安徽中考信息交流化学试题四 答案和解析.docx
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安徽中考信息交流化学试题四答案和解析
【最新】安徽中考信息交流化学试题（四）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质变化过程中，属于化学变化的是
A．
铅笔写字
B．
海水晒盐
C．
火箭升空
D．
干冰升华
2．为巩固全国文明城市创建成果，【最新】新春起，合肥市巢湖开始执行史上最严“禁放令"。
城区禁燃禁放拓展至全年。
下列做法不合理的是
A．禁止生产含磷洗涤剂B．合理开发洁净能源
C．改进汽车尾气净化技术D．全面关停化工企业
3．建立模型是科学研究常用的方法。
下列有关模型正确是
A．
水分子模型
B．
镁原子结构模型
C．
酸的化学性质手模型
D．
物质的分类模型
4．下列实验装置或操作正确的是
A．
溶解NaCl
B．
固体药品加热
C．
盛放O2
D．
稀释浓硫酸
5．近日，中科院合肥分院在超高压下首次观测到二硫化钼（MoS2）具有超导性。
如图是钼元素的部分信息。
下列关于钼元素的说法正确的是
A．元素符号为MO
B．原子序数为42
C．属于非金属元素
D．相对原子质量为9594g
6．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法中正确的是
A．每天多吃鱼肉营养好
B．长期饮用蒸馏水对人体健康有益
C．大量使用食品添加剂使食物色香味俱全
D．做菜时，用铁强化酱油味
7．二氧化钒（VO2）材料在红外探测方面具有潜在的应用前景。
下列关于二氧化钒的说法正确的是
A．含有1个氧分子
B．钒元素的化合价为+4价
C．由一种金属和一种非金属组成
D．V、O的质量比为1：
2
8．由合成气（CO和H2）在一定的条件下制乙醇的化学方程式是
。
有关该反应的说法错误的是
A．n=4
B．应前后分子的种类不变
C．反应中共出现两种氧化物
D．反应体现了无机物可转化为有机物
9．【最新】诺贝尔化学奖获得者，发展了冷冻电子显微镜技术，将水加入电子显微镜，并快速降温固态化，从而对生物样品进行观察。
在水由液态变为固态的过程中，下列说法正确的
A．化学性质不同
B．分子问隔不变
C．分子质量不变
D．固态水中分子静止不动
10．硝酸铵（NH4NO3）可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表。
下列说法正确的是
温度/℃
0
5
10
15
20
25
30
溶解度/g
122
130
140
160
190
220
250
A．硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小
B．20℃时，50g水中最多能溶解190g硝酸铵
C．将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，仍为饱和溶液
D．25℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11∶5
二、填空题
11．下图是某款头盔的示意图。
（1）头盔中含有的金属元素是____（写元素符号）,含有的有机合成材料是_________。
（2）冬天骑行电动车时，头盔的镜片上很容易形成雾气，这是由于人呼出的气体中含有____________，遇冷发生了液化。
（3）不锈钢中碳含量比生铁中碳含量________（填"高"或“低"），除制成合金外，生活中防止铁生锈的方法有___________。
（4）结合头盔的壳体材料从金属、工程塑料到纤维等，请你谈一谈化学与人类生活的关系________________。
三、实验题
12．小明欲用硫酸铜溶液代替二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取一瓶干燥的氧气。
（1）仪器的①名称是________。
（2）为了得到平稳的氧气流，A装置的注射器中的药品是______（填“过氧化氢溶液"或“硫酸铜溶液"）。
（3）A装置中发生反应的化学方程式为_______；硫酸铜溶液在反应前后质量和________不变。
（4）B装置中的试剂是________。
（5）若用C装置收集氧气，则装置正确的连接顺序是a→____（填"b"或"c"）。
13．已知白磷的着火点为40℃，某兴趣小组探究可燃物的燃烧条件，实验装置图和实验步骤如下表：
（实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下:
注射器的摩擦力忽略不计）
实验步骤
实验现象
①将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞
②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的水至刚刚浸没白磷
