全国高考化学氯及其化合物的综合高考模拟和真题汇总含答案Word格式.docx

全国高考化学氯及其化合物的综合高考模拟和真题汇总含答案Word格式.docx

《全国高考化学氯及其化合物的综合高考模拟和真题汇总含答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高考化学氯及其化合物的综合高考模拟和真题汇总含答案Word格式.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

升高总数为4×

1+1×

5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；

（2）分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；

（3）由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl的物质的量浓度为2.25mol·

L-1。

3．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：

KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。

请回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素是_________。

当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_________。

（2）如果上述化学方程式中KMnO4化学计量数是1，则HCl的化学计量数是_________。

（3）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。

（4）酸性KMnO4溶液与Fe2＋反应生成Mn2＋，该反应的离子方程式是________。

（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是________（填字母代号）。

A．I－B．HClC．MnCl2D．Cl2

【答案】

0.3mol8

BCD

比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应中，则满足氧化性：

氧化剂>

氧化产物，还原性：

还原剂>

还原产物；

若两物质在两个不同反应中时，可借助一个“桥”，即第三者产生联系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。

对于反应KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，KMnO4+5e-→MnCl2，2HCl-2e-→Cl2↑,依据电子守恒，则为2KMnO4+10e-→2MnCl2，10HCl-10e-→5Cl2↑，再考虑质量守恒，即可配平2KCl＋2MnCl2，最后配HCl。

因为前面配的只是表现出还原性的部分，生成（2KCl＋2MnCl2）的部分表现出酸性，于是得出配平后的方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

（1）上述反应中，HCl中的Cl由-1价升高到0价，则被氧化的元素是Cl。

当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，n（Cl2）=

=0.15mol，由Cl2—2e-，可得出转移电子的物质的量为0.15mol×

2=0.3mol；

答案为：

Cl；

0.3mol；

（2）上述化学方程式中，2KMnO4——16HCl；

若KMnO4化学计量数是1，则HCl的化学计量数是8；

8；

（3）在2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化性KMnO4>

Cl2；

在MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化性MnO2>

Cl2，那么KMnO4与MnO2的氧化性哪个更强？

因为找不到可联系二者的物质，所以我们只能利用反应条件，前一反应不需条件，后一反应需加热，所以氧化性KMnO4>

MnO2。

从而得出氧化性KMnO4>

MnO2>

Cl2；

KMnO4>

（4）酸性KMnO4溶液与Fe2＋反应生成Mn2＋，该反应的离子方程式是5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O；

5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O；

（5）A．I－化合价为最低价，只能失电子，即只具有还原性，A不合题意；

B．HCl中，H+具有氧化性，Cl-具有还原性，B符合题意；

C．MnCl2中，Mn2+价态既能升高又能降低，既具有氧化性又具有还原性，C符合题意；

D．Cl2中，Cl的价态既能升高又能降低，D符合题意；

BCD。

【点睛】

判断物质具有的氧化性和还原性时，应从物质中含有的所有元素考虑，不可拘泥于一种元素，否则易得出错误的结论。

4．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。

（1）A、B、C、D的化学式分别为：

A________；

B________；

C________；

D________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A与B________________________________。

B与水______________________________。

C与澄清石灰水________________________。

【答案】H2Cl2CO2HClH2+Cl2

2HClH2O+Cl2=HCl+HClOCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。

（1）根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：

A为H2；

B为Cl2；

C为CO2；

D为HCl；

故答案为：

H2；

CO2；

HCl。

（2）A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：

H2+Cl2

2HCl；

B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO；

C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

H2O+Cl2=HCl+HClO；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

5．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；

D、F相遇会产生白烟。

A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）写出A、B、C、E的化学式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

（2）写出E→F反应的化学方程式_________;

写出B→D反应的化学方程式_________。

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。

【答案】NaNaOHNH4ClH2H2+Cl2

2HClNH4Cl+NaOH

NaCl+H2O+NH3↑盐酸小液滴

A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；

氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。

（1）根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；

（2）E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：

H2+Cl2

B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：

NH4Cl+NaOH

NaCl+H2O+NH3↑；

（3）F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。

6．甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。

A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。

请根据下图的转化关系回答：

（1）用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________

（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________

（3）若A和B按1:

1通入水中反应，写出反应方程式_________________。

【答案】NH3+H2O

NH３·

H2O

NH4++OH-SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+SO2+NH3+H2O=NH4HSO3

D的混合液中滴加石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性；

加入NaOH溶液有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明D溶液中含有NH4+；

加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；

加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；

C溶液中通入氯水得到D溶液，再结合甲和乙生成A的反应条件，丙和丁点燃条件下生成B，并结合甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体；

可知甲为H2、乙为N2、丙为O2，丁为S，A为NH3、B为SO2，C溶液为（NH4）2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，据此分析解题。

（1）由分析知A为NH3，因其电离使水溶液显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生反应的方程式和电离方程式为NH3+H2O

NH3·

NH4+＋OH－；

（2）C溶液为（NH4）2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；

（3）NH3和SO2按1:

1通入水中生成NH4HSO3，发生反应的方程式为SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。

7．A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：

（1）

和C燃烧的现象是______．

（2）

的化学式是______，检验F水溶液中金属阳离子的方法是______．

（3）反应

的离子方程式是______．

【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾FeCl2先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；

