北京师大二附中高二上期末化学Word格式.docx

北京师大二附中高二上期末化学Word格式.docx

《北京师大二附中高二上期末化学Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京师大二附中高二上期末化学Word格式.docx（28页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

10-2mol·

L-1

B此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×

10-12mol·

C加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

10．按系统命名法命名时，

的主链碳原子数是（）

A．5B．6C．7D．8

11．向10.00mL0.01mol·

L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·

L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）

A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：

2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

C．c点时：

V=10.00mLD．b、c、d点表示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

12．下列说法中正确的一组是（）

A．H2和D2互为同位素

B．正丁烷和异丁烷是同系数

C．

和

互为同分异构体

D．

是同一种物质

13．一种形状像布袋结的烃分子，称为Bowtiediene分子，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是（）

A．该烯烃的分子式为C5H4

B．该分子所有碳原子在同一平面内

C．1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应

D．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Bowtiediene分子与分子

14．下列实验方案能达到实验目的的是（）

编号

A

B

C

D

实验方案

片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液

置于光亮处

实验目的

验证铁钉发生析氢腐蚀

验证Fe电极被保护

验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

验证甲烷与氯气发生化学反应

15．室温下，某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H+）=1×

10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Na+、NO3-、AlO2-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

16．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。

A．溶液的pH值：

②＞③＞①

B．水电离出的c（OH-）：

③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

D．②和③等体积混合后的溶液：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L

17．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数（25℃）

1.8×

10-5

4.9×

10-10

K1=1.3×

10-7K2=7.1×

10-15

25℃时，下列说法正确的是（）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（CH3COONa）>

pH（Na2S）>

pH（NaCN）

B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）>

c（CN-），则a一定大于b

C．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

D．某浓度HCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

18．已知氯水中存在反应：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验。

下列说法中，正确的是（）

A．加5mL水，c（H+）增大B．加少量NaCl固体，c（H+）不变

C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

19．在容积一定的密闭容器中，放入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：

C（s）+2NO（g）

CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）

A．该反应的

H>

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<

K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>

v逆

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>

PB

20．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电的超长性能铝电子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C．放电时的负极反应为：

Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

D．充电时的阳极反应为：

Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4

Ⅱ卷（70分）

21．

（1）用化学方程式表达鉴别甲烷和乙烯的方法__________。

（2）用系统命名法命名（CH3）2CHCH3__________。

（3）以铝为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面能形成氧化膜（成分为Al2O3），可增强铝材的抗腐蚀性。

电解过程中阳极电极反应式为__________。

22．某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量SO2，他们设计了下列实验装置以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I__________II__________III__________IV__________（填序号，试剂可重复使用）

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是__________。

（3）确定含有乙烯的现象是__________。

（4）已知乙烯的燃烧热为141kJ/mol，写出乙烯燃烧热的热化学方程式为__________。

23．常温下，浓度均为0.1mol/L的5种溶液pH如下。

溶质

①Na2CO3

②NaHCO3

③Na2SO3

④NaHSO3

⑤NaClO

pH

11.6

9.7

10.0

4.0

10.3

（1）用化学用语表达NaHSO3溶液pH<

7的原因__________。

（2）根据表中数据，判断5种溶液中水的电离程度由大到小顺序是（填序号）__________。

（3）根据表中数据，写出少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式__________。

24．已知CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBt+H2O

请完成下列合成路线（在箭头上的括号内写明反应条件和所需的试剂，在方框内写出有机物）

【答案】

【解析】

25．水溶液中重金属铅的污染问题备受关注。

已知水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、pb（OH）+、、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随浓度pH变化的关系如图所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，__________2（填“>

”“=”、“<

”）；

往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

增加，可能的原因是__________。

（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有__________，溶液的pH从9变为10时主要反应的离子方程式为__________．

（3）某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表：

离子

Pb2+

Cu2+

Fe3+

Mn2+

Cl-

处理前浓度/（mg·

L-1）

0.100

29.8

0.120

0.087

51.9

处理后浓度/（mg·

0.004

22.6

0.040

0.053

49.8

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是__________。

（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH（s）+Pb2+

E2Pb（s）+2H+，

则脱铅的最合适pH范围为__________（填代号）．

A．4~5B．6~7C．9~10D．11~12

26．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀时

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀时

9.8

3.7

6.7

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol/L

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是__________。

盐酸溶解MnCO3的化学方程式是__________。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是__________。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是__________。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。

