化学考试说明及样题.docx
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化学考试说明及样题
2012年中考化学学科考试说明
一、指导思想
初中化学学科毕业、升学学业考试命题应以课程改革的基本理念为指导思想。
试题要积极探索新课程的评价方式，体现新课程的评价理念。
既注重考查学生知识技能的掌握程度，又注重评价学生的科学探究和实践能力，同时关注学生在情感态度与价值观方面的发展。
在整合三维目标全面考查的基础上，注意试题的生活性、探究性、开放性、应用性、教育性、人文性。
为推进基础教育课程改革起到良好的导向作用。
二、命题原则
严格按照全日制义务教育《化学课程标准》（试验稿）的要求，以课改教材为依据，全面考查初中化学学科的学业水平、应用能力。
题型保持相对稳定，力求稳中有新，对实施课程改革起到一定的推动作用。
试题要有利于素质教育的实施，有利于教师的教和学生的学，有利于减轻学生的学习负担，有利于客观评价学生学业水平。
力求稳中有变，逐步适应课程改革的思想和要求，适当增加开放试题，力求与生产生活实际相联系。
因此试题应做到：
（1）关注双基考核，体现能力立意；
（2）关注生产生活，突出实践体验；
（3）关注能力测试，基于实际问题；
（4）关注学习过程，注重学习方法；
（5）突出创新开放，确保科学严谨。
三、命题依据
（l）《中共中央国务院关于深化教育改革全面推进素质教育的决定》、《国务院关于基础教育改革与发展的决定》、《教育部关于积极推进中小学评价与考试制度改革的通知》等文件精神。
（2）全日制义务教育《化学课程标准》（实验稿）。
（3）各校使用的义务教育全日制初级中学课程改革实验教材。
（4）学生的日常生活和社会经验、学习过程的经历和体验。
四、考试范围与要求
初中化学的考试范围，依据教育部颁发的《全日制义务教育化学课程标准》（实验稿）、依据义务教育课程标准实验教科书“《化学》（九年级上、下两册）（四年制教材与三年制教材相同）。
从化学知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面来考查未来公民的科学素养。
根据《课程标准》对教学的要求，试题将考查认知性学习目标、技能性学习目标、体验性学习目标的整体水平。
根据《化学课程标准》的要求，化学学科学业、升学考试的考查内容包括“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学和社会发展”四个方面。
下面对各部分的考查内容、考查要求和命题要求说明如下：
（一）身边的化学物质
考查内容
考查要求
命题要求
1．空气的主要成分和作用
2．氧气和二氧化碳
（1）氧气和二氧化碳的主要性质、用途
（2）氧气和二氧化碳实验室制法
3．水的组成和水的净化
4．溶液
（3）溶液的组成和分类
（4）溶质质量分数的简单计算
（5）一定溶质质量分数溶液的配制
5．常见金属的主要性质和用途
6．生活中常见的酸、碱、盐
（6）常见的酸、碱、盐的性质和用途
（7）溶液酸碱性和pH
（8）常见酸碱溶液的稀释
7．常见有机物在生活中的应用
能认识身边一些常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产和生活中的应用；能用简单装置制取氧气和二氧化碳；能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行常见溶液的稀释；能根据物质的性质检验和区分一些常见物质；能进行有关溶质质量分数的简单计算；能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题
书面考试的命题，应注意密切联系生产与生活实际，着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及运用有关知识解决生产与生活中实际问题的能力。
可通过模拟科学研究过程，考查实验方案设计，分析推理以及解决开放性问题的能力等。
实验考试的命题可以通过考查学生实验设计、实验操作、实验观察和实验信息加工等能力。
（二）物质构成的奥秘
考查内容
考查要求
命题要求
8．物质的组成和分类
9．物质的微观构成
（9）构成物质的微粒一-原子、分子和离子
（10）原子的构成
10．化学元素
（11）常见元素的名称和符号
（12）元素的简单分类
11．物质组成的表示
（13）用化学式表示常见物质的组成
（14）物质组成的简单计算
能从宏观和微观的角度认识物质的组成；能用化学式正确表示物质的组成；能运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象；能运用相对原子质量和相对分子质量进行有关物质组成的简单计算
命题时，不宜考查学生对有关概念的记忆和复述，而应重视概念之间的相互联系，考查学生从定性、定量角度分析物质的组成；要将微观与宏观联系起来，引导学生运用微观知识解释宏观现象的能力
（三）物质的化学反应
考查内容
考查要求
命题要求
12．化学变化的基本特征
13．化学反应的类型
（15）化学反应的分类
（16）应用金属活动性顺序简单判断置换反应的进行
14．质量守恒定律
（17）质量守恒定律的内容
（18）简单化学方程式的书写
（19）化学方程式的简单计算
了解化学变化的基本特征；理解化学变化的规律；能用化学方程式正确表示化学反应：
能进行化学方程式的简单计算
命题时，要通过生
动、具体的化学变化现
象，考查学生运用化学
变化规律分析有关化学现象的能力；在考 查有关化学方程式的计算时应注意基础性，不宜涉及多个化学方程式的计算，也不宜涉及反应物不纯、原料损耗并存的计算
（四）化学和社会发展
