初中九年级 人教 第三单元 物质构成的奥秘 单元学案.docx
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初中九年级人教第三单元物质构成的奥秘单元学案
课题1、分子和原子
目标：
1、通过图片认识物质是由分子、原子、离子构成
2、掌握分子和原子的基本性质，并能正确解释生活中的现象
3、设计实验验证分子的基本性质，初步学会对实验装置的评价，改进
4、从微观变化分析物理变化和化学变化：
得出分子和原子的定义；化学变化的实质，
5、运用微观示意图分析物理变化和化学变化的区别，混合物和纯净物的区别
重难点：
1、运营分子的基本性质解释生活中的现象
2、从微观角度认识化学变化，理解分子和原子的定义
3、哪些物质是由分子，哪些物质是由原子构成的初步判断
4、关于物质的组成和构成，分子的构成的语言描述
各课时的内容安排
第一课时：
一、分子的基本性质以及解释生活中的现象
二、设计实验验证分子的基本性质
第二课时：
一、分子的定义以及对定义的理解（从微观和宏观角度分析水的蒸发、电解水、分解过氧化氢入手得出）
小结：
1、从宏观和微观区别物理变化和化学变化
2、从宏观和微观区别混合物和纯净物
二、分子的构成
重点在分子构成的准确描述
第三课时：
一、从微观角度分析得出化学变化的实质和原子的定义。
原子的定义中注意强调原子也是构成物质微粒，原子也想分子一样，能够保持物质的化学性质
二、原子的基本性质
三、对分子和原子进行对比
从定义、相同点、不同点、联系入手进行对比
四、归纳分子、原子和物质之间的关系
让学生知道常见物质哪些是由分子构成，哪些是由原子构成，保持物质化学性质的最小微粒是什么；关于物质的构成，分子的构成，物质的组成的语言描述
教学参考
苯分子图像，移走硅原子形成的“中国”文字说明了、等是真实存在的构成物质的微粒
一、分子
（一）分子的基本性质
1、分子
2、分子
3、分子
【探究活动一】验证分子在不停地运动
查阅资料：
1、浓氨水是氨气溶于水形成的溶液，具有挥发性，能挥发出氨分子；
2、酚酞溶液是实验室常用的一种指示剂，遇某些物质会变成红色。
提供药品：
酚酞溶液，浓氨水仪器：
大小不同的烧杯
方案设计：
实验方案
现象
结论.分子
解释：
走到桂花树附近会闻到桂花香
【补充实验】：
分别将等体积的品红放入一杯热水和一杯冷水中
现象：
结论：
解释：
湿衣服在阳光下比在阴凉处易晾干
【探究活动二】分子之间有间隔吗？
操作：
向带刻度的细颈玻璃容器中加入水和酒精至刻度处，振荡，观察混合后溶液的液面位置
现象：
结论：
分子
反思与评价：
容器细颈部分的作用是
解释：
3.等质量的同种物质V气>V液>V固
4.物质有热胀冷缩现象
（二）、知识应用
1、用分子的性质解释下列现象：
（1）为什么糖放入水中会逐渐消失
（2）变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来
（3）酒精挥发
2、右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容
器的活塞可以左右移动）。
煮沸后，液态水变成水蒸气。
在这
一过程中，发生的变化是（）．
学生活动：
已知水在通电的时候会生成氢气和氧气，下图是从微观角度分析水的电解
破裂重新组合+
水分子氧原子氢原子氧分子氢分子
思考：
1、水的蒸发和水通电分别是什么变化？
2、化学变化中，发生变化的是原子还是分子？
化学变化的实质是什么？
3、从分子的角度分析，物理变化和水化学变化有什么不同？
（二）、分子的定义和构成：
1、定义：
分子是的最小粒子
例：
水的化学性质由保持；
二氧化碳的化学性质由保持。
注意：
同种物质的分子性质，不同种物质的分子的性质。
例：
氧气分子可以供给呼吸；一氧化碳分子有毒
总结归纳：
1、化学变化的实质：
分子分成，原子重新组合成。
2、从宏观和微观角度认识物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
宏观角度
微观角度
3、从宏观和微观角度认识混合物和纯净物
混合物
纯净物
宏观角度
微观角度
2、分子的构成
观察以下右图几种分子的模型：
仔细观察可以知道
1、分子是由构成的。
具体描述举例：
水分子由和构成
一个水分子由和构成
练习：
SO2CO2NH3O2CH4分子由哪些原子构成
二、原子
1、定义原子是中最小的粒子。
【练习】判断下列说法是否正确，若不正确，请改正。
（1）原子是最小粒子。
