肇庆市届高中毕业班第三次统一检测理综.docx
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肇庆市届高中毕业班第三次统一检测理综
肇庆市中小学教学质量评估
2016届高中毕业班第三次统一检测
理科综合
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需要改动用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束。
监考人员将试卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Cu-64
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞器的叙述中，正确的是
A.细胞器的种类和数量可因细胞的种类不同而出现差异
B.用差速离心法不可以分离细胞中不同的细胞器
C.细胞器是由一层或两层生物膜包裹形成的结构
D.每一个细胞器都是细胞系统中各自独立的子系统
2．右图为动物细胞分裂中某时期示意图，下列相关叙述正确的是
A.甲在分裂间期复制倍增，在分裂前期移向两级
B.乙与丙在组成成分上相同
C.该时期细胞中染色体数目为4条
D.此分裂期细胞内DNA分子数目为4个
3．豚鼠的黑色体色对白色体色是显性，当一只杂合的黑色豚鼠和一只白色豚鼠杂交时，产生出的子代是三白一黑，对此结果的合理解释是
A.等位基因没有分离
B.子代在数目少的情况下，常常看不到预期的比值
C.这种杂交的比值是3:
1
D.减数分裂时肯定发生了这对等位基因的互换
4．影响生态系统的总生物量增减的最主要因素是
A.水B.温度C.二氧化碳和水D.太阳能
5．生命科学研究的基本方法之一是
结论
问题
实验
观察
假说
A.
B.
C.
D.
6．下列关于植物激素调节的叙述不正确的是
A．激素调节只是植物生命活动调节的一部分
B．用适宜浓度的生长素处理未授粉番茄花，可获得无籽果实
C．各种植物激素都是由植物特定的内分泌腺分泌的
D．光照温度等环境因子的变化会影响植物激素的合成
7．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是
A．太阳能光电池的的主要成份是单质硅
B．核电站泄漏的放射性碘-131
、铯-137
互称同位素
D．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO2
8．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是
A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
9．设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中错误的是
A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/L
B．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA
C．1mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NA
D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原
子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是
A．原子半径Z＞X＞Y
B．最高价氧化物的水化物酸性强弱W＞Z＞Y
C．简单气态氢化物的稳定性Z＞W
D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
11．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚
（），其原理如下图所示，下列说法正确的是
A．b为电池的正极，发生还原反应
B．
电流从b极经导线、小灯泡流向a极
C．a极的电极反应式为：
D．当外电路中有0.2mole－转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA
12．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明CH3COOH与HClO的酸性强弱
相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入
几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）
将25gCuSO4·5H2O溶解在975水中
烧杯、量筒、玻璃棒
13．常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶
液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是
A.a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
C.c点溶液存在c（NH4+）>c（R-）、c（OH-）>c（H+）
D.b~c任意点溶液均有c（H+）·c（OH-）=KW=1.0×10-14
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，14～18题只有一项是符合题目要求的，第19～２１题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对项不全的得3分，有选错的得０分
14．如图，放在斜面上的物块，受到平行于光滑斜面向下的力F作用，沿斜面向下运动，斜
面保持静止。
下列说法正确的是
A．地面对斜面的弹力大于斜面和物块的重力之和
B．地面对斜面的摩擦力方向水平向右
C．若F反向，地面对斜面的摩擦力也反向
D．若F增大，地面对斜面的摩擦力也增大
15．图（甲）是线圈P绕垂直于磁场的轴在匀强磁场中匀速转动时所产生的正弦式交变电压的图象，把该电压加在如图（乙）所示的理想变压器的A、B端，已知电压表的示数为4.0V，图中的电压表和电流表均为理想电表，R＝2Ω，其它电阻不计。
下列说法中正确的是
A．电流表的示数为0.8A
B．当t＝0.2s和0.4s时，穿
过线圈P的磁通量最小
C．线圈P的转速为300r/min
