苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx

上传人:b****2 文档编号:2426117 上传时间:2023-05-03 格式:DOCX 页数:20 大小:103.31KB
下载 相关 举报
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第1页
第1页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第2页
第2页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第3页
第3页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第4页
第4页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第5页
第5页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第6页
第6页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第7页
第7页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第8页
第8页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第9页
第9页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第10页
第10页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第11页
第11页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第12页
第12页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第13页
第13页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第14页
第14页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第15页
第15页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第16页
第16页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第17页
第17页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第18页
第18页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第19页
第19页 / 共20页
苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx_第20页
第20页 / 共20页
亲,该文档总共20页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
下载资源
资源描述

苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx

《苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx(20页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。

苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编.docx

苏州中考复习化学方程式归纳完整版汇编

中考复习归纳初中化学方程式

请完成下列化学方程式,并注明反应基本类型:

一、O2的化学性质(氧化性、可以助燃)

反应方程式

反应基本类型

反应现象

用途

点燃

2H2+O2====2H2O

化合

氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水

H2是最清洁的燃料

点燃

S+O2====SO2

化合

硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。

制炸药(火药)

点燃

4P+5O2====2P2O5

化合

磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.

火柴盒、发令枪

点燃

3Fe+2O2=====Fe3O4

化合

铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热.

/

点燃

2Mg+O2=====2MgO

化合

镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.

制烟花

点燃

CH4+2O2=====CO2+2H2O

 

/

甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.

天然气的主要成分,主要的燃料

2Hg+O2=====2HgO

化合

(见上册26页)

/

二.O2的制法

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

分解

/

实验室制取O2

MnO2

2KClO3=====2KCl+3O2↑

分解

/

MnO2

2H2O2====2H2O+O2↑

分解

产生大量无色气泡

通电

2H2O====2H2↑+O2↑

分解

正负电极上分别产生无色气泡,负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍

/

2HgO=====2Hg+O2↑

分解

红色固体渐消失,产生银色液体

/

三.C的化学性质

1.可燃性

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

(O2充足)

点燃

C+O2====CO2

化合

碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊

煤,木炭的主要成分,做燃料

(O2不充足)

点燃

2C+O2====2CO

化合

碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒

含碳燃料不充分的燃烧均生成CO

2.还原性

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

高温

CO2+C=====2CO

化合

该反应吸热

煤炉中的反应之一

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑

置换

黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

还原CuO(冶炼金属)

高温

2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑

置换

/

还原Fe2O3(炼铁)

四.CO的化学性质

1.可燃性

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

点燃

2CO+O2=====2CO2

化合

一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊

煤气主要成分,做燃料

2.还原性

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

CuO+CO====Cu+CO2

/

黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体

还原CuO(冶炼铜)

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

/

/

还原Fe2O3(炼铁)

高温

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

/

/

还原Fe3O4(炼铁)

对比:

H2+CuO====Cu+H2O

置换

黑色固体变红色,管壁有水珠

精练Cu

五.CO2的化学性质

1.与H2O反应

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

CO2+H2O==H2CO3

化合

将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红

制碳酸饮料

H2CO3===H2O+CO2↑

分解

加热上述溶液产生气泡,且变回紫色

(H2CO3不稳定)

2.与(中)强碱的反应

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)

用石灰浆粉刷墙壁;实验室检验CO2

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

无明显现象

工业上吸收废气

六、CO2的制取

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

复分解

产生无色气泡,大理石逐渐溶解

实验室制取CO2,在大理石上"刻字"

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

复分解

反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解

可治疗胃酸过多

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

复分解

开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止

大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)

高温

CaCO3====CaO+CO2↑

分解

/

工业上用石灰石制取生石灰、CO2

七.金属的化学性质

金属活动性顺序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

金属+O2→金属氧化物

4Al+3O2=====2Al2O3

化合

常温下铝表面形成致密氧化膜

2Zn+O2=====2ZnO

化合

/

2Cu+O2=====2CuO

化合

红色固体变成黑色固体

/

金属+酸→盐+H2

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

置换

铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色

/

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

置换

反应较剧烈,产生无色气泡,锌粒逐渐溶解;

实验室制取H2

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

置换

反应剧烈,产生大量无色气泡,镁条溶解;

/

金属+盐→盐+金属

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

置换

铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色

古代湿法制Cu

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

置换

铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色

/

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

置换

铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色

/

八.酸、碱、盐的性质

1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳:

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

2、几种碱在水中的解离方程式:

NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

3、几种盐在水中的解离方程式:

NaCl=Na++Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

KNO3=K++NO3-KMnO4=K++MnO4-

CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-

酸碱盐概念的比较

化学组成

举例

溶液中的阴、阳离子

氢离子和酸根离子

HNO3

阳离子:

全部是H+,阴离子是酸根离子

氢氧根离子和金属离子

KOH

阴离子:

金属离子,阴离子:

全部是OH——

金属离子和酸根离子

AgNO3

阳离子:

金属离子阴离子:

酸根离子

附表1稀硫酸的化学性质(稀盐酸相似)

实验内容

实验现象

实验结论(或化学方程式,注明基本类型)

跟指示剂反应

1、紫色石蕊试液

2、无色酚酞试液

1、试液显(红)色

试液显(无)色

1、紫色石蕊遇酸溶液(变红)