白磷没有燃烧
③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，停止推入空气
白磷燃烧，有白烟产生
④白磷熄灭后，冷却至室温，瓶内水面上升，最后淹没白磷
（1）实验前需要检查装置的气密性，请写出检查该装置气密性的方法________。
（2）请写出白磷燃烧的化学方程式___________________。
（3）对比步骤②和③可知，可燃物燃烧的条件之一是___________，若把60℃的水换成20℃水，重复以上实验步骤，还可以得出物质燃烧需要的条件是________
（4）步骤④中瓶内水面上升的原因是_____。
四、流程题
14．硫酸铁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料及医疗上的口服泻药等。
其可以用海水为原料制取。
海水中含有丰富的自然资源，除了含有氯化钠，还含有氯化镁及各种元素的其它盐。
以下是硫酸镁的制作流程：
（1）操作A的名称是_________。
（2）写出氢氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。
（3）溶液B中含有的溶质分别是_________和____________（填化学式）。
（4）请你根据以上信息推测，以海水中氯化钠为原料，经过化学变化，还可以制取____________物质（写出一种即可），你的推测理由是_______。
五、科学探究题
15．某研究性学习小组在验证"铝丝与硫酸铜溶液反应"的实验时，发现很长一段时间铝丝表面都没有明显的现象。
[提出问题]是什么原因导致反应现象不明显呢？
[查阅资料]氯离子穿透铝表面致密氧化膜的能力强于硫酸根离子。
[猜想与假设]
甲：
可能与反应物间的接触面积有关；
乙：
可能与硫酸根离子穿透氧化膜的能力有关；你认为还可能与_________有关（写出一条即可）。
[设计实验]
（1）将打磨后的等质量的铝片和铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液中，发现前者反应的速率明显比后者快，观察到的现象是__________。
甲认为自己的猜想正确。
（2）你认为该实验设计是_________（填“严谨"或“不严谨”）的，理由是________。
请写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。
（3）设计实验验证乙的猜想:
实验操作
实验现象
实验结论
室温下，将两根相同的铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液和______________溶液中
后者铝丝表面变红明显比前者快
乙同学猜想正确
（4）若要进一步验证乙的猜想，请完成下列实验方案；
实验操作
实验现象
实验结论
_________
_________
乙同学猜想正确
六、计算题
16．为测定含杂质的镁带中镁的质量分数，某同学取3g含杂质20%的镁带样品（杂质不与硫酸反应，也不落于水）于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量为50g。
请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．C
【分析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】
A、铅笔写字，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、海水晒盐，只有物质状态的变化，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、火箭升空，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、干冰升华，只有物质状态的变化，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】
A、禁止生产含磷洗涤剂可以有效地防止水体富营养化，选项正确；
B、合理开发洁净能源能够有效地减少化石燃料的使用量，从而减少有害气体与烟尘的排放，能够减缓空气污染，选项正确；
C、改进汽车尾气净化技术能够大大减少有害气体一氧化碳与氮的氧化物的排放量，能够减少空气污染，选项正确；
D、全国关停化工企业，有利于环境保护，但不符合现实状况，选项错误，故选D。
3．C
【详解】
A、一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，故A错误；
B、镁原子核内有12个质子，核外有12个电子，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排2个电子，其结构模型为
，故B错误；
C、酸有五种化学性质，故C正确；
