中考化学河北专用版考前增分练河北化学 计算应用题16道及答案.docx

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中考化学河北专用版考前增分练河北化学计算应用题16道及答案

河北化学计算应用题（16道）

1.工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”。

反应的化学方程式为2CaCO3＋O2＋2SO2

2CaSO4＋2CO2，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。

求：

（1）石灰石中碳酸钙的质量。

（2）可吸收二氧化硫的质量。

2.生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%）。

将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答该铁合金是生铁还是钢？

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

3.如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2gNa2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。

计算：

（1）停止实验时，电解消耗水的质量是多少？

（2）停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？

4．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。

取20g样品放入烧杯中，加入219g稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得滤液的质量为235g（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水，不考虑实验中溶液的质量损失）。

请计算：

（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为__________。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（结果精确到1%）

5.将11g纯碱样品放入烧杯中,用足量的水溶解得到111g溶液,再向其中加入100g氯化钙溶液（纯碱样品中的杂质全部可溶,且不与氯化钙反应）,恰好完全反应,过滤得滤液的质量为201g。

请计算:

（1）反应中生成的白色沉淀的质量为　　　　g。

（2）所用氯化钙溶液中溶质的质量分数。

6.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中试管内的固体质量随时间变化的关系如图所示,反应结束后,将剩余固体加入67.05g水中,充分溶解后,过滤。

计算:

（1）生成氧气的质量是　　　　g。

（2）所得溶液的溶质质量分数。

7.取12.5g石灰石样品于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求:

（1）生成二氧化碳的质量为　　　　g。

（2）稀盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程,计算结果精确到0.1%）

8.将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）求10g该样品中氢氧化钠的质量。

（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

9.BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，如误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示。

请回答：

（1）P点时溶液中的溶质名称是__________。

（2）反应生成沉淀的最大质量为__________。

（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

10.为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数,称取该碳酸钠溶液100g,缓慢滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,记录的实验数据如下表。

请回答问题。

实验序号

加入稀盐酸的质量

完全反应后溶液的总质量

①

100g

197.8g

②

200g

295.6g

③

300g

395.6g

（1）分析上述表格,实验　　　　中碳酸钠溶液和稀盐酸恰好完全反应。

（2）计算碳酸钠溶液的溶质质量分数。

11.为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取4g此样品,将40g稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应）,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据见表:

序号

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

第1次

10

3

第2次

10

m

第3次

10

1

第4次

10

0.6

计算:

（1）表中m的值是　　　　。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

12.现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。

实验数据如下表。

编号

第1次

第2次

第3次

所取固体样品的质量/g

15

12

12

加入氯化钙溶液的质量/g

100

100

150

反应后生成沉淀的质量/g

10

10

10

完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：

（1）样品中氯化钠的质量分数；

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

13.某化学兴趣小组的同学欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验操作及相关实验数据如图所示。

（1）生成氧气的质量为　　　　g。

（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?

14.请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。

（1）15g铜锌混合粉末中铜的质量为______________g。

（2）第一次加入50g稀硫酸充分反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程，计算结果精确至1%）

15.根据图所示信息进行计算。

假设稀硫酸转移完全且生成的气体全部逸出。

（1）生成氢气的质量为　　　　g。

（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少?

16.某补钙药剂的标签如图所示,做如下实验:

取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g稀盐酸,恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出）。

反应后称量烧杯内剩余物质的质量为65.6g。

（1）反应中生成　　　　g二氧化碳。

（2）通过计算说明实际碳酸钙含量是否与标注相符。

××儿童咀嚼片

（100片装）

主要成分:

碳酸钙

功效:

补钙

规格:

2g/片

每片含碳酸钙≥1.5g

用量:

每日1片

食用方法:

嚼食

参考答案

1.解：

（1）石灰石中碳酸钙的质量为1.25t×80%＝1t。

（2）设吸收二氧化硫的质量为x。

2CaCO3＋O2＋2SO2

2CaSO4＋2CO2

200128

1tx

＝

　x＝0.64t

答：

（1）石灰石中碳酸钙的质量为1t；

（2）可吸收的二氧化硫的质量为0.64t。

2.解：

设参加反应的铁的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

562

x0.2g

＝

　x＝5.6g

该铁合金中的含碳量为

×100%≈3.4%。

因为2%＜3.4%＜4.3%，由此可知该铁合金是生铁。

答：

该铁合金是生铁。

3.解：

（1）负极得到的是氢气，也就是氢气的质量为2g。

设消耗的水的质量为x。

2H2O

2H2↑＋O2↑

364

x2g

x＝18g

（2）由于实验过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，其质量保持不变，剩余溶液中Na2SO4的质量分数为

×100%＝2.5%。

答：

（1）停止实验时，电解消耗水的质量是18g；

（2）停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是2.5%。

4．

（1）56%

（2）解：

20g赤铁矿样品中氧化铁的质量为235g－219g＝16g。

设219g稀盐酸中氯化氢的质量为x。

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

160219

16gx

＝

　x＝21.9g

所用稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%＝10%。

答：

所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%。

5.

（1）10　

（2）解:

设所用氯化钙溶液中溶质的质量为x。

CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl　

111100

x10g

=

　x=11.1g　

所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为

×100%=11.1%。

答:

所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为11.1%。

【解析】本题以文字叙述的形式考查盐与盐反应的化学方程式计算,难度中等。

根据质量守恒定律,计算生成的碳酸钙的质量为111g+100g-201g=10g,再根据氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式计算出氯化钙溶液中溶质的质量,进而计算出氯化钙溶液中溶质的质量分数。

6.

