淀（在溶液中没溶）生成，就能反应。
5．（2017，苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ C ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
6．（2017，泰安）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是（ D ）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
配制一定质量分数的溶液
【例3】（2017，广东）如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量______gNaCl，需加水______mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到______g，可得到5%的NaCl溶液。
【解析】配制一定质量分数的溶液应按如下步骤进行：
1.计算，2.称量，3.量水，4.溶解，5.转移。
（1）计算需要NaCl的质量为50g×15%＝7.5g，水的体积为50g－7.5g＝42.5g＝42.5mL；
（2）指针向右偏转，应当添加NaCl直到天平平衡；（3）设加水稀释后溶液的质量为x，则x·5%＝10g×15%，x＝30g。
【答案】
（1）7.5；42.5；
（2）添加NaCl；（3）30
【方法指导】配制溶液应注意如下几点：
（1）称量和量取，都必须准确。
（2）向烧杯中倒入称量的盐和量取的水时不能有漏。
（3）溶解时，玻璃棒要充分搅拌，使固体完全溶解。
（4）溶解好的溶液要转移到细口瓶中，并贴标签。
7．（2014，遵义）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图所示实验现象和溶解度曲线回答。
①A、B、C中一定是饱和溶液的是__B__，一定是不饱和溶液的是__A__。
（填字母序号）
②当x＝__15.8__g时，B中恰好没有固体剩余。
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用__降温结晶（或冷却热饱和溶液）__的方法。
（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。
①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有__BG__（填字母序号）。
②E的作用是__搅拌，加快固体的溶解速率__，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、__溶解__、装瓶贴标签。
经典考题冲关）
1.（2017，杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛作用，其溶解度如表所示。
则下说法正确的是（ C ）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
2．（2017，呼和浩特）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（ B ）
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
3．下列关于溶液的说法错误的是（ C ）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲将100gKNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其加入5gKNO3固体
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b的质量不一定相等
4．（2017，枣庄）图表法是一种常用的数据处理方法。
结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示：
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
（1）上述图像表示__氢氧化钠__（选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度__大于__（选填“大于”或“小于”）碳酸钠。
（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是在__100__g酒精中__，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为__产生白色沉淀（或变浑浊）__。
5．（2017，南充）根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）温度为__t2__℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
（2）甲、乙、丙三种物质中，__乙__的溶解度受温度影响最小。
（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是__D__（填序号）。
A．甲、丙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：
甲＝丙
C．溶液的质量：
甲＞丙
D．溶质的质量分数：
甲＞丙
6．（2017，汇川中考模拟）水为最常见的溶剂，根据表中的数据，回答下列问题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是__饱和__（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加KNO3固体至天平平衡__。
（2）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为__降温结晶（或冷却热饱和溶液）__。
7．（2017，绥化）图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。
请回答下列问题：
（1）在10℃时，甲的溶解度__＞__（选填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是__70__g。
（3）取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是__AC__，溶质质量分数最大的是__B__。
（填字母序号）
8．（白银中考）某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。
请计算：
（1）混合物中铁的质量。
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克？
解：
（1）由图可知，滤渣4.4g为碳，故铁的质量为10g－4.4g＝5.6g；
（2）设该稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56,5.6g） 98,x）
＝ x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%（其他合理解法均可）；
（3）设需要浓硫酸的质量为y。
则98%×y＝200g×19.6%，y＝40g，
需要水的质量：
200g－40g＝160g。
答：
（1）混合物中铁的质量为5.6g；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；（3）需要水160g。
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