大学热学知识点总结.docx
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大学热学知识点总结
热学复习大纲
B没有接触，它们仍然处于热平衡状态，这种规律被称为热力学第零定律。
1）
「选择某种测温物质，确定它的测温属性；
经验温标二要素：
J
2）
选定固定点；
3）
£
进行分度，即对测温属性随温度的变化关系作出规定。
经验温标：
理想气体温标、
华氏温标、兰氏温标、摄氏温标
（热力学温标是国际实用温标不是经验温标）
理想气体物态方程
pV
T
恒量
R
P0V0
——8.31J/molKT0
M
RT
-RT
M
Nm,MmNAm
M
m
R23
p
nkT
k
1.3810J/KNa
PV
n为单位体积内的数密度
Na6.021023个/mol
理想气体微观模型
1、分子本身线度比起分子间距小得多而可忽略不计
23
6.0210
3m
22.410
距离：
1
13
（―）234
n。
（25）
2.710
9
3.310m
氢分子半径
1
33
r（）
4n
1
3Mm3（—）3
4Na
10
2.410m
t时间内碰在
A面积器壁上的平均分子数
单位时间碰在单位面积
器壁上的平均分子数
nv
以后可用较严密的方法
得到
nv
~4
压强的物理意义
2
统计关系式
17
p一nk
3k
分子平均平动动能-
理想气体物态方程的另一种形式pnkT
Na
1.381023JK1,k为玻尔兹曼常数
温度的微观意义
帯？
kT
22
绝对温度是分子热运动剧烈程度的度量
是分子杂乱无章热运动的平均平动动能，它不包括整体定向运动动能。
粒子的平均热运动动能与粒子质量无关，而仅与温度有关
范德瓦耳斯方程
1、分子固有体积修正
2、分子吸引力修正
pPi
P内（Vm
P内
b）RT（考虑1mol气体）
RT
pPi
Vb
m2
1—
Pi[单位时间内碰撞在单位面积上平均分子数]2kv2k
平均值运算法则
kKn,
1-
Pi3nv
应该注意到，以上讨论的各种概率都是归一化的，即
随机变量会偏离平均值，
（u）2
（u）20
定义相对均方根偏差
u）rms
T和m是一定的;dv；
（分子数的）比例，局域分子数与总分子数之比。
理解分布函数的几个要点：
1.条件：
一定温度（平衡态）和确定的气体系统，
2.范围：
（速率V附近的）单位速率间隔，所以要除以
3.数学形式：
物理意义：
速率在v附近，单位速率区间的分子数占总分子数的概率，或概率密度。
重力场中粒子按高度分布：
重力场中，气体分子作非均匀分布，分子数随高度按指数减小。
Mmghmgh
pp0eRTp0ekTpnkTp°n°kT
mghrt
nn0ekT取对数hln卫0
Mmgp
测定大气压随高度的减小，可判断上升的高度
玻尔兹曼分布律：
若分子在力场中运动，在麦克斯韦分布律的指数项即包含分子的动能，还应包含势能。
当系统在力场中处于平衡状态时,其坐标介于区间xxdxyydyzzdz
速度介于VxVxdVxVyVydVyj^zd^z内的分子数为:
上式称为玻尔兹曼分子按能量分布律
no表示在势能p为零处单位体积内具有各种速度的分子总数
dQ
dT
3.比热容
Cc
单位质量物质
m
mdT
4.定压摩尔热容量Cpm［（血片
dT
5.定容摩尔热容量CVm-（dQ）V
dT
理想气体的内能
速度梯度—
y
u2Ududu
21lim
yy0ydy
粘滞定律f
du
f——A为粘度（粘性系数）
dy
粘度与流体本身性质有关
切向动量流密度
其速度梯度与互相垂直的粘性力间不呈线性函数关系，如血液、泥浆等非牛顿流体其粘性系数会随时间而变的，如:
油漆等凝胶物质
对形变具有部分弹性恢复作用，如沥青等弹性物质
菲克定律:
泊萧叶定律
-J\/
体积流率
dt
QV:
单位时间内流过管道截面上的流体体积。
r0时u最大
dT及横截面积A成正比
dz
处相等，则：
Jn乘分子质量与截面面积，即可得到单位时间扩散总质量。
傅立叶定律：
热流Q（单位时间内通过的热量）与温度梯度
dTA
dz
温度较低处
热欧姆定律
?
把温度差T称为"温压差”（以Ut表示，其下角T表示“热”,下同）,把热流Q以It
表示，则可把一根长为L、截面积为A的均匀棒达到稳态传热时的傅里叶定律改写为
牛顿冷却定律对固体热源，当它与周围媒体的温度差不太大时，
?
