12．观察下列①至④组气体有机混合物的分子组成特点：
①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。
各组分以任意比混合充分燃烧。
下列结论正确的是
A．各组混合物总物质的量不变，消耗氧气的质量不变
B．各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变
C．各组混合物总质量不变，生成水的质量不变
D．各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y位于第VA族，X和Z同主族，W原子最外层电子数与电子层数相等。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．X、Y、Z、W的氧化物均含共价健
C．元素X、W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素W的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合要求，全部选对的得6分，选对不全的得3分，有选错的得0分。
14．一批伟大的科学家在电磁理论的建立过程中做出了卓越的贡献。
关于其中一些科学家和他们的贡献，下列说法正确的是
A．安培发现了电流的磁效应
B．奥斯特提出了分子电流假说
C．法拉第发现了电磁感应现象
D．库仑发现了点电荷间相互作用的规律
15．将质量相等的A、B两小球从同一高度以相同速率抛出，其中A竖直上抛，B水平抛出，不计空气阻力。
则下列说法正确的是
A．两小球落地时的速度相等
B．两小球落地时重力做功的瞬时功率相等
C．从抛出至落地过程中，重力对两小球做的功相等
D．从抛出至落地过程中，重力对两小球做功的平均功率相等
16．如图所示为某电场的部分等势面，一带电粒子仅在电场力作用下
运动，途径A、B、C三点，下列说法正确的是
A．从B到C的过程，粒子电势能减小
B．从A到C的过程，电场力对粒子做负功
C．该粒子在A点时的速度大于在C点时的速度
D．该粒子在A点时的加速度大于在C点时的加速度
17．一物体受方向不变的合外力F作用，从静止开始运动，F随时间变化
的规律如图甲所示，则在乙图给出的四个图像中，能正确反映该物体
的速度随时间变化规律的是
18．如图所示为一卫星绕地球运行的轨道示意图，O点为地球球心，已知引力常量为G，地球质量为M，，，下列说法正确的是
A．卫星在A点的速率
B．卫星在B点的速率
C．卫星在A点的加速度
D．卫星在B点的加速度
19．在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感线垂直的转动轴匀速转动，如图甲所示。
产生的交变电动势随时间变化的规律如图乙所示。
则下列说法正确的是
A．时穿过线框的磁通量最小
B．该交变电动势的有效值为
C．该交变电动势的瞬时值表达式为
D．电动势瞬时值为22时，线圈平面与中性面的夹角为
20．如图所示，两平行光滑金属导轨MN、PQ间距为L，与电动势为、内阻不计的电源相连。
质量为、电阻为的金属棒垂直于导轨放置构成闭合回路，回路平面与水平面的倾角为，回路其余电阻不计。
为使棒静止，需在空间施加一匀强磁场，其磁感强度的最小值及方向分别为
A．，水平向右
B．，垂直于回路平面向上
C．，竖直向下
D．，垂直于回路平面向下
21．如图所示，质量为的半圆弧槽放置于粗糙水平地面上，半圆弧面光滑，O为圆弧槽圆心。
质量为的小球从圆弧槽上的A点静止释放，OA连线与竖直方向成60°角，小球在圆弧槽上的A、B之间来回运动，半圆槽始终静止，则下列说法正确的是
A．小球运动到B点时，地面对圆弧槽有向左的摩擦力
B．小球运动到B点时，圆弧槽对地面的压力大小为
C．小球运动到C点时，圆弧槽对地面的压力大小为
D．小球运动到C点时，圆弧槽对地面的压力大小为
第II卷（非选择题，共174分）
注意事项：
第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共11题，129分。
22．（6分）某同学要测量一新材料制成的圆柱体的电阻率P，部分步骤如下：
（1）用游标为20分度的卡尺测量其长度如图1所示，由图可知其长度为cm;
（2）用螺旋测微器测量其直径如图2所示，由图可知其直径为mm;
（3）用多用电表欧姆档的“×l0”倍率，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图3所示，则该电阻的阻值约为Ω。
23．（9分）某同学用如图甲所示的装置验证机械能守恒定律，他将两物块A和B用轻质细绳连接跨过轻质定滑轮，B下端连接纸带，纸带穿过固定的打点计时器。
（1）按图甲所示安装实验装置时，应使A、B两物块的质量满足
mA____mB（填“>”、“<”或“=”）；
（2）若打出的纰带上计时点过于密集，为使实验结果更加精确，
应该如何调整物体的质量？
答：
；
（3）图乙是实验中得到的一条纸带。
O为释放纸带瞬间打点计时
器打下的点，A、B、C为纸带上连续取出的三个计时点，测得
OA间、AB间及BC间的距离如图所示，已知打点计时器计时
周期为T=0．02s，用天平测出A、B两物体的质量mA=150g．
mB=50g，根据以上数据计算，可得从O到B的过程中，物块A、
