知识点过关.docx

知识点过关.docx

《知识点过关.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《知识点过关.docx（28页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

知识点过关

化学知识点过关

第一部分：

元素与化合物

（空气，氧气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①_____燃烧（不能用_____、____、_____等代替）燃烧时_________生成，放出②冷却至室温后，_____。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①______________②____________③_____________

2、法国化学家________提出了空气主要是由_________和___________组成的。

3、空气的成分按______分数计算，大约是氮气为______、氧气为_____、稀有气体（混合物）为________、二氧化碳为_______、其它气体和杂质为0.03%。

属于_____物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为____和_____两类，气体污染物较多是_____,______,____，这些气体主要来自___________________。

5、氮气：

制造________和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质_________，焊接金属常用氮气作__________，灯泡中充氮气延长使用寿命，食品包装充氮用以____________；人们常用液氮_________________,_________________。

稀有气体：

由于稀有气体的化学性质_____________，焊接金属常用稀有气体作_______________，灯泡中充稀有气体_________使用寿命；作为电光源，如__________；可以用于激光技术；

6、燃烧：

可燃物跟空气中的__________发生的一种发光发热的剧烈的________反应。

燃烧的条件是：

（1）_________，

（2）___________（3）______________

灭火的方法：

①___________②___________________3________________

燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：

都属于___________，都___________。

不同点是：

燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

缓慢氧化:

例_________________________________________

7、氧气：

1）氧气的组成和构成：

a）氧气由组成；b）每个氧分子是由构成的。

2）氧气的物理性质：

常温下，氧气为色、味的气体；加压降温后能转变成色的液氧或固态氧；氧气的密度比空气；氧气溶于水。

3）氧气的实验室制法：

（1）药品：

（2）反应原理：

化学方程式

高锰酸钾

氯酸钾和二氧化锰

过氧化氢和二氧化锰

4．氧气的工业制法：

分离液态空气——这是一个变化。

5．氧气的用途：

炼钢、等。

6.氧气的化学性质：

氧气是一种化学性质__________的气体，具有________性_，是一种常用的_____。

1）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变为____________________。

2）

（水）

1、天然水是（纯净物或混合物）。

地球表面约71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。

水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要，另一方面要防止。

水的污染来自于①_____________②_______________，③__________________。

预防和消除对水源的污染，需采取的措施：

①加强对水质_______，②工业__________，③农业上_________________________等。

2、水的组成和构成：

（1）水是由组成的；

（2）每个水分子由和构成。

（3）水体污染的来源主要有、和。

3、天然水有硬水和软水之分。

含有的水叫做硬水，软水是的水。

检验硬水和软水的试剂是：

。

泡沫较多的是_____，泡沫较少的是______。

硬水软化的方法有:

______________,_________________

4、水的净化方法________,________,_________,_________

5、电解水中正极产生_______，负极产生_______，体积比（分子个数比）为_______，质量比为_______，电解水的化学方程式为：

________________________________。

电解水实验可证明：

水是由________组成的；在化学变化中，________________________。

练习：

如右图是电解水的实验装置图。

回答下列问题

1）试管Ⅰ中的气体是________，Ⅱ中的气体是________，

2）试管Ⅰ与试管Ⅱ中气体的体积比为_______。

2）试管Ⅰ相连的电极为_____极，与试管Ⅱ相连的电极为______极。

所发生的化学反应是_______________________，反应基本类型是________________。

若试管Ⅰ与试管Ⅱ中的气体充分混合点燃会发生________，

反应的方程式为_____________________________________________

（碳与碳的氧化物）

A、二氧化碳：

1．二氧化碳的组成和构成：

a）二氧化碳是由组成的；

b）一个二氧化碳分子由和构成。

2．二氧化碳的物理性质：

常温常压下为无色气体，密度比空气，溶于水。

加压、降温，二氧化碳可转化为固态；固态的二氧化碳叫做。

3．二氧化碳的化学性质：

（1）一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧：

如下图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。

根据实验回答：

观察两支蜡烛的变化，写出实验现象。

现象：

蜡烛熄灭。

结论：

这个实验说明了什么?