单位时间内热源向周围传递的热量Q为：
QhA（TT0）
T0为环境温度，T为热源温度，A为热源表面积，h为热适应系数。
平均碰撞频率Z
一个分子单位时间内和其它分子碰撞的平均次数，称为分子的平均碰撞频率。
假设:
每个分子都可以看成直径为d的弹性小球，分子间的碰撞为完全弹性碰撞。
大量分子中，只有被考察的特定分子A以平均速率u运动，其它分子都看作静止不动。
单位时间内与分子A发生碰撞的分子数为nnd2u
平均碰撞频率为Znnd2u
考虑到所有分子实际上都在运动，则有u.2v
因此Z\2nnd2V
平均自由程
一个分子连续两次碰撞之间经历的平均自由路程叫平均自由程
单位时间内分子经历的平均距离V,平均碰撞Z次
pnkT
每个分子都在运动，平均碰撞修正为
、•2nd2V
Z,2nd2
kT
2d2p
1）准静态过程是一个进行的“无限缓慢”，以致系统连续不断地经历着一系列平衡态的
过程；
，则原过程是可逆
（只有无耗
2）可逆与不可逆过程：
系统从初态出发经历某一过程变到末态，若可以找到一个能使系统和外界都复原的过程（这时系统回到初态，对外界也不产生任何影响）的。
若总是找不到一个能使系统与外界同时复原的过程，则原过程是不可逆的。
散的准静态过程才是可逆过程）功和热量功是力学相互作用下的能量转移在力学相互作用过程中系统和外界之间转移的能量就是功。
1）、只有在系统状态变化过程中才有能量转移。
电量迁移
2）、只有在广义力（如压强、电动势等）作用下产生了广义位移（如体积变化、等）后才作了功。
3）、在非准静态过程中很难计算系统对外作的功。
4）、功有正负之分。
体积膨胀功
3、理想气体在几种可逆过程中功的计算
等压过程：
W
V2
vpdVp（V2
Vi）
利用状态方程可得：
WR（T2
Ti）
等体过程：
dV
0,W0
其它形式的功
拉伸弹簧棒所作的功
线应力c
上正应变£―1
A
I。
杨氏模量E-
FEAl
dW
Fdl
£
AI。
表面张力功dW2cLdx（TdA
是表面张力系数
可逆电池所作的功
dWEdq
热力学第一定律
自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变。
内能定理
切绝热过程中使水升高相同的温度所需要的功都是相等的。
1内能是一种宏观热力学的观点，不考虑微观的本质。
2、内能是一个相对量。
3、热学中的内能不包括物体整体运动的机械能。
4、内能概念可以推广到非平衡态系统。
5、有些书上提到的热能实质上是指物体的内能。
热力学第一定律的数学表达式：
U2U1QW
dUdQdW或dQdUpdV
热容与焓
定体热容与内能
定体比热容Cv，定压比热容Cp，定体摩尔热容Cv,m定压摩尔热容Cp,m
等体过程dV0
（Q）vuuU
CVlim0_lim0（——）v（——）VCv,m（——）V
T0mTT0TTT
CVmCVCV,m
任何物体在等体过程中吸收的热量就等于它内能的增量。
定压热容与焓
（Q）p（UpV）定义函数：
HUpV,称为焓
..（q）p「/h、/h、Hm
Cplimlim（）（——）pCpm（——）
tomttottp，mt
CpmCpCp,m
-dU
Cv,CvvCv,m,Cv,m
dT
dUmdT
dU
vCV,mdT
U2U1TvCV,mdT
11
理想气体定压热容及焓
HUpVU（T）
vRT
Cp
dH
dT
Cp
vCp,m,Cp,m
dT
dHm
在等压过程中吸收的热量等于焓的增量理想气体定体热容及内能
T2
dHvCp,mdT;H2H1tvCp,mdT
I1
迈雅公式
Cp,mCV,mR
理想气体的等体、等压、等温过程
1）等体过程dV0,QU
dQvCV,mdT,QT’vCV,mdT
T2
2）等压过程等压过程dQdHdQvCp,mdT;QvCp,mdT
，T11
T2
其内能改变仍为U2U1vCVmdT
T11
3）等温过程T不变，U0
故QWvRTln^
V1
绝热过程
绝热过程：
Q0,UpdVCV,mdT又理想气体：
pVRT
pdVVdpRdT
Cv,mVdp
消去dT可得:
（CV,mR）pdVCV,mVdpCp,m5,mR,Cp,mpdV
令_竺_,阻0丄0两边取积分得：
InpInV常数
CV,mpV
vR
Q0,ZU2U1VCV^（T2T1）严「）
v2p1V1V111
w绝热VpdVP1：
[（J）1]」PMP2V2]
V11V21
多方过程
、，nn1n1n
pVCTVCpTC