D．变压器原线圈Ⅰ和副线
圈Ⅱ的匝数比为2∶5
16．如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源（内阻不计）连接，下极板接地，静电计所带电荷量很少，可被忽略．一带负电油滴被固定于电容器中的P点．现将平行板电容器的下极板竖直向下移动一小段距离，则
A．静电计指针张角变小
B．平行板电容器的电容将变大
C．带电油滴的电势能将增大
D．若先将电容器上极板与电源正极的导线断开，再将下极板向下移动一小段距离，则带电油滴所受电场力不变
17．横截面为直角三角形的两个相同斜面紧靠在一起，固定在水平面上，如图所示。
它们的竖直边长都是底边长的一半，现有三个小球从左边斜面的顶点以不同的初速度向右平抛，最后落在斜面上，其落点分别是a、b、c。
若不计空气阻力，则下列判断正确的是
A．三小球比较，落在c点的小球飞行过程速度变化最大
B．三小球比较，落在c点的小球飞行过程速度变化最快
C．三小球比较，落在a点的小球飞行时间最短
D．无论小球抛出时初速度多大，落到斜面上的瞬时速度都不可能与斜面垂直
18．两根长度不同的细线下面分别悬挂两个小球，细线上端固定在同一点。
若两个小球以相同的角速度绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两个摆球在运动过程中，相对位置关系示意图可能正确的是
19．如图（甲），水平面上的平行金属导轨MN、PQ上放着两根导体棒ab、cd，两棒间用绝缘丝线系住。
刚开始时匀强磁场垂直纸面向里，磁感强度B随时间t的变化如图（乙）所示。
若用I表示流过导体棒ab的电流强
度，T表示丝线对导体棒ab的拉力。
则
在t0时刻
A．I=0
B．I≠0且I的方向为b→a
C.T=0
D.T≠0且T的方向水平向右
20．如图（甲）所示，静止在水平地面上的物块A，受到水平拉力F的作用，F与时间t的关系如图（乙）所示。
设物块与地面间的最大静摩擦力Ffm的大小与滑动摩擦力大小相等，则t1～t3时间内
A．t1时刻物块的速度为零
B．t2时刻物块的加速度最大
C．t3时刻物块的动能最大
D．t1～t3时间内F对物块先做正功后做负功
21．如图所示，半圆槽光滑绝缘且固定，圆心是O，最低点是P，直径MN水平，a、b是两个完全相同的带正电小球（视为点电荷），b固定在M点，a从N点静止释放，沿半圆槽运动经过P点到达某点Q（图中未画出）时速度为零，则小球a
A.从N到Q的过程中，重力与库仑力的合力一直增大
B.从N到P的过程中，速率一直增大
C.从N到P的过程中，小球所受弹力先增加后减小
D.从P到Q的过程中，动能减少量大于电势能增加量
第Ⅱ卷（非选择题共126分）
注意事项：
第Ⅱ卷11页须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。
在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，第23～33题为必考题，每个学生都必须作答。
第34～第40为选考题，考生根据要求作答。
（1）必答题（共129分）
22．（6分）
如图（甲）所示，一位同学利用光电计时器等器材做“验证机械能守恒定
律”的实验。
有一直径为d、质量为m的金属小球由A处从静止释放,下落过程
中能通过A处正下方、固定于B处的光电门，测得A、B间的距离为H（H>>d），
光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t，当地的重力加速度为g。
则：
（1）如图（乙）所示，用游标卡尺测得小球的直径d=mm。
（2）小球经过光电门B时的速度表达式为。
（3）多次改变高度H，重复上述实验，作出错误！
未找到引用源。
随H的变化图象如图（丙）所示，当图
中已知量t0、H0和重力加速度g及小球的直径d满足以下表达式：
时，可判断小球下落过程中机械能守恒。
23．（9分）
某实验小组设计了如图（甲）的电路，其中RT为热敏电阻，电压表量程为3V，内阻RV约10kΩ，电流表量程为0.5A，内阻RA=4.0Ω，R为电阻箱。
（1）该实验小组首先利用该电路进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验。
闭合开关，调节电阻箱，记录不同情况下电压表示数U1、电流表示数I和电阻箱的阻值R，在I-U坐标系中，将各组U1、I的数值标记在相应位置，描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线，如图（乙）中曲线所示。
为了完成该实验，应将导线c端接在（选填“a”或“b”）点。
（2）利用
（1）中记录的数据，通过分析计算可得外电路的电压U2，U2的计算式为。
（用U1、I、R和RA表示）
（3）实验小组利用
（2）中的公式，计算出各组的U2，将U2和I的数据也描绘在I-U坐标系中，如图（乙）中直线所示。
根据图像分析可知：
电源的电动势E=V，内电阻r=Ω。
（4）实验中，当电阻箱的阻值调到6Ω时，热敏电阻消耗的电功率P=W。
（计算结果保留两位有效数字）
24．（12分）
如图所示，上表面光滑下表面粗糙足够长且质量为M＝10kg的木板，在F＝50N的水平拉力作用下，沿水平地面向右匀加速运动，加速度a＝2.5m/s2。
某时刻当长木板的速度为v0＝5m/s，将一个小铁块（可视为质点）无初速地放在木板最右端，这时木板恰好匀速运动，当木板运动了L＝1.8m时，又将第二个同样的小铁块无初速地放在木板最右端，g取10m/s2。
求：
（1）木板与地面间的动摩擦因数μ。
（2）放上第二个铁块后木板又运动L距离时的速度。
25．（20分）
如图所示，水平地面上方竖直边界MN左侧存在垂直纸面向里的匀强磁场B和沿竖直方向的匀强电场E2（未画出），磁感应强度B=1.0T，MN边界右侧离地面h=3m处有长为L=0.91m的光滑水平绝缘平台，平台的左边缘与MN重合，平台右边缘有一质量m=0.lkg、电量q=0.1C的带正电小球，以初速度v0=0.6m/s向左运动。
此时平台上方存在
的匀强电场，电场方向与水平方向成θ角，指向左下方，小球在平台上运动的过程中，θ为45°至90°的某一确定值。
若小球离开平台左侧后恰好做匀速圆周运动，小球可视为质点，g=10m/s2。
求（计算结果保留3位有效数字）：
（1）电场强度E2的大小和方向。
（2）小球离开平台左侧后在磁场中运动的最短时间。
（3）小球离开平台左侧后，小球落地点的范围。
26．（14分）
