江苏省无锡市中考化学试题.docx

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江苏省无锡市中考化学试题

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江苏省无锡市2019年中考化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．2019年5月30日，中国石墨烯产业高质量发展论坛在无锡举行。

石墨烯是由碳原子组成的导电导热性能很强、硬度很大的一种新材料。

下列叙述错误的是（　　）

A.石墨烯是一种单质B.石墨烯是一种化合物

C.石墨烯具有导电性D.石墨烯具有导热性

【答案】B

【解析】

【详解】

A、单质是由同种元素组成的纯净物，石墨烯是由碳原子直接构成的纯净物，是碳的一种单质，选项A正确；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，石墨烯是由碳元素一种元素组成的，不是化合物，选项B错误；

C、题中已知，石墨烯是由碳原子组成的导电性能很强的一种新材料，因此石墨烯具有导电性，选项C正确；

D、题中已知，石墨烯是由碳原子组成的导热性能很强的一种新材料，因此石墨烯具有导热性，选项D正确。

故选B。

2．侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是（　　）

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【详解】

侯德榜研创的联合制碱法中发生的反应是：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3因溶解度较小,故为沉淀,使反应得以进行），

，所以制得的“碱”是纯碱，即碳酸钠。

故选C。

3．微量元素与人体健康密切相关，缺少或过量都会引起甲状腺肿大的元素是（　　）

A.铁B.锌C.硒D.碘

【答案】D

【解析】

【详解】

A、人体缺铁会引起贫血，不会引起甲状腺肿大，不符合题意；

B、人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意；

C、人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症。

摄入量过高，也会使人中毒，不符合题意；

D、人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大，符合题意。

故选D。

4．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（　　）

A.海水晒盐B.粮食酿酒

C.风力发电D.空气液化

【答案】B

【解析】

【详解】

A、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；

B、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，是化学变化，符合题意；

C、风力发电过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；

D、空气液化过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。

故选B。

5．下列图标表示“禁止吸烟”的是（　　）

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

【详解】

A是禁止吸烟图标；B是禁止放易燃物图标；C是禁止烟火图标；D是禁止燃放鞭炮图标。

故选A。

6．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）

A.2K——2个钾元素B.

——1个铝离子

C.

——3个氧原子D.2N——2个氮分子

【答案】B

【解析】

【详解】

A、元素符号前的数字表示几个原子，且元素也不可以讲个数，选项A不正确；

B、离子符号表示一个离子，因此

表示1个铝离子，选项B正确；

C、元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，表示几个原子要在元素符号前面标上数字，O3表示的意义是一个臭氧分子是由3个氧原子构成的，选项C不正确；

D、2N表示2个氮原子，2个氮分子应该是2N2，选项D不正确。

故选B。

7．稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素在元素周期表中的信息如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A.铈属于金属元素

B.铈原子中的质子数为58

C.铈的相对原子质量是140.1g

D.铈原子中的核外电子数是58

【答案】C

【解析】

【详解】

A、根据元素中文名称命名规则，铈是“钅”旁，属于金属元素，选项A正确；

B、元素周期表中每一格中间是元素名称，左上角是原子序数，因为原子序数=质子数，所以铈原子中的质子数为58，选项B正确；

C、元素周期表中每一格中间是元素名称，正下方是相对原子质量，但相对原子质量的单位不是“g”，选项C错误；

D、因为原子序数=质子数=核外电子数，所以铈原子中的核外电子数是58，选项D正确。

故选C。

8．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（　　）

A.活性炭作吸附剂B.稀盐酸作除锈剂

C.铁粉作脱氧剂D.生石灰作干燥剂

【答案】A

【解析】

【详解】

A、活性炭作吸附剂是因为活性炭具有吸附性，而吸附性是物理性质，符合题意；

B、稀盐酸作除锈剂是因为稀盐酸能跟铁锈反应生成可溶的氯化铁，利用的是盐酸的化学性质，不符合题意；

C、铁粉作脱氧剂利用的是铁粉能跟氧气反应的化学性质，不符合题意

D、生石灰作干燥剂利用的是生石灰能和水反应的化学性质，不符合题意。

故选A。

9．液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（　　）

A.分子由原子构成

B.分子的质量很小

C.分子在不断运动

D.分子之间有间隔

【答案】D

【解析】

【详解】

液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中是因为构成液化石油气的分子之间有间隔，且气态物质分子之间的间隔较大，在加压后分子之间的间隔减小，体积也就减小；加压后体积减小与分子由原子构成的、分子的质量很小、分子在不断运动无关。

故选D。

10．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）

A.

