精品解析全国市级联考湖南省长沙市届九年级初中毕业班第六次模拟考试化学试题解析版.docx

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精品解析全国市级联考湖南省长沙市届九年级初中毕业班第六次模拟考试化学试题解析版

2017年长沙市初中毕业班第六次模拟考试

理综化学试卷

注意事项：

化学实行闭卷考试,全卷共五道大题。

满分100分，时量60分钟。

选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有1个选项符合题意，请将答案填在表格中）

1.下列变化属于化学变化的是

A.瓷碗破碎B.海水晒盐

C.铁钉生锈D.干冰升华

【答案】C

【解析】试题分析：

A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选C。

考点：

化学变化和物理变化的判别

2.人体缺钙易引发的病症是

A.贫血B.夜盲症

C.骨质疏松D.甲状腺肿大

【答案】C

【解析】试题分析：

人体缺钙易引发的病症是骨质疏松，故答案选择C

考点：

元素与人体健康

3.下列常见的实验操作中，正确的是

A.点燃酒精灯

B.检查装置的气密性

C.读出液体的体积

D.液体的取用

【答案】B

【解析】试题分析：

不能用点燃的酒精灯去点燃另一酒精灯，以免产生火灾，A错误；读取液体体积应平视凹液面的最低处，C错误；取用液体时瓶塞应倒放，D错误；选B

考点：

实验基本操作。

4.国家卫计委发布《中国居民膳食指南（2016）》，倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的是

A.奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一

B.食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入

C.硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大

D.糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要

【答案】C

【解析】试题分析：

A、奶制品中含有丰富的钙元素，这是人体获取钙元素来源之一，故正确；B、合理搭配膳食，以保证各种营养素的均衡摄入，保障人类身体健康；故正确；C、人体对微量元素的需求量虽小，但是起到的作用却非常大，如人体缺碘易患甲状腺肿大，故错误；D、糖类和油脂是人体的供能物质，糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要，故正确。

故选C。

考点：

均衡营养与健康；人体的元素组成与元素对人体的重要作用；生命活动与六大营养素

5.下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是

A.活性炭可以除去冰箱中的异味

B.可以利用CO的还原性炼铁

C.CO2可以作为大棚种植农作物的气体肥料

D.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，性质相同

【答案】D

【解析】试题分析：

A．活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的异味，正确；B．一氧化碳具有还原性，工业上可以利用CO的还原性来炼铁，正确；C．二氧化碳可参与植物的光合作用，可作为大棚种植农作物的气体肥料，正确；D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，但碳原子的排列不同，所以物理性质存在较大的差异，错误。

考点：

考查碳和碳的氧化物的性质正误判断的知识。

6.下列关于水的说法中，不正确的是

A.水是由水分子构成的

B.在电解水的实验中，得到的氢气与氧气的体积之比为1︰2

C.过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法

D.地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的

【答案】B

【解析】试题分析∶A．水是由水分子构成的。

故A正确。

B．电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为2：

1.故B错误。

C．过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法。

故C正确。

D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的。

故D正确。

考点∶考查有关水的说法。

7.下列各组物质的鉴别中，不能达到目的的是

A.空气与二氧化碳：

燃着的木条

B.氯化钠溶液与盐酸：

酚酞试液

C.铜粉与二氧化锰：

看颜色

D.酒精与白醋：

闻气味

【答案】B

B、氯化钠溶液为中性、盐酸显酸性，酚酞在酸性、中性液体中都不会变色，所以不能鉴别氯化钠溶液与盐酸，故不能达到目的；

C、铜粉是红色的，二氧化锰是黑色的，可以鉴别，故能达到目的；

D、酒精有特殊的香味，醋有特殊的酸味，所以可以通过气味区别它们，故能达到目的。

8.下列说法错误的是

A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质

B.在化学反应中，只有燃烧才能放出热量

C.地壳中元素的含量由多到少的顺序是：

O＞Si＞Al

D.V1mL水和V2mL酒精混合得到V3mL溶液：

V1+V2＞V3

【答案】B

【解析】A、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，生石灰与水反应没有发生燃烧，放出了大量的热，故选项说法错误；

B、金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成一种元素组成，属于单质，故选项说法正确；

C、地壳中元素含量由多到少的顺序是：

O＞Si＞Al，故选项说法错误；

D、分子之间存在间隔，所以V1ml酒精和V2ml水混合得V3ml酒精溶液：

V1+V2＞V3；故说法错误。

点睛：

物质发生化学变化时的能量变化，就是在物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。

当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能。

9.下列关于粗盐提纯实验的说法中，错误的是

A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、漏斗

B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上

C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上

D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠

【答案】C

【解析】试题分析：

A、过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸，还需用漏斗，故选项说法错误。

B、蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上，故选项说法正确。

C、应用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上，故选项说法错误。

D、粗盐提纯，只是将泥沙等不溶性杂质除去，实验结束后所得到的白色固体中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，故选项说法错误。

