辽宁省抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试理综.docx
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辽宁省抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试理综
2010年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试
理综合试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
第I卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、2009年5月18日，国家流感中心成功分离出中国内地第一株甲型H1N1流感病毒并完成了全基因组序列测定。
最近，甲型H1N1流感病例在我国大部分省区陆续确诊发现，并有大爆发的趋势。
下列关于甲型H1N1流感病毒的叙述中，不正确的是：
A．注射灭活的甲型H1N1流感病毒疫苗后，人体可产生的免疫反应是B细胞增殖、分化为浆细胞，产生相应的抗体
B．甲型H1N1流感病毒能在宿主细胞内繁殖，其主要原因是该病毒利用宿主细胞的酶完成基因复制和表达
C．甲型H1N1流感病毒与H5N1禽流感病毒均使感染者发烧，因此两者抗原相同
D．甲型H1N1流感病毒属于混合型重组流感病毒，此病毒发生重组的是RNA
2、下列哪一项试剂在两个实验中的作用相同：
A．酒精在“观察植物细胞有丝分裂”和“检测生物组织中的脂肪”中的作用
B．硫酸铜在“检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织中的蛋白质”中的作用
C．盐酸在“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用
D．蒸馏水在“提取纯净的动物细胞膜”和“探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度”中的作用
3、下图为人体细胞的分裂、分化、衰老和凋亡过程的示意图，图中①—⑥为各个时期的细胞，a—c表示细胞所进行的生理过程。
据图分析，下列叙述正确的是：
A．⑤与⑥的基因型相同，蛋白质的种类也相同
B．细胞的衰老与凋亡就会引起人体衰老与死亡
C．若⑤⑥已失去分裂能力，则其细胞内遗传信息的流动方向为DNA→RNA→蛋白质
D．与①相比，②的表面积与体积的比值增大，与外界环境进行物质交换的能力增强
4、下图表示气候变化对甲、乙生态系统中种群类型数量的影响。
据图分析，下列叙述正确的是：
①甲生态系统的抵抗力稳定性一定较乙生态系统强
②甲生态系统中生物群落的营养关系一定较乙复杂
③乙生态系统在S点后一定有新的物种产生
④乙生态系统在S点后一定经历次生演替过程
A．①③B．①④C．②③D．②④
5、现代进化理论认为，突变和基因重组产生生物进化的原材料，下列哪种变异现象不属于此类突变的范畴：
A．（豌豆种皮）黄色（自交）→黄色、绿色B．红眼果蝇中出现了白眼
C．猫叫综合征D．无子西瓜
6、将状况相同的某种绿叶分成四等组，在不同温度下分别暗处理1h，再光照1h（光强相同），测其重量变化，得到如下表的数据。
下列说法正确的是：
组别
一
二
三
四
温度/℃
27
28
29
30
暗处理后重量变化/mg
-1
-2
-3
-1
光照后与暗处理前重量变化/mg
+3
+3
+3
+1
A．该植物光合作用的最适温度约是27℃B．该植物呼吸作用的最适温度约是29℃
C．27～29℃下的净光合速率相等D．30℃下的真正光合速率为2mg/h
7、下列说法错误的是:
A．08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识
B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。
船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。
蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
8、右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现
锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺
利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是：
