化学方程式的有关计算1024全解.docx

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化学方程式的有关计算1024全解

2015年化学中考试题分类汇编

化学方程式的有关计算

一．选择题

1．（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（　　）

A．8.0gB．11.2gC．16.0gD．24.8g

2．（2015•盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（　　）

A．44%B．46%C．54%D．64%

3．（2015•扬州）六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：

取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（　　）

A．a=2B．a=3C．b=5D．b=7

4．（2015•济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（　　）

A．16.6%B．6.1%C．12.D．9.1%

5．（2015•宁波）把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　）

A．产生蓝色沉淀0.98g

B．锥形瓶内物质总质量不变

C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%

D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等

6．（2015•河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（　　）

A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

二．解答题

1．（2015•义乌市）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．

（1）A溶液中溶质的化学式为　　　　　　；

（2）操作1的名称是　　　　　　；

（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？

解：

（1）H2SO4；

（2）过滤；

（3）解：

设由CuO生成的CuSO4的质量为x

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80160

8gx

x=16g

设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

16080142

16gya

y=8g

所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

=20%

a=14.2g

答：

NaOH溶液中溶质的质量分数是20%．

（4）解：

设与H2SO4反应的NaOH的质量为b

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80142

60g×20%b

b=21.3g

所得溶液中溶质的质量为：

21.3g+14.2g=35.5g

答：

C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g．

2．（2015•江西）为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表

反应前

反应后

烧杯和样品溶液总质量

氯化钡溶液质量

过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）

45g

55g

76.7g

【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4，其他成分能溶于水但不参加反应】

（1）反应共生成BaSO4的质量为　　　　　　g

（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）

（3）反应前后，溶液中硫元素的质量　　　　　　（填“不变”、“增大”或“减小”）

解：

（1）23.3；

（2）设硫酸铵的质量为x

（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4

132233

x23.3g

x=13.2g

氨肥中硫酸铵的纯度：

=88%＜96%，故不符合标准；

（3）减小．

3．（2015•济宁）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．

课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：

步骤一：

用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；

步骤二：

向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；

步骤三：

将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．

（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）

（2）经计算，你认为样品是否合格？

　　　　　　；

（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因．　　　　　　．

解：

（1）设样品中氯化钾生成沉淀的质量为x

样品中氯化钾的质量是：

2.00g×30%=0.6g

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3

74.5143.5

0.6gx

x≈1.16g

（2）而此样品中生成沉淀的质量为：

4.51g﹣3.43g=1.08g，故不合格；

（3）第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量．

4．（2015•温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．

③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．

反应前总质量（克）

275.58

反应后总质量（克）

274.92

反应前后总质量差（克）

0.66

容器内气体质量差（克）

m

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？

（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为　　　　　　．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）