D、物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，故D错误。
故选C。
4．A
【详解】
A、物质溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，A项正确；
B、给固体加热，要将试管略向下倾斜，防止产生的冷凝水回流到热的试管，使试管炸裂，B项错误；
C、氧气的密度比空气大，应该将集气瓶正放，C项错误；
D、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，D项错误。
故选A。
5．B
【详解】
A、元素符号有两个字母时，书写时，需要第一个字母大写，第二个字母小写，A项错误；
B、根据元素周期表中各数据的含义，42表示钼的原子序数，B项正确；
C、钼带“钅”字旁，是金属元素，C项错误；
D、铝的相对原子质量为95.94，相对原子质量单位是“l”，省略不写，D项错误。
故选B。
6．D
【详解】
A、营养需要均衡，每天大鱼大肉会造成蛋白质过量，A项错误；
B、蒸馏水中不含有对人体有用的矿物质，不利于人体健康，B项错误；
C、食品添加剂应限量使用，大量使用对人体有害，C项错误；
D、做菜时用铁强化酱油能改善菜的味道，还能补充人体所需的铁元素，D项正确。
故选D。
7．B
【详解】
A、分子由原子构成，一个VO2分子含2个氧原子，A项错误；
B、依据化合物中元素的化合价代数和为0，氧的化合价为-2价，则钒元素的化合价为+4价，B项正确；
C、物质由元素组成，二氧化钒由一种金属元素和一种非金属元素组成，C项错误；
D、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，V和O的原子个数比为1：
2，D项错误。
故选B。
8．B
【详解】
A、一切化学反应前后，原子种类、个数均不变，配平得n=4，故A正确；
B、化学反应分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子的种类改变，故B错误；
C、CO、H2O是两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，反应中共出现两种氧化物，故C正确；
D、CO、H2属于无机物，乙醇属于有机物，反应体现了无机物可转化为有机物，故D正确。
故选B。
9．C
【详解】
A、水由液态变为固态的过程中，分子的种类不变，其化学性质相同，选项错误；
B、水由液态变为固态的过程中，分子间隔变大，选项错误；
C、在水由液态变为固态的过程中，分子的种类与数目不变，分子质量不变，选项正确；
D、无论在什么状态下水分子都在不断地运动，选项错误。
10．D
【解析】
A、由表格中的数据可知，硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故错误；B、由表格中的数据可知，20℃时，硝酸铵的溶解度是190g，即20℃时，100g水中最多能溶解190g硝酸铵，故错误；C、由表格中的数据可知，硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，变为不饱和溶液，故错误；D、由表格中的数据可知，25℃时，硝酸铵的溶解度是220g，则在25℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为220g﹕110g=11﹕5，故正确。
故选D。
11．Fe塑料（或尼龙）水蒸气低刷油漆化学在材料的开发和利用中发挥着重要的作用（答案合理即可）
【详解】
（1）头盔中含有不锈钢，不锈钢属于金属材料，是铁的合金，故含有的金属元素是Fe，塑料（或尼龙）属于有机合成材料；
（2）人呼出的气体中含有水蒸气，遇冷发生了液化，故冬天骑行电动车时，头盔的镜片上很容易形成雾气；
（3）不锈钢中碳含量为0.03%~2%，生铁中碳含量为2%~4.3%，故不锈钢中碳含量比生铁中碳含量低；生活中常见防止铁生锈的方法有刷油漆等；
（4）由头盔的壳体材料中含有金属、工程塑料到纤维等可知，化学在材料的开发和利用中发挥着重要的作用（或化学可以提高人类的生活质量、美化人类生活等合理即可）。
12．铁架台过氧化氢溶液
化学性质浓硫酸c
【详解】
（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）过氧化氢在一定条件下分解得氧气，为了得到平稳的氧气流，A装置的注射器中的药品是过氧化氢溶液，通过控制过氧化氢溶液的滴加速率而控制反应速率；
（3）A装置中发生反应的化学方程式为
；硫酸铜溶液在反应中是催化剂，反应前后其质量和化学性质不变；
（4）制取一瓶干燥的氧气，B装置中的试剂是干燥剂，由图可知，应该是液体干燥剂浓硫酸；
（5）若用C装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的大，氧气应从c进，则装置正确的连接顺序是a→c。