①食盐水；②KNO3溶液；③适量稀硫酸铜溶液；
④Na2CO3溶液；⑤CCl4；⑥浓氨水。
A．③⑤B．②⑥C．①③⑤D．①②④
9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是:
A．含12.0gNaHSO4晶体中阳离子数约为0.2×6.02×1023
B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6．02×1023个氧原子
D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl与2L0.25mol·L-1NH4Cl两种溶液含n（NH+4）不同
10、下列离子方程式正确的是：
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：
HCOO-+H+=HCOOH
B．硫氢化钠溶液的水解：
HS-+H2OH3O++S2-
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．把镁粉放入FeCl3溶液中：
2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑
11、相同体积的PH=1的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的锌完全反应，下列说法正确的是:
A．强酸溶液产生的H2多B．弱酸溶液产生的H2多
C．两者产生的H2一样多D．无法比较
12、有关下图所示化合物的说法错误的是：
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH溶液反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
13、锂电池是新一代高能电池，以质轻、能高而受到普遍重视。
目前已经研制成功了多种锂电池。
某种锂电池的电池反应为Li+MnO2＝LiMnO2，若该电池提供5库电量（不计损耗），则消耗的正极材料质量约为（电子电量1.60×10－19C）:
A．3.5×103g B．7×104gC．4.52×10－3g D．4.52×10－2g
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、如图，在水平力F作用下，A、B保持静止。
若A与B的接触面是水平的，且F不等于0，则关于B的受力个数可能为：
A．3个B．4个
C．5个D．6个
15、一负电荷从电场中A点由静止释放，只受电场力作用，沿电场线运动到B点，它运动的v－t图象如图甲所示，则两点A、B所在区域的电场线分布情况可能是图乙中的：
16、“嫦娥一号”于2009年3月1日成功发射，从发射到撞月历时433天，其中，卫星先在近地圆轨道绕行3周，再经过几次变轨进入近月圆轨道绕月飞行。
若月球表面的自由落体加速度为地球表面的1/6，月球半径为地球的1/4，则根据以上数据可得：
A．绕月与绕地飞行周期之比为3/2B．绕月与绕地飞行周期之比为2/3
C．绕月与绕地飞行向心加速度之比为1/6D．月球与地球质量之比为1/96
17、如图所示，圆柱形的仓库内有三块长度不同的滑板aO、bO、cO，其下端都固定于底部的圆心O点，而上端则搁在仓库侧壁，三块滑板与水平面的夹角依次是30O、45O、60O。
若有三个小孩同时从a、b、c处开始下滑（忽略阻力），则：
A．a处小孩先到O点；B．b处小孩先到O点；
C．c处小孩先到O点；D．a、b、c处小孩同时到O点；
18、如图所示，两光滑平行金属导轨水平放置在匀强磁场中，磁场与导轨所在平面垂直，金属棒可沿导轨自由移动，导轨一端跨接一个定值电阻，金属棒和导轨电阻不计；现用恒力将金属棒沿导轨由静止向右拉，经过时间t1速度为v，加速度为a1，最终以2v做匀速运动。
若保持拉力的功率恒定，经过时间t2，速度也为v，但加速度为a2，最终同样以2v的速度做匀速运动，则：
A．t1>t2B．t1=t2
C．a2=2a1D．a2=3a1
19、如图甲所示，两物体A、B叠放在光滑水平面上，对物体A施加一水平力F，F—t关系图象如图乙所示。
两物体在力F作用下由静止开始运动，且始终相对静止，则：
A．两物体做匀变速直线运动
B．A对B的摩擦力方向始终与力F的方向相同
C．2s～3s时间内两物体间的摩擦力逐渐减小
D．0s～1s与1s～2s时间内，F对物体做功一样多
20、如图所示，理想变压器的原线圈的输入电压
，原、副线圈的匝数比为n1：
n2=10：
1，电阻R的阻值为100Ω，则1s内电阻R上产生的焦耳热为：
A．1.21JB．242J
