专题31 钠及其重要化合物练高考化学一轮复习讲练测解析版.docx

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专题31钠及其重要化合物练高考化学一轮复习讲练测解析版

专题3.1　钠及其重要化合物

1．（2019·河北秦皇岛一中期中）某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是（　　）

A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl

C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

【答案】D

【解析】钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，且钠与水反应放出大量热，防止燃烧引起爆炸，故A不合理；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故B不合理；钠与水反应放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故C不合理；钠与C2H5OH反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，故选D。

2．（2019·山西晋城一中期中）钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（　　）

A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火

【答案】D

【解析】D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土淹埋法灭火。

3．（2019·吉林四平一中月考）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）

①金属性最强的是锂

②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最小

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式

⑦粒子半径：

Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋

A．①②③④　　B．④⑤⑥⑦

C．②⑥D．②③④⑤⑦

【答案】D

【解析】Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，原子序数依次增大，①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；③碱金属化学性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属元素单质的密度从上到下呈增大的趋势（但Na的密度大于K），Li的密度最小，故④正确；⑤金属性最强的是铯，其与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥锂在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2，K、Rb、Cs金属性更强，燃烧的产物更复杂，故⑥错误；⑦Rb＋、K＋、Na＋，电子层依次减少，所以半径依次减小，故半径：

Rb＋>K＋>Na＋，Cs与Cs＋具有相同的质子数，但是Cs核外电子层数多，所以半径大，故⑦正确。

4．（2019·江苏无锡一中期中）下列事实及其解释不正确的是（　　）

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

【答案】A

【解析】对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO

的水解程度增大，溶液碱性增强，故A不正确。

5．（2019·安徽蚌埠一中月考）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）

A．将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色

B．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2mol电子

C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3

D．agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag

【答案】D

【解析】过氧化钠具有强氧化性，溶液最终褪色，故A错误；过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，故B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据原子个数守恒可知，等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，充分加热后生成的物质为等物质的量的碳酸钠和氢氧化钠，故C错误；CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量，故D正确。

6．（2019·江西吉安一中期中）除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是（　　）

A．加热B．加适量氢氧化钠溶液

C．加盐酸D．加CaCl2溶液

【答案】B

【解析】加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，加热NaHCO3溶液不会分解，A不合理；加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

从而除去了碳酸氢钠，B合理；加盐酸二者都发生反应，C不合理；加CaCl2溶液，碳酸钠形成沉淀，D不合理。

7．（2019·河南焦作一中期中）如图所示，两圆圈相交的阴影部

分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。

下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应

B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．丙充分反应，能产生0.05molO2，转移电子0.1mol

D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为w1、w2、w3，则：

2w1＝w2＝w3

【答案】C

【解析】乙不是氧化还原反应，A不正确；B项中离子方程式电荷不守恒，不正确；Na2O2与水反应，转移电子0.1mol，产生0.05molO2，C正确；D项所得溶液中溶质的物质的量分别为0.1mol、0.2mol和0.2mol质量为2m1＝m2＝m3，但溶液的质量不等，后二者溶液质量相等且大于前者，故其质量分数的关系为2w1>w2＝w3，不正确。

8．（2019·湖南株洲一中期末）事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。

下列化学方程式中正确的是（　　）

A．2Na2O2＋2N2O4===4NaNO3

B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2

C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2

D．2Na2O2＋2Mn2O7===4Na2MnO4＋O2↑

【答案】A

【解析】Na2O2具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应能生成高价的氧化产物，N2O4中的N为＋4价，因此和Na2O2反应生成＋5价N，即生成NaNO3，A正确；Na2O2可把NO2氧化为NaNO3，B错误；Na2O2可把N2O3氧化为NaNO3，C错误；化学方程式中原子不守恒，应为2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑，D错误。

