届江苏省南通四县市高三联合考试化学.docx
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届江苏省南通四县市高三联合考试化学
南通四县市2007届高三联合考试
化学
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交回，采用电脑阅卷的县市只交答题纸。
考试时间120分钟，满分150分。
第一卷（选择题共64分）
注意事项：
1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Si28 S32Cl35.5Fe56Cu64
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个选项符合题意）
1．南通，濒江临海、环境宜人。
下列举措不利于南通继续保持良好环境的是
A．推广使用太阳能、风能等洁净能源，减少煤气、液化气的使用量
B．分类回收垃圾，充分利用再生资源
C．鼓励市民购置和使用汽车，加快城市交通现代化
D．推广使用可降解塑料，消除白色污染
2．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低
C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
3．为提纯下列物质（括号内为含少量的杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
硝酸钾（NH4NO3）
水
结晶
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
甲烷（C2H4）
溴水
洗气
D
苯（C6H5OH）
浓溴水
分液
4．应用化学知识可解决生产、生活中的许多实际问题。
下列解决问题的方法不正确的是
A．向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素
B．食用松花蛋时蘸些食醋，以去除松花蛋中氨的气味
C．将纺织品灼烧，以判断纺织品是人造纤维还是毛料
D．被蜂蚁蜇咬立即涂抹小苏打溶液，以减轻灼疼感
5．下列有关表述正确的是
A．H、D、T具有相同质子数，互为同素异形体
B．－OH与组成元素相同，含有相同的电子数
C．CH2＝CHC（CH3）3与氢气完全加成后，生成3，3－二甲基丁烷
D．结构示意图为的两种粒子为同一种元素
6．下列离子方程式表示正确的是
A．AgNO3溶液中加入Cu：
Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：
CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
C．0.1molFeBr2溶液中通入足量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6kJ·mol—1
则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0 则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ·mol—1
则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g））；△H12C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，
则△H1＞△H2
8．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS……………………①
Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ………………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是
A．常温常压下，22.4LN2所含的分子数小于NA
B．在含有1molCH3COO－的醋酸钠溶液中，Na＋数目略大于NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
10．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验：
①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。
依据上述实验事实推断该溶液
A．一定存在Fe2＋、Br－、CO32－B．一定呈碱性
C．一定不存在I－、SO32－D．可能存在NH4＋
青霉氨基酸
11．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示（分子中的－SH与—OH具有类似性质）。
下列关于青霉氨基酸的推断合理的是
A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应
C．青霉氨基酸分子间能形成多肽
D．1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5molH2
12．现有下列短周期元素性质的数据：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－3
－1
－3
下列推断合理的是
A．元素②与元素③处于同一周期 B．元素④的原子序数大于元素⑦
C．元素⑧的还原性比元素⑥强 D．元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强
13．常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c（Na＋）＞c（Ac—）＞c（OH―）＞c（H＋）
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH－）
电极b
14．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质。
其工作原理如右图所示：
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
O原子
15．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。
除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。
方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图：
下列有关说法正确的是
A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元
B．1molSi原子形成2molSi－O键
C．上图所示的结构单元中实际占有18个Si原子
D．方英石晶体中，Si－O键之间的夹角为90°
16．在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：
2A（g）B（g）＋C（g）。
当物质A的起始浓度为1.0mol·L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
图IV：
在条件IV时的反应情况
下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol·L－1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强
第二卷（非选择题共86分）
注意事项：
1．请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。
2．如须作图，可用2B铅笔作答并描写清楚。
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。
该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
⑴打开K1关闭K2，可制取某些气体。
甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。
其理由是。
乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O2。
你认为他的改进方法是。
⑵打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性：
KMnO4＞Cl2＞Br2。
在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是。
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。
他的实验目的是。
18．（12分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
操作Ⅱ
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：
20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
⑴上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，
第二步反应能进行是因为 。
⑵操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。
⑶操作II的作用是 。
⑷操作Ⅲ的具体过程是 。
⑸流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。
请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
⑴短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有种。
表1
⑵第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如下图I所示，其中h的元素符号为。
⑶原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。
分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图II所示。
请写出甲、乙反应的离子方程式。
⑷第二、第三周期的某些元素中能形成具有图II所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。
若该反应中丙被破坏了1mol共价键，则参加反应的丁的质量为g。