C．2.42JD．484J
21、如图所示是示波管工作原理的示意图，电子经电压U1加速后以速度v0垂直进入偏转电场，离开电场时的偏转量为h，两平行板间的距离为d，电势差为U2，板长为L．为了提高示波管的灵敏度（即每单位电压引起的偏转量h/U2），可采取的方法是：
A．增大两板间电势差U2
B．增加板长L
C．增大加速电压U1
D．减小两板间距离d
第Ⅱ卷
22、（6分）
在“验证机械能守恒定律”的实验中，已知打点计时器所用电源的频率为50Hz，查得当地的重力加速度g=10.00rn/s2，实验中得到一条点迹清晰的纸带如图所示。
选连续的4个点A，B，C，D，经测量知道A，B，C，D相邻两点间的距离分别为7.22cm,7.58cm，7.97cm，根据以上数据，可知当打点计时器在纸带上打下B、C点时，重物的速度分别为vB=，vc=；若从B到C，重物重力势能的减少量为E1，动能的增加量为E2；则根据上面数据，其计算结果E1E2（填大于小于等于）。
23、（9分）在测定一节干电池的电动势和内电阻的实验中，备有下列器材：
A．待测的干电池（电动势约为1.5V，内电阻小于1.0Ω）
B．电流表G（满偏电流3mA，内阻Rg=10Ω）
C．电流表A（0～0.6A，内阻0.1Ω）
D．滑动变阻器R1（0～20Ω，10A）
E．滑动变阻器R2（0～200Ω，lA）
F．定值电阻R0（990Ω）
G．开关和导线若干
①某同学发现上述器材中虽然没有电压表，但给出了两个电流表，于是他设计了如图甲中所示的（a）、（b）两个参考实验电路，其中合理的是图所示的电路；在该电路中，为了操作方便且能准确地进行测量，滑动变阻器应选（填写器材前的字母代号）．
②图乙为该同学根据①中选出的合理的实验电路利用测出的数据绘出的I1—I2图线（I1为电流表G的示数，I2为电流表A的示数），则由图线可得，被测电池的电动势
E=V，内阻r=Ω。
24、（14分）水平传送带被广泛地应用于机场和火车站，如图所示，为一水平传送带装置示意图，紧绷的传送带AB始终保持恒定的速率v=1m/s运行。
一质量为m=4kg的行李无初速地放在A处，传送带对行李的滑动摩擦力使行李开始做匀加速直线运动，随后行李又以与传送带相等的速率做匀速直线运动。
设行李与传送带之间的动摩擦因数μ=0.1，A、B间的距离L=2m，取g=10m/s2
（1）求行李刚开始运动时所受滑动摩擦力的大小与加速度的大小
（2）求行李做匀加速直线运动的时间
（3）如果提高传送带的运行速率，行李就能被较快地传送到B处，求行李从A处传送到B处的最短时间和传送带对应的最小运行速率。
25、（18分）如图所示，与水平面成37°倾斜轨道AB，其沿直线在C点与半径R=1m的半圆轨道CD相切，全部轨道为绝缘材料制成且放在竖直面内。
整个空间存在水平向左的匀强电场，MN的右侧存在垂直纸面向里的匀强磁场。
一个质量为m＝0.4kg的带电小球沿斜面AB下滑，至B点时速度为
，接着沿直线BC（此处无轨道）运动到达C处进入半圆轨道，进入时无动能损失，在小球到达D点，从D点飞出时磁场消失。
不计空气阻力，g＝10m/s2，cos37°＝0.8，求：
（1）小球带何种电荷，小球在BC之间做何种运动。
（2）小球在半圆轨道部分克服摩擦力所做的功。
26、（15分）下图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。
试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：
，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为、、、、，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用，B装置除可检出某产物外，还可起到作用。
（2）若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为
个。
（3）若A中是NaClO3和NaCl的混合物，分液漏斗中装有浓硫酸，B是空瓶。
如果
要比较Cl2、Br2的氧化性，验证潮湿Cl2的漂白性，则C、D、E、F中的试剂分别
是、、、，F中的试剂所起的作用是。
27、（14分）下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质。
试回答下列问题：
（1）①的化学式为，⑤和⑥反应的化学方程式为。
（2）实验室由⑧制取⑨的操作为_______，反应的离子方程式为，⑨转变为⑩的离子方程式为。
（3）写出由①→②的离子方程式。
写出由①→③的离子方程式。