溶液

B.

C.

D.

溶液

【答案】C

【解析】

【详解】

A、因为金属活动性顺序中Cu排在氢的后面，所以Cu不可能和稀盐酸反应，而且根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，更不可能生成硫酸铜溶液，不符合题意；

B、CO和CuO反应必须在加热条件下方能进行，所以不加热，转化不能一步实现，不符合题意；

C、KClO3在MnO2催化作用和加热条件下，能分解生成氯化钾和O2，转化能一步实现，符合题意；

D、Fe2O3和稀盐酸发生的是复分解反应，元素化合价不变，给定条件下不可能生成FeCl2，转化不能一步实现，不符合题意。

故选C。

【点睛】

因为本题中有一个重要信息：

“在给定条件下”。

如果不注意，最易错的就是一氧化碳和氧化铜反应，题中没有给出加热条件，在不加热的条件下一氧化碳和氧化铜是不能反应的。

11．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是（　　）

选项

X

Y

A

氧化物

化合物

B

化合反应

分解反应

C

碱性溶液

碱溶液

D

饱和溶液

浓溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】

A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，可见氧化物是化合物中的一种，X从属于Y，不符合题意；

B、化合反应和分解反应是化学反应的四个基本反应类型中的两个，属于并列关系，不符合题意；

C、碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，还包括碳酸钠溶液这样的盐溶液，所以碱性溶液包含碱溶液，符合题意；

D、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，与溶液浓度大小没有必然的联系；而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，与溶液是否饱和也无必然联系，所以两者没有包含关系，不符合题意。

故选C。

【点睛】

判断两个概念的关系，首先要弄清楚每个概念的内涵和外延，然后才能准确判断出两者的关系。

比如饱和溶液和浓溶液，饱和溶液的内涵是在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，外延是它可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同样浓溶液的内涵是溶质质量分数较大，但它可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，因此两者是从两个不同角度对溶液进行分类，没有必然的联系，不存在包含、并列等关系。

12．下列实验不能达到实验目的的是（　　）

A.

测定空气中氧气含量B.

验证质量守恒定律

C.

探究可燃物燃烧条件D.

验证硝酸铵溶解吸热

【答案】A

【解析】

【详解】

A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳又不能全部溶于水，所以用此法测定空气中氧气含量结果不准确，不能达到实验目的，符合题意；

B、反应始终在密闭容器内进行，且反应过程中没有浮力等因素的干扰，能达到实验目的，不符合题意；

C、此实验符合控制变量的原则，试管中的白磷温度达到着火点能燃烧，而红磷没有达到着火点不能燃烧，因此可以探究出可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意；

D、硝酸铵溶于水吸热，导致广口瓶内气体体积缩小，压强减小，U形管内液面左升右降，能达到实验目的，不符合题意。

故选A。

13．如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

A.

℃时，

的溶解度大于

的溶解度

B.

℃时，

和

溶液中所含溶质质量一定相等

C.

℃时，将

的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出

D.

固体中含有少量的

，可用降温结晶的方法提纯

【答案】B

【解析】

【详解】

A、从溶解度曲线图中可以看出，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，选项A正确；

B、图中可知t2℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等，但没有说明溶液的质量关系，也没有说明溶液是否饱和，因此无法确定溶液中所含溶质质量关系，选项B错误；

C、饱和溶液恒温蒸发，因为溶剂减少，所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出，因此t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，选项C正确；

D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，选项D正确。

故选B。

14．一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（　　）

①滤液中一定有Zn2+、Fe2+

②滤液中可能有Ag+

③滤渣中一定有Ag，可能有Fe

A.①②B.①③C.②③D.①②③

【答案】D

【解析】

【详解】

一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe（NO3）2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe（NO3）2溶液反应，化学方程式是：

