备战中考化学二模试题分类汇编综合题综合含答案Word文档下载推荐.docx

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2=0，x=+4；

2Cl2+TiO2。

故填：

2；

TiO2；

③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。

故答案为

（1）+4；

（2）2，TiO2；

（3）氯气循环利用或减少有害气体排放。

2．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。

请计算：

（1）完全反应时，生成氧气的质量为________克。

（2）完全反应后，剩余固体物质是_________（填化学式）。

（3）完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________（最后结果保留0.1%）。

【答案】9.6gKCl和MnO213.0%

本题考查了根据化学方程式的计算。

根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g；

由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：

KCl和MnO2；

设：

生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x

2KClO3

2KCl+3O2↑

14996

x9.6g

x=14.9g

充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=

×

100%≈13.0%。

点睛：

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。

3．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。

请回答下列问题：

（1）如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。

取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；

脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；

据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。

a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用

b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥

c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

（2）洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是

___________________________________________________；

（3）工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；

用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。

（结果保留1位小数）

【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色4Fe+3O2+6H2O

4Fe（OH）3bcFe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2583.3

（1）.由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色

（2）.铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O高温4Fe（OH）3（3）.脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质；

（4）.铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为：

Fe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2（5）.一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（6）.据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x，

，则

1000t×

80%×

=96%xx≈583.3t

4．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。

下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：

（1）溶液M中的溶质是__________（填化学式）；

（2）滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________（填“偏大”或“偏小”）；

（3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？

（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】

（1）NaCl、CaCl2

（2）偏小（3）96.4%

（1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于滴加氯化钙应“过量”，所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙；

（2）如果滴加氯化钙不“过量”，则可能不会将碳酸钠完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的结果偏小；

（3）解：

设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100

x20g

x=21.2g

碳酸钠的质量分数为：

100%=96.4%

答：

该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

5．化学用语是学习化学的重要工具。

（1）写出下列微粒的化学符号：

①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____

（2）用下列字母填空：

a．氢气b．小苏打c．无水氯化钙d．硝酸钾

①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____

（3）写出下列反应的化学方程式：

①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____

③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____

【答案】2NeNH4+N2O5Mg2+dcba

（1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：

2Ne；

②铵根离子的符号为NH4+，故填：

NH4+；

③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：

N2O5；

④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：

Mg2+。

（2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d；

②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c；

③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b；

④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a。

①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：

；

②碳铵是碳酸氢铵，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：

③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：

；

④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：

6．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．

（1）如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．

①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．

②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．

（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____（填字母序号）．

A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量一定变大E该饱和溶液还可以溶解其它物质

（3）下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___（填字母序号）．

A④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

B②③⑤中溶质的质量分数相等

C①③④均为不饱和溶液

D保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．

【答案】分子在不断运动2H2O

2H2↑+O2↑2n＜BECD

（1）①分子在不断运动，所以水从A转移到B中．②2H2O

2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：

2，故答案：

2H2O

2H2↑+O2↑、2n．

（2）①t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：

＜．②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；

降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；

该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：

BE．

（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确．

B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g②中溶质质量分数为

50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③所得溶液中溶质质量分数为

从③加入50g，共加入80g硝酸钾，到④溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20℃时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为

．故B说法不正确．

C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和，②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；

加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液③为不饱和溶液；

再加入30g硝酸钾共80g，50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和，④中溶液不饱和；

然后将④中溶液降温到20℃析出晶体，所得溶液⑤为饱和溶液，故C正确．

D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，④中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确

7．某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。

某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。

（一）甲组同学设计如图所示实验：

（实验步骤）

①按装置图连接仪器，并检查_________

②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量装置C的质量

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填实验现象）为止。

⑤再次称量装置C的总质量

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数

（实验分析）

（1）A装置中反应的化学方程式为_________

（2）B装置的作用是_________

（3）如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为________________（精确到0.1%）

（5）针对上述定量实验，下面说法错误的是__________（填序号）

A．可用长颈漏斗代替分液漏斗B．可用稀盐酸代替稀硫酸

C．将C装置右端封住，可不要D装置D．实验中应缓慢滴加稀硫酸

E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。

（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_________（填序号），然后观察现象判断

A．静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量

B．向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。

（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加__________（填序号），然后观察现象判断

A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．稀盐酸

（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（实验反思）

甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为_______组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是_________