B组成的系统重力势能减少量为J，动能增加量为J，由
此可得出的结论是（取g=9．8m/s2，计算结果
保留2位有效数字）
24．（14分）我国第一艘航空母舰“辽宁号”已经投入使用，为使战斗机更容易起飞，“辽宁号”使用了跃飞技术，如图甲所示。
其甲板可简化为乙图模型：
AB部分水平，BC部分倾斜，倾角为θ。
战斗机从A点开始滑跑，C点离舰，此过程中发动机的推力和飞机所受甲板和空气阻力的合力大小恒为F，ABC甲板总长度为L，战斗机质量为m，离舰时的速度为vm。
求AB部分的长度。
25．（18分）如图所示，在xOy坐标平面中的直角三角形ACD区域，AC与CD长度均为L，且A、C、D均位于坐标轴上，区域内有相互垂直的匀强电场和匀强磁场，电场未画出，磁场方向垂直于xOy平面向里，磁感应强度为B。
一不计重力、带正电的粒子从O点沿y轴正方向以某一速度射入，恰好做匀速直线运动，经t0时间从C点射出。
（1）求电场强度的大小和方向；
（2）若仅撤去磁场，带电粒子仍从O点以相同的速度射入，经时间恰从ACD区域的边界射出，求粒子的比荷。
（3）若仅撤去电场．带电粒子仍从O点射入，要使粒子恰好不能从AC边射出，求粒子速度大小及粒子在磁场中运动的时间。
26．（14分）
合金在生产生活中的应用日趋广泛。
①镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有等优异性能。
②为测定某镁铝合金中镁的质量分数。
称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是____。
另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，
固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向
所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质
的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则合金中Al的质量为g，NaOH溶液的
物质的量浓度为mol/L。
③有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。
得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2。
1molMg17A112完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。
（要求列出计算过程）
④铝电池性能优越。
Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。
若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应武为____：
若以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应式为。
27．（15分）
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气。
已知：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃500600850
平衡常数K109*1
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（选填“放热”或“吸热”）。
（2）T℃时在体积为10L的反应器中，
通入一定量的CO和H2O（g）发生
上述反应，CO和H2O（g）浓度变
化如右图，4min时达到平衡。
则
0～4min的平均反应速率v（CO）
=____mol/（L•min），T℃___850℃
（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）研究在相同温度下（850℃，K=l）
分别在体积均为1L的两个恒温恒容密
闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，根据相关数据完成下表的空白处：
（4）下列关于（3）的研究叙述正确的是____（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
b．平衡时，两容器中气体密度相等
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．反应达平衡状态时，容器②放出的热量是①的两倍
（5）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。
已知：
写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。
28．（14分）
I某研究性学习小组研究由Fe2+制备Fe（OH）2，设计了如下两个实验方案。
实验装置图如下（夹持装置已略去）。
方法一：
按图l进行实验。
往100mL大试管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，夹紧弹簧夹。
