重庆市中考化学试题B卷word版含答案.docx

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重庆市中考化学试题B卷word版含答案

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Zn-65

一、选择题（本大题包括16个小题。

每小题2分,共32分）每小题只有个选项符合题意。

1.“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。

迫降过程中属于化学变化的是

A.玻璃破裂B.轮胎变瘪C.燃油燃烧D.座椅摇晃

2.“生态文明建设”要求加大环境保护力度。

结合生产实际，下列做法不合理的是

A.开发清洁能源B.全面关停化工企业

C.净化汽车尾气D.研发易降解的塑料

3.用红磷制定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内制下的气体主要是

A.氮气B.五氧化磷C.稀有气体D.二氧化碳

4.下列肥料中含营养元素种类最少的是

A.KClB.（NH4）2HPO4C.NH4H2PO4D.KNO3

5.下列化学实验操作不符合规范的是

A.横B.平C.竖D.直

6.下列物质的分类正确的是

A.葡萄糖-有机物B.氯酸钾-氧化物C.纯碱-碱D.液氧-混合物

7.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。

下列有关硅的说法正确的是

A.属于金属元素  B.元素符号SI

C.硅是地壳中含量最多的元素  D.单质硅由原子构成

8.“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。

下列关于水的说法不正确的是

A.水是一种化学资源

B.电解水是验证水的组成的方法之一

C.水分子保持水的化学性质  

D.在固态时水分子是静止不动的

9.下列用途中，只与物质的物理性质有关的是

A.氧气作供氧剂  B.碳酸钙作补钙剂

C.活性炭作吸附剂  D.小苏打作发酵剂

10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是

A.H+  B.OH-  C.H2O  D.H

11.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处

A.a处  B.b处  C.e处  D.d处

12.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房的清洁剂的pH=12。

下列关于两者的说法不正确的是

A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOH

C.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

13.对于2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑的反应，下列说法错误的是

A.该反应属于分解反应

B.固体减少的质量等于生成O2的质量

C.MnO2加快了反应速率

D.反应前后氧元素的化合价有变化

14.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是

15.用“一分为二“的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是

A.甲醛危害人体健康但可保存动物标本  B.一氧化碳有毒但可灭火

C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂  D.农药有毒但能保护农作物

16.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

根据以下信息:

（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

（ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

（ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。

下列说法正确的是

A.曲线Y代表丙

B.曲线X代表乙

C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多

D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）

17.（3分）海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。

（1）上述元素中（填符号）是人体内含量最高的金属元素。

（2）硫原子的结构示意图为

，则S2-的电子数为

（3）海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为

18.（3分）重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。

根据所学知识回答下列问题。

（1）火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是  （填序号）。

A.土豆片  B.莴笋尖  C.鹌鹑蛋  D.苕粉条

（2）某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。

写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式

（3）乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的（填序号）。

A.铝合金护栏  B.塑料救生衣  C.真皮椅套  D.钢制甲板

19.（4分）某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。

将铁粉换成下列物质中的（填序号），杠杆也会出现相似现象。

A.NaCl  B.NaOH  C.CaO

（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球（填“上升”或“下降”）。

再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为。

20.（5分）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。

完成操作Ⅰ后。

丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全清耗。

老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。

整个实验流程如下图所示:

（1）反应②的化学方程式为，溶液b中的溶质有。

（2）反应③的基本反应类型为

（3）操作Ⅱ的名称为

（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?

（填“是”或“否”）。

21.（5分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。

根据所学知识回答问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是

（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去（填化学式）。

（3）某合金中含有金属钪（Sc）。

相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc  Zn（填“>”或“<”）。

根据上述结论，下列说法不正确的是  （填字号）

A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B.仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液Ag能验证钪和铁的活动性强弱

C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化全物。

写出该反应的化学方程式

三、实验题（本大题包括2个小题,共11分）

22.（5分）回答下列有关实验基本操作和设计的问题。

（1）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是  （填序号）。

A.5mL  B.10mL  C.25mL  D.100Ml

（2）向如右图所示烧杯中,加入适量的  （填序号）,可能引燃铜片上的白磷。

A.浓硫酸B.硝酸铵C.氧化纳

（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1-6号的孔穴中先加入如下图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。

其中作为空白对照实验的是孔穴  （填孔穴编号）。

（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。

①反应的化学方程式为

②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是  （填序号）。

23.（6分）某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。

查阅资料:

（ⅰ）加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；

（ⅱ）20℃时，Ca（OH）2和Ba（OH）2溶解度分别为：

0.165g，2.1g.

（1）仅器M的名称是，CH4与CuO反应的化学方程式为。

（2）气体X成分的猜想与探究

猜想1:

只有CO  猜想2:

只有CH4  猜想3:

既有CO又有CH4

①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：

变化1:

A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红

变化2：

B瓶增重

变化3：

C中出现浑浊

根据变化（填“1”“2”或“3”）,可知猜想1不成立

②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定（填序号），并进行定量分析才能得出结论。

a.实验前A中Cu0的质量  b.B瓶增重的质量  c.C瓶增重的质量

（3）讨论和反思

①C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是。

②从环保的角度，该装置还应进行的改进是。

四、计算题（本大题包括1个小题。

共7分）

24.（7分）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。

实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。

充分加热100g样品，得到固体84.5g。

已知反应的化学方程式为:

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑,Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为227。

试计算:

（1）Cu2（OH）2CO3中质量分数最大的元素是

（2）若用100g98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少?

 （计算结果精确到0.1%）

（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?

一、选择题（本大题包括16个小题。

每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。

1～5：

CBAAC6～10：

ADDCB11～15：

BCCDB16：

D

二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）

17．（3分）

（1）Ca

（2）18（3）MgCl2

18．（3分）

（1）C

（2）C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O（3）B

19．（4分）

（1）水和氧气（或H2O和O2）BC

（2）下降CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

20．（5分）

（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2和HCl（合理即可）

（2）复分解反应

（3）蒸发结晶（4）是

20．（5分）

（1）生铁

（2）Al2O3（3）＞B（4）2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑

三、实验题（本大题包括2个小题共11分）

22．（5分）

（1）C

（2）A（3）1（4）①2H2O2

2H2O+O2↑②AD

23．（6分）

（1）酒精灯CH4+4CuO

4Cu+CO2+2H2O

（2）①2②bc

（3）①20℃时，Ba（OH）2溶解度比Ca（OH）2溶解度大，能吸收尽CO2

②在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置（合理即可）

四、计算题（本大题包括1个小题。

共7分）

24．（7分）

（1）氧元素（或O）

解法一：

（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：

100g－84.5g==15.5g

由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：

18：

44==9：

22

生成水的质量为：

15.5g×

==4.5g

所得硫酸溶液的溶质质量分数为：

×100%≈93.8%

（3）设样品中碱式碳酸铜的质量为x。

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

22218

x4.5g

==

解得x==55.5g

样品中碱式碳酸铜的质量分数为：

×100%==55.5%

答：

（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%

解法二：

解：

设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y。

反应后固体的质量减少为：

100g－84.5g==15.5g

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑固体质量减少

2221862

xy15.5g

==

解得x==55.5g

==

解得y==4.5g

（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为：

×100%≈93.8%

（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：

×100%==55.5%

答：

略。