其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：

Mn2++

ClO3-+

__________=

__________+

__________+___________

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

①生成MnO2的电极反应式是__________。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。

检验Cl2的操作是__________。

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。

其原因是__________。

27．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。

雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。

一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如甲所示。

①Ⅰ中，氧化剂是__________。

②Ⅱ中，若1molAs4S4反应转移28mol，则反应Ⅱ的化学方程式是：

__________。

（2）Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图乙所示。

①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是__________。

③下列说法正确的是_________（填字母序号）。

a．n（H3AsO3）∶n（H2AsO3）=1∶1时，溶液显碱性

b．pH=12时，溶液中c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）

C．在K3AaO3溶液中，c（AsO33-）>

c（HAsO32-）>

c（H2AsO3-）

（3）工业含砷（+3价）废水常用铁盐处理后排放。

其原理是：

铁盐混凝剂在溶液中生成Fe（OH）3胶粒，用化学方程式表示这一过程_________。

Fe（OH）3胶粒表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。

经测定不同pH条件下铁盐对含砷（+3价）化合物的去除率如图丙所示。

pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（+3价）化合物的吸附效果增强。

结合图乙和图丙解释可能的原因：

_________。

丙

化学试题答案

1．

【答案】B

【解析】A．烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A错误；

B．丙烷二氯化物：

；

，故B正确；

C．烷烃中碳个数越多，沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；

D．丙烷中WH=

×

100%=18.2%；

乙烷WH=

100%=50%，故D错误。

故选B。

2．

【答案】A

【解析】A．Na2S为离子化合物，Na+用离子符号表示，S2-离子标出最外层电子，Na2S的电子式为：

Na+，[

]2-Na+，故A错误；

B．HClO分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，HClO正确的结构式为H-O-Cl，故B正确；

C．22-二甲基丙烷，主链为丙烷，在2号C含有两甲基，该有机物结构简式为

，故C正确；

D．其离子结构示意图为

，该离子的质子数为17，则可表示35Cl-，也可表示37Cl-，故D正确。

故选A。

3．

【解析】A．3.3-二甲基丁烷，丁烷的取代基不能出现，3.3-二甲基，说明编号分向错误，该有机物正微嵌合体名应为：

2.2-二甲基丁烷，故A错误；

B．2.2-二甲基丁烷

故B正确；

C．2-乙基丁烷，烷烃的命名中不能出现2-乙基，说明选取的主链不是最长碳键，最长碳键应该含有6个C，为乙烷，在3号C含有一个甲基，该有机物正确命名应该为：

3-甲基乙烷，故C错误；

D．2，3，3-三甲丁烷，按取代基依次之和最小的原则，正确命名应为：

2，2，3三甲基丁烷，故D错误。

4．

【解析】A．甲烷分子为0.1mol，则电子数为NA，故A正确；

B．1L0.1mol/LNa2CO3的物质的量为0.1mol，那么溶液中含有的

数目为0.1NA，但碳酸根在水溶液中会发生水解，因而碳酸根离子的物质的量小于0.1mol，数目也就小于0.1NA，故B错误；

C．1LpH=1的硫酸溶液中含有H+，数为0.1NA，不是0.2NA，故C错误；

D．在标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体共有0.1mol，含有的氧原子数不能确定，故D错误。

5．

【答案】D

【解析】A提供H+与

反应，

减少，C加适量促进水解，

减少，故A、C都不是选次，B与D提供OH-，但KOH又增加3K+而不符合题意，故只有采取加入适量NOOH的方法，才可使溶液中c（K+）

c（

）。

故选D。

6．

【解析】A．该装置是原电池，铜作负极，Ag作正析，盐析中K+向Ag片移动，故A错误；

B．铜作负极，Ag作正极；

电子沿导线由Cu片流向Ag片，故B正确；

C．正极上银离子得到电子发生正原反应，电极反应：

Ag+e-=Ag，故C正确；

D．铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故D正确。

7．

【解析】本题考查溶液中沉淀的转化、离子反应等。

A．CuSO4和PbS反应生成CuS和PbSO4，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；

B．原生铜的硫化物和铜蓝中的流都是-2价，容易升高都具有还原性，故B错误；

C．中的离子方程式中ZnS是沉淀不能拆，故C错误。

8．

【解析】A．（CH3）2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯化物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A错误；

B．（CH3）2CHCH3中3有2种位置不同的氢，所以一氯化物有2种，能生成2种沸点不同的产物，故B错误；

C．（CH3）2CHCH（CH3）2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；

D．（CH3）3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯化物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D正确。