（1）4.8　

（2）解:

设生成KCl的质量为x。

2KClO3

2KCl+3O2↑　

14996

x4.8g

=

　　x=7.45g　

所得KCl溶液中溶质的质量分数为

×100%=10%。

答:

所得溶液的溶质质量分数为10%。

【解析】本题考查利用氯酸钾制取氧气的有关化学方程式的计算,难度中等。

分析图像,可知固体没有反应之前是13g,随时间的延长,加热时间越来越长,固体质量随之减少,减少的量就是氧气的质量:

13g-8.2g=4.8g。

7.

（1）4.4　

（2）解:

设参加反应的氯化氢的质量为x。

CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑　

7344

x4.4g

=

　　x=7.3g　

稀盐酸的溶质质量分数为

×100%=7.3%。

答:

稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【解析】考查化学计算应用能力,中等难度。

根据图像中的数据分析反应生成二氧化碳的质量为4.4g,据此进行化学方程式计算得出答案。

8.解：

（1）当恰好完全反应时消耗的盐酸的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%＝7.3g。

设消耗氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

4036.558.5

x7.3gy

＝

　x＝8g

＝

　y＝11.7g

（2）a点时，溶液中溶质的质量分数为

×100%≈6.9%。

答：

（1）10g该样品中氢氧化钠的质量为8g；

（2）a点时，溶液中溶质的质量分数为6.9%。

9.

（1）氯化镁　

（2）23.3g

（3）解：

设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。

BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2

208233

100g×x23.3g

＝

　x＝20.8%

答：

原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。

10.

（1）②　

（2）解:

设100g碳酸钠溶液中溶质的质量为x。

Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

=

　　x=10.6g　

碳酸钠溶液的溶质质量分数为

×100%=10.6%。

答:

碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。

【解析】本题以表格形式考查盐与酸的反应的化学方程式的计算,难度中等。

实验①中产生的二氧化碳质量为100g+100g-197.8g=2.2g。

实验②中产生的二氧化碳质量为200g+100g-295.6g=4.4g,对比实验①②盐酸的质量增加产生的二氧化碳的质量也增加,说明实验①中的碳酸钠没有反应完。

实验③中产生的二氧化碳质量为300g+100g-395.6g=4.4g,对比实验②③,盐酸的质量增加,而产生的二氧化碳的质量没有增加,说明实验②中碳酸钠反应完了,而实验①中的碳酸钠有剩余,说明100g稀盐酸反应完了,也就说明了每100g稀盐酸如果完全反应可产生2.2g二氧化碳,所以实验②中产生二氧化碳4.4g,说明200g稀盐酸也恰好完全反应,因此实验②是恰好完全反应的,实验③中的盐酸有剩余。

11.

（1）2　

（2）解:

设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x。

CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑　

10073

1gx

=

　　x=0.73g　

稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%=7.3%。

答:

稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

【解析】本题以表格形式考查盐与酸反应有关化学方程式的计算,难度中等。

（1）分析表格中的数字可知在第1次实验中反应的碳酸钙的质量为1g,第3次实验中加入10g稀盐酸,固体减少为1g,所以第1、2、3次实验中盐酸中的氯化氢完全反应,每次消耗碳酸钙1g,故m的值为2。

（2）据第1次实验中的数据可知,10g盐酸完全反应消耗1g碳酸钙,所以根据方程式计算10g稀盐酸中氯化氢的质量,计算溶质质量分数。

12.解：

由表中数据分析可知，第2次反应中的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。

设12g样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

106111100117

xy10gz

x=10.6g

y=11.1g

z=11.7g

（1）样品中氯化钠的质量分数为

×100%≈11.7%。

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数为

×100%=11.1%。

（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为

×100%=≈12.8%。

答：

（1）样品中氯化钠的质量分数为11.7%；

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%；

（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.8%。

13.

（1）3.2　

（2）解:

设参加反应的过氧化氢质量为x。

2H2O2

2H2O+O2↑　

68　32

x　3.2g

=

　x=6.8g　

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

×100%=6.8%。

答:

这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是6.8%。

【解析】本题考查过氧化氢分解的有关化学方程式计算,难度中等。

（1）根据质量守恒定律,生成氧气的质量为102g+100g-198.8g=3.2g。

14.

（1）1.5

（2）解：

第一次加入50g稀硫酸反应的固体质量为w＝（15g－2g）÷2＝6.5g。

设第一次加入50g稀硫酸充分反应后生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

651612

6．5gxy

＝

x＝16.1g

＝

y＝0.2g

所得不饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%≈29%。

答：

所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为29%。

（其他合理答案均可）

15.

（1）0.2　

（2）解:

设参加反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑　

651612

xy0.2g

=

　x=6.5g　

=

　y=16.1g　

反应后溶液的质量为6.5g+（94.2g-20g）-0.2g=80.5g,反应后的溶液中溶质质量分数为

×100%=20%。

答:

反应后的溶液中溶质质量分数为20%。

16.

（1）4.4　

（2）解:

设10片钙片中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑　

10044

x4.4g

=

　　x=10g　

每片钙片中碳酸钙含量是

×100%=1g<1.5g,故实际碳酸钙含量与标注不相符。

答:

实际碳酸钙含量与标注不相符。

【解析】本题以标签形式,考查盐与酸反应的有关化学方程式的计算,难度中等。

（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳,根据质量守恒定律可知,烧杯中的物质减少的质量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为2g×10+50g-65.6g=4.4g。

（2）有关反应的化学方程式为CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑,将二氧化碳的质量代入化学方程式即可求出10片钙片中碳酸钙的质量为10g,进而求出1片钙片中碳酸钙的质量

×100%=1g<1.5g,得出碳酸钙的含量与标签标注不相符。