9．（2019·关系北海一中月考）有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（　　）

A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2少

B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多

C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀

D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应

【答案】D

【解析】Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106g73g44g

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

84g36.5g44g

显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，A项、B项错误；向NaHCO3溶液中滴加Ba（OH）2溶液有如下反应：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O，CO

＋Ba2＋===BaCO3↓，C项错误；Na2CO3、NaHCO3均既能与酸（如盐酸、硫酸等）反应，又能与氢氧化钡反应，D正确。

10．（2019·湖北十堰一中期末）分别向四份等质量足量的饱和NaOH溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，充分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液的质量仍然相等B．溶质的质量仍然相等

C．溶剂的质量仍然相等D．溶液的密度仍然相等

【答案】D

【答案】D

【解析】Na、Na2O、Na2O2和水反应的化学方程式分别为：

Na＋H2O===NaOH＋

H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O2＋H2O===2NaOH＋

O2↑，故恢复到原温度后，原饱和NaOH溶液中均有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，溶液的密度与原溶液相等，D项正确。

11．（2019·宁夏银川一中模拟）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）

①过量Na2O2投入FeCl2溶液中；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中；④Na2SiO3溶液中通入过量CO2；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2

A．全部B．①⑤

C．②③④D．②③④⑤

【答案】C

【解析】①二者发生氧化还原反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中，二者反应生成碳酸钙白色沉淀；④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二者反应生成白色不溶物硅酸；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，当通入的二氧化碳过量时碳酸钙沉淀溶解转化为可溶性的碳酸氢钙。

12．（2019·湖北武汉一中模拟）如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对，Ⅱ对，有

D

过氧化钠可为航天员供氧

Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2

Ⅰ对，Ⅱ对，有

【答案】D

【解析】A项，Na2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误；B项，应先变红后褪色，故陈述Ⅰ不全面；C项，二者之间没有因果关系；D项，Na2O2可与CO2和H2O反应生成O2，可为航天员供氧，正确。

13．（2019·安徽巢湖一中模拟）某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

下列说法不正确的是（　　）

A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH

＋HCO

D．装置①也可用于制H2

【答案】C

【解析】本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH

，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。

14．（2019·江苏宿迁一中模拟）实验室按如图装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。

下列说法不正确的是（　　）

A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

【答案】C

【解析】反应测定纯碱的纯度，实验原理是Ba（OH）2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的CO2生成BaCO3沉淀，通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量，从而测定出纯碱的纯度。

由于装置内空气中含有的CO2对测定结果有影响，因此滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；空气中含有的CO2对测定结果有影响，装置①、④可以吸收空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置③，B项正确；由于盐酸容易挥发，装置②中产生的CO2中含有HCl，但HCl的存在对测定结果无影响，装置②、③间不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，否则饱和NaHCO3溶液吸收HCl的同时会生成CO2，导致测得的CO2的质量偏大，C项错误；反应结束时，为了使②中CO2被③中Ba（OH）2溶液充分吸收，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中，D项正确。

15．（2019·河北石家庄质检）实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。

称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL，该溶液用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。

以下说法或操作正确的是（　　）

A．第一个计量点之前发生反应的离子方程式：

HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑

B．第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl－、HCO

C．此样品中n（NaHCO3）＝（28.1－2×11.9）×10－3mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点

【答案】C

【解析】用盐酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液会出现两个计量点：

第一个计量点之前发生的反应为CO

＋H＋===HCO

，第一个计量点与第二个计量点之间发生的反应为HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，A错误；第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl－，无大量HCO

存在，B错误；根据图示，溶液呈酸性共消耗了盐酸28.1mL，第一计量点溶液中只存在NaHCO3时消耗了11.9mL盐酸，即Na2CO3和11.9mL盐酸反应生成NaHCO3，若Na2CO3全部转化生成NaCl需要2×11.9mL盐酸，则溶液中的NaHCO3消耗了盐酸为28.1mL－2×11.9mL，盐酸的浓度为0.1mol·L－1，则样品中n（NaHCO3）＝（28.1－2×11.9）×10－3L×0.1mol·L－1×