9．

【解析】A．pH=2的溶液中c（H+）=10-2mol/L，与溶液的温度无关，故A正确；

B．在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，故常温下pH=2的盐酸溶液中c（OH-）=10-12mol/L，全部来自于水的电离，即此溶液中水电离出的c（OH-）=10-12mol/L，故B正确；

C．将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b<

7），故将pH=2的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH=4，故C正确；

D．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分离，故向盐酸中加入等体积pH=12的氨水后，氨水过量，溶液显碱性，故D错误。

10．

【解析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，■■，故D正确。

11．

【答案】C

【解析】A．由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值小于2，所以该酸是弱酸，故A正确；

B．b点时加入的碱的物质的量为5mL×

0.01mol/L，根据物料守恒，c（A）+c（HA）=10.00mL×

0.01mol/L，故B正确；

C．因HA是弱酸，基钠盐是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V10.00mL，故C错误；

D．整个滴定过程中，溶液保持电中性，根据电荷守恒，等式恒成立，故D正确。

12．

【解析】A．H和D互同位素，故A错误；

B．二溴甲烷为四面体结构，二者为同种物质，故B错误；

C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，故C错误。

13．

【解析】A．由结构式可知分了中含有5个C，4个H原子，则分子式为C5H4，故A正确；

B．分子中含有

饱和碳原子，故所有碳原子不能在一平面上，故B错误；

C．含有2个碳碳双键，则1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确；

D．Bowtiedient分子中有双键中而

分子中无双键，所以可以用酸性KMnO4进行鉴别，故D正确。

14．

【解析】A．NO2Cl溶液呈中性，铁在食盐中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故A错误；

B．铁为阳极，被氧化，失电子成为Fe2+进入溶液，与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，Fe电极被腐蚀，故B错误；

C．向2mol0.1mol/LAgNO3溶液中加3~4滴0.1mol/LNaCl溶液，Ag++Cl=AgCl↓，但Ag+过量；

向反应后的溶液中加3~4滴0.1mol/LNa2S溶液，Ag++S2-=Ag2S↓，不可以证明AgCl向Ag2S转化，故C错误；

D．甲烷与Cl2发生取代反应，生成HCl和多种氯化反应，可观察到试管中有白雾和油状液体生成，■此证明甲烷与氯气发生取代反应，故D正确。

15．

【解析】A．根据由水电离出来的c（H+）=1×

10-13mol/L，可知溶液呈酸性或者呈碱性，

不可以与OH-共存，故A错误；

B．Mg2+不可以与OH-共存，故B错误；

紫红针对，而溶液为无色透明，故C错误；

D．K+，Ba2+，Cl-，

都为无色，而即可与H+共存，又可以与OH-共存，故D正确。

16．

【解析】A．溶液的pH：

②为碱pH最大，③为强加弱酸盐量碱性，①为酸pH最小因此pH：

②>

③>

①；

B．盐类水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，因此电离出的c（OH-）：

①>

②；

C．①和②等体积混合相当于稀释溶液，因此C，①和②等体积混合后的溶液：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L；

D．电荷定恒②和③等体积混合后的溶液：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）。

故选C。

17．

【解析】A．由表格中的数据可知，醋酸电电平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度的pH关系为pH（NO2S）>

pH（NaCN）>

pH（CH3COONa），故A错误；

B．等浓度时生成NaCN，CN-离子水解，则c（Na+）>

c（CN-），所以amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>

c（CN），则a≤b，故B错误；

C．NaH3和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2C（S2-），故C正确；

D．该溶液中c（OH-）=10d-14mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10d-14mol/L，故D错误。

18．

【解析】A．加入5mL水，化学平衡右移，溶液中氢离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，故c（H+）减小，故A错误；

B．加入少量的氯化钠固体，c（Cl-）增大，导致平衡左移，则c（H+）减小，故B错误；

C．加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正确；

D．加少量Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低，平衡右移，氢离子浓度增大，则pH减小，故D错误。

19．

【解析】A．随着温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，该反应ΔH小于0，故A错误；

B．随着温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K1>

K2，故B错误；

C．在T2时，若反应体系于状态D，则此时未达到平衡状态，反应正向进行，故C正确；

D．密闭容器，投料相同，反应前后总的气体体积不变，因此温度越高压强大，PC>

PD=PB，故D错误。

20．

【解析】A．放电时，