【答案】装置气密性不产生气泡Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑吸收水蒸气偏大81.5%ABCAC乙反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收

碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。

（一）[实验步骤]①按装置图连接仪器，并检查装置气密性；

③称量装置C的质量；

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止；

⑤再次称量装置C的总质量；

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数；

[实验分析]

（1）A装置中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）B装置的作用是吸收水蒸气，以防止水蒸气被氢氧化钠固体吸收，影响实验结果；

（3）如果没有B装置，则水蒸气会被氢氧化钠吸收，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；

（4）反应生成二氧化碳质量为：

65.6g-61.2g=4.4g，设碳酸钠质量为x，

x=10.6g，

则该纯碱样品的纯度为：

100%=81.5%；

（5）A、长颈漏斗不能控制液体流量，该选项说法不正确；

B、盐酸具有挥发性，HCl混在二氧化碳中，被C装置吸收后会影响纯度的测定，该选项说法不正确；

C、不能将C装置右端封住，去掉D装置，这是因为如果将C装置右端封住，去掉D装置，会导致二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，影响实验结果，该选项说法不正确；

D、实验中应缓慢滴加稀硫酸，目的是使产生的二氧化碳完全被氢氧化钠吸收，该选项说法正确；

E、D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差，该选项说法正确；

（二）

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量；

（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净；

[实验反思]甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，乙更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收。

8．化学实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。

（1）甲组同学的实验如下图所示：

取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至反应恰好完全为止。

请回答：

①“至反应恰好完全为止”的实验现象是_________

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_________

③至反应恰好完全为止，共用了稀盐酸36.5g，计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_________？

（2）乙组同学利用数字化实验，由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。

图中b点溶液中含有的阳离子有____________（填离子符号）

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。

这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：

该氢氧化钠溶液已经部分变质。

请用化学方程式表示其变质的原因：

_________

【答案】红色刚好褪去加快反应速度8%H+和Na+2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

（1）①氢氧化钠和稀盐酸“至反应恰好完全为止”溶液呈中性，所以实验现象是红色刚好褪去；

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度；

③盐酸中溶质的质量为：

36.5g×

10%=3.65g；

设氢氧化钠的质量为x，则：

x=4g，

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

100%=8%；

（2）由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图象可知，在图2中b点溶液中稀盐酸是过量的，含有的阳离子有H+和Na+；

该氢氧化钠溶液已经部分变质，变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

9．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：

X_________,Y_________

（2）在实验室中若用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为_____________。

（3）小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。

①若用F装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。

②实验中发现不能得到平稳的氧气流。

小涛同学提出可以从两个方面加以改进：

一是将制取装置B换为上图中的装置_________；

二是将过氧化氢溶液加水稀释。

如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_______g。

【答案】分液漏斗集气瓶

或

aC25

（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；

（3）①氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入；

②将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；

有关的计算要正确，根据稀释前后溶质的质量不变。

（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为分液漏斗；

集气瓶；

（2）在实验室中若用A装置制取氧气，药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰，有关反应的化学方程式为

和

（3）①若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；

②一是将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；

设需加水的质量为x，50g×

15%=（50g+x）×

10%，x=25g；

故答案为①a；

②C；

25；

【点睛】

本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关溶液的计算等，综合性比较强。

10．人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。

（1）模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：

加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是________。

加热后，玻璃管中的实验现象为：

________；

试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）；

实验设计的最后一步放置酒精灯目的是____。

（2）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

上述反应产生二氧化碳的质量为________g。

（3）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数___。

（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）

【答案】排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸红色固体逐渐变黑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O处理尾气，,防止有毒的一氧化碳污染空气13.2g80.0%

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。

（1）一氧化碳易燃烧，混有杂质气体会发生爆炸，故加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，加热后玻璃管中的实验现象为红色固体逐渐变黑；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程为

一氧化碳有毒，易燃烧，故实验设计的最后一步放置酒精灯目的是处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气。

（2）根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于生成物总质量，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，故反应产生二氧化碳的质量为

。

（3）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x

故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为

11．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O]。

老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。

兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

（查阅资料）

（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被