（2）化学变化中，原子不能再分。
（3）在电解水的变化中，不能再分的粒子是氢原子、氧原子。
分析氧化汞分解微观变化图。
+
汞原子氧分子
要求1、将微观图补充完整。
2、这个变化中，再分，没有发生变化，最小的粒子是。
3、分子和原子有什么关系？
【讨论】
结合分子和原子之间的关系，分析原子的基本性质有哪些？
2、原子的性质：
（1）
（2）
（3）
【练习】
请从微观上解释水银温度计的测量温度的原理。
三、分子和原子对比
四、原子和分子、物质之间的关系。
（1）原子和分子之间的关系：
原子可以构成分子，分子破裂成原子。
例如：
氧化汞分子是由构成的，
一个二氧化硫分子是由构成的。
（2）原子和物质之间的关系：
原子可以构成物质。
如硅，金刚石，稀有气体，金属这些物质都是由原子构成的。
铁是由构成的，保持铁化学性质最小微粒是。
金刚石是由构成的，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
硅是由构成的。
保持硅化学性质的最小微粒是。
（3）分子和物质之间的关系：
分子可以构成物质
如：
这些物质是由分子构成的
二氧化碳是由构成的，保持二氧化碳化学性质最小微粒是。
课题2原子的结构
教学目标：
1、知道原子的构成情况，以及构成粒子之间的关系
2、了解原子河外电子式分层排布的，知道电子的排布规律，会书写1-20号元素的原子结构示意图
3、知道什么是相对稳定结构，原子的化学性质与最外层电子数的关系
4、里氯化钠微粒，了解离子的形成过程，知道离子也是构成物质的微粒
5、知道相对原子质量的含义，会进行简单的计算
各课时的内容安排
第一课时：
原子的内部构成
第二课时：
一、核外电子的分层排布规律
二、原子结构示意图的含义和书写
三、最外层电子数与原子化学性质的关系
第三课时：
一、分析氯化钠的形成过程，离子的概念
二、离子的分类以及形成过程
三、离子符号的书写和意义
四、离子和原子的比较（从质子数、电子数、电性、符号、练习比较）
五、离子构成的物质以及保持物质的化学性质的最小微粒是离子
第四课时：
一、认识为什么要引入相对原子质量，什么是相对原子质量
二、相对原子质量的两个计算公式
三、相对原子质量使用的时候的注意事项
一、原子的内部构成
思考：
1、原子是实心的还是空心的？
2、原子由哪两部分构成？
原子核由什么构成？
3、构成原子的微粒的带点情况？
（一）原子结构
核电荷数：
1.判断下列关于原子的说法，正确的是（）
A原子是由电子和质子构成B原子是由电子和中子构成的
C原子是由质子和中子构成的D原子是由原子核和核外电子构成
仔细观察“几种原子构成”表格，回答下列问题
1、原子都是由质子，中子和电子构成吗？
2、不同种类的原子，它们的什么不同？
3、区分原子种类的依据是什么
4、为什么整个原子不带电？
（2）注意事项
1、不是所有原子都含有，普通氢原子没有。
2、不同种类的原子，不同，区分原子种类的依据是。
3、在原子中：
===
练习：
1、绝大多数原子中含有（）
A中子和电子B质子和中子C质子和电子D质子和中子、电子
2、任何原子中一定含有（）
A中子和电子B质子和中子C质子和电子D质子和中子、电子
3、绝大多数原子的原子核中含有（）
A中子和电子B质子和中子C质子和电子D质子和中子、电子
思考：
1、区分原子种类的依据是什么？
为什么不用电子数呢？
2、为什么整个原子不显电性？
练习1、下列等量关系中不科学的是（）
A、原子核电荷数=质子数B、原子的质子数=核外电子数
C、原子核所带的电荷数=电子所带电荷数D、中子数=电子数
2、原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。
由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
3、完成下列表格
原子种类
质子数
中子数
电子数
氢
1
0
氧
8
镁
12
17
18
11
12
钙
20
4、某原子的质子数为12，中子数比质子数少1个，该原子所含粒子总数是。
5、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
6、在分子，原子，质子，中子，电子中找出符合条件的粒子填空：
1.能直接构成纯净物的是。
2.化学变化中最小的粒子是。
3.带正电的粒子是；带负电的粒子是。
4.不显电性的粒子是。
5.同一原子中数量相等的粒子是。
6.能保持物质的化学性质的最小粒子是
二、原子核外电子的排布：