20．（10分）物质A～K的转化关系如下图所示，已知A是由两种元素组成的化合物；B是非金属单质；J是金属单质。
H的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）。
K
依据上述信息，回答下列问题：
Ⅰ.若A为固体，F是盐，反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应。
⑴G的电子式是__________。
⑵工业上反应①在（填工业设备名称）中进行。
⑶反应①的化学方程式为。
Ⅱ.若A为气体，E为活泼金属单质，且K与“Ⅰ”中的K不同。
⑷物质A的分子式是____________。
⑸反应②的离子方程式为____________________________________________。
pH
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。
请回答下列问题：
⑴SO2的排放是造成酸雨的主要因素。
某地区酸雨pH
随时间的变化如右图所示。
请用化学方程式表示该地区
酸雨pH随时间增加而减小的原因。
⑵新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成
亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，
在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。
该技术的优点是。
⑶为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。
该方法涉及到的化学反应为：
SO2＋2CO＝2CO2＋
Sx 、CO＋
Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋
Sx 。
其中COS分子的空间构型为 。
⑷生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。
请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。
若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：
首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：
NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。
请写出加入甲醇后反应的离子方程式。
六、（本题包括2小题，共18分）
已知：
22．（8分）蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。
蜂皇酸Q由C、H、O三种元素组成，且C、H、O三种元素的原子个数比为10∶16∶3，Q分子中没有支链。
1molQ需要1molNaOH完全中和，1molQ可以和1molBr2加成，其相对子质量不大于200。
Q能发生下列转化：
回答下列问题：
⑴写出Q的分子式___________。
⑵上述转化过程中，发生氧化反应的官能团是____________。
⑶写出B→C的化学方程式_________________。
⑷D有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是_________（要求写两种）。
香料
23．（10分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
回答下列问题：
⑴在反应①～④中属取代反应的是________________。
⑵写出反应④的化学方程式________________________________________________。
⑶把阿司匹林分子连接在某高分子化合物上，便可形成结构如下的缓释长效药剂：
长效阿斯匹林完全水解后生成的有机物有 种。
⑷甲苯也可用来合成水杨酸。
请设计合理方案由甲苯合成水杨酸（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
CH3
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）石油化工排放的废水常含有多种还原性物质。
向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检测石油化工废水中还原性物质的含量。
⑴配制0.010mo1·L－1标准硫酸亚铁铵溶液500mL时，需称取硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]的质量为g。
⑵硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。
现取0.0040mo1·L－1重铬酸钾标准溶液10.00mL，滴定时，用去25.00mL硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为（K2Cr2O7的还原产物为Cr3＋）。
⑶⑶实际操作中，检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时，每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10.0mL，计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液体积（V，单位mL）就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。
该计算式为。
H2
25．（10分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下：
某工厂以标准状况下的含CH489.6%的天然气100m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。
⑴合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100m3的天然气可生产尿素的质量。
⑵为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中（不包含被硝酸吸收的氨气）氨气与空气的体积比。
⑶实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。
（注：
产率=×100%）
南通四县市2007届高三联合考试
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
）
1．C2．B3．C4．A5．B6．D7．C8．B
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
）
9．D10．CD11．BC12．BD13．AD14．D15．A16．B
三、（本题包括2小题，共22分）
17．
（1）氧气的密度比空气大（2分）将装置II中装滿水（2分）
（2）溶液呈橙色等（2分）防止倒吸（2分）
比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH等（2分）
（本题共10分，其它合理答案参照给分）
18．
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小
（2）烧杯、漏斗 （3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质 （4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却 （5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量
（本题共12分，每空2分，其它合理答案参照给分）
四、（本题包括2小题，共18分）
19．
（1）3（2分）
（2）HFSi（2分）
（3）NH4＋+H2O NH3·H2O+OH―（2分）（4）15（2分）（本题共8分）
20．
（1）
（2）沸腾炉
（3）4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
（4）NH3（5）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（本题共10分，每空2分）
五、（本提包括1小题，共10分）
21．（10分，每空2分）⑴2H2SO3＋O2＝2H2SO4 ⑵既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵 ⑶直线型 ⑷KAl（SO4）2·12H2O或FeSO4·7H2O，
6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O
―C==C―
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（本题共8分）
（1）C10H16O3（2分）
（2）（2分）
或
（3）（2分）
CH3CH3
（4）（2分）
23．（本题共10分）
（1）②③④（2分）
n
（2）（2分）
（3）4种（2分）
（4）（4分）
Fe
七、（本题包括2小题，共18分）
24．⑴1.96g（2分）⑵0.0096mo1·L－1（3分）
⑶c[（NH4）2Fe（SO4）2]＝
mol/L（3分）
（本题共8分，其它合理答案参照给分）
25．
（1）CH4+2H2O==CO2+4H23H2+N2==2NH32NH3+CO2==CO（NH2）2+H2O
CH4：
=4000mol
CH4～4H2～8/3NH3
合成氨的物质的量为：
4000mol×8/3×60%=6400mol（3分）
2NH3～CO（NH2）2
生产尿素的质量为：
6400mol×1/2×60g/mol=192000g=192kg（2分）
（2）4NH3+5O2==4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+2H2O=2HNO3+NO
氨中氮元素全部转化为HNO3，则5NH3～10O2
V（NH3）∶V（空气）==5∶10/20%==1∶10（3分）
（3）NH3+HNO3==NH4NO3
设设用于生产硝酸的氨的物质的量为x
6400mol－x==x×80%x=3555.6mol
NH4NO3的质量为3555.6mol×80%×80g/mol=227558.4g==227.6kg（2分）
（本题共10分，其它合理答案参照给分）
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