（1）一般情况下，二氧化碳

（2）二氧化碳的密度

（2）与水反应；现象：

紫色石蕊试液变

化学方程式：

CO2+H2O=加热后又变为色，

化学方程式：

H2CO3=

（3）与澄清石灰水反应；现象：

。

化学方程式：

CO2+Ca（OH）2=

4．二氧化碳的实验室制法：

（1）药品：

（2）反应原理：

化学方程式

石灰石（或大理石）和稀盐酸

5．二氧化碳的用途：

等。

B、碳单质

1．碳单质：

由碳元素组成的单质主要有：

；同一种元素可以组成的单质。

金刚石、石墨、C60都是由组成的，由构成；

C60由构成，每个分子由构成。

碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中

（1）是自然界硬度最大的物质，其用途有：

做装饰品和钻头。

（2）的用途有：

做电极、铅笔芯、润滑剂等。

（3）木炭和活性炭具有性，此性质为（物理或化学）性质。

2．常温下，碳的化学性质（碳原子最外层有4个电子）

1可燃性：

木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其反应方程式为______________

现象：

当氧气不充足时，其反应方程式为_______________________

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜反应方程式为_________

现象：

。

C、一氧化碳:

（1）物理性质：

无色无味的气体，溶于水，密度比空气；

（2）化学性质：

a.可燃性：

（方程式），现象：

。

b.还原性：

（方程式），现象：

。

c.毒性：

CO能与血液中的结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。

（3）用途：

根据可燃性可做，根据还原性可做。

D、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

除杂:

CO（CO2）______________

CO2（CO）___________________________

鉴别：

CO2、CO

第二部分基本概念

（分子、原子、离子、元素、化合价）

1、分子是_______________________。

分子的性质、、。

2、原子是_____________________。

原子是由______和____________构成的，____是由________和_______构成的，构成原子的三种粒子是：

____（___电）、___（___电）、_____（___电）。

一切原子都有这三种粒子吗？

（错！

一般的________无_____）。

某原子的相对原子质量=____________________/_____________________________。

相对原子质量的单位是“___”，它是一个___。

相对分子质量的单位是“___”。

原子中：

相对原子质量=________+_____________

___________=__________=______________=__________（原子不显电性）

3、离子，带电的原子或原子团。

带正电的离子叫作___________（即核内质子数_______核外电子数），如Na＋Mg2＋；带负电的粒子叫作_______（核内质子数___核外电子数）如Cl―O2―SO42―等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性

4、元素：

1）定义________________________________。

决定元素的种类是_______（或__________），（即一种元素和另一种元素的本质区别是__________不同或者_________不同）；决定元素的化学性质的是_____________。

同种元素具有相同的____________，如Fe、Fe2+、Fe3+因______________相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

2）地壳含量最多的元素是____,___,____,____,____。

最多金属与最多非金属元素组成的化合物是__________

3）默写1—20号元素的符号和名称：

符号：

名称：

5、化合价

1）常见元素的化合价：

+1价______________；+2价_____________；+3价__；-+5价___

O一般为___价，Cl一般为____价，铁有____,_____价，______的铁一般叫亚铁，

2）常见原子团的符号和化合价

名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

符号

化合价

离子符号

―

―

6、物质是由______,______,______构成的。

由分子直接构成的：

非金属气体单质如____,____,____和CO2、H2O等。

分子又是由_______构成的。

在化学变化中，_____________而_____________。

由原子直接构成的：

金属单质、如：

大部分固态非金属。

____________,________,______

由离子直接构成的：

氯化钠由构成。

7、原子结构示意图，核外电子总数_____核内质子数。

如17号元素的____原子，有____个电子层，最外层____电子，

容易____一个电子

离子结构示意图，核外电子总数_____核内质子数。

如氯原子和氯离子由于核内____相等，所以是_____元素，但最外层电子数不相等，所以________不一样。

例如：

保持氢气化学性质的最小粒子是____。

保持CO2化学性质的最小粒子是_________；保持铁的化学性质的最小粒子是_________。

物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。

在电解水这一变化中的最小粒子是___________________

（元素符号，化学式）

1、元素符号的意义：

宏观：

表示_______，微观：

表示______________。

如H：

_______________,_______________

但是加上系数，只表示______，不表示____，如2H表示________因为元素只讲______不讲________。

2、化学式的意义：

宏观：

表示一种物质，表示这种物质的元素组成，

微观：

表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

加上系数只表微观不表宏观。

如：

CO2：

①_____________②______________________________

③_______________④_______________________________

而2CO2表示_________________

Fe:

_______________________________2S______________He__________________

3、离子符号：

表示一个某离子，加系数表示几个某离子

例：

钠离子_____,两个镁离子________,氯离子_____3个氧离子_______氢离子_______,5个氢氧根离子_______.碳酸根离子_______硫酸根离子________硝酸根离子_________,4个亚铁离子_________氢离子________硫离子__________

4、价标符号:

负二价的氧元素______________,正三价的铝元素_______

5、化学符号中数字的含义

①前面：

表示粒子的个数如两个钾原子_______三个水分子_________

②正上方：

表示元素的化合价如

2O3_____________________________

③右下角：

分子中所含原子的个数如CO2_____________________

④右上角：

离子所带电荷数如Mg2＋____________________________

练习：

化学式：

1.含义:

2SO2

2.化学式读法:

从向读.“某化某”“几某化几某”