回答下列问题。
（1）简述钠发生反应的现象。
（2）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式____。
方法二：
按图2进行实验，溶液d为植物油。
最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。
请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上。
（3）①碳棒②Fe棒③CuCl2溶液④NaCl溶液⑤稀H2SO4溶液
a为________，溶液c为____。
（填序号）
加入溶液d之前对溶液c作加热煮沸处理的目的是____。
写出电解的化学方程式________。
II该研究性学习小组发现上述实验中出现的白色沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色。
继续进行以下研究。
（1）甲同学查阅资料得到Fe（OH）2部分信息：
根据资料信息，并依据白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的配色原理，甲同学认为灰绿色（或绿色）物质应是。
（2）乙同学不同意甲同学观点，认为灰绿色（或绿色）物质应是Fe（OH）2被溶液中的微量
氧气氧化生成的Fe3（OH）8。
设计实验证明该观点____。
29．（8分）为研究植物的光合作用，将黑藻平均分为若干组，分别置于完全遮光玻璃瓶（黑瓶）和完全透光玻璃瓶（透光瓶）中，在不同光照强度下（其他条件相同且适宜），测得密闭瓶内O2化的相对值如下：
请分析回答：
（1）表示黑瓶O2变化相对值的曲线是，判断的理由是。
（2）透光瓶中的黑藻，在光照强度为A时，叶肉细胞内消耗ADP的场所有；
在光照强度为B时，用于光合作用的CO2来自；在光照强度为C时，O2总释放量的相对值是：
当光照强度为D时，若其他条件不变，显著降低CO2浓度，短时间内叶肉细胞中C3化合物含量将（填“增加”“不变”或“减少”）。
30．（9分）下表是与酶有关的实验，请回答问题：
（注：
“+”的数量代表单位时间内产生气泡的多少）
（1）比较1号和3号试管，说明。
（2）2号和3号试管出现不同结果的原因是，该组实验的自变量是。
（3）如果将3号试管的温度降低到5℃，产生的气泡数量将，原因是。
（4）过氧化氢酶的最适pH在6～9之间，为测定其最适pH，请简要写出实验设计思路。
。
31．（12分）牛的有角和无角为一对相对性状，由一对等位基因（D、d）控制，其中雄牛的显性纯合子和杂合子表现型一致。
多对纯合的有角雄牛和无角雌牛杂交，F1中雄牛全为有角，雌牛全为无角；F1中的雌雄牛自由交配，F2中雄牛的有角：
无角=3：
1，雌牛的有角：
无角=1：
3。
请回答下列问题：
（1）控制该相对性状的基因位于（填“常”或“X”）染色体上；这对相对性状中（填“有角”或“无角”）为显性性状。
（2）F2中有角雄牛的基因型为，有角雌牛的基因型为。
（3）若用F2中的无角雄牛和无角雌牛自由交配．则F3中有角牛的概率为。
（4）若带有D基因的雌配子不能存活，则F2中雄牛的有角：
无角=。
32．（10分）越桔是一种矮小灌木，为研究其中食虫鸟对植食性昆虫叶蜂和尺蛾种群数量的影响，进行以下实验：
①在越桔林中随机选取10个4m2小区，其中5个小区用网罩住，另外5个不罩网。
②一段时间后统计叶蜂和尺蛾的数量。
实验结果为：
叶蜂和尺蛾在罩网小区中的数量明显多于不罩网小区。
请回答下列问题：
（1）该越桔林中的全部生物统称为。
（2）实验中罩网的目的是防止。
（3）调查植食性昆虫幼虫的数量可采用法。
（4）请绘出题干中所涉及生物的食物网。
（5）该食物网中食虫鸟40%的能量来自尺蛾，若要使食虫鸟体重增加100g，则至少需消耗越桔
g。
（6）与不罩网小区相比，罩网小区的稳定性下降，其中叶蜂和尺蛾的关系将更激烈。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在第1卷答题卡选择题答题区域内把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在第1I卷答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是____（填入正确选项前的字母。
选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．气体放出热量，其分子的平均动能可能增大
B．布朗运动不是液体分子的运动，但它可以说明分子在永不停息地做无规则运动
C．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的减小而增大
D．第二类永动机不违反能量守恒定律，但违反了热力学第一定律
E．某气体的摩尔体积为v，每个分子的体积为v0，则阿伏加德罗常数可表示为
（2）（9分）如图所示，粗细均匀、导热良好的U形管竖直放置，右端与大气相通，左端用水银柱封闭着L1=40cm的气柱（可视为理想气体），左管的水银面比右管的水银面高出△h1=15cm。
现将U形管右端与一低压舱（图中未画出）接通，稳定后右管水银面高出左管水银面△h2=5cm。
若环境温度不变，取大气压强P0=75cmHg。