（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．

解：

（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）（ρ2﹣ρ1）V；

（3）设钙片中碳酸钙的质量为x

反应后生成的二氧化碳的质量为：

0.66g+0.22g=0.88g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.88g

解得：

x=2g

该钙片中碳酸钙的质量分数为：

=50%

故答为：

（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%

5．（2015•潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：

实验编号

铝铜合金的质量（g）

加入稀硫酸的质量（g）

生成H2的质量（g）

实验1

30

392

2

实验2

30

588

3

实验3

30

600

3

（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？

（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？

解：

（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y，

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，

542946

xy3g

=

=

，

x=27g，y=147g，

所用稀硫酸溶质的质量分数为：

×100%=25%，

故填：

25%．

（2）该铝铜合金中铝的质量分数为：

×100%=90%，

答：

该铝铜合金中铝的质量分数为90%．

6．（2015•安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．

（1）求样品中铁的质量．

（2）求样品中金的质量分数．

解：

设铁画边角料中所含铁的质量为x．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

x0.3g

x=8.4g

样品中金的质量分数=

100%≈1.1%

答：

（1）样品中铁的质量为8.4g

（2）样品中金的质量分数为1.1%

7．（2015•重庆）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为．

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体．

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？

（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

解：

（1）65：

32：

48；

（2）设需要加入硫酸锌固体质量为x，

100g×1%+x=（100g+x）×10%

解得：

X=10g

（3）设红锌矿中氧化锌的质量为y

ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，

81161

y80.5kg

=

y=40.5kg

红锌矿中氧化锌的质量分数

×100%=81%

8．（2015•遵义）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．

解：

设该稀硫酸的溶质质量为x

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

98233

x2.33g

，解得x=0.98g

∴该稀硫酸的溶质质量分数=

=9.8%

答：

该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

9．（2015•天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．

计算：

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

解：

生成二氧化碳的质量为100g+100g﹣195.6g=4.4g；

设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

1069814244

xyz4.4g

，x=10.6g

，y=9.8g

，z=14.2g

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为

×100%=88.3%

答：

加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

10．（2015•滨州）向10gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为　　g．

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？

（写出计算过程，结果精确到0.01%）

解：

（1）如图象所示：

当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；

（2）设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

10gx

X=7.3g

所加稀盐酸的溶质质量分数为

=18.25%

答：

（1）40g

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%

11．（2015•娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

试求：

（1）m的值为　　g．

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于多少克？

．

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

．

（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

解：

（1）3.3g；

（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy4.4g

解得：

x=10gy=11.1g

（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：

≈10.5%

12．（2015•桂林）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示

已知：

①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．

请计算：

（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为　　g

（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

解：

（1）11.6．

（2）设硫酸的质量为x，

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，

11698

11.6gx

=

，

x=9.8g，

所用稀硫酸的溶质质量分数为：

×100%=19.6%，

答：

所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．

13．（2015•日照）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H20（R表示产生气体的化学式）．用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示．

请回答下列问题：

（1）气体R的化学式是　　．t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数多少？

（2）称取铜的质量是多少？

解：

（1）NO；

设t1时和t2时消耗铜的质量分别为x、y，

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20，

1926019260

x4.8gy6.0g

=

，

=

，

x=15.36g，y=19.2g，

t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数为：

×100%=80%，

故填：

NO；80%．

（2）称取铜的质量是19.2g．

答：

称取铜的质量是19.2g．

14．（2015•包头）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：

（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．

（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

解：

（1）由图象可知，CaCO3的质量为5g，

设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100117

x5gy

=

=

x=5.3g，y=5.85g

所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为

×100%=10.6%

（3）原固体混合物的质量是w

所以

×100%=10%

w=8.95g

答：

（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%

（2）原固体混合物的质量是8.95g

15．（2015•十堰）某样品由氧化铜和铜．取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g．（已知：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）

（1）所取样品中含铜元素的质量为　　g．

（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）

解：

（1）8.4；

（2）生成硫酸铜的质量为x，

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

80160

8gx

x=16g

最终所得溶液中溶质的质量分数=

=8%．

答：

最终所得溶液中溶质的质量分数为8%．

16．（2015•南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g．试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．

【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】．

解：

设15g氮肥样品中硫酸铵的质量为x

（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

132233

x23.3g

x=13.2g

氮肥中硫酸铵的纯度为：

＜96%，故与标签不相符合

答：

该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符．

17．（2015•泉州）氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO．若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？

解：

设可生成氮化铝的质量为x．　

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO

2882

14kgx

=

x=41kg

答：

可生成氮化铝的质量为41kg．

18．（2015•北京）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．

（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为　　．

（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为　　kg．

（3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．

解：

（1）12：

1．

（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×92.5%=92.5kg．

（3）设至少需要电石渣的质量为x

Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O

7498

x92.5%x

x=160kg

答：

需要电石渣160kg．

19．（2015•长沙）镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：

（1）该镁铜合金中镁的质量为　　g

（2）生成H2的质量．

解：

（1）3.6；

（2）设生成氢气的质量为x

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

242

3.6gx

x=0.3g

答：

生成氢气的质量为0.3g．

20．（2015•乌鲁木齐）某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取氢气．在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？

解：

设硫酸的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

982

x0.2g

=

，

x=9.8g，

该稀硫酸的溶质质量分数为：

×100%=4.9%，

答：

该稀硫酸的溶质质量分数为：

×100%=4.9%．

21．（2015•绥化）现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为　　　　　　g．

解：

设生成氯化钠的质量为x，

由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，HCl～NaCl，

46g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢的质量为：

46g×3.65%=1.679g，

HCl～NaCl，

36.558.5

1.679gx

=

，

x=2.691g，

故填：

2.691．

22．（2015•绵阳）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．

（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？

（结果保留一位小数）

（3）若配制113.0g10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？

（结果精确到个位）

解：

（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

xy3.3g

=

=

解得：

x=7.5gy=5.475g

水垢中碳酸钙的质量分数=

×100%=75%

答：

水垢中碳酸钙的质量分数是75%；

（2）设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z

2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O

7358

z10g﹣7.5g=2.5g

=

解得：

z≈3.147g

至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=

=86.2g

故答案为：

86.2g

（3）设需用38%的浓盐酸的体积为V

113.0g×10.0%=38%×1.19g/mL×V

V=25mL

故答案为：

25mL

23．（2015•鄂州）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．

（1）生成氢气的质量为　　　　　　；

（2）计算原合金中铜的质量分数．

解：

（1）0.1g；

（2）设黄铜样品中锌的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

x0.1g

x=6.5g

黄铜样品中铜的质量分数为：

×100%=35%

答：

（1）0.1g；

（2）黄铜样品中铜的质量分数为35%．

24．（2015•福建）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．

解：

设25g样品中碳酸钠的质量为x，

反应生成二氧化碳的质量为：

25+280g﹣296.2g=8.8g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x8.8g