Zn+Fe（NO3）2=Fe+Zn（NO3）2。

因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。

因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。

如果AgNO3没有反应完，Fe（NO3）2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe（NO3）2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe（NO3）2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。

因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。

综上所述，①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，②滤液中可能有Ag+，③滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。

故选D。

【点睛】

一定质量的金属和两种盐的混合溶液反应，要根据金属活动性顺序注意反应的先后顺序，根据反应的现象判断反应的程度，然后才能确定滤液和滤渣的成分。

15．在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

20

30

20

15

反应后质量/g

0

x

y

10

下列叙述错误的是（　　）

A.参加反应的甲与丁的质量比为4∶1B.x+y=75

C.y≤20时，该反应一定是化合反应D.x的取值范围：

0≤x≤30

【答案】D

【解析】

【详解】

A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明参加反应的丁质量为5g，因此参加反应的甲与丁的质量比为:

20g∶5g=4∶1，选项A正确；

B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，选项B正确；

C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当y＜20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此y≤20g时，该反应一定是化合反应，选项C正确；

D、当0≤x＜30时，乙是反应物，丙是生成物；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范围是：

0≤x≤75g，选项D错误。

故选D。

【点睛】

本题是有关质量守恒定律的试题，解题时最重要的是判断反应物和生成物，一个基本原则是质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，不变的可能是催化剂，本题的难点是乙和丙的不确定，要根据选项进行讨论分析。

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

16．人类的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）下列物质中，属于纯净物的是_____（填序号）。

a.自来水b.蒸馏水c.矿泉水

（2）制作“糖醋鱼”所用的主、配料中，富含蛋白质的是_____（填序号）。

a.糖b.醋c.鱼

（3）下列化肥中，属于复合肥料的是_____（填序号）。

a.

b.

c.

（4）下列生活用品的主要材料中，属于有机合成材料的是_____（填序号）

a.黄金首饰b.塑料盆c.纯棉T恤

【答案】bccb

【解析】

【详解】

（1）纯净物是由一种物质组成的，自来水和矿泉水的主要成分都是水，但都含有其他物质，是混合物，蒸馏水是纯水，是纯净物。

因此属于纯净物的是：

b。

（2）糖属于糖类，不含蛋白质；醋中含有的有效成分是醋酸，不含蛋白质；鱼中富含蛋白质，因此富含蛋白质的是：

c。

（3）复合肥中至少要含有氮、磷、钾三种元素中的两种，NH4Cl中只含N，Ca（H2PO4）2中只含P，这两种化肥不是复合肥，KNO3中含K和N，属于复合肥，因此所以复合肥的是：

c。

（4）黄金首饰是金属材料制成的，纯棉是天然的有机高分子材料，塑料是有机合成材料，因此所以有机合成材料的是：

b。

评卷人

得分

三、简答题

17．能源的利用与社会可持续发展密切相关。

（1）煤燃烧时产生NO2、_____等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

（2）在一定条件下，甲烷（CH4）和水反应（未配平）的微观示意图如图所示。

①W表示的物质的化学式是_____。

②该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为_____。

（3）实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。

写出该反应的化学方程式：

_____。

目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是_____。

（4）在高温下，工业上以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为_____。

【答案】SO2CO3∶1Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气的制取成本高和贮存困难

【解析】

【详解】

（1）煤中含有硫、氮等元素，所以煤燃烧时产生NO2、SO2等气体。

（2）图中可知一个甲烷（CH4）分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，根据图示，一个Z分子是由两个氢原子构成的，一个W分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

①根据以上分析，W表示的物质是一氧化碳，其化学式是：

CO。

②图中化学反应方程式是：

，Z是H2，W是CO，因此该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为：

3∶1。

（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

该反应的化学方程式是：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是：

氢气的制取成本高和贮存困难。

（4）在高温下，工业上以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应来炼铁同时生成二氧化碳，其化学方程式为：

。

【点睛】

本题⑵中没有给出图例，但我们可以从CH4分子和H2O分子的示意图中判断出碳原子、氢原子和氧原子，从而可以得出一氧化碳的化学式和氢气的化学式，然后根据反应物和生成物的化学式写出化学方程式，得出反应中两种生成物Z和W的分子个数比。

