舒城中学学年高一上学期开学考试化学试题含答案.docx
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舒城中学学年高一上学期开学考试化学试题含答案
舒城中学2020级高一新生入学考试
化学试题
命题：
审题：
时间:
90分钟分值：
100分
考生注意：
答案一律写在答题卷上,写在试卷上的一律不给分
可能用到的相对原子质量:
H-1C—12N-14O—16Na—23Mg—24S-32Cl-35.5Ca—40Cu-64Ba—137Fe—56Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18题54分）
1．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是（）
A．“点石成金”——化学反应不能改变元素种类
B．“墙内开花墙外香”-—分子在不断的运动
C．“真金不怕火炼”—-金（Au）的化学性质不活泼
D．“釜底抽薪”（釜:
古代的一种锅；薪:
柴 ）—-破坏了燃烧的条件
2。
下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是（）
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B。
长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C.久置的生石灰质量增加
D。
久置的铁钉生锈质量增加
3。
下列符号既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（）
A。
HB。
NC.CD。
Cl
4.逻辑推理是学好化学的重要思维方法,下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，下列推理不正确的是（）
①化学变化常有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化；
②同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的；
③单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质；
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化；
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素；
⑦当元素原子的最外层电子数达到
个电子时,元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为
，所以氖气的化学性质比较稳定.
A.③⑤B.①②⑤C.①③④D。
①②③⑤⑥
舒中高一开学考化学第1页（共6页）
5。
通过如图实验或装置，不能达到实验目的是（）
A。
收集氧气B.
验证氢气的密度比空气小
C.
证明石墨具有导电性D。
验证生石灰与水反应放热
6。
下列各组物质中，前一种是化合物,后一种是混合物的是（）
A．铝土矿，洁净的雨水B．红磷,空气
C．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D．蒸馏水，粗盐
7。
观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）
实验内容
操作或现象
解释或结论
A
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
火星四射,并有黑色固体生成
黑色固体是
B
将氧化铜与碳粉混合高温加热
有红色物质生成
说明碳有还原性
C
常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡
盛有空气样品集气瓶中无混浊现象,盛有呼出气体样品的集气瓶中变浑浊
人体呼出气体中
的含量高于吸入空气中
的含量
D
氧气在加压的情况下
可装入容积为
的钢瓶中
分子间有间隔
8.下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是（）
A。
Zn→H2B.CO2→CaCO3C.Fe→Fe（OH）3D。
Ca（OH）2→CaCO3
9。
密闭容器中只有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示.下列说法正确的是（）
A。
丙可能是单质B.丁一定是该反应的催化剂
C。
甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量D。
若消耗3g的乙,则生成17g的丙
10。
下列表述及书写的化学方程式均正确的是（）
舒中高一开学考化学第2页（共6页）
A.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳:
2CO＋O2
2CO2
B.正常雨水的pH约为5。
6的原因：
CO2＋H2O=H2CO3
C.工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：
Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋NaOH
D。
实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：
2NaOH+CO2=NaCO3+H2O
11。
将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中.待充分反应后过滤,再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）
A。
只有硝酸锌和水B.只有硝酸锌和硝酸亚铁
C。
一定没有硝酸银D。
如果没有硝酸铜,一定没有硝酸银
12.化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是（）。
A.进人久未开启的菜窖前,先做灯火实验
B。
家用电器着火，用水灭火
C.用甲醛浸泡海产品，可以保存较长时间
D.一旦发生煤气泄漏,马上打开排气扇通风
13。
氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。
已知氮、硅的原子结构示意图如下所示，请推测氮化硅的化学式为（）
A。
Si3N4B。
Si4N3C。
Si3N7D.Si7N3
14.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶质的质量分数相等
B.t1℃时，甲的饱和溶液加入5g甲物质，其溶液溶质的质量分数会变大
C。
甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D。
t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
15.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO（H2）
氧气
点燃
16．如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）
A
B
C
D
Ⅰ
CaCO3、稀 HCl
Na2CO3、
稀H2SO4
Mg、
稀 H2SO4
Cu、
稀 H2SO4
Ⅱ
NaNO3
KCl
BaCl2
Ba（OH）2
17．在化学反应中，把有元素化合价升高和降低的反应称为氧化还原反应，例如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
在某体系内有反应物和生成物5种物质:
H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
已知H2S为反应物，则另一反应物是（）
A．FeCl3B．FeCl2C．SD．HCl
18.干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3 空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示。
根据表中数据作出的推测不合理的是（）
物质
CaCl2
CaBr2
CaO
CaSO4
MgO
Al2O3
ZnCl2
ZnBr2
CuSO4
干燥效率
0.14
0.14
0.2
0。
04
0.008
0.003
0。
8
1.1
1.4
A.MgO的干燥性能比CaO好B.干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大
C。
MgSO4的干燥效率可能小于0。
04D。
干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响
19．（12分）A~I是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如图所示（有反应条件、反应物和生成物未给出）．已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同,在常温下都是液体，E是最理想能源物质;C是世界上产量最高的金属。
（1）写出
的化学式：
________、
的名称________．
（2）反应①的化学方程式可能为________，
（3）若
由两种元素组成,反应⑤的化学方程式为________．
（4）反应②
化学反应基本类型是________．
（5）D物质的一种用途是________．
20.（12分）初中化学让大家感受到了化学的重要性和化学的美，形成了一些化学观念。
（1）物质是由微粒构成的。
如铁是由铁原子构成，氧气是由________构成.
（2）物质是变化的.如汽油挥发是物理变化，蜡烛燃烧是化学变化。
物理变化与化学变化的本质区别是______。
（3）化学反应伴随能量的变化。
如酒精可作燃料，其燃烧的主要能量转换形式是：
______________
________________________________________；
（4）建立家庭实验室，是学习化学的有效方式。
请填写下列物品可以替代的实验仪器的名称：
筷子：
________，汤匙：
________，塑料吸管：
________,
21.（10分）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。
工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如图：
制肼过程的反应为：
CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有______（填标号）。
A．漏斗B．烧杯C．烧瓶D．量筒
（2）已知：
Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测C12与NaOH溶液发生反应
化学方程式：
__________.从后续反应过程来看，若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：
_________.
（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体.可采用的操作依次为______。
（填标号）
A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。
请写出肼除氧时发生反应的化学方程式:
______________。
22．（12分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠（Na2O2与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2）设计用下图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。
甲管有刻度（0~50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验
可供选用的药品有:
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
（1）上述装置的连接顺序是____________________________________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）C装置中放入的反应物是。
反应的化学方程式为
（3）装置A的作用是，装置B的作用是。
（4）为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数,求其差值的过程中,应注意（填写字母编号）
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数
C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
入学考试参考答案
DBCDADACDBDAADBCAD
19。
（1）。
CO过氧化氢
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（3）。
CH4+2O2
CO2+2H2O（4）。
置换反应（5）灭火
20。
（1）。
氧分子
（2）。
是否生成新物质（3）。
化学转化为光能和热能（4）.玻璃棒药匙导管
21。
（1）。
BD
（2）。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O160
（3）。
BED（4）.N2H4+O2=N2+2H2O
22。
（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦顺序可对调）
（2）大理石和稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）吸收混在氧气中未反应的CO2吸收混在CO2中的HCl
（4）AC
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