甘肃省庆阳市宁县第二中学学年高二下学期期中考试化学试题萃英班.docx

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甘肃省庆阳市宁县第二中学学年高二下学期期中考试化学试题萃英班

甘肃省庆阳市宁县第二中学【最新】高二下学期期中考试化学试题（萃英班）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法错误的是：

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

2．下列图示关系中不正确的是（）

A．

B．

C．

D．

3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化

4．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

5．在一密闭容器中发生反应：

3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g），下列判断正确的是（）

A．升高反应温度对反应限度无影响

B．改变H2的浓度对正反应速率无影响

C．保持体积不变，充入N2反应速率增大

D．保持压强不变，充入N2反应速率减小

6．参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图（图甲）进行判断。

下列叙述中不正确的是（）

A．正反应吸热

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

7．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（）

选项

生产或实验事实

结论

A

其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大

B

工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

C

在容积可变的密闭容器中发生反应：

2NH3（g）

N2H4（l）+H2（g），把容器的容积缩小一半

正反应速率增大，逆反应速率减小

D

往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率

A．AB．BC．CD．D

8．下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是

A．盐酸，水煤气，醋酸，干冰B．冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇

C．苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡D．胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气

9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（s），当

m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（　　）

①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③体系的密度不再变化④各组分质量分数不再改变

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

10．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

选项

A

B

C

D

研究目的

温度对反应的影响

压强对反应的影响

平衡体系增加N2对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

A．AB．BC．CD．D

11．某化学反应其△H＝－122kJ/mol，∆S＝231J/（mol·K），则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

12．足量铁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。

为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的（）

A．CuSO4B．NaOHC．Na2CO3D．CH3COONa

13．已知298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）

A．一定大于92.2kJB．一定等于92.2kJ

C．一定小于92.2kJD．无法确定

14．在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．0~2min，A的化学反应速率v（A）=0.2mol·L-1·min-1

B．2min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强

C．增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小

D．其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化

15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X（g）＋Y（g）

2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

16．反应mA（s）+nB（g）

pC（g）△H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p②y点表示的正反应速率小于逆反应速率

③n>p④x点比y点时的反应速率慢

⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤B．②④⑤

C．只有①③D．①③⑤

二、原理综合题

17．

（1）可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）

4HCl（g）+O2（g）ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：

（填“增大”、“减小”、或“不变”）

①保持容器的压强不变，加入He，则O2的体积分数___。

②若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量___。

（2）现有0.1mol/L的醋酸溶液，分别采取下列措施，试回答：

（填“增大”、“减小”、或“不变”）

①加水稀释，电离程度，c（H+）___。

②加热，Ka___。

（3）①目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。

（选填“增大”、“减小”或“不变”）

v正

v逆

平衡常数K

转化率α

___

___

___

___

②相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表（单位mol·L-1）：

c（CO2）

c（H2）

c（CH4）

c（H2O）

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为____。

18．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），ΔH<0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：

（1）x的值等于__。

（2）该反应的化学平衡常数K=__，升高温度时K值将__（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）A物质的转化率为__。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__mol。

19．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。

德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92．4kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）（正反应为放热反应）

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　　　；N2和H2的转化率比是　　　　。

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量　　　　　　，密度　　　　　　。

（填“变大”“变小”或“不变”）

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将　　　　　（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

达到新平衡后，容器内温度　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

20．【最新】冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO是主要污染性气体。

汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：

每生成30gNO气体吸收90.4kJ热量。

（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：

___；

（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为K=

，此反应为放热反应。

在一定温度下，5L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表：

①根据上表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）=___；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等___（填“相等”或“不相等”）。

②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率___（填“增大”或“减小”）

③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是___；

A．选用更有效的催化剂

B．缩小容器的体积

C．降低CO2浓度

D．升高温度

21．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为10L），在一定条件下发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）

CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

图中的P1___P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为___。

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）（Ⅱ）

①该反应的△H___0（填“<”、“>”或“＝”）。

②若容器容积不变，下列措施可增加H2转化率的是___。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充人He，使体系总压强增大

D．再充人1molCO和3molH2

③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号

T（℃）

P（MPa）

Ⅰ

150

0.1

Ⅱ

___

___

5

Ⅲ

350

___

5

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各曲线的压强。

___

三、计算题

22．用化学用语完成以下各题：

（1）硫化氢在水中的电离方程式___。

（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

（3）用CO可以合成甲醇。

已知：

CH3OH（g）＋

O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－764.6kJ·mol-1

CO（g）＋

O2（g）=CO2（g）ΔH=－283.0kJ·mol-1

H2（g）＋

O2（g）=H2O（l）ΔH=－285.8kJ·mol-1

则CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式为___。

（4）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为___。

参考答案

1．D

【详解】

A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；

B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；

C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；

D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。

2．B

【详解】

A选项，物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故A正确；

B选项，能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；

C选项，氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；

D选项，生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质能。

3．D

【详解】

A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；

B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；

C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；

D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，

答案选D。

4．B

【解析】A、工业生成硫酸存在平衡：

2SO2+O2⇌2SO3，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的转化率，选项A能用勒沙特列原理解释；B、H2+I2⇌2HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，选项B不能用勒夏特列原理解释；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，选项C可以勒夏特列原理解释；D、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，选项D可以用勒夏特列原理解释。