28、（14分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的
转化率不高。
（1）已知：
1molN2（g）与适量H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂。
10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为，用氮气表示的反应速率为：
。
若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
（任意写一条）。
（3）在上述相同条件下，若起始时加入4molNH3、2molH2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比
（2）中（填“大”、“小”或“相等”）。
（4）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。
请回答：
在电解法合成氨的电解池中（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂，原因是。
钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。
29、（10分）图甲装置为含水量较少的种子呼吸作用及幼苗光合作用实验图，图乙中的曲线表示种子呼吸作用（实线）和幼苗光合作用（虚线）的强度变化过程。
请回答：
（1）在较强的光照条件下，水平玻璃管P处气体（CO2、O2）的流动方向是，气体的这种运动是通过方式实现的。
（2）适当提高光照强度，此时叶肉细胞中C5含量将。
（3）t时刻，向装有种子的瓶内加入适量的水后，呼吸作用及幼苗光合作用曲线将发生怎样的变化，请在图中绘出变化曲线，并说明理。
30、（6分）下图为处于不同分裂时期的某动物细胞中部分染色体示意图，图中均有性染色体X。
请据图回答问题：
（1）细胞中具有同源染色体的是图________；等位基因的分离发生在图_______。
（2）该动物体内有可能同时出现这三种细胞的器官是______。
图中含有X染色体数目最多的是_______。
若配子中出现了两条X染色体，原因可能是减数第_______次分裂过程出现了异常。
（3）若用32P标记该生物一个体细胞中所有染色体的DNA分子，再将这些细胞转入不含32P的培养液中培养，则在第二次细胞分裂至甲图所处时期，一个细胞中被32P标记的染色体条数占染色体总条数的_________%。
31、（12分）
鸭蛋蛋壳的颜色主要有青色和白色两种。
金定鸭产青色蛋，康贝尔鸭产白色蛋。
为研究蛋壳颜色的遗传规律，研究者利用这两个鸭群做了五组实验，结果如下表所示。
杂交组合
第1组
第2组
第3组
第4组
第5组
康贝尔鸭♀
×
金定鸭♂
金定鸭♀
×
康贝尔鸭♂
第1组的F1自交
第2组的F1自交
第2组的F1♀
×
康贝尔鸭♂
后代所产蛋（颜色及数目）
青色（枚）
26178
7628
2940
2730
1754
白色（枚）
109
58
1050
918
1648
请回答问题：
（1）根据第1、2、3、4组的实验结果可判断鸭蛋壳的色是显性性状。
（2）第3、4组的后代均表现出现象，比例都接近。
（3）第5组实验结果显示后代产青色蛋的概率接近，该杂交称为，用于检验。
（4）第1、2组的少数后代产白色蛋，说明双亲中鸭群混有杂合子。
（5）运用方法对上述遗传现象进行分析，可判断鸭蛋壳颜色的遗传符合孟德尔的定律。
32、（11分）生长素的主要作用是促进细胞纵向伸长，其作用机理如图所示，请回答下列问题：
（1）
生长素作用的第一步是与细胞膜上的受体结合，
形成“激素一受体复合物”，这一过程体现了细胞
膜的___功能。
（2）被激活的“激素一受体复合物”能引起内质网
释放Ca2+,Ca2+促使细胞内的H十以______的方式
运往细胞外，增加了细胞壁的延展性，使细胞壁对
细胞的压力减小，导致细胞吸水、体积增大而发生
不可逆增长。
细胞在生长过程中体积变化最大的细胞器是________。
（3）此外，Ca2+还能激活细胞中的转录因子，它进入细胞核后，能引起________酶催化mRNA的合成。
（4）生长素促进根系生长的最适宜浓度要比茎低得多，稍高浓度的生长素能促进乙烯的生物合成，从而抑制了根的伸长，这说明生长素的作用具有__________
（5）科学家研究发现紫外光可以抑制植物生长，原因是紫外线增加了植物体内吲哚乙酸氧化酶的活性，从而促进了生长素氧化为3一亚甲基氧代吲哚，而后者没有促进细胞伸长的作用。
现在提供生长状况相同的健康的小麦幼苗若干作为实验材料，请完成下列实验方案，以验证紫外线抑制植物生长与生长素的氧化有关。