又因为TVn1常数
Vn
1
dT（n
1）TVn2dV
p
RT
Cn,mCV,m
Vm
0（吟）n七岸
Tn1T
Rn
n1CV,m1n
当n时：
Cn,m0，T0，Q0吸热若1n时：
Cn,m0，T0，Q0放热（称为多方负热容）
循环过程
系统由某一平衡态出发，经过任意的一系列过程又回到原来的平衡态的整个变化
由热力学第一定律：
Q吸
Q放
Q吸
W'lQ放|
1lQ放
|q吸1
|Q放
卡诺热机
T1T2aT2
卡诺热机1
T1T1
只要卡诺循环的「“2不变，任意可逆卡诺热机效率始终相等内燃机循环
1、定体加热循环（奥托循环）
1駅1T21旳1K1
2、定压加热循环（狄塞尔循环）
T4「
（T3T2）
焦耳---汤姆孙效应制冷循环与制冷系数
可逆卡诺制冷机的制冷系数
Q2
Q2
T1
T2
卡诺冷
T2
T1T2
「相同，T2越小，吸出等量热量，需要W外越大。
T2相同，「越大，吸出等量热量，需要W外越大。
热力学第二定律
开尔文表述：
不可能从单一热源吸取热量，并将这热量变为功，而不产生其他影响;
克劳修斯表述：
热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物。
卡诺定理
1）在相同的高温热源和相同的低温热源间工作的一切可逆热机其效率都相等，而与工作物质无关。
2）在相同高温热源与相同低温热源间工作的一切热机中，不可逆热机的效率都不可能大于可逆热机的效率。
注意：
这里所讲的热源都是温度均匀的恒温热源
若一可逆热机仅从某一确定温度的热源吸热，也仅向另一确定温度的热源放热，从而对外作功，那么这部可逆热机必然是由两个等温过程及两个绝热过程所组成的可逆卡诺机。
熵与熵增加原理：
热力学系统从平衡态绝热过程到达另一种平衡态的过程中，它的熵永不减
（指一个封闭系统中发生
少，若过程是可逆的，则熵不变；若过程是不可逆的，则熵增加。
任何不可逆过程导致熵增加）
克劳修斯等式
由卡诺定理得：
1Q21E
|Qi|Ti
乞匹0,Q20Q1Q20
TiT2TiT2
这就是克劳修斯等式熵和熵的计算
引入态函数熵:
代入热力学第一定律表达式：
TdSdUpdV
注意：
1、若变化路径是不可逆的，则上式不能成立；
2、熵是态函数；
4、上式只能计算熵的变化，它无法说明熵的微观意义，这也是热力学的局限性;
5、熵的概念比较抽象，但它具有更普遍意义。
设计一个连接相同初、
末态的任意可逆过程
不可逆过程中熵的计算计算岀熵作为状态参量
可查熵图表计算初末态
的函数形式，在代入初、末态参量的熵之差
以熵来表示热容
dQSdQS
Cv（）vT（）vCp（）pT（）p
dTTdTT
理想气体的熵
dS
1
存dU
pdV）
理想气体：
dU
vCv,mdT,p
dT
dV
dSvCvm
vR-
T
V
RT
V
SS0丁vCVm匹vRInV
0ToV,mtVo
也可表达为
:
pV
dVRT,-V
dT
T
dp
p
dT
dSvCp,mt
vRIn卫
Po
T
dT
p
SS。
—vCpm
vRln
Top,m
T
P。
温一熵图
在一个有限的可逆过程中，系统从外界所吸收的热量为:
Qab
b
a
TdS
吸收的净热量等于热机在循环中对外输出
的净功。
TS图上逆时针的循环曲线所围面积是外界对制冷机所作的净功。
第二定律的数学表达式
对于任一初末态均为平衡态的不可逆过程（在图中可以从i连
接到f的一条虚线表示），可在末态、初态间再连接一可逆过
程，使系统从末态回到初态，这样就组成一循环。
这是一不可
逆循环，从克劳修斯不等式知
dQ
T
dQ可逆
上式又可改写为:
fdQx
fdQ可逆
（）
S
>iSf
T不可逆
1T
I
不可逆
f
可写为：
fdQ可逆
将代表可逆过程的熵的表达式与之合并,
这表示在任一不可逆过程中的
也的积分总小于末、初态之间的熵之差；但是在可逆过程
T
I
T
SfS|（等号可逆，不等号不可逆）
中两者却是相等的，这就是第二定律的数学表达式。
熵增加原理数学表达式
dQ可逆
SfSi（等号可逆，不等号不可
在上式中令dQ0,则（s）绝热0（等号可逆，不等号不可
准静态过程的热力学第一定律数学表达式为：
dUdQpdV
由于在可逆过程中dQTdS，故第一定律可写为：
dUTdSpdV
对于理想气体,有CvdTTdSpdV，所有可逆过程热力学基本上都从上面两个式子出发讨论问题的。
物质的五种物态
气态、液态、固态是常见的物态。
液态和固态统称为凝聚态，这是因为它们的密度的数量
