沈阳二中届高三第四次阶段测试试题解析化学.docx
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沈阳二中届高三第四次阶段测试试题解析化学
辽宁沈阳二中2010届上学期高三第四次阶段测试
化学试题
说明：
1．测试时间：
90分钟 总分：
100分。
2．客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量H－1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 AL-27 Fe-56
第I卷 （50分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）
【答案】A
【解析】要注意氦气是单原子分子，当m（H2）=m（He）时，可得n（H2）=2n（He），根据相同条件下物质的量之比等于微粒数之比可知选项A正确。
【考点】物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量
2．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）
A．沸点：
NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：
石英＞食盐＞干冰
C．结合质子的能力：
CO43＞CHCOO－＞SO32－D．热稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HI
【答案】A
【解析】由于NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，因此选项A中正确的顺序为NH3＞AsH3＞PH3。
【考点】物质结构、元素周期律
3．下列叙述正确的是（）
A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液
C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水
D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而显漂白性，SO2因和有色物质发生化合而显漂白性，活性炭具有吸附性而显漂白性，A错。
SO2和BaCl2溶液不反应，B错。
SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错。
【考点】非金属元素及其化合物
4．右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
【答案】B
【解析】根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V（NaOH）=0时，溶液的pH=1，由此可知c（HCl）=0.1mol·L－1，选项A和C均错。
强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D错。
【考点】电解质溶液——中和滴定
5．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象，图中所示的实验现象描述不正确的是（）
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆碱的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色
A．①B．②③C．①
D．②④
【答案】C
【解析】铜片只能和热浓硫酸反应，故
错。
由于浓硫酸具有吸水性，故
正确。
由于铁片遇到冷浓硝酸被钝化，故
错。
蛋白质遇到浓硝酸变黄色，发生的是黄蛋白反应，故
正确。
【考点】化学实验、金属元素及其化合物
6．“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同的原子。
下列说法不正确的是（）
A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
【答案】B
【解析】结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2NO＋2CO
N2＋2CO2，由此可知只有选项B错。
【考点】物质的组成、性质和分类，氧化还原反应
7．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：
mA（气）＋nB（气）
pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是（）
A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高D．m＋n＞p
【答案】A
【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m＋n＜p，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。
【考点】化学反应速率与化学平衡
8．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
【答案】D
【解析】由题意知A为碳元素，B为镁元素，C为硅元素。
原子半径的大小顺序为B＞C＞A，选项A错。
非金属性越强，气态氢化物越稳定，B错。
由于MgO和SiO2均难溶于水，故C错。
根据反应C＋SiO2
Si＋CO可知选项D正确。
【考点】物质结构元素周期律
9．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）
A．澄清透明的溶液中：
I－、Cl－、ClO－、Na＋
B．由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol·L－1的溶液中：
K＋、Ba2＋、OH－、NO3－
C．使pH试纸呈红色的溶液中：
K＋、Fe2＋、NO3－、MnO4－
D．含有大量Fe2＋的溶液中：
K＋、Na＋、SO32－、SO42－
【答案】B
【解析】选项A中I－和ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存。
选项C中附加条件说明溶液显酸性，故Fe2＋与NO3－、Fe2＋与MnO4－均因发生氧化还原反应而不能大量共存。
选项D中SO32－和Fe2+发生双水解反应（或部分氧化还原反应）而不能大量共存。
【考点】化学用语及常用计量——离子共存问题
10．下列叙述正确的是（）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．含1molBa（OH）2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：
OH－（aq）＋H＋（aq）=H2O（l）∆H=-akJ·mol－1
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
【答案】D
【解析】将NH3液化分离，使得化学平衡正向移动，可提高N2、H2的转化率，但由于生成物NH3的浓度减小，故正逆反应速率均减慢，A错。
中和热定义中强调酸和碱反应生成1mol水的热效应，而已知条件给出的反应中生成了2mol水且有BaSO4沉淀生成，故B错。
根据电解原理，Cl2在阳极室生成，使用离子交换膜可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，C错。
【考点】化学反应原理——反应热、化学反应速率与化学平衡、电化学
二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）
11．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）
A．装置①用来电解饱和食盐水，C电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯气
D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