答案选B。

5．D

【详解】

A.升高反应温度加快化学反应速率，平衡向着吸热方向移动，所以改变温度，对反应限度有影响，故A错误；

B.增大反应物的浓度加快化学反应速率，平衡正向移动，减小反应物的浓度减慢化学反应速率，平衡逆向移动。

因为H2属于反应物，所以改变H2的浓度对正反应速率有影响，故B错误；

C.保持体积不变，充入N2气使体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；

D.压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D正确；

故选D。

:

【点睛】

根据影响化学反应速率的因素回答。

即对于反应3Fe （s） +4H2O （g）=Fe3O4+4H2 （g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率。

6．D

【分析】

A、据反应物和生成物总能量高低判断；

B、催化剂只能改变反应速率，不影响反应热；

C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程；

D、催化剂能够同时降低正逆反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率。

【详解】

A、反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，选项A正确；

B、催化剂不能改变反应的反应热，选项B正确；

C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程，选项C正确；

D、催化剂同时降低正、逆反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了吸热反应的图示、催化剂的催化原理。

要注意催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应热，因为反应热只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，而与反应的途径无关。

7．C

【详解】

A.升温反应速率加快，故A正确；

B.吸收塔里装填瓷环是为了增大气体和液体的接触面积，吸收速率增大，可提高吸收效果，故B正确；

C.体积缩小一半，相当于加压，正逆反应速率都加快，故C错误；

D.加入的氯化铁可以做催化剂，加快反应速率，故D正确；

故选C。

8．B

【解析】

【详解】

A、盐酸是混合物，不符合题意；

B、正确；

C、铁不是电解质，硫酸钡是电解质，不符合题意；

D、氯气不是非电解质，不符合题意。

9．C

【解析】

①该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故①不是反应达到平衡的标志；②温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故②是反应达到平衡的标志；③该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故③反应达到平衡的标志；④各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故④是反应达到平衡的标志。

故选C。

点睛：

化学平衡的本质就是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各物质的质量、物质的量、百分含量等保持不变。

10．C

【详解】

A．合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，A示意图错误；

B．根据图像，P1达到平衡使用的时间短，则P1＞P2，增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数增大，B示意图错误；

C．反应达到平衡后，增加氮气的用量，正反应速率增大，逆反应速率不变，随时间进行，反应重新达到平衡，C示意图正确；

D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，达到平衡所用的时间变短，D示意图错误；

答案为C。

11．A

【详解】

反应自发进行需要满足，△H-T△S＜0，依据题干条件计算判断，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/（mol·K）＜0，所以无论什么温度下，反应一定是自发进行的反应，故合理选项是A。

12．D

【分析】

足量铁粉与一定量的盐酸反应，产生氢气的量取决于盐酸的量，故H2的量不变，则H+的量不能变，据此解题。

【详解】

A．CuSO4与铁反应生成铜和硫酸亚铁，这样将组成Fe-盐酸-Cu原电池，加快反应速率，H2的量不变，A不合题意；

B．NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，但盐酸被消耗掉一部分，故产生H2的量也减少了，B不合题意；

C．Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，但盐酸被消耗掉一部分，故产生H2的量也减少了，C不合题意；

D．CH3COONa与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，盐酸浓度减小，反应速率减慢，但醋酸也将和铁粉反应生成H2，故H2的总量不变，D符合题意；

故答案为：

D。

13．C

【详解】

根据反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反应时放出的热量为92.2kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故1molN2不可能完全反应，故放出的热量小于92.2kJ，故答案为：

C。

14．D

【分析】

0～2min内，A、B、C、D改变的物质的量分别为0.4mol、0.5mol、0.6mol、0.4mol。

A、B的物质的量减少，应为反应物，C、D的物质的量增加，应为生成物，故该可逆反应为4A（g）＋5B（g） 

6C（g）＋4D（g），据此分析解答。

【详解】

A.0~2min，A的化学反应速率v（A）=

，故A错误；

B.从图像上看，2～3min的图像斜率变大，说明化学反应速率增大，反应加快，增大压强、加入催化剂、升高温度等均可，故B错误；

C.增大气体D的浓度后，开始时A物质的反应速率不变，之后A的反应速率加快，故C错误；

D.根据图象可知，3min后各组分的浓度不再变化，说明此时达到平衡状态，若其他条件不变，则3min时体系的压强不再发生变化，故D正确；

故选D

15．C

【详解】

A、v（Y）=（0.16－0.12）mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，则v（Z）=0.004mol·L－1min-1，A项错误；

B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项错误；

C、X（g）＋Y（g）

2Z（g）△H<0

起始0.160.160

变化0.060.060.12

平衡0.100.100.12

K=

=1.44，C项正确；

D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误；

答案选C。

16．B

【详解】

根据图示，随压强增大，B的百分含量增加，说明加压平衡逆向移动，所以n

17．增大减小减小增大增大增大减小减小

【分析】

（1）①保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大；

②若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；

（2）①根据稀释促进弱电解质的电离进行判断；②根据弱电解质的电离是一个吸热过程进行解题；

（3）①H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，结合温度对反应速率的影响解答该题，②根据温度不变平衡常数不变进行解答。

【详解】

（1）①保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大，故答案为：

增大；

②若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，

，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；故答案为：

减小；

（2）①醋酸为弱电解质，加水稀释促进醋酸的电离，但由勒夏特列原理可知，平衡移动只能消弱这一变化，故c（H+）仍然减小，故答案为：

减小；

②醋酸的电离是一个吸热过程，加热促进醋酸的电离，Ka增大，故答案为：

增大；

（3）①升高温度，正逆反应速率都增大，H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，氢气的转化率减小，故答案为：

增大；增大；减小；减小；

②升高温度，平衡常数减小，方程式为CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g），根据平衡常数表达