硝基苯是是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。
反应如下：
组装如右上图反应装置。
有关数据列表如右下表：
物质
熔点/
℃
沸点
/℃
密度（20℃）
/g·cm－3
水溶性
苯
5.5
80
0.88
微溶
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶
1,3二硝基苯
89
301
1.57
微溶
制备硝基苯流程如下：
请回答：
（1）步骤¢Ù配制混酸：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，操作是：
在烧杯中先加入________，再，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯。
（2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。
实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为；反应温度控制在50～60¡æ的原因是。
硝基苯的提纯步骤为：
（3）步骤¢Ý表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是。
（4）步骤¢Þ验证中，液体已洗净的操作和现象是：
取最后一次洗涤液，；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后（填操作名称）。
（5）设计实验证明中：
“粗产品2”中含二硝基苯。
（6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为。
27.（15分）
为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
部分含钒物质在水中的溶解性见右表。
回答下列问题：
（1）工业上用铝热剂法由V2O5冶炼
金属钒的化学方程式为。
（2）滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原的离子方程式为；
请配平滤液2中VOSO4被KClO3氧化的化学方程式：
VOSO4+KClO3+==3（VO2）2SO4
+KCl+3H2SO4。
（3）步骤⑤沉钒率的高低除受溶
液pH影响外，还需要控制氯化铵系
数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的
质量比）和温度。
根据右图判断沉矾最
佳控制氯化铵系数和温度分别为、
；从平衡移动角度解释沉矾过程中
控制n（NH4+）:
n（VO3-）＞1:
1,原因是，以保证VO3-沉淀完全。
（4）步骤⑥反应的化学方程式为。
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
VO2+＋V2+＋2H+
VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为；若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率为（写出表达式，不必计算出结果。
已知：
电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF，z为每摩
尔物质得失电子数、法拉弟常数F=96500C/mol，）。
28．（14分）
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
已知：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1
C（s）+2H2
（g）
CH4（g）ΔH＝－73kJ·mol－1
2CO（g）
C（s）+CO2（g）ΔH＝－171kJ·mol－1
则CO与H2反应生成CH4（g）和H2O（g）的热化学方程式为。
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：
80
CO
2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
在密闭容器中通
入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定
条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强
的关系如右图1所示，则压强P1
P2（填“＞”或“＜”）；
压强为P2时，在Y点：
v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”
或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算
式K=（不必计算出结果）。
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以
将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率
如图2所示。
在275~400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是（写一条）。
③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc
H++Ac-，电离常数用Ka表示；乙酸根的水解方程式为Ac-+H2O
OH-+HAc，水解常数用Kh表示，则Kh=（用Ka和水的离子积KW表示）。
29．（8分）
在一个放射性同位素示踪光合作用过程的实验中，把含有放射性同位素（14C）的二氧化碳供给两组大豆植株的叶片，①植物A：
一片位于植株较上位置的叶子；②植物B：
一片位于植株较下位置的叶子。
几小时后，分析两植株的各部分结构。
表中数值为该植物器官中14C含量所占整株14C含量的百分比。
得到结果，列在下表：
植物器官
所含放射性碳量
植物A
（上部叶子被处理）
植物B
（下部叶子被处理）
处理过的叶子
47.0
51.5
豆荚
40.0
24.5
顶芽
5.0
2.5
根
3.0
16.5
其他叶子
1.0
1.0
茎
4.0
4.0
（1）利用14C标记的CO2研究植物光合作用中暗反应，14C的转移途径是：
14CO2---?