步骤1：
将小麦幼苗平均分为甲组和乙组。
步骤2：
给予甲组________光照，给予乙组________光照。
步骤3：
观察两组幼苗的__________，并测量_________的含量。
预测实验结果：
________
33、【物理——3—3模块】
（1）（6分）下列说法正确的是：
A．第二类永动机不可能制成的原因是违反了能量守恒定律
B．物体的温度越高，分子运动速率越大
C．熵是物体内分子运动无序程度的量度
D．晶体和非晶体在适当条件下是可以相互转化的
（2）（9分）一气象探测气球，在充有压强为1.00atm（即76.0cmHg）、温度为27.0℃的氦气时，体积为3.50m3。
在上升至海拔6.50km高空的过程中，气球内氦气逐渐减小到此高度上的大气压36.0cmHg，气球内部因启动一持续加热过程而维持其温度不变。
此后停止加热，保持高度不变。
已知在这一海拔高度气温为-48.0℃。
求：
①氦气在停止加热前的体积；
②氦气在停止加热较长一段时间后的体积。
34、【物理——3—4模块】
（1）（6分）下列说法中正确的是：
A．次声波是频率低于20Hz的声波，它比超声波更易发生衍射
B．托马斯•杨通过光的单缝衍射实验，证明了光是一种波
C．光导纤维丝内芯材料的折射率比外套材料的折射率大
D．在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由绿光改为红光，则干涉条纹间距变窄
（2）（9分）如图为一列简谐横波在t1=0时刻的波形图象，此时波中质点M正处于平衡位置，运动方向沿y轴负方向。
到t2=0.55s时质点M恰好第三次到达y轴正方向最大位移处。
试求：
①该波传播方向及波速大小；
②从t1=0到t3=1.2s，波中质点N走过的路程和相对于平衡位置的位移分别是多少?
35、【物理——3—5模块】
（1）（6分）下列说法正确的是：
A．卢瑟福通过α粒子散射实验确定了原子核是由质子和中子组成的
B．γ射线是核反应过程中产生的一种高速运动的粒子流，它的穿透能力很差
C．铀235能自发的发生裂变反应，但因半衰期不变，所以秦山核电站的发电功率也是固定不变的
D．爱因斯坦质能方程E=mc2表明，物体具有的能量和它的质量之间有简单的正比关系，但不能说核反应中质量会转化成能量
（2）（9分）如图所示，光滑水平面上，轻弹簧两端分别拴住质量均为m的小物块A和B，B物块靠着竖直墙壁。
今用水平外力缓慢推A，使A、B间弹簧压缩，当压缩到弹簧的弹性势能为E时撤去此水平外力，让A和B在水平面上运动。
求：
①当弹簧达到最大长度时A、B的速度大小；
②当B离开墙壁以后的运动过程中，弹簧弹性势能的最大值。
36、【化学——选修化学与技术】（15分）
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：
。
与电源负极相连的电极附近溶液pH。
（填“不变”“增大”或“减小”）
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选。
a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为（选a、b、c，多选扣分）。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为、。
37、【化学——选修物质结构与性质】（15分）
（1）请写出Cr原子基态的电子排布式：
_______。
（2）H3O＋的空间构型是，其中O原子呈_杂化。
（3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，
易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于晶体。
（4）某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其中小球表示Cu
原子，在1个晶胞包含的氧原子数目为。
38、【化学——选修有机化学基础】（15分）
近年来，从中药当归中提取了一种化学物质叫阿魏酸，它是一种抗氧化剂，可作食品防腐剂，其结构为：
。
工业上也可以通过合成制取阿魏酸。
已知：
RCHO+CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2
下面是工业上以丙二酸（CH2（COOH）2）和另一种芳香族化合物A合成阿魏酸的一种路径：
回答下列问题：
（1）下列关于阿魏酸的说法中正确的是
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