级是与分子密度堆积时的密度相同的。
自然界中还存在另外两种物态：
等离子态与超密态。
等离子态也就是等离子体。
固体：
固体物质的主要特征是它具有保持自己一定体积（与气态不同）和一定形状（与液态
不同）的能力。
固体分为晶体与非晶体两大类
晶体：
通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。
晶体中的微粒按一定的规则排
列。
构成晶体微粒之间的结合力。
结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。
晶体具有规则的几何外形
晶体具有各向异性特征：
所谓晶体的各向异性是指各方向上的物理性质如力学性质、热学性
质、电学性质、光学性质等都有所不同
晶体有固定的熔点和溶解热
单晶体：
在整块晶体中沿各个方向晶体结构周期性地、完整地重复（如石英）。
多晶体：
微晶粒之间结晶排列方向杂乱无章（如；金属）。
单晶体或多晶体：
只要由同种材料制成，它在给定压强下的熔点、溶解热是确定。
这是鉴别
晶体、非晶体的最简单的方法。
液体
液体的短程结构：
液体具有短程有序、长程无序的特点。
线度：
几个分子直径线度液体在小范围内出现”半晶体状态“的微观结构。
液体分子的热运动
实验充分说明，液体中的分子与晶体及非晶态固体中的分子一样在平衡位置附近作振动。
在同一单元中的液体分子振动模式基本一致，不同单元间分子振动模式各不相同。
但是，在液体中这种状况仅能保持一短暂时间•以后，由于涨落等其他因素，单元会被破坏，
并重新组成新单元.。
液体中存在一定分子间隔也为单元破坏及重新组建创造条件
液体的表面现象
一种物质与另一种物质（或虽是同一种物质，但其微观结构不同）的交界处是物质结构的过
渡层（这称为界面），它的物理性质显然不同于物质内部，具有很大的特殊性。
其中最为简单的是液体的表面现象
由液体与其它物质存在接触界面而产生的有关现象称为液体的表面现象
表面张力
当液体与另一种介质（例如与气体、固体或另一种液体）接触时，在液体表面上会产生一些与液体内部不同的性质。
现在先考虑液体与气体接触的自由表面中的情况。
表面张力是作用于液体表面上的使液面具有收缩倾向的一种力。
液体表面单位长度上的表
面张力称为表面张力系数，以表示f**、
flf
表面能与表面张力系数
从微观上看，表面张力是由于液体表面的过渡区域（称为表面层）内分子力作用的结果。
表面层厚度大致等于分子引力的有效作用距离，其数量级约为10-9m，即二、三个分子直径
Ro为半径的分子作用球
的大小。
设分子相互作用势能是球对称的，我们以任一分子为中心画一以在液体内部，其分子作用球内其他分子对该分子的作用力是相互抵消的。
但在液体表面层内却并非如此.若液体与它的蒸气相接触，其表面层内分子作用球的情况示于图。
因表面层分子的作用球中或多或少总有一部分是密度很低的气体，使表面层内任一分子所受分子力不平衡，其合力是垂直于液体表面并指向液体内部的。
在这种分子力的合力的作用下，液体有尽量缩小它的表面积的趋势，因而使液体表面像拉紧的膜一样。
表面张力就是这样产生的。
当外力F在等温条件下拉伸铁丝（见图）以扩大肥皂膜的表面积A时，
力F作的功为WFx因为F2L，A2Lx故WA
在扩大液体表面积过程中，一部分液体内部的分子要上升到表面层中，而进入表面层的每一个分子都需克服分子力的合力（其方向指向液体内部
既然分子力是一种保守力，外力克服表面层中分子力的合力所作的功便等于表面层上的分子引力势能的增加。
我们把液体表面比液体内部增加的分子引力势能称为表面自由能F表（简称为表面能）
故dWdF表dA可知，表面张力系数c就等于在等温条件下增加单位面积液体表面所
增加的表面自由能。
正因为表面张力系数有两种不同的定义。
它的单位也可写成两种不同
的形式：
Nm1及Jm2
弯曲液面附加压强
很多液体表面都呈曲面形状，常见的液滴、毛细管中水银表面及肥皂泡的外表面都是凸液
面，而水中气泡、毛细管中的水面、肥皂泡的内液面都是凹液面。
由于表面张力存在，致使液面内外存在的压强差称为曲面附加压强。
2、除碰撞一瞬间外，分子间互作用力可忽略不计。
分子在两次碰撞之间作自由的匀速直线运动；
4、分子的运动遵从经典力学的规律:
在常温下，压强在数个大气压以下的气体，一般都能很好地满足理想气体方程。
处于平衡态的气体均具有分子混沌性
单位时间内碰在单位面积器壁上的平均分子数
升级会员 