NaClFeCl3FeSP2O5Fe3O4

3．应用化合价书写化学式：

（1）掌握常见元素化合价：

（2）掌握常见原子团化合价：

离子

Na+

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Ca2+

O2-

OH-

SO42-

（物质的变化与性质）

1、

（一）物质变化：

﹙二﹚物质性质：

概念

定义

例

1

物理变化

2

化学变化

3

物理性质

4

化学性质

练习：

1气球爆炸、2矿石粉碎、3湿衣服晒干、4“瓦斯”爆炸、5蜡烛融化6煤分解成煤气、煤焦油、焦炭、7石油蒸馏、8干冰升华。

A氢气能在空气中燃烧、B铁在潮湿的空气中易生锈、C碳酸不稳定、D古字画不易退色、E二氧化碳能溶于水、F活性炭具有较强的吸附性、G碳在氧气中燃烧。

注：

1）化学变化和物理变化的根本区别是：

__________________。

化学变化中伴随发生一些如______________________________________等现象。

2）物理性质——___________________________________________________等。

（11项）

3）化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

2.基本反应类型：

概念

定义

（模式）特点

例化学方程式

1）化合反应

A+B=AB

多变

2）分解反应

AB＝A+B

一变

（物质的分类）

（1）纯净物是____________________微观:

________________。

（2）混合物是_____________________,微观___________________。

纯净物与混合物的区别是_____________不同。

（3）由_______________________叫单质[说明:

由一种元素组成的物质___________是单质，也可能是____________，（如:

_________和_________）]但一定不可能是__________。

（4）由______________________是化合物；

单质和化合物的区别是_______________不同。

④由_________组成的，其中_______________叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

（质量守恒定律）

1、定律内容:

_____________________________________________________________

2、本质原因:

在一切化学反应中，反应前后①____________，②___________，③____________也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：

在化学反应中:

一定不变的是：

①____________②___________③______________④____________⑤_____________⑥____________________

一定改变的是：

①__________②_______________；

可能改变的是分子的数目。

3、书写化学方程式应遵守的两个原则：

一是___________________，二是__________________，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

化学方程式的含义：

以2H2O直流电2H2↑+O2↑

（１）  质的含义：

_____________________________________

（２）  量的含义：

_______________________________________

（３）  微观含义：

________________________________________

第三部分实验部分

1：

常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（略书150-151）

A：

不能加热：

量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：

能直接加热：

_______,_____,_________,________

C：

间接加热：

_______、烧瓶、锥形瓶

2：

基本操作

（1）药剂的取用：

“三不准”①不准_________②不准____________③不准________

注意：

已经取出或用剩后的药品不能再______________，应交回实验室。

如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部。

A：

固体药品的取用

取用__________固体用镊子（具体操作：

先把容器________，把药品放入___________，再把容器____________）；取用_______________的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：

先将试管__________，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入__________，再使_________

B：

液体药品的取用

取用________时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中_____（注意：

把瓶塞____在桌上，标签______，防止_______________，斜持试管，使瓶口______试管口）

（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：

给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人。

B：

给试管里的固体加热：

试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热。

试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

注意点：

被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（3）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

过滤时操作要点：

“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”_______________________________

“二纸”指①_______________②____________________；

“三靠”指①____________②__________________③_______________________

（4）检查装置的气密性先将______________，后________________（现象：

______________，当手离开后_____________。

）

（5）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、金属氧化物等，可加___________洗涤，再用______冲洗。

如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用_______________刷洗。

清洗干净的标准是：

仪器内壁上的水即不___________，也不_________，而_________________时，就表明已洗涤干净了。

（6）常用的意外事故的处理方法

使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用___________。

3、常见气体的制取

（1）常用气体的发生装置

A：

固体之间反应且需要加热，用____装置；一定要用________。

B：

固体与液体之间且不需要加热，用_______装置（CO2）；一定不需要_________。

（2）常用气体的收集方法

A：

排水法适用于_____________________气体，导管稍稍伸进瓶内，（______________________________能用排水法）

B：

向上排空气法适用于_____________的气体（_______________用向上排空气法）

C：

向下排空气法适用于_____________的气体:

如___________

排气法：

导管应伸入_____________

（气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29）；则气体密度_____空气密度）

（3）实验室制O2的方法是：

（方程式）：

、

_________、。

反应步骤：

（以高锰酸钾为例）a.按照要求安装反应仪器；b.检___________

c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用_____或者________；

d.首先_______，然后______________；

e．如果用排水法收集，当导管___________放出气泡的时候开始收集气体；

f.用排水法收集时，反应结束应该首先_________面，然后__________；

（否则会使________________________）

注意事项：

①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量____，避免________________________

②试管口应________（防止____________），导管应________________________；

③收集方法：

氧气密度比空气___用向______；______溶于水用________收