2、无色酚酞遇酸溶液(不变色)

跟金属反应

1、镁条

2、锌粒

3、铁钉

1、反应剧烈,产生(大量无色气泡),镁条溶解;

2、反应较剧烈,产生(无色气泡),锌粒逐渐溶解;

3、铁钉表面有少量(无色气泡),溶液逐渐变为(浅绿)色

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

跟金属氧化物反应

1、铁锈(除铁锈)

2、氧化铜

1、铁钉表面的锈逐渐溶解,溶液显(黄)色

2、黑色固体溶解,溶液显(蓝)色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

跟碱反应

Cu(OH)2

蓝色固体慢慢溶解,溶液显(蓝)色

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

跟盐反应

1、BaCl2溶液

2、Na2CO3固体

1、生成(白色沉淀)

2、固体溶解,产生大量(无色气泡)

1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

2、Na2CO3+H2SO4=

Na2SO4+H2O+CO2↑

 

附表2盐酸与硫酸的性质比较表

项目

名称

盐酸

硫酸

化学式

HCl

H2SO4

颜色,气味

浓HCl无色、有刺激性气味

浓H2SO4无色无味

挥发性

浓HCl易挥发(在空气中形成白雾)

不挥发 。

有吸水性、脱水性

与指示剂作用

 紫色石蕊变红

无色酚酞不变色

紫色石蕊变红

无色酚酞不变色

与活泼金属反应

(练习书写化学方程式,并注明基本类型,下同)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

与金属氧化物反应

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

与碱的反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O

与某些盐反应

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

K2CO3+H2SO4=

K2SO4+H2O+CO2↑

鉴别试剂

AgNO3溶液和稀HNO3

BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

 

附表3氢氧化钠的化学性质

实验步骤

实验现象

实验结论(或化学方程式)

1、与指示剂的反应

 

紫色石蕊试液变(蓝)色

无色酚酞试液变(红)色

 

氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变(蓝)色,

氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变(红)色

2、与盐溶液的反应

12

34

 

1、产生(蓝)色沉淀

 

2、产生(红褐)色沉淀

 

3、产生(白)色沉淀

 

4、产生(蓝、白)色沉淀

化学方程式

1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

 

2、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

 

3、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

 

4、CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

 

附表4氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表

用途

性质

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

NaOH

Ca(OH)2

俗名

烧碱火碱苛性钠

熟石灰消石灰

物理性质

1、白色固体

2、具有吸水性(易潮解)

3、极易溶于水,放热

4、具有强腐蚀性

1、白色固体

2、微溶于水

3、具有腐蚀性

工业制法

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(纯碱)

高温

CaCO3=====CaO+、CO2↑

CaO+H2O==Ca(OH)2(剧烈反应,放出大量热,白色块状固体变成粉末)

化学性质

1、使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

2、与某些非金属氧化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

(工业上吸收废气)

3、与酸反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

4、与某些盐反应

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

Zn(NO3)2+2NaOH==Zn(OH)2↓

+2NaNO3

 

1、使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

2、与某些非金属氧化物反应

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(用于鉴别CO2气体)

 

3、与酸反应(用于中和土壤酸性)

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

4、与某些盐反应

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4

(波尔多液的制取)

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

△盐的化学性质(1、2、3见上述内容)

1、盐溶液+金属→新盐+新金属

2、盐+酸→新盐+新酸

3、盐+碱→新盐+新碱

4、盐+盐→两种新盐

例:

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓

初中化学全册方程式网络图

一、氧系网络

①                                                                

②                                                                 

③                                                                 

④                                                                

⑤                                                              

⑥                                                                

⑦                                                                

⑧                                                                

⑨                                                                

⑩                                                                

⑾                                                                

⑿                                                             

⒀                                                                

⒁                                                                

⒂                                                              

二、碳系网络

⑴可燃性                                                               

 还原性                                                           

⑵可燃性                                                               

 还原性                                                               

⑶可燃性                                                             

 还原性                                                                

⑷                                                                    

⑸                                                                      

⑹                                                                      

⑺                                                                      

⑻实验室制二氧化碳                                                  

 工业制二氧化碳                                                    

⑼                                                                      

⑽                                                                      

⑾                                                                      

⑿                                                                      

三、金属、酸、碱、盐系网络

(一)、复分解反应(有五类、见上图①②③④⑤)

①酸+金属氧化物→盐+水

                                                          

                                                         

②酸+碱→盐+水

                                                   

                                                   

③酸+盐→酸+盐

                                                           

                                                            

④盐+碱→盐+碱

                                                             

                                                       

 

⑤盐+盐→盐+盐

                                                              

                                                              

(二)金属和酸、盐溶液的置换反应(见上图⑥⑦)

 ⑥金属+酸→盐+氢气

                                                              

                                                                

 ⑦金属+盐→金属+盐

                                                                 

                                                                  

(三)金属氧化物制碱的反应(见上图⑧ Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应 )

⑧金属氧化物+水→碱

                                                                   

                                                                

                                                                   

                                                                   

(四)非金属氧化物制取酸(见上图⑨ CO2、SO2、SO3分别和水反应)

 ⑨非金属氧化物+水→酸

                                                                   

                                                                

       

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 医药卫生 > 基础医学

copyright@ 2008-2023 冰点文库 网站版权所有

经营许可证编号:鄂ICP备19020893号-2