【答案】C
【解析】根据电流方向可知a为电源的正极，电解时c作阳极，氯离子在阳极放电生成Cl2，故A正确。
由于未指明从a管进气还是从b管进气，故装置②既可以收集密度比空气大的气体，也可能收集密度比空气小的气体，B正确。
由于装置③中导管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用来吸收氨气仍引起倒吸，C错。
选项D显然是正确的。
【考点】化学实验
12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A．10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：
c（Na＋）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H＋）
C．10mL0.1mol·L－1醋酸与5mL0.2mol·L－1NaOH混合：
c（Na＋）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H＋）
D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL0.1mol·L－1盐酸混合：
c（Cl-）＞c（Na＋）＞c（OH-）＞c（H＋）
【答案】B
【解析】选项A中两者恰好完全反应生成NH4Cl，水解显酸性，应有c（OH-）＜c（H+），故A错。
选项C中两者恰好完全反应生成CH3COONa，水解显碱性，应有c（Na＋）＞c（CH3COO-），故C错。
选项D中两者反应盐酸过量，溶液显酸性，应有c（OH-）＜c（H+），故D错。
【考点】电解质溶液——离子浓度大小比较
13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
C．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
D．相同温度下，10mL0.1mol·L－1的醋酸与100mL0.01mol·L－1的醋酸中的H+物质的量
【答案】B
【解析】水中加入碱NaOH后抑制了水的电离，水中加入可水解的盐Na2CO3后促进了水的电离，故选项A中前者小于后者。
由于NH4+水解显酸性，CO32-水解显碱性，即CO32-的存在会促进NH4+的水解，故B正确。
由于醋酸中存在电离平衡，在加水稀释过程中还会电离出H+，因此选项C中加水量前者小于后者。
对于弱电解质溶液，越稀越容易电离，因此选项D中同样是前者小于后者。
【考点】电解质溶液——电离与水解
14．可用右侧示意图像表示的是（）
【答案】A
【解析】由于合成氨反应是放热反应，因此氨的分解反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，氨的转化率越大，但图像不符合选项B中的速率变化。
由于催化剂的使用不会改变化学平衡状态，即选项C中两条件下c（NH3）应该相等，C错。
由于合成SO3的反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，SO2的转化率越大，n（SO2）越小，故D错（和选项A一样，图像也不符合选项D中的速率变化要求）。
【考点】化学反应速率与化学平衡、金属元素及其化合物
15．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I（恒容）和II（恒压）中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示），则下列有关推断正确的是（）
A．该反应的化学方程式为：
3X+2Y
3Z
B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V（I）＜V（II），则容器II达到平衡所用时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．达平衡后，若对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
【答案】C
【解析】由物质的量——时间曲线图可知该反应中Z是反应物，而X和Y是生成物，故正确的化学方程式应为3Z
3X+2Y，A错。
若平衡后V（I）＜V（II），则P（I）＞P（II），压强越大反应速率越快，由此可知容器II达到平衡所用时间大于t0，B错。
选项C可依据等效平衡判断是正确的。
由于生成物的状态未知，且温度升高气体均会膨胀，因此通过题给条件无法判断反应的热效应。
【考点】化学反应速率与化学平衡
16．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。
下列各图中表示其产生H2总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）
【答案】A
【解析】从化学反应速率角度分析：
a中加入CuSO4溶液后，形成Zn—Cu—稀硫酸原电池，加快了反应速率，c中加入了CH3COONa后，由于降低了溶液中的c（H+），减慢了反应速率。
从生成H2的角度分析，b和c中生成H2的量相同，但均比a多，综上分析A正确。
【考点】
17．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
下列说法正确的是（）
A．吸收H2S的离子方程式为：
Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H＋
B．电解过程中的阳极反应主要为：
2Cl－—2e－=Cl2↑
C．该工艺流程体现绿色化学思想
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
【答案】C
【解析】选项A不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故B错。
由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2=2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D也错。
【考点】电化学，非金属元素及其化合物
18．在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是（）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．在B点：
a＞12.5
C．在C点：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．在D点：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na＋）
【答案】A
【解析】当在NaOH溶液中滴入少量醋酸时，NaOH远远过量，因此有c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋），故A错。
当酸碱恰好完全反应时生成CH3COONa，水解显碱性，而在B点时，溶液显中性，因此反应中醋酸必过量，因此有a＞12.5。
C点时溶液中的溶质是CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，因此C正确。
根据物料守恒可知选项D正确。
【考点】电解质溶液——离子浓度大小比较
19．某同学按下图所示的装置进行实验。
A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42－从右向左移动。
下列说法错误的是（）
A．电解一段时间后，向II装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
B．反应初期，y电极周围出现白色沉淀
C．B电极质量增加
D．x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应
【答案】B
【解析】由于装置
中两极材料相同，不符合构成原电池的条件，因此可判断出装置
是原电池，装置