F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，F为FeCl2，所以B为Fe，则C为

，E为HCl。

（1）A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧：

2HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：

安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；

（2）F为FeCl2，检验亚铁离子的方法为：

先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；

（3）②FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，水溶液为浅绿色，则该溶液为FeCl2。

8．有关物质的转化关系如下图所示。

A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一种助燃的气体，F为一种气体，它在A中燃烧产生苍白色火焰，E为一种能被磁铁吸引的金属。

（1）B的化学式为____________。

（2）F的化学式为____________。

（3）写出反应②的化学方程式：

_______________________________。

（4）写出反应①的化学方程式：

【答案】H2OH22HClO

2HCl+O2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

由题给信息可知，A为一种黄绿色的气体，则其为Cl2；

B为常见的无色液体，则其为H2O；

H为一种助燃的气体，则其为O2；

H2在Cl2燃烧，产生苍白色火焰，则F为H2，E为一种能被磁铁吸引的金属，则E为Fe，从而推出C为HCl，D为HClO；

（1）由以上分析可知，B为水；

（2）F为氢气；

（3）反应②是次氯酸光照分解；

（4）反应①是铁与盐酸反应。

（1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B为水，化学式为H2O；

（2）F为氢气，化学式为H2；

（3）反应②是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO

2HCl+O2↑；

（4）反应①是铁与盐酸反应，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。

如本题中，反应②就是解题的突破口，或者叫题眼。

Fe与某物质反应，生成H2，则C中必含有能被Fe置换的H+，则其为酸，再据前面信息，确定其为HCl。

9．有X、Y、Z三种元素，已知：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；

③XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；

④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；

⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；

⑥细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。

推断：

（1）X、Y两种元素的名称X___，Y___。

（2）化合物的化学式：

XZ___，X2Y___。

（3）过程⑥中涉及的化学反应方程式为___。

【答案】氢氧HClH2O2Fe＋3Cl2

2FeCl3

细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟，Z是Cl元素；

X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，XZ是氯化氢，所以X是H元素；

氯气溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则X2Y是水，Y是O元素。

根据以上分析，

（1）X是氢元素，Y是氧元素、Z是氯元素。

XZ是氯化氢，化学式是HCl，X2Y是水，化学式是H2O；

（3）过程⑥是铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

本题考查了物质性质的分析判断，抓住物质转化关系，特别是抓住反应现象的特征进行分析；

如：

根据细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，产生红棕色烟，可推知Z2（g）是氯气；

火焰为苍白色是氢气在氯气中燃烧。

10．某待测溶液（阳离子为Na+）中只可能含有SO42-、SO32-、Cl－、Br－、NO3-、HCO3-中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）；

回答下列问题：

（1）待测液中是否含SO42-、SO32-离子__________________________________________

（2）气体D的化学式为____________，反应生成沉淀B的离子方程式为：

____________

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子__________________________；

肯定存在的离子是_____________________。

【答案】一定有SO32-，而SO42-可能存在可能不存在NOHCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OBr－HCO3-、SO32-

待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，白色沉淀D，因为亚硫酸钡具有还原性，能够与硝酸反应生成硫酸钡和一氧化氮气体，而硫酸钡不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32-，可能存在SO42-；

溶液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3；

溶液B中加入氯水，得无色溶液，溶液中一定不存在Br-；

溶液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，因为加入氯化钡溶液引入Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-；

据以上分析解答。

（1）根据以上分析可以知道，待测液中一定有SO32-，而SO42- 

可能存在可能不存在；

答案是:

一定有SO32-，而SO42- 

（2）根据分析可以知道，气体D的化学式为NO；

碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子生成碳酸钡，反应生成沉淀B的离子方程式为：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；

NO；

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；

（3）根据分析可以知道，待测液中一定不存在的离子为Br－；

肯定存在的离子为:

HCO3-、SO32-；

Br－；

HCO3-、SO32-。

11．常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如下转化关系:

（1）X2、Y2、Z2分别是___________、___________、__________（填化学式）

（2）Z2与X2Y反应的化学方程式为_________________．

（3）Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为________________．

【答案】H2O2Cl2Cl2+H2O=HCl+HClO2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

X2、Y2、Z2三种气体，Y2和Z2都能与X2点燃反应，一个呈液态为水，一个产生苍白色火焰为氯化氢气体；

所以X2为氢气；

Y2为氧气、Z2为氯气；

氯气与水反应的方程式为Cl2+H2O==HCl+HclO；

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O

12．实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

结合氯气的物理性质，判断下列叙述中不正确是________________（填序号）。

①加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体。

②氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气。

③闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。

④在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色。

⑤氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态（液氯）和固态。

⑥氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。

【答案】⑥

结合氯气的物理性质和化学性质解题即可。

①二氧化锰和浓盐酸混合加热可制得氯气，而氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，故①正确；

②氯气易溶于水且与水反应，可根据其密度比空气大，选择向上排空气法收集氯气，故②正确；

③氯气是有毒气体，则闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，故③正确；

④氯气溶于水所得氯水中含有氯气分子，则在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色，故④正确；

⑤氯气的熔、沸点比较高，在低温和加压的条件下，氯气易转变为液态（液氯）和固态，故⑤正确；

⑥氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故⑥错误；

故答案为⑥。

13．

（1）实验室制氯气的尾气处理用_____溶液吸收，其化学反应方程式为_____。

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_____，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_____。

（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为_____（填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为_____L

【答案】NaOH2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO