最新20无机化学万题库问答题13.docx
《最新20无机化学万题库问答题13.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新20无机化学万题库问答题13.docx（55页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
最新20无机化学万题库问答题13
无机化学万题库
问答题
（一）物质的状态
1．在25℃时，某容器中充入总压为100kPa、体积为1∶1的H2和O2混合气体，此
时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是H2还是O2？
为什么？
混合气体点燃后（充分反应生成水，忽略生成水的体积），恢复到25℃，容器中氧的分压是多少？
容器内的总压是多少？
（已知在25℃,饱和水蒸气压为3160Pa）**
2．判断下列说法是否正确，并说明理由。
⑴理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变；
⑵理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。
**
3．将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A，B两个容器中，当温度相等时，判断下列各种说法是否正确？
并说明理由。
⑴N2分子碰撞器壁的频率小于O2；
⑵N2的压力大于O2；
⑶O2分子的平均动能（Ek）大于N2；
⑷O2和N2的速率分布图是相同的；
⑸O2和N2的能量分布图是相同的。
***
4．已知121℃时水的蒸气压为202kPa现有一封闭的容器，其中含有101kPa的空气，温度为121℃。
若把一些水注射到该封闭的容器内，并使液态的水与其蒸气达到平衡。
问：
此时封闭容器中的总压力为多少？
**
5．NO2（g）NO（g）＋
O2（g）是大气污染化学中的一个重要反应。
在298K时，标准平衡常数KΘ＝6.6×10－7。
如果将101kPaNO（g）和101kPaO2（g）等体积混合，将会观察到什么现象？
**
6．写出理想气体状态方程，使用该方程时应注意哪些问题？
***
7．已知CO2的临界温度为31.1℃，临界压力为7.38Mpa，三相点为－56.6℃，在101.3
kPa下－78.2℃升华。
⑴试画出CO2相图的示意图；
⑵在常温常压下，迅速打开储有CO2钢瓶的阀门，出来的CO2处于什么状态？
⑶缓慢地打开阀门，出来的CO2处于什么状态？
**
8．右图为水的相图的示意图，说明图中p
OA线、OB线、OC线的物理意义。
***B
A
O
C
t
9．下列说法是否正确？
如果不正确，应该怎样说？
⑴一定量气体的体积与温度成正比。
⑵1mol任何气体的体积都是22.4L。
⑶气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。
⑷对于一定量混合气体，当体积变化时，各组分气体的物质的量亦发生变化。
**
10．对于一定量的混合气体，试回答下列问题：
⑴恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否发生变化？
⑵恒温下，压强变化时各组分气体的分压是否变化？
⑶恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否发生变化？
**
（二）原子结构
1．试解释为什么在氢原子中3s和3p轨道的能量相等，而在氯原子中3s轨道的能量比3p轨道的能量要低。
**
2．将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道所需要的能量有无差别？
若是氦原子
情况又会如何？
**
3．试写出原子序数为24，47的元素的名称、符号、电子排布式，说明其所在的周期和族。
**
4．什么是“镧系收缩”？
“镧系收缩”产生的原因是什么？
“镧系收缩”有什么特点？
“镧系收缩”对元素的性质产生了哪些影响？
***
5．ⅠA族元素与ⅠB族元素原子的最外层都只有一个s电子，但前者单质的活泼性明显强于后者，试从它们的原子结构特征加以说明。
***
6．元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态，而元素B与A处于同一周期中，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成。
⑴写出元素A及B的核外电子分布式、价层电子构型；
⑵A、B各处于第几周期第几族？
是金属还是非金属？
⑶写出AB的化学式。
***
7．已知某稀有气体的最外层电子排布为4s24p6，在同周期中有A，B，C，D四种元素的原子，最外层电子数分别为2，2，1，5；A次外层电子数为8，D的次外层电子数为18，B的次外层l=2的轨道具有半充满结构，而C的l=2的轨道全充满，
问A，B，C，D分别是什么元素？
***
8．根据元素周期表填写下表中的空格：
***
元素符号
V
Bi
Pt
元素名称
钼
钨
所属周期
所属族
价电子层
的结构
9．下列说法是否正确？
如不正确，应如何改正？
⑴s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形。
⑵主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。
⑶主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。
***
10．列出硫的四个3p电子所有可能的各套量子数。
***
11．回答下列问题：
⑴写出原子序数为32的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称以及此元素在
周期表中的位置；
⑵试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态
最外层各价电子nlmmS
⑶分别画出此元素原子最外层pχ电子的轨道角度分布图及径向分布图。
****
12．第33号元素原子的核外电子排布为：
。
基态时最外层各电子的四个量子数可分别表示为：
n
l
m
ms
该元素最高氧化态为，在周期表中属区元素，它的低价氧化物化学
式为，俗称。
***
13．参照下表中的答题内容，填写表中的空格：
****
元素
原子序数
价层
电子排布
周期
和族
最高价
低价离子的
电子构型
氧化物
水合物
酸碱性
A
24
H2CrO4
B
56
8e－
C
五ⅦA
D
PbO2
Pb（OH）4
两性
E
4d105s2
14．指出符号4pχ、3d所表示的意义及该轨道电子的最大容量。
***
15．A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。
写出A、B两元素的名称和元素符号，分别写出它们的电子排
布式。
***
16．假定有下列电子的各套量子数，指出哪些不可能存在，并说明原因。
⑴3，2，2，
；⑵3，0，－1，
；
⑶2，2，2，2；⑷1，0，0，0；
⑸2，－1，0，
；⑹2，0，－2，
。
**
17．将电子构型为1s22s22p5的原子中各电子的全套量子数填入下表中：
***
n
l
m
ms
18．在下列电子构型中哪些属于原子的基态？
哪些属于原子的激发态？
哪些纯属错误？
⑴1s2s32p1；⑵1s22p2；⑶1s22s2；
⑷1s22s22p63s13d1；⑸1s22s22p54f1；⑹1s22s12p1。
**
19．有无以下的电子运动状态？
为什么？
⑴n=1，l=1，m=0；⑵n=2，l=0，m=±1；
⑶n=2，l=3，m=±3；⑷n=4，l=3，m=±2。
***
20．按要求填充下表：
***
原子
序数
元素
符号
电子层结构
电子层数
能级
数
周期
族
最高化
合价
11
Na
1s22s22p63s1
3
4
三
ⅠA
＋1
16
22
26
36
50
21．满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？
⑴最外层具有6个p电子；
⑵价电子数是n=4、l=0的轨道上有2个电子和n=3、l=2的轨道上有5个
电子；
⑶次外层d轨道全满，最外层有一个s电子；
⑷该元素＋3价离子和氩原子的电子构型相同；
⑸该元素＋3价离子的3d轨道电子半充满。
***
22．根据鲍林电子填充能级图，指出下表中各电子层的电子数有无错误，并说明理由。
序号元素（Z）KLMNOP
①19289
②2221082
③3028182
④3328203
⑤60281818122***
23．第四周期某元素原子中的未成对电子数为1，但通常可形成＋1和＋2价态的化合物。
试确定该元素在周期表中的位置，写出其元素名称和元素符号，并写出＋1价离子的电子排布式和＋2价离子的电子排布式。
***
24．什么叫元素的电负性？
元素的电负性在周期表中呈现怎样的递变规律？
请按电负性减小的顺序排列下列元素：
Be、B、Mg、Al。
***
25．铬和硫都属于第Ⅵ族元素，但它们的金属性和非金属性不相同，而最高化合价却又相同，试从原子结构解释这一问题。
***
26．根据元素在周期表中的位置和电子层结构，判断下列各对原子（或离子）哪一个半径较
大？
写出简要的解释。
⑴H与He⑵Ba与Sr⑶Sc与Ca
⑷Cu与Ni⑸Zr与Hf⑹S2－与S
⑺Na与Al3＋⑻Fe2＋与Fe3＋⑼Pb2＋与Sn2＋***
27．写出下列所有元素的元素符号：
⑴具有价电子构型为（n－1）d10ns1的所有元素；
⑵至少具有1个，但不超过4个4p电子的元素。
***
28．填写下列各题中所缺少的量子数可具有的数值：
⑴n=?
l=2m=0ms=+
⑵n=2l=？
m=－1ms=－
⑶n=4l=？
m=0ms=？
⑷n=3l=1m=?