＝（28.1－2×11.9）×10－3mol，故C正确；使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到三个计量点，发生的反应分别是H＋＋OH－===H2O、CO

＋H＋===HCO

、HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误。

16．（2019·山东滨州一中模拟）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法不正确的是（　　）

A．②中的大量气泡的主要成分是氧气

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果

【答案】C

【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B正确；碱性溶液中不可能存在大量酸性物质，可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C错误；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D正确。

17．（2019·福建三明一中模拟）如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。

下列说法正确的是（　　）

A．反应③最多能产生0.05molO2

B．反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性

D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：

①>②>③

【答案】A

【解析】D项，①、②、③由于Na、Na2O、Na2O2的物质的量均为0.1mol，故对应溶质NaOH的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，故溶液中溶质的质量分数①最小，错误。

18．（2019·江西九江一中调研）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．a点对应的溶液中：

Na＋、OH－、SO

、NO

B．b点对应的溶液中：

K＋、Ca2＋、AlO

、Cl－

C．c点对应的溶液中：

Na＋、Ca2＋、NO

、Cl－

D．d点对应的溶液中：

F－、NO

、Fe2＋、Ag＋

【答案】C

【解析】Na2CO3、NaHCO3混合溶液与盐酸反应时，a点溶液中含有CO

和HCO

，b点溶液中含有HCO

，不含CO

，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，溶液呈酸性。

A项，HCO

与OH－反应，不能大量共存，错误；B项，AlO

与HCO

反应生成Al（OH）3和CO

而不能大量共存，错误；C项，c点为NaCl溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，正确；D项，d点溶液呈酸性，酸性条件下，NO

与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，F－在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl－与Ag＋也不能大量共存，错误。

19．（2019·黑龙江大庆一中模拟）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且

（2）（3）（4）图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是（　　）

A．M中只有一种溶质的有

（1）和（3）

B．M中有两种溶质的有

（2）和（4）

C．

（2）图显示M中c（NaHCO3）

D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3

【答案】C

【解析】发生的反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸与NaHCO3反应消耗盐酸体积相等。

A项，图

（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，为NaHCO3，图（3）中OA＝AB，说明溶质只有Na2CO3，正确；B项，图

（2）中OAAB，说明含有NaOH和Na2CO3两种溶质，正确；C项，图

（2）中OA2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3），不正确。

20．（2019·山东青岛一中质检）通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。

下列分析错误的是（　　）

A．干燥管b中装入碱石灰

B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2

C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小

【答案】D

【解析】加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、B都正确；测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3，C项正确；读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，D项错误。

1.（高考组合题）下列说法正确的是（　　）

A．（2017·江苏卷）钠与水反应的离子方程式：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．（2017·江苏卷）Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂

C．（2019·江苏卷）室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

D．（2018·江苏卷）NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂

【答案】B

【解析】电荷和得失电子不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气：

2Na2O2＋2CO2

===2Na2CO3＋O2，B正确；常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故C错误；NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有关系，D错误。

2.（2017·海南卷）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。

回答下列问题：

（1）用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiClKCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_______________________________________________________________。

（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_____________________________。

（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。

鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________________________________________________。

（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。

LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和________。

【解析】

（1）碳酸锂与盐酸反应可制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li＋＋e－===Li。

（2）根据元素周期表中对角线规则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg与CO2反应生成MgO和C，则锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火。

（3）阳离子不同，因此采用焰色反应进行鉴别。

（4）LiPF6中Li显＋1价，P显＋5价，F显－1价，PF5中P显＋5价，F显－1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据原子守恒，另一种产物中含有Li和F，即另一种产物是LiF。

【答案】

（1）盐酸　Li＋＋e－===Li

（2）金属锂在CO2中仍可燃烧

（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）　

（4）LiF