是电解装置，根据已知“SO42－从右向左移动”可判断出A是负极，电极反应式为A-2e-=A2+，B是正极，电极反应式为B2++2e-=B，y作阳极，x作阴极，用惰性电极电解AlCl3溶液的总反应方程式为2AlCl3+6H2O
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑。
根据电解的总反应式和质量守恒可知选项A正确。
根据得失电子守恒可知选项D也正确。
【考点】电解质溶液——原电池和电解池的综合应用
20．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol·L－1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系不正确的是（）
A．
B．
C．n=m+17VcD．
【答案】C
【解析】设混合物中含有xmolMg和ymolAl，根据和酸反应时的得失电子守恒得2x+3y=b/11.2……
，和碱反应生成沉淀的化学式为Mg（OH）2和Al（OH）3，根据电荷守恒可得n（KOH）=2x+3y=cV/1000……
，由
可得
，A正确。
沉淀经灼烧后所得固体成分是MgO和Al2O3，根据电荷守恒得混合物中n（O）=x+3y/2，由
可得n（O）=cV/2000，由此可得固体的质量p=m+m（O）=m+16n（O）/2000，代入数据可知选项B正确。
分析选项C中量纲就知表达式是错误的。
选项D可用极值法讨论，若mg全为Mg，则p=5m/3，若mg全为Al，p=17m/9，由此可知选项D正确。
【考点】化学计算与技巧，金属元素及其化合物
三、非选择题（共50分）
21．（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。
A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L－，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。
均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。
请回答下列问题：
⑴单质B的结构式：
。
⑵F元素周期表中的位置：
。
⑶均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式。
⑷由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。
其中庚的溶沸点比辛
（填“高”或“低”），原因是。
【答案】⑴N≡N⑵第四周期第
族⑶Fe+2Fe3+=3Fe2+Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
⑷高H2O2分子间存在氢键
【解析】由题意可得A是H元素，M（甲）=22.4×0.759=17g·mol－1，由此可知B是N元素，C是O元素，E是硫元素，D是铝元素，此时乙和丁发生双水解反应生成丙，F是铁元素，此时乙和丁发生归中反应生成丙。
【考点】物质结构元素周期律
22．（11分）I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，
且其成分单一。
现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
⑴阳离子的确定：
实验方法及现象：
。
结论：
此白色固体是钠盐。
⑵阴离子的确定：
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验：
取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
II．确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤I称取样品1.000g。
步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式。
⑵在配制0.01mol·L－1KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
⑶滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
则该变质固体中X的质量分数为。
【答案】
．⑴取固体少许，进行焰色反应实验，焰色为黄色，则含Na+。
II．⑴2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O⑵偏大⑶63%
【解析】题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验
可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，由实验
可排除该盐是亚硫酸氢盐，该盐应是Na2SO3，Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。
配制0.01mol·L－1KMnO4溶液时若仰视定容，使c（KMnO4）减小，则在进行滴定操作时消耗V（KMnO4）会变大，导致Na2SO3含量偏大。
分析滴定数据，第三组数据明显偏小，滴定中误差很大，计算时应舍去。
【考点】化学实验
23．（17分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。
①CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）∆H1
②CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）∆H2
将0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
⑴温度不变，缩小体积，①的逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑵反应①的∆H10（填“＜”“=”或“＞”）100°C时的平衡常数值K=。
⑶在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。
为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号
T（°C）
n（CO）/n（H2）
p（MPa）
I
150
1/3
0.1
II
5
III
350
5
300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是（填字母）（）
A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH2OH）减小
⑷已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）∆H=-1275.6kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）∆H=-556.0kJ·mol－1
③H2O（g）=H2O（l）∆H=-44.0kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式。
⑸某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
【答案】⑴增大⑵＞1.35×10-3
⑶CD实验
1501/3实验
1/3
⑷CH3OH（l）+O2（g）
CO（g）+2H2O（g）∆H=-447.8kJ·mol－1
⑸①O2+2H2O+4e-=4OH-2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
【解析】⑴缩小容器的容积，导致压强增大，正逆反应速率均加快。
⑵由题中图像知温度升高，CH4的转化率变大，说明该反应的正反应为吸热反应。
在100℃时，CH4的转化率为0.5，则有
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
起始：
0.2mol0.3mol00
变化：
0.1mol0.1mol0.1mol0.3mol
平衡：
0.1mol
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