ms=－
⑸n=3l=2m=？
ms=+
**
29．已知某元素在氪之前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的轨道内，电子恰好是半满。
试推断该元素的名称，指出它在周期表中的位置。
（简要写出推断过程）***
30．某元素的原子序数为24，试问：
⑴此元素原子的电子总数是多少？
⑵它有多少个电子层？
共有多少个电子亚层？
⑶写出它的外围电子构型，它的价电子数是多少？
⑷指出它在周期表中的位置；
⑸它有多少个未成对电子？
**
31．外围电子构型满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？
⑴具有两个p电子；
⑵n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个；
⑶n=3，l=2的电子全充满，n=4，l=0的电子有1个。
***
32．满足下列条件之一的是什么元素？
⑴某元素＋2价的阳离子和氩的电子构型相同；
⑵某元素＋3价的阳离子和氟的－1价阴离子电子构型相同；
⑶某元素＋2价的阳离子的3d轨道为全充满。
***
33．第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按
A、B、C、D顺序依次增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C、D的次外层电子数为18，试推断：
⑴哪些是金属元素？
⑵D与A的简单离子是什么？
⑶哪一元素的氢氧化物碱性最强？
⑷B与D原子间能形成何种类型化合物？
写出其路易斯电子结构式。
***
34．用四个量子数表示氮原子中7个电子的运动状态：
***
n
l
m
ms
2个1s电子
2个2s电子
3个2p电子
35．根据原子序数填充下表：
***
原子序数
外围电子构型
周期
族
未成对电子数
18
25
28
35
48
36．设有元素A、B、C、D、E、G、L、M，试按下列条件推断其元素符号和在周期表中的位置（周期、族、区），写出它们的外围电子构型。
⑴A、B、C为同一周期金属元素，已知C有三个电子层，它们的原子半径在所属
周期中为最大，且A>B>C；
⑵D、E为非金属元素，与H（氢）化合生成HD和HE，在室温时D的单质
是液体，E的单质是固体；
⑶G是所有元素中电负性最大的元素；
⑷L的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢以外最轻的气体；
⑸M为金属元素，它有四个电子层，其最高氧化数与Cl的最高氧化数相同。
***
37．某元素最高化合价为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出该元素的：
⑴核外电子排布式；
⑵外围电子构型；
⑶＋3价离子的外层电子构型；
⑷元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。
***
38．某元素最高氧化数为＋5，最外层电子数为2，原子半径是同族中最小的。
试写出该元素的：
⑴核外电子排布式；
⑵＋3价离子的外层电子构型；
⑶元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。
***
39．有A、B、C、D四元素，A是ⅠA族第五周期元素，B是第三周期元素。
B、C、D的价电子分别为2、2、7，四元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A，已知C、D的次外层电子均为18个。
试写出：
⑴A、B、C、D的元素符号；
⑵A、B、C、D的简单离子的符号；
⑶这四种元素互相生成几种二元化合物。
***
40．外围电子构型满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？
⑴具有2个未成对5p电子；
⑵具有2个量子数为n=4,l=0的电子和5个量子数为n=3,l=2的电子；
⑶（n－1）d轨道全充满而ns轨道半充满；
⑷外围电子数和外层电子数相等，且均为8个。
***
41．写出原子序数为15的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称，该元素在周期表
中哪一个周期？
什么族？
哪一区？
若以
形式表示一个核外电子的运动状态，写出上述元素的最外层各价电子的核外运动状态。
***
42．研究物质磁性表明：
金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁性大小又与音响直接有关。
这个现象是选择录音磁带制造材料的一个因素。
写出下列氧化物（基本上是离子型）中各阳离子的外层电子排布式，指出未成对电子数，哪种氧化物适合做录音带磁粉原料？
⑴V2O5⑵CrO2⑶AgO⑷SnO2**
43．粗略画出n＝3，l＝0，1，2几种原子轨道的径向分布图，并用这些图来解释
Ens***
44．氮的价电子构型是2s22p3，试用
形式分别表示每个电子的波函数。
***
45．某元素的价电子构型是3s23p4，问该元素在周期表中哪个周期？
哪个族？
哪个区？
简要说明理由。
**
46．某元素的价电子构型是4d105s1，试写出它的核外电子排布式，它的原子序数是多少？