考查内容
考查要求
命题要求
15．化学与能源
（20）燃料燃烧的条件与应用
（21）常见化学燃料的主要成分
16．常见化学合成材料的应用
17．化学品对人体健康的影响
18．化学与环境
（22）“三废”处理的一般原则
（23）常见环境污染的来源、危害及治理
能正确认识化学与社会发展的关系，认识人类要合理开发资源的重要性，树立保护环境、与自然和谐相处以推进社会可持续发展的意识
命题时，不宜强调对化学与社会相关知识的简单记忆，而应该从科技发展的前沿、从人类可持续发展中遇到的重大问题作为试题的背景材料，问题要有一定的开放性；在考查学生解决实际问题的同时，使学生感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用物质的观
点
五、试卷结构
1、题型题量分值比率
题型
一、选择题
二、选择题
三、填空题
四、简答题
五、实验题
六、计算题
比例
30%
10%
22%
12%
16%
10%
（说明：
1、“一、选择题”共15个小题，每小题只有1个正确选项，“二、选择题”共5个小题，每小题有1～2个正确选项。
2、命题者不再将上述两个选择题合并成一个大题，以便给学生更清楚的考试要求，减轻考生在考试时的额外负担）
2、课标内容的分值分布比率
知 识 与 技 能
科学探究
身边的化学物质
物质构成的奥秘
物质的化学变化
化学和社会发展
比例
18%
41%
11%
12%
18%
总分
100
说明：
1、过程与方法目标、情感态度价值观目标的试题分值为考题中渗透和考查该项目标。
2、试题中知识考查覆盖率应为：
100%。
3、考试时间及难度分配：
考试时间为90分钟。
难度分配：
易80%，中15%，难5%。
化学试卷（样卷）
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
一、选择题（每小题2分，共30分。
每小题只有1个正确选项）
1.学习任何一门学科，首先要了解它研究的主要内容，化学研究的主要内容是（）
①物质的运动规律②物质的组成和结构③生命体生命活动的规律
④物质的性质和变化规律
A．①②B.③④C.②④D.①③
2.元素周期表的发现使得化学学习和研究变得有规律可循。
发现元素周期表的科学家是
A.门捷列夫B.阿伏加罗C道尔顿D.拉瓦锡（）
3.日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是（）
A.北方的冬天，玻璃窗上出现美丽的冰花B.久放的食物腐败
C.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体D.潮湿的衣服经太阳晒，变干了
4.下列实验操作正确的是
5.下列生活中的一些做法，主要利用化学性质的是（）
A.活性炭除去冰箱中的异味B.榨取果汁
C.汽油洗涤油污D.以粮食为原料酿酒
6.把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1秒钟后取出，可观察到火柴梗（）
A.放置在内焰部分被烧黑最重B.均匀的被烧焦
C.放置在焰心部分被烧黑最重D.放置在外焰部分被烧黑最重
7.下列仪器不能用作化学反应容器的是（）
A.锥形瓶B.试管C.量筒D.烧杯
8.为保护城市优美的环境，小强向市政府提出如下几条建议：
①大力发展燃油汽车的数量，提高城市现代化程度
②采用“绿色化学”工艺，使工业原料尽可能转化为所需要的物质
③推广使用卫生的一次性发泡塑料餐具，方便居民生活
④增加绿化面积，建设生态园林
⑤推广使用乙醇汽油，减少有害气体的排放
其中可取的是（）
A.②④⑤B.①②④C.①③⑤D.②③⑤
9.下列物质中属于纯净物的是（）
A.纯净的空气B.洁净的矿泉水C.食盐D.液态氧
10.下列说法中正确的是（）
A.自然界的物质都是以化合物的形式存在B.水电解的反应属于分解反应
C.凡是含氧元素的物质都是氧化物D.凡是发光发热的现象都是燃烧
11.地壳中含量最多的金属元素是（）
A.硅B.铁C.铝D.钙
12.人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。
下列食物中富含蛋白质的是（）
13.下列关于燃料的说法错误的是（）
A.氢气是最清洁的燃料B.煤属于可再生能源
C.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
D.燃料的充分燃烧，对于“节能减排”非常重要
14.下列物质不属于有机合成材料的是（）
A．合金B．塑料C．合成橡胶D．合成纤维
15.下列关于溶液的说法错误的是（）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
二、选择题（每小题2分，共10分。
每小题有1～2个正确选项。
多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
16.现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）
A．NaOHBa（OH）2HClB．NaOHHClNaCl
C．NaOHHC1HNO3D．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4
17.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
2
58
5
反应后质量/g
待测
27
0
19
则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管，浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B.乙溶液中剩余的固体质量减小