评卷人

得分

四、科学探究题

18．利用下列实验来探究

气体的制取和性质。

（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取

气体。

①仪器a的名称是_____。

②实验室制取

的化学方程式是_____；收集

可选用的装置是_____（填序号），检验

收集满的方法是_____。

③利用B装置制取

时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_____。

④与A装置相比，利用C装置制取

的优点是_____。

（2）某化学兴趣小组对

的性质进行了探究。

实验步骤如下：

步骤1：

如图5所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满

，三个注射器内各装有85mL液体。

步骤2：

三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。

步骤3：

利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。

写出该反应的化学方程式：

_____。

②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_____，导致CD段气压快速变小的操作是_____。

③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是_____（填序号）。

a.

能溶于水

b.

能与水发生反应

c.

能与NaOH溶液发生反应

【答案】试管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2溶于水振荡ac

【解析】

【详解】

（1）①图中仪器a的名称是：

试管。

②实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取

，其化学方程式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以收集CO2可选用的装置是D：

，检验CO2收集满的方法是：

将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满。

③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，因为反应在继续进行，生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，锥形瓶内的液体就会回流到长颈漏斗中，因此可观察到的现象是：

锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中。

④与A装置相比，C装置中使用了分液漏斗，通过分液漏斗可以随时添加液体药品，通过分液漏斗还可以控制酸液的滴加速率，从而达到控制反应速率的作用，因此利用C装置制取CO2的优点是：

可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用。

（2）①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。

烧瓶乙中注入的是饱和石灰水，二氧化碳和其反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

②曲线1表示的是水加入二氧化碳气体中压强的变化，二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，因此BC段气压逐渐变小的原因是：

CO2溶于水；振荡增大了二氧化碳气体和水的接触面积，使溶解更充分，溶解速度加快，瓶内压强减小就加快，因此导致CD段气压快速变小的操作是：

振荡。

③不管是曲线1还是曲线3，开始一段瓶内压强增大是气体中加入液体短时间内体积增大造成的。

经过短暂的压强增大后，瓶内压强都逐渐变小。

曲线1表示的是水注入二氧化碳气体中，瓶内的压强减小，说明二氧化碳能溶于水，当然，二氧化碳在溶于水时有没有和水反应生成碳酸，实验中不能得出结论，需要补充一个证明碳酸的实验。

通常情况下一体积水中只能溶解一体积二氧化碳，如果氢氧化钠不跟二氧化碳反应，只是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，瓶内压强减小应该跟曲线1相似，而实验中曲线3注入二氧化碳中瓶内压强减小幅度远大于曲线1，说明二氧化碳除了溶于水，还跟氢氧化钠反应。

因此对比曲线1与曲线3，能得出的结论是：

ac。

【点睛】

本题的难点是对比曲线1与曲线3，能得出的结论，从两条曲线反应的压强变化上，只能得出瓶内二氧化碳气体减少和各自减少的幅度，可以比较得出氢氧化钠能跟二氧化碳反应，从曲线1的变化也可以得出二氧化碳能溶于水，至于二氧化碳能不能和水反应，需要补充证明有碳酸生成的实验。

19．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（

）。

某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。

（查阅资料）①过氧碳酸钠有

和

的双重性质；50℃开始分解。

②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。

Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。

实验室用

与稳定剂的混合溶液和30%的

溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。

（1）反应温度不能超过20℃的原因是_____。

（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。

加入异丙醇的目的_____。

Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。

（定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。

（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

实验序号

实验步骤

实验现象

解释或结论

①

取样，加入

粉末，用带火星的木条伸入试管内

木条复燃

反应的化学方程式

_____

②

_____

_____

溶液中含有

（定量研究）测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。

实验③：

称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量

，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（

）固体3.94g。

实验④：

另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗

的质量为1.896g，该反应的原理是：

。

（4）计算确定过氧碳酸钠（

）的化学式_____（写出计算过程）。

Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。

研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究

、

对

分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。

编号

①

②

③

④

⑤

试剂

溶液

固体

溶液

溶液

溶液

溶液

溶液

pH

6.96

6.01

8.14

8.15

9.26

溶解氧（

）

5.68

6.44

9.11

9.12

10.97

（5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_____。

【答案】常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出

取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