13．从长颈漏斗注水至下端浸没水中，拉动注射器，若长颈漏斗下端有气泡产生，则说明气密性良好
需要与氧气接触温度需要达到可燃物的着火点白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中压强减少，故水面上升
【详解】
（1）该装置气密性的检查方法是：
从长颈漏斗注水至下端浸没水中，拉动注射器，若长颈漏斗下端有气泡产生，则说明气密性良好；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
；
（3）步骤②中注入60℃的水至刚刚浸没白磷，温度达到了白磷的着火点，但没有与氧气接触，步骤③中通入了氧气，白磷燃烧，故对比步骤②和③可知，可燃物燃烧的条件之一是：
需要与氧气接触；若把60℃的水换成20℃水，重复以上实验步骤，白磷无法燃烧，因为温度没有达到白磷的着火点，故还可以得出物质燃烧需要的条件是：
温度需要达到可燃物的着火点；
（4）步骤④中瓶内水面上升的原因是：
白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中压强减少，在外界压强的作用下水面上升。
14．过滤
H2SO4MgSO4氢氧化钠（或氯气、碳酸钠等，答案合理即可）质量守恒定律（答案合理即可）
【详解】
（1）操作A将难溶性固体与液体分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤。
（2）氢氧化镁属于碱，稀硫酸属于酸，氢氧化镁与稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，故反应的化学方程式写为：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。
（3）氢氧化镁与稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，所以反应后溶液中一定含有硫酸镁，由图可知，参加反应的稀硫酸是过量的，所以反应后的溶液中含有剩余的稀硫酸，其化学式分别是H2SO4、MgSO4，故填H2SO4、MgSO4。
（4）氯化钠中含有钠元素和氯元素，利用氯化钠为原料，可以通过化学反应来制取氢氧化钠、氯气等物质，故填氢氧化钠或氯气等；
由质量守恒定律的原因可知，化学反应中元素的种类不变，所以利用氯化钠可以制取氢氧化钠等物质，故填质量守恒定律。
15．硫酸铜溶液的浓度或温度溶液变浅，最后变为无色，铝的表面有红色物质析出（答案合理即可）不严谨没有控制温度相同（答案合理即可）
氯化铝取与上述实验等体积，等浓度的硫酸铜溶液置于试管中，再加入少量氯化铝完全溶解，取与上述实验打磨程度相同的铝丝插入试管中，观察现象立即有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为无色
【详解】
{猜想与假设}化学反应受多种因素的影响，铝丝与硫酸铜溶液反应的速率不仅与铝的形状有关，还受硫酸铜溶液的浓度或温度影响，故填硫酸铜溶液的浓度或温度。
{设计实验}
（1）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验中观察到的现象是溶液由蓝色逐渐变成无色，同时铝的表面有红色物质析出，故填溶液变浅，最后变为无色，铝的表面有红色物质析出。
（2）该实验的设计是不严谨的，故填不严谨；
实验中只控制了硫酸铜溶液的体积与浓度，没有控制硫酸铜溶液的温度，所以实验设计不严谨，故填没有控制温度相同；
铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu。
（3）乙同学的猜想正确，则实验中的药品中应该含有氯离子，所以需要的药品是氯化铝溶液，故填氯化铝。
（4）要进一步验证乙的猜想，还可以采用以下实验方案：
取与上述实验等体积，等浓度的硫酸铜溶液置于试管中，再加入少量氯化铝完全溶解，取与上述实验打磨程度相同的铝丝插入试管中，观察现象，故填取与上述实验等体积，等浓度的硫酸铜溶液置于试管中，再加入少量氯化铝完全溶解，取与上述实验打磨程度相同的铝丝插入试管中，观察现象；
该实验中观察到的现象是立即有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明乙同学的猜想正确，故填立即有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为无色。
16．19.6%
【详解】
设该稀硫酸中溶质H2SO4的质量为
。
，解得:
x=9.8g，
则稀硫酸溶液中溶质质量分数为:
答：
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
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