C．甲、乙物质的溶解度都增大
D.乙溶液中溶质的质量分数减小
19.氧元素在化合物中通常显－2价，但在某些化合物中可显－1价。
下列化合物中氧元素显－1价的是（）
A.H2O2B.H2SO4C.Ca（OH）2D.Na2O2
20.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）
A．浓硫酸B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钠溶液
三、填空题（每空1分，共21分，其中化学反应方程式2分）
21.碳、氢、氧是人体内含量最多的三种元素，由其中的两种或三种元素组成的化合物A、B、C与人类生命活动密切相关，它们之间存在下列关系。
（1）写出化学式A___________；B___________。
（2）写出C在人体内缓慢氧化为A和B的化学方程式_____________。
（3）A和B在光合作用下可以生成C和氧气，而直接反应则生成_________。
以上两个反应的反应物相同但产物却不同，说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于______________。
22.能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。
能源的开采、开发、储存和综合利用是各国科学家关注的重大课题。
（1）我国现有的能源主要以煤为主，煤完全燃烧的产物主要是CO2，不完全燃烧的气体产物是。
由于煤中还含有少量的硫元素，因此，煤燃烧放出的气体中会含有SO2，它进入大气中形成酸雨而造成一定的危害。
请举一例说明：
。
为了减少煤对空气的污染，“西气东输”工程为东部提供天然气，天然气的主要成分的化学名称是，它在空气中完全燃烧只生成水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：
。
（2）煤、石油、天然气等能源在地球上已探明蕴藏量是有限的。
因此，进一步利用新能源显得十分重要，请写出一种你熟悉的新能源。
要缓解能源危机，人们必须提高节能意识，下列图标中属于我国节能标志的是（填序号）。
（3）目前，我国许多城市已使用乙醇汽油。
人们常用陈化粮来生产乙醇（C2H5OH），其
过程为：
陈化粮葡萄糖（C6H12O6）酒精+二氧化碳。
试写
出用葡萄糖生产乙醇的化学方程式：
。
（4）电池是一种将能转化为电能的装置。
某锂电池的总反应方程式可表示为：
Li+MnO2＝LiMnO2，该反应属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
在LiMnO2中，已知锂（Li）元素的化合价为+1价，则锰（Mn）元素的化合价为价。
23.已知相同条件下，相同体积的气体所含的分子数目相等。
探究小组的同学在相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中
分别充满了无色的硫化氢气体和二氧化硫气体。
如右图所示，抽
开毛玻璃片，瓶口对紧，过一段时间，观察到A、B两个集气瓶内
壁附着淡黄色固体颗粒。
请回答下列问题：
（1）从上述实验中，除了能推测出硫化氢与二氧化硫发生化学反应的产物外，你还能得出的结论是。
（2）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述
反应过程可用下图表示：
请你推测，反应完毕后，瓶中剩余的气体是（填写化学式），处理该气体的方法是。
四、简答题（共12分，其中24、25、26小题每小题4分）
24.厨房的调味品有食盐、碱面（Na2CO3），在家中你如何区别它们（回答两种不同方法）。
25.某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了，请回答下列问题：
（1）菜刀上是否发生了化学反应？
（2）菜刀为什么会生锈？
（3）请提出一个办法防止菜刀生锈。
26.用右图装置做硫燃烧的实验。
（1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因
是。
（2）观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫
逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采
取的措施是，
依据的灭火原理是、。
五、实验与探究题（共16分，每空1分）
27.某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。
结合装置图，回答下列问题：
ABCDE
（1）写出图中标号仪器的名称：
a，b。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是（填上图字母）。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是（填上图字母）。
（4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，
可进行的实验是（填字母）。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。
28.2010年4月28日某媒体以题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起
