届广西桂林市崇左市防城港市北海市高三联合调研考试化学试题及答案 精品.docx

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届广西桂林市崇左市防城港市北海市高三联合调研考试化学试题及答案精品

绝密★启用前

2018年高考

联合调研考试

理科综合能力测试化学

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页考试结束后，将奉试题卷和答题卡一并交回。

第I卷

注意事项：

1、答题前，考生在答题卡上务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚．并贴好务形码。

请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

3、第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量

H—IC—12O—16Na—23Al—27

一、选择题（本题包括l3小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

6、下列说法不正确的是

A、分子式为C3H8O的有机物不一定是醇

B、乙烯与溴发生加成反应生成l，2-二溴乙烷

C、蛋白质、葡葡糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应

D、用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下

7、下列各图所表示的反应属于吸热反应的是

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、pH=1的溶液：

Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B、c（H+）／c（OH-）=1012的溶液：

NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

C、c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液：

K+、ClO-、SO42-、SCN-

D、水电离的c（H+）=l×10-14mol·L-1的溶液：

Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

9、下列表述正确的是

A、碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

HCO3-+H2O

H3O++CO32-

B、酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为：

IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH-

C、氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂

D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

10、在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

H<0，n（NH3）和n（H2）随时间（t）的变化关系如右图所示。

下列分析一定正确的是

A、正反应速率：

a点小于b点

B、c点处反应达到平衡

C、d点和e点处的n（N2）不一样

D、若其他条件不变，在773K时反应至t1时刻，n（H2）比图中d点对应的n（H2）大

11、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。

下列说法正确的是

A、电池放电时Na+从a极区移向b极区

B、每消耗6molH2O2转移电子6mol

C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用

D、该电池的负极反应为：

BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+

12、用左下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中的试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

选项

甲

乙

丙

试管中现象

结论

A

浓氨水

生石灰

AgNO3溶液

无明显现象

NH3与AgNO3溶液不反应

B

盐酸

碳酸钠

BaCl2溶液

变浑浊

盐酸酸性强于碳酸

C

饱和食盐水

电石

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

乙炔可被KMnO4氧化

D

浓硫酸

亚硫酸钠

溴水

橙色褪去

SO2具有漂白性

13、往某含有Na2CO3、NaAlO2的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的变化关系如右图所示。

下列说法不正确的是

A、a曲线表示的是溶液中A1O2-物质的量与加入盐酸的体积的变化关系

B、该溶液中Na2CO3和NaAlO2物质的量相等

C、M点处生成HCO3-物质的量为0.05mol

D、V1：

V2=1：

5

第Ⅱ卷

注意事项：

1、答题前，考生在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，然后贴好条形码。

请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2、第Ⅱ卷共5页，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

3、第Ⅱ卷共l3题，共174分。

三、非选择题

27、（15分）W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为；元素Y在周期表中的位置是。

（2）下列有关物质性质的比较中，正确的是（填字母编号）。

A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：

W>Y>X

B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：

X>M>Z

C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：

Z>Y

D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：

Y>Z

（3）元素W与M按原子个数比1：

l形成的化合物的电子式为。

（4）元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于形。

（5）与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是（填化学式）。

（6）含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式。

28．（15分）已知：

BaSO4（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）

工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）。

（1）若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是（填字母编号）。

a．用澄清石灰水吸收气体b．用浓硫酸吸收气体c．点燃气体

（2）焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是（写两个）。

（3）为测定产品氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：

①称量样品；②灼烧样品；③置于（填仪器名称）中冷却；④；⑤恒重操作。

恒重操作的目的是；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是（举例一种情况）。

（4）用下列装置组合也可完成（3）中实验。

请选择下列恰当的装置组合（称量、加热和夹持仪器省略），完成上述实验：

（用装置代号以“A

……

”形式表示，每套装置不可重复使用）

（5）将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：

BaSO4+4C+CaCl2

4CO

+CaS+BaCl2。

以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。

请在空格方框横线上填写操作名称。

29．（15分）氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

请回答下列问题：

（1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。

①用适量0.1mol

L-1H2SO4洗涤Fe粉，主要反应的化学方程式为，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性；

②将KNO3溶液的pH调至2.5；

③向②调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2，目的是。

④用足量Fe粉还原③处理后的KNO3溶液。

充分反应后，取少量反应液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式。

（2）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。

NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4）,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）常温下向含0.01molHCl的溶液中缓缓通入224mLNH3标准状况，溶液体积变化忽略不计）。

①在通入NH3的过程中，溶液的导电能力（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．

理由是；水的电离程度（填“增大”、“减小”或“基本不变”）

②向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3，所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是（填字母编号）。

a．c（H+）>c（C1-）>c（OH-）>c（NH4+）b．c（NH4+）>c（C1-）>c（H+）>c（OH-）

c．c（NH4+）>c（H+）>c（C1-）>c（OH-）d．c（C1）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

30．（15分）芳香烃M的相对分子质量为92，是一种重要的有机黄原料，某工厂以它为初始原料设计出如下合成路线图（部分产物，反应条件省略）。

其中A是一氯代物。

请根据所学知识与题中所给信息回答下列问题：

（1）M的结构简式是；M

A的反应条件是。

（2）A中的共面原子最多个。

（3）写出反应④的化学山程式。

（4）②的反应类型属于；②和③的反应顺序（填“能”或“不能”）颠倒。

（5）

有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基，苯环上只能生成2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：

。

6）写出由A转化为

的合成路线（用

表示，并在箭号上写明反应试剂及反应条件）。