SiCl2及其化合物+氧化还原复习教案Word格式.docx

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2、下列关于硅的说法不正确的是（）

A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中不正确的是（）

A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的主要原料

C、石英（SiO2）可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料

4、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）

A．SiO2是非金属氧化物B．SiO2溶于水得到相应的酸

C．SiO2不能与任何酸反应D．SiO2与强碱反应生成盐和水

5、下列试剂不能保存在玻璃瓶的是：

（）

A、NaOH溶液B、浓硫酸C、氢氟酸D、稀盐酸

（2）、H2SiO3

1、制备

练习1、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．CO2→H2

CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

2、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

2、性质

例、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）

【课后练习】

1、下列关于硅的说法不正确的是（）

A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

2、下列关于硅材料的叙述正确的是（）

A．玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅

B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅

C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料

D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能

3、能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）

A．KOH溶液B．液溴C．水玻璃D．氢氟酸

4、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

5、

（1）三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸，把三硅酸镁Mg2Si3O8·

nH2O改写成氧化物的形式___________，写出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化学方程式____________________________________。

（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。

此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。

例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土［Al2Si2O5（OH）4］，此反应的离子方程式是：

2KASi3O8+11H2O+2CO2

2K++2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5（OH）4这个反应能发生的原因是Al2Si2O5（OH）4改写成氧化物的形式为__________

6、根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。

（1）写出A、B、C、D各物质的名称：

A，B，

C，D。

（2）写出D→A的化学方程式___________。

（3）写出下列变化的离子方程式：

B→C____；

D→B_____。

2、Cl2

（1）、Cl的性质

1、物理性质：

黄绿色、有刺激性气味的气体、能溶于水（2:

1）

例、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）

A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B、氯气、液氯和氯水是同一种物质

C、氯气能溶于水

D、氯气是一种有毒的气体

2、化学性质：

（1）、与金属反应

2Na+Cl2

2NaCl（白烟）

Cu+Cl2

CuCl2　（棕黄色烟）　

2Fe+3Cl2

2FeCl3　（棕色烟）

注意：

Cl2与变价金属反应时，生成高价氯化物

例、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3

（2）、与非金属反应

H2+Cl2

2HCl

①点燃的氢气在氯气瓶中继续燃烧，产生苍白色色火焰，瓶口有大量的雾

②燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，本质是氧化还原反应，不仅仅只有氧气才能支持燃烧

（3）、与水反应

Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO

2HCl+O2↑

液氯：

Cl2纯净物

氯水：

3分子（Cl2、H2O、HClO）4离子（Cl-、H+、ClO-、OH-）混合物

注意：

①HClO是一种强氧化剂，能漂白杀菌

②Cl2能使湿润的有色布条变色，不能使干燥的有色布条变色

③Cl2使湿润石蕊试纸先变红，后褪色

④棕色瓶密封保存

1、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）

A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

2、下列说法正确的是（）

A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2

C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀

D．新制氯水经光照一段时间pH增大

3、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）

A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3

（4）、与碱反应

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（工业制漂白液，实验室吸收多余的Cl2）

2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（工业上制漂白粉）

①漂白液、漂白粉、漂白精的漂白、消毒原理相同

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

1、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是（）

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

B．反应中转移电子的物质的量是0.42mol

C．氧化性ClO－＜ClO3－

D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的

2、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为 

。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 

。

（4）反应

（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 

（二）、氯离子检验

　在被检物质的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，将其酸化，排除CO32-等离子的干扰，然后再滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。

（3）、实验室制法

1、实验室制取氯气时，常含有氯化氢杂质，可以用哪种溶液除去（）

A.饱和食盐水B.烧碱溶液C.浓硫酸D.澄清石灰水

2、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。

（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是。

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。

试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）

3、下图是某同学设计的实验室制备干燥的Cl2及吸收多余氯气的实验装置，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。

（1）指出上述装置中的各处错误：

　　①_________；

②_______；

③_________；

④_______；

⑤_________

（2）在改正过来的装置中，下列物质的作用分别是：

　　①饱和食盐水_________________；

②浓硫酸_________________；

　　③NaOH溶液_________________；

④MnO2_________________；

1、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）

A．新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处

B．新制的氯水中含有氯气分子，氯分子可以杀菌、消毒

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后酸性减弱

2、下列叙述中不正确的是

A．因为氯气有毒，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白

B．Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊

C．在相同条件下，SO2比Cl2更易溶于水

D．在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用

3、按照HCl、（）、Ca（ClO）2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填

入括号（）

A．NaCl　　　B．NaClOC．Cl2O7　　D．Cl2

4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液

⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

5、氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）

A．Cl2B．HClOC．HClD．O2

6、将氯气分别通入含大量下列离子的溶液中，离子的浓度明显减小的是：

A、Cl－B、NO3－C、OH－D、SO42－

7、漂白粉的有效成分是（）

A、次氯酸钙　　B．氯化钙　　C．次氯酸　　D．次氯酸钙与氯化钙

8、在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：

（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。

（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。

（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是

9、有X、Y、Z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：

X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：

XZ_______，X2Y_________。

10、实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应的化学方程式为___，其中二氧化锰的作用是_______。

按上述方法制得的氯气中，可能含有的杂质气体有_____、______。

若需制得纯净、干燥的氯气，应将由发生装置导出的气体依次通过分别盛有____、___的洗气瓶。

为防止氯气污染空气，多余的氯气通常可用_____吸收，这个反应的离子方程式为____。

11、如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。

它们之间有如下转化关系：

（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中

有一种是离子晶体，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是（填写物质的化学式）；

②此时，Z是气的主要成分；

③X与甲反应的化学方程式是

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。

试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式；

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。