某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
（1）排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
（2）H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀（H2S＋CuSO4==CuS↓＋H2SO4）。
（3）H2S气体能与NaOH溶液反应（H2S＋2NaOH==Na2S＋2H2O）。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：
有CO、CO2、H2S；猜想2：
有CO、CO2、CH4；
猜想3：
有CO、H2S、CH4；猜想4：
有CO2、H2S、；
猜想5：
有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想成立；
如果B装置没有明显变化，则猜想成立。
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：
迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入
，振荡。
（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D
之间加一个装置。
改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。
其方法是：
将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
六、计算题（共11分，其中第29小题5分、第30小题6分）
29.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。
请回答：
（1）苯甲酸含有种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。
30.向202克硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应，经过滤、烘干，得到干燥的固体物质16克。
试求：
原加入的铁粉质量是多少？
最后得到溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案
一.选择题（每小题2分，共30分。
每小题只有1个正确选项）
1.C2.A3.B4.C5.D6.D7.C8.A9.D10.B11.C12.A13.B14.A15.C
二.选择题（每小题2分，共10分。
每小题有1～2个正确选项。
多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
16.BD17.A18.AB19.AD20.B
三.填空题（每空1分，共21分，其中化学反应方程式2分。
）
21．
（1）H2OCO2
（2）C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O
（3）碳酸（或H2CO3）；反应条件
22.
（1）CO；腐蚀建筑物或植被（或使土壤或水体酸化等）；甲烷；
CH4+2O2CO2+2H2O
（2）氢能（或太阳能、地热、水能等）；B
（3）C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
（4）化学；化合；+3
23.
（1）硫化氢分子和二氧化硫分子是不断运动的（或两瓶无色气体混合后瓶内压强减小）
（2）SO2用氢氧化钠溶液（或其它碱溶液）吸收
四.简答题（共12分，其中第24、25、26小题每小题4分）
24.①尝味道，咸的是食盐，有涩味的是碱面；②看形状，小晶体状的是食盐，粉末状的是碱面；③分别配成溶液，溶液有滑腻感的是碱面，没有滑腻感的是食盐；④分别放入玻璃杯，加入少量食醋，有气泡冒出的是碱面，没有气泡的是食盐；⑤在相同质量、相同浓度的热水中，分别配成饱和溶液，放入冰箱冷却，一段时间后。
析出晶体多的是碱面，晶体少的或无晶体析出的是食盐。
合理答案给分。
25.
（1）发生了化学变化。
（2）普通菜刀是由铁做的，切完青菜的刀上有水，铁与空气中的氧气作用生成铁锈。
（3）把菜刀擦干后放置。
26.⑴空气中氧气浓度比纯氧中浓度低
⑵伸入氢氧化钠溶液中；降温，隔绝氧气
五.实验与探究题（共16分，每空1分）
27.
（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）B（3）A（4）①b②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
石蕊试液
28.【提出猜想】CH4
【问题讨论】
（1）2，3
（2）吸收CO2，澄清石灰水
（3）干燥，水雾，浓H2SO4（或CaCl2或无水CuSO4），NaOH溶液
六、计算题（共11分，其中第29小题5分、第30小题6分）
29.
（1）3
（2）42:
3:
16（3）26.2﹪
30.
解：
设原加入的铁粉质量是x，生成的硫酸亚铁质量为y
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu1分
5615264
xy16g1分
56﹕64=x﹕16gx=14g1分
152﹕64=y﹕16gy=38g1分
最后得到溶液中溶质硫酸亚铁的质量分数为：
×100%=19%2分
答：
原加入的铁粉质量是14g，生成的硫酸亚铁质量为19%。
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