（一）核外电子的分层排布
1、定义核外电子的分层排布指
2、电子层：
1234567
KLMNOPQ
离核：
近远
能量：
低高
练习
（1）在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在电子层上运动。
（2）能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在的电子层运动。
（3）离核最的电子层叫第一层，次之为第二层，依次类推。
已知原子核外电子最少有层，最多有层。
（4）离核最的电子层也叫最外层，从外往里倒数第二层也叫次外层。
3、电子排布简单规律
（1）电子总是先排满第一层，然后再排第二层，依次类推
（2）第一电子层最多容纳＿＿＿个电子，第二电子层最多容纳＿＿＿个电子）
最外层电子数不超过＿＿＿个（只有一个电子层的，电子不超过＿＿＿个）
4、原子结构示意图：
该原子是原子，质子数为，核外有个电子层，核外电子数为，原子最外层电子数为。
次外层的电子数为，根据该结构示意图可以推断出，该原子的原子序数为。
活动：
画出1-20号元素的原子结构示意图
（2）原子结构和原子性质的关系
1、相对稳定结构：
最外层具有电子（只有一个电子层的原子具有电子）的结构属于相对稳定结构。
2、原子结构和原子化学性质的关系
原子分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体原子
个（为2个）
不易得失、相对稳定
金属原子
一般4个
易最外层电子
非金属原子
一般4个
易电子
练习：
钠原子最外层有个电子，在化学反应中容易失去个电子；钾原子的最外层有个电子，在化学反应中容易失去个电子；氧原子最外层有个电子，在化学反应中容易得到个电子；
硫原子最外层有个电子，在化学反应中容易得到个电子
3、原子的种类是由决定，原子的化学性质是由决定的。
的原子的化学性质相似
练习1：
下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。
（1）属于金属元素的是（填序号），其原子最外层电子数特点为，在化学反应中易____电子.
（2）属于稀有气体元素的是_______，其最外层电子排布结构属于_____结构。
（3）属于非金属元素的是___________,其原子最外层电子数特点是__________,在化学反应中易____电子。
（4）其中与B化学性质相似的是______
2、下图中属于稀有气体的是________属于金属元素的是______,属于非金属元素的是_______
3、磷原子的结构示意图为：
（1）磷原子核内有个质子。
共有____个电子层，最外层上有____电子。
（2）某原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则该原子结构示意图为。
4．某粒子的结构示意图为
，则：
⑴该粒子有个电子层，X的值为。
⑵该粒子的化学性质与下列（填序号）原子的化学性质最相似。
5.下列结构示意图所表示的粒子，属于稀有气体的原子是（）
6．若R粒子的结构示意图为
，则下列说法中不正确的是（）
A．该粒子的核外有3个电子层B．R粒子核电荷数为12
C．该粒子带正电D．该粒子的核外有12个电子
第三课时
分析氯化钠的形成过程
三、离子
1、概念离子：
的原子或者原子团叫离子。
常见的离子如：
离子团如：
2、离子形成过程
（1）原子电子形成阳离子带电荷，原子电子形成阴离子带电荷。
3、离子的分类。
阳离子：
带正电的离子质子数电子数
离子阴离子：
带负电的离子质子数电子数
离子所带电荷数由决定
4、原子和与之对应的离子的相同点和不同点
（1）核电荷数或质子数相同，电子数不同
（2）阳离子比它对应的原子一个电子层，阴离子与它对应的原子的电子层数
活动：
写出1-20好元素的符号和原子的结构示意图
讨论：
哪些离子的核外电子排布与氖原子的相同？
5、分子、原子、离子的区别与联系
分子
原子
离子
概念
保持物质性质的
微粒
是化学变化中的微粒
带电的或
构成
分子由同种或不同种构成。
且纯净物中仅含有一种分子。
一般有、和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。
所显电
性情况
电性
电性
阴离子：
带电荷
阳离子：
带电荷
表示
方法
用（分子式）表示
用或原子结构示意图表示。
分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