故选：

B。

考点：

氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作

10.一些食物的近似pH值如下表所示，下列说法不正确的是

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

玉米粥

鸡蛋清

pH值

3.5~4.5

2.9~3.3

6.3~6.6

7.0~8.0

7.6~8.0

A.鸡蛋清显碱性

B.苹果汁和葡萄汁显酸性

C.葡萄汁比苹果汁的酸性强

D.胃酸过多的人适宜吃玉米粥

【答案】C

【解析】A．鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故A正确；B．苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故B正确；C．苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故C错误；D．对于胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物，故D正确；故选C。

点睛：

掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解题关键，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断即可。

11.下列物质在烧杯中存放一段时间后，质量变大且变质的是

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水

A.③④⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.④⑤

【答案】A

【解析】试题分析：

放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，错误；②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，错误；③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，正确；④生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，正确；⑤石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，质量增大，正确。

所以③④⑤符合题意，正确选项是A。

考点：

考查常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途的知识。

12.根据你所学过的化学知识判断，下列说法错误的是

A.炒完菜后，应及时擦掉锅底的水分，这样可以防止铁锅生锈

B.碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸过多的胃药

C.被蚊虫叮咬后，可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛

D.工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇

【答案】D

【解析】试题分析：

A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈，故选项说法正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸过多，故选项说法正确；C、不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质．肥皂水或小苏打水显碱性，故选项说法正确；D、工业酒精的主要成分是乙醇，其中含有少量的甲醇，故选项说法错误。

考点：

考查金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途。

13.厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。

下列关于这两种清洁剂的叙述中，正确的是

A.测得厕所清洁剂的pH=13

B.测得炉具清洁剂的pH=1

C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝

D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红【答案】D

【解析】试题分析：

A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH应小于7，错误；B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，测得厕所清洁剂的pH应大于7，错误；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，错误；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确。

考点：

考查酸、碱的化学性质及溶液的酸碱性与pH值的关系的知识。

14.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，不正确的是

A.核电荷数相同

B.质量几乎相等

C.Mg2+比Mg稳定

D.电子层数相同

【答案】D

【解析】试题分析：

Mg、Mg2+两种粒子具有相同的核电荷数，质量近似相同、镁离子比镁原子稳定的特点；故判断不正确的为D电子层数相同。

考点：

元素

15.下列实验目所对应的实验方案中，正确的是

实验目的

实验方案

A

除去氯化钾溶液中的氯化铜

加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

B

鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥

用氢氧化钡溶液

C

除去CO中少量H2O和CO2

先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

D

鉴别纯铝和硬铝

将两者相互刻画，比较硬度

A.AB.BC.CD.D【答案】D

【解析】A、氯化铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验目的对应实验方案错误；

B、碳酸铵、硫酸铵均能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氨气、硫酸钡白色沉淀和氨气，不能鉴别，故选项实验目的对应实验方案错误；

C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，但又引入的水蒸气，故选项实验目的对应实验方案错误；

D、硬铝是铝的合金，将两者相互刻画，比较硬度，硬度大的是硬铝，可以鉴别，故选项实验目的对应实验方案正确。

点睛：

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

二、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分）

16.请用化学用语填空：

（1）3个硫原子__________；

（2）5个水分子__________。

【答案】

（1）.3S

（2）.5H2O

【解析】

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：

3S；

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个水分可表示为：

5H2O。

17.氧元素的结构示意图如图所示：

（1）该元素的原子核内质子数为__________；在化学反应中该原子容易_______电子（选填“得到”或“失去”）；

（2）由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程式：

__________________________________。

【答案】

（1）.8

（2）.得到（3）.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

【解析】

（1）由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是8，该元素原子核内有8个质子；最外层弧线上的数字是6，原子的最外电子层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子；

（2）该元素原子的核内质子数为8，为氧元素，组成的一种气体单质能供给呼吸，该单质为氧气，高锰酸钾加热可得锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；或过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑（合理即可）。

点睛：

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。

若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。

18.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度的大小关系是__________；

（2）t2℃时，将30g物质甲加入到50g水中，形成的溶液的质量为__________g；

（3）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱和溶液的是__________。

【答案】

（1）.乙＞甲=丙

（2）.75（3）.甲、乙

【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：

乙＞甲=丙；

（2）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g甲物质，所以将30g甲加入到50g水中，只能溶解25g，形成的溶液的质量为75g；

（3）甲、乙、丙三种物质中，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱和溶液的是甲、乙。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

19.农药波尔多液中含有CuSO4，所以这种农药不能用铁制品盛装，否则会发生反应，其发生反应的化学方程式为________________________________。

【答案】Fe+CuSO4=FeSO4＋Cu

【解析】铁的活动性比铜强，铁硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制容器装波尔多液，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

点睛：

在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

三、简答题（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分）

20.海水是巨大的资源宝库。

下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）分离粗盐和母液的操作名称为_____________；母液中一定含有的金属元素为_________；

（2）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。

请结合表中数据回答问题：

温度/℃

30

50

70

100

溶解度/g

36.3

37.0

37.8

39.8

从海水中获取粗盐，宜选用________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

【答案】

（1）.过滤

（2）.钠和镁（3）.蒸发结晶

【解析】

（1）分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，加入石灰乳能生成氢氧化镁，故一定含有钠元素和镁元素；

（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶的方法。

点睛：

21.A~H是初中化学中常见的物质，下图为这些物质的相互转化关系图，其中E为红色固体，H为红褐色沉淀，部分生成物与反应条件已省略。

请写出：

（1）F的化学式为__________；

（2）E→C的化学反应方程式为_________________________。

【答案】

（1）.NaOH

（2）.3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

【解析】

（1）A-H是初中化学常见物质，E为红色固体，H为红褐色沉淀，所以H是氢氧化铁沉淀，E和硫酸反应生成G，所以E是氧化铁，G是硫酸铁，氧化铁和一氧化碳高温会生成C，C是铁或二氧化碳，A高温生成的B会与水反应，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，经过验证，推导正确，所以F是NaOH；

（2）E→C的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

四、实验题（本大题共2小题，每空2分，共18分）

22.实验室常用下列装置来制取、收集气体，仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体。

请回答下列问题：

（1）请写出装置图B中标号a的仪器名称：

__________；

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为_______（填字母代号），该发生装置的不足之处是_______________________________；

（3）收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用向下排空气法收集的气体一定具有的性质是_____________________。

【答案】

（1）.长颈漏斗

（2）.AF或AH（3）.试管口没有棉花团（4）.密度小于空气且不易溶于水

【解析】

（1）根据实验室常用仪器可知：

a是长颈漏斗方便加液体药品；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故发生装置选A，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；

（3）既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，该气体一定是难溶于水，密度比空气小。

点睛：

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

23.某固体粉末由Mg、MgO、Mg（OH）2中的一种或几种组成。

某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计了如下图所示的装置图（固定装置省略）：

【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。

【实验过程】

步骤Ⅰ：

检查装置的气密性，装入药品并连接仪器；

步骤Ⅱ：

倾斜Y形管，使样品充分反应，测得生成的气体的体积为55.6mL；

步骤Ⅲ：

拆下装置，往Y形管内的残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。

经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀的质量为2.90g。

【回答问题】

（1）该套装置气密性的检验方法是___________；

（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________（填字母代号）；

A．硫酸溶液转移到样品中

B．样品转移到硫酸溶液中

②判断样品完全反应的现象是___________________________；

（3）根据实验结果分析：

通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是_________；

【实验反思】

（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_________（填字母代号）。

A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量

【答案】

（1）.把水准管下移（或上移）一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气

（2）.A（3）.Y形管中的固体全部消失（4）.Mg（5）.AB

【解析】试题分析：

【回答问题】

（1）该套装置气密性的检验方法是把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。

（2）①使样品与硫酸充分反应的，因为硫酸过量，故将硫酸溶液转移到样品中答案选择A；②判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失；（3）根据实验结果分析：

①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是金属镁，因为产生一定量的氢气；通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为2.90g×24/58=1.2g；②设混合物中金属镁的质量为x

Mg+H2SO4="=="MgSO4+H2↑

242

X55.6mL÷1000L/mL×0.09g/L

24/2=X/（55.6mL÷1000L/mL×0.09g/L0

X=0.6g

由其他物质提供的金属镁得质量为：

1.2g-0.6g=0.6g；镁元素的质量分数为：

0.6g/（2g-0.6g）×100%=42%

该质量分数大于氢氧化镁中的镁的质量分数，小于氧化镁中的质量分数；得到结论：

该样品中的成分是Mg、MgO和Mg（OH）2的混合物；（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应。

考点：

物质成分探究

五、计算题（本大题共1小题，共6分）

可能用到的相对原子质量：

Ti：

48Cl：

35.5Mg：

24

24.钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。

在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应制得：

TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。

现有380kg四氯化钛，可生产出的金属钛的质量为多少？

【答案】96kg

【解析】试题分析：

根据质量守恒定律，利用钛与四氯化钛反应的质量比，即可求出钛的质量。

设可生产金属钛的质量为X；

TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2

19048

380kgX

190／48=380kg／X

X=96kg

答：

略

考点：

利用化学方程式的计算