它在周期表中哪个周期？
哪个族？
哪个区？
写出元素符号。
***
47．描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义分别是什么？
它们分别可取哪些数值？
***
48．在多电子原子中，当主量子数n＝4时，共有哪些电子亚层？
各电子亚层分别有几个轨道？
最多能容纳多少个电子？
**
49．有A、B两种元素，A元素的原子序数是19，B元素的原子量是32（核内质子数＝中子数），回答下列问题：
⑴分别写出它们的核外电子排布式、元素名称、在周期表中的位置（周期和族）；
⑵写出这两种元素的最高正价氧化物的水化物的分子式；
⑶推断A元素的氢氧化物分别和氢氧化铷、氢氧化钙比较，哪个碱性更强？
⑷推断B元素的气态氢化物分别和氯化氢、硒化氢比较，哪个更稳定？
⑸A、B两元素以什么类型的化学键相结合，这种化合物在晶体状态、熔融状态、水溶液中是否都能导电？
为什么？
***
50．以下各“亚层”哪些可能存在？
包含多少个轨道？
哪些不存在？
为什么？
①2s②3f③4p④5d**
51．假定有下列电子的各套量子数，指出哪些地方是不合理的：
**
①3，3，2，
②3，0，－1，
③2，2，2，1
④1，1，0，0⑤2，－1，0，
⑥2，1，－2，
52．某原子共有五个电子，其量子数分别列于下表中，试写出它们的轨道符号，并按它们轨道能量高低次序排列其序号（如能量相等则注以等号）：
**
序号
n
l
m
ms
①
4
0
0
＋
②
3
1
－1
－
③
3
2
0
＋
④
3
2
－2
－
⑤
3
0
0
－
53．填写下表：
***
元素
核外电子排布式
外围电子构型
周期
族
13Al
24Cr
26Fe
33As
47Ag
54．根据下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价层电子构型：
①第四周期第Ⅳ副族②第四周期第Ⅶ副族
③第五周期第Ⅶ主族④第六周期第Ⅱ主族**
55．由下表中元素的原子序数，填写各有关电子层的电子数，确定该元素的周期和族：
原子序数
各电子层电子数
周期
族
K
L
M
N
O
P
13
36
48
53
74
82
****
56．下列叙述是否正确，对不正确的作出简要解释：
⑴价电子层含有ns1的元素是碱金属元素；
⑵第八族元素的价电子层排布为（n－1）d6ns2；
⑶过渡元素的原子填充电子时是先填充3d，然后再填充4s，所以失去电子时，也按此顺序进行；
⑷因为镧系收缩的结果，造成第六周期元素的原子半径比第五周期同族元素半径小；
⑸氧原子获得两个电子才形成稳定的八隅体构型，其第一、第二电子亲合能均为正值；
⑹氟是最活泼的非金属元素，其电子亲合能也最大。
***
57．有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减小。
已知D－的电子层结构与Ar原子相同，A和B的次外层均为8个电子，C的次外层有18个电子。
试推断这四种元素，写出它们的元素符号、元素名称、用原子实加外围电子构型的方式写出它们的电子分布式、确定它们在周期表中的位置（周期和族）。
***
58．当n＝3时，l的取值有哪些？
m可取哪些数值？
试将这些数值组合成ψ，并将这些ψ对应的能量由低至高排列之。
***
59．某元素的价电子构型是3d104s2，试写出它的核外电子排布式，它的原子序数是多少？
确定它在周期表中的周期、族和区，写出元素符号及名称。
***
60．下列元素基态原子的电子层构型各有何错误？
试作出简要解释。
⑴氮N1s22s22px22py1
⑵铝Al1s22s22p63s3
⑶锂Li1s22p1**
61．根据下列条件来确定元素在周期表中的位置，是金属或非金属，写出元素符号：
⑴基态原子中有3d7电子；
⑵基态原子的电子构型为[Ar]3d64s2；
⑶某元素的＋3价正离子和－1价氟离子的电子构型相同；
⑷某元素的电荷数为＋2的离子，其3d能级为半充满；
⑸某元素外围电子层中有一个n＝4、l＝0的电子和5个n＝3、l＝2的电子。
***
62．已知甲、乙两元素的电子层数均为4，最高化合价均为＋5，甲是金属，乙是非金属，
试确定甲、乙分别为什么元素，写出其核外电子排布式。
**
63．已知下列元素55Cs，38Sr，34Se，17Cl，试回答下列问题：
⑴原子半径由小到大的顺序；
⑵第一电离能由小到大的顺序；
⑶电负性由小到大的顺序；
⑷金属性由弱到强的顺序；
⑸分别写出各元素原子最外层的l＝0的电子的量子数。
***
64．从原子结构的特点解释：
⑴氮的第一标准电离势比在它前面的碳和在它后面的氧都要大；
⑵钾的第二标准电离势为第一标准电离势的7.3倍，而钙的第二标准电离势却只有第一标准电离势的1.9倍；
⑶氯和锰同为第Ⅶ族元素，它们的最高化合价相同，但金属性却不同。
***
65．根据四个量子数的取值要求，回答为什么每一个电子层最多只能容纳2n2个电子？
****
66．试回答：
3s和3s1各代表什么意思？
*
67．已知某元素的原子序数是80，写出该元素原子的核外电子分布式、外围电子构型，并指出该元素所在的周期、族和区。
***
68．已知某元素在周期表中第四周期ⅤB族，试写出该元素的符号、原子的核外电子分布式和价电子分布式，指出该元素的原子中有几个未成对电子
升级会员 