求稳定后低压舱内的压强（用“cmHg”作单位）。
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（6分）在坐标原点的波源产生一列沿x轴正方向传播的简谐横波，波速v=10m/s，已知在t=0时刻的波形如图所示，此时波刚好传播到x=5m处。
下列说法中正确的是（填入正确选项前的字母。
选对1个给3分，选对2个给4分，
选对3个给6分。
每错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．这列波的波长为4m
B．这列波的振幅为20cm
C．这列波的频率为2.5Hz
D．波源起振方向沿y轴正方向
E．再经过0.2s的时间，质点a到达质点b现在所处的位置
（2）（9分）如图所示，ABC为一透明材料做成的柱形光学元件的横截面，该种材料折射率n=2，AC为一半径为R的圆弧，D为圆弧面圆心，ABCD构成正方形，在D处有一点光源。
若只考虑首次从圆弧AC直接射向AB、BC的光线，从点光源射入圆弧AC的光中，有一部分不能从AB、BC面直接射出，求这部分光照射圆弧AC的弧长。
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）一单色光照到某金属表面时，有光电子从金属表面逸出，下列说法中正确的是（填入正确选项前的字母。
选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．只增大入射光的频率，金属逸出功将减小
B．只延长入射光照射时间，光电子的最大初动能将不变
C．只增大入射光的频率，光电子的最大初动能将增大
D．只增大入射光的频率，光电子逸出所经历的时间将缩短
E．只增大入射光的强度，单位时间内逸出的光电子数目将增多
（2）（9分）如图所示，圆弧轨道与水平面平滑连接，轨道与水平面均光滑，质量为m的物块B与轻质弹簧拴接静止在水平面上，弹簧右端固定，质量为3m的物块A从圆弧轨道上距离水平面高h处由静止释放，与B碰撞后推着B-超运动但与B不粘连。
求：
I．弹簧的最大弹性势能；
II．A与B第一次分离后，物块A沿圆弧面上升的最大高度。
36．[化学一选修2：
化学与技术]（15分）
农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是（填化学式）；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是（用离子方程式表示）。
目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石（主要成分为Ca5（PO4）3F），这样处理的主要目的是。
该生产工艺的有关反应为：
2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=Ca3（PO4）2+4H3PO4+7CaSO4+2HF
Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2
生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。
某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸（H2SiF6）溶液和硅胶（SiO2），实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。
工艺流程如下：
（1）写出吸收塔中反应的化学方程式____。
（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是。
（3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：
2H2SiF6+Ca3（PO4）2+4H2O=2CaSiF6•2H20+Ca（H2PO4）2
CaSiF6•2H2O+2H2O=CaF2•SiO2•2H2O+4HF
4HF+Ca3（PO4）2=2CaF2+Ca（H2PO4）2
若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca（H2PO4）2，理论上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。
（4）分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到（NH4）2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。
写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式________。
37．[化学一选修3：
物质结构与性质]（15分）
以色列科学家谢赫特曼因发现准晶体而独享2011年诺贝尔化学奖。
（1）一些准晶体材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽车活塞等。
聚四氟乙烯单体
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