______---?
________.
（2）由上表可知，14C被结合到光合作用生成的碳化合物中。
这些碳化合物的主要目的地在______里。
（3）通过表中的数据：
植物A器官______和植物B器官______放射性碳的含量，证明叶片在植株的位置与该叶制造的养料的目的地有关。
30．（12分）
免疫系统必须清楚地区分自身和外来的细胞之蛋白质。
否则，免疫系统会攻击自身组织，产生自身免疫紊乱。
（1）抗原是结合抗体，激活_______反应的一类分子；抗体是针对抗原产生的_______，他们被分泌到血液中循环，可以识别，结合和摧毁抗原。
机体能够产生近一亿个抗体，识别许多不同的抗原，包括那些从未遇到过的抗原，但每一种抗体只针对_________.
（2）哺乳动物在个体发育的早期，免疫系统便具有了能够识别并忽视具有自身抗原性的物质，这一特点称为自身耐受。
如果这种识别功能出现障碍，免疫系统会攻击自己的_______，出现_______疾病，
（3）Ⅰ型糖尿病，是由于机体产生了攻击_________的抗体，从而导致胰岛素缺少而引起血液中的______。
31．（10分）
珠江三角洲的农民充分利用自然条件，建立该地特有的农业生态系统的良性循环模式：
蔗基、鱼塘和桑基、鱼塘。
请据图回答下列问题：
（1）这种人工生态系统最基本的生物因素是_________。
要使它长期稳定发展，除了有稳定的_________来源，各类生物要种类、数量保持相对稳定。
（2）建立这一生态系统的目的是使能量更多地_________；其能量利用率高的原因还由于其食物链较_________。
（3）蚕粪、蔗叶进入鱼塘经过_________的作用，释放出矿质离子被植物利用。
（4）桑基鱼塘是运用生态学原理建立起来的综合农业体系：
它具备的特点是_________。
A．多层次 B．多功能 C．少污染 D．无病虫害
（5）概括地说，该生态系统功能的维持，取决于它的______________________。
32.（9分）
某种二倍体野生植物属于XY型性别决定，研究表明，该植物的花色受常染色体上的两对等位基因控制，A控制红色素的合成，aa表现为白花，B有削弱红色素合成的作用，且BB和Bb的削弱的程度不同，BB完全抑制了红色素的合成而表现为白花。
现用一红花植株与纯合白花植株进行人工杂交（子代数量足够多），产生的F1表现为粉红花:
白花=1:
1，让F1中的粉红花个体自交，产生的F2中白花:
粉红花:
红花=7:
6:
3。
请回答下列问题：
（1）控制该野生植物花色的两对等位基因遵循________________定律，植株AABb与AaBb所开花的颜色是否相同？
________。
（2）用于人工杂交的红花植株和白花植株的基因型分别是____________、____________。
（3）研究人员发现，该植物的种子子叶有黄色和绿色两种，受一对等位基因D（黄）和d（绿）控制，D对d为显性，若要统计子一代的子叶颜色情况，需采摘______代所结种子来统计。
研究人员已经确定D和d是核基因，而且不在Y染色体上，请你通过一次杂交实验来继续探究D、d存在的位置，实验方案：
_________________________________________。
（2）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、３道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上题目后的方框涂黑。
注意所作题目的题号必须与所涂题目的题号一致。
在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理--选修3-3】（15分）
（1）（5分）一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其p-T图像如图所示，下列判断正确的是______。
（填入正确选项前的字母，选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.过程bc中气体既不吸热也不放热
B.过程ab中气体一定吸热
C.过程ca中外界对气体所做的功等于气体所放的热
D.a、b和c三个状态中，状态a分子的平均动能最小
E.b和c两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击的次数不同
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