表达
方法
均为粒子，既可讲，又可讲。
基本
属性
体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。
同种微粒相同，不同种微粒不同。
练习1：
右图是某微粒的结构示意图
（1）当m10+n时，表示的是原子，n的取值可以为
（2）当m10+n时，表示的是阳离子，n的取值为，表示的阳离子分别是。
（3）当m10+n时，表示的是阴离子，n的取值可以为，表示的阴离子分别是。
2、某元素原子A的质子数为z，已知B3＋和A2＋具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为（ ）A.z－2＋3 B.z－2－3 C.z＋2＋3 D.z＋2－3
课题3、元素
目标1、知道元素的含义，了解元素符号的意义
2、学会正确书写元素符号
3、认识元素周期表，能根据原子序数找到元素在周期表中的位置
4、初步认识元素性质与原子核外电子排布、特别是最外层电子数的密切关系
各课时安排
第一课时：
一、知道元素的概念、判断依据、注意事项
二、元素与原子的区别
三、物质、分子、原子、离子与元素的联系
四、元素的种类及分布
第二课时：
一、元素符号的书写
二、元素符号的意义、元素符号前面加上数字的意义
三、元素周期表的简单认识：
排列依据、构成、周期、族、元素周期表中每一个嗦包含的信息、原子结构与周期表的关系、元素周期表的周期性。
教学过程
1、元素
（一）概念：
元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
举例：
三种不同的氢原子，由于质子数都是1所以都称为氢元素
1、判断依据：
核电荷数（质子数）
思考：
1、为什么不用电子数判断元素种类？
2、质子数或核电荷数相同的粒子是同种元素
2、一类原子：
质子数相同，中子数不一定相同的原子
3、元素只讲种类，不讲个数
分析过氧化氢分解生成氧气和水的化学反应，过氧化氢由组成，水由组成，氧气由组成，在化学反应前后元素的种类有没有增加或者减少？
4、化学反应前后，元素种类不变
（2）元素符号的书写和意义（重点讲意义）
1、表示一中元素
2、表示钙元素的一个原子
3、对于由原子直接构成的物质（金属，稀有气体，硅，金刚石），还表示该物质.
练习：
下列元素符号表示的意义有哪些
HNONaMgSiCHeNe
4、当元素符号前面有数字时，只能表示“几个某原子”
练习：
书写下列化学用语
一个硫原子硫元素氢气一个氢原子氦元素氦气铁元素一个铁原子铁
（3）元素的种类及分布
1、种类：
一百多种
2、分布：
地壳中生物里人体中
（4）元素与原子的比较
元素
原子
区别
1、只讲种类，不讲个数
2、用语描述物质的组成
1、即将种类，有奖个数
2、用与描述物质构成，分子构成
联系
元素是一类原子（质子数相同）的总称
练习：
铁由组成，铁有构成；碳由组成，金刚石有构成，二氧化硫分子有构成
2、元素、物质、分子、原子、离子的关系
三、元素周期表
1、编排依据：
按照原子序数递增的顺序从左到右依次排列，把最外层电子数相同的排在一个总行，电子层数相同的排在一个横行
2、构成：
七个周期和十六个族
3、每一个格包含的信息：
原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量
4、周期性
练习1、核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易电子（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的数。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的数，同一纵列的元素具有相同的数。
（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是和，三种阳离子的离子符号分别是、、。
2、据图填空
（1）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：
原子核外电子数=原子序数==。
（3）研究表明：
从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。
我分析第三周期从11号～17号元素的原子半径变化规律是
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