中考化学复习《利用方程式的简单计算》专项训练卷附答案详析.docx

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中考化学复习《利用方程式的简单计算》专项训练卷附答案详析

2020年中考化学复习《利用方程式的简单计算》专项训练卷

一、例：

（2019年德州市）在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:

这些氧气的总质量约是16g。

请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾?

1.设：

解：

设需要高锰酸钾的质量为x

2.写：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

3.找：

31632

x16g

4.列：

5.求：

x=158g

6.回答问题：

答：

至少需要准备高锰酸钾158g。

注意事项：

1.设未知数，并且必须是“”这种格式；

2.有单位的量必须写单位，没有单位的不能加单位，结果；

3.方程式中只能用的质量进行计算，计算出来的也是纯净物的质量，如果遇到不纯物质需要用或转化；遇到体积时需要用进行转化。

4.已知一种反应物可以求，已知一种生成物可以求

5.方程式计算是四项的运算式，既可以求物质的，也可以求或。

二、计算中常用的关系式

1.m=

2.单位换算：

1L=mL，1mL=cm3

3.物质的纯度=

变形公式：

纯物质的质量=

不纯物质的质量=

4.物质的纯度（纯物质的质量分数）=

三、常见的计算类型

1.利用化学方程式的简单计算；

2.有关含杂质物质的化学方程式的计算；

3.质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。

【真题演练】

1.（2019年安徽省）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：

NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,请计算:

（1）氯化铵中氮元素的质量分数。

（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。

2.（2019年枣庄市）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。

某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。

请问：

（1）同时生成D的质量为g;

（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。

3.（2019年福建省）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。

某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？

（要求写出计算过程）

4.（2019年凉山州）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

（1）图中A点表示的意义是______。

（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

5．（2019年武汉市）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。

某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。

实验数据记录如下:

请回答下列问题:

（1）a=。

（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。

6.（2019年贵阳市）钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。

工业上生产钛的化学方程式为

。

现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少?

7.（2019年海南省）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为

，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？

8.（2019年株洲市）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。

将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。

（1）m1　　m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）锥形瓶的质量为　　（用含m1或m2的代数式表示）。

（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。

9.（2019年张家界市）某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。

现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。

求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少？

（反应的化学方程式：

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O）

10.（2019年乐山市）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：

注：

碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算：

（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为g；

（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）；

（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

11．（2019年自贡市）实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。

请回答:

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________都没有发生变化。

（2）反应生成氧气的质量为______g。

（3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（此问必须要有计算过程）

12.（2019年济宁市）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：

①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g

②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。

几次实验所得数据见下表：

分析实验与表中数据后，回答：

（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；

（2）五次测定结果的平均值是______；

（3）请利用

（2）中数据计算：

未知稀硫酸的质量分数是______。

（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）

13.（2019年南充市）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________（化学式）

（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。

14．（2019年雅安市）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。

向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。

试计算下列问题：

【知识卡片】：

洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。

（1）产生的二氧化碳质量为克。

（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？

（写出计算过程。

）

15．（2019年重庆市）AgNO3可用于电影胶片制作。

现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为:

2AgNO3一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑。

试计算:

（1）AgNO3中N、O元素的质量比为。

（2）分解产生的混合气体中O2的质量。

（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?

参考答案

一、例：

（2019德州市）在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:

这些氧气的总质量约是16g。

请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾?

1.设：

解：

设需要高锰酸钾的质量为x

2.写：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

3.找：

31632

x16g

4.列：

5.求：

x=158g

6.回答问题：

答：

至少需要准备高锰酸钾158g。

注意事项：

1.设未知数，并且必须是“”这种格式；

2.有单位的量必须写单位，没有单位的不能加单位，结果；

3.方程式中只能用的质量进行计算，计算出来的也是纯净物的质量，如果遇到不纯物质需要用或转化；遇到体积时需要用进行转化。

4.已知一种反应物可以求，已知一种生成物可以求

5.方程式计算是四项的运算式，既可以求物质的，也可以求或。

【答案】未知数；方程式；相关量；比例式；未知数；不能加单位；××的质量为；必须加单位；纯净物；纯度公式；质量分数公式；密度公式；另一种反应物或生成物；另一种生成物或反应物；实际质量；相对分子质量；相对原子质量

二、计算中常用的关系式

1.m=

2.单位换算：

1L=mL，1mL=cm3

3.物质的纯度=

变形公式：

纯物质的质量=

不纯物质的质量=

4.物质的纯度（纯物质的质量分数）=

【答案】ρv；1000；1；纯物质的质量/不纯物质的质量×100%；不纯物质的质量×物质的纯度；纯物质的质量÷物质的纯度；1-杂质的质量分数

三、常见的计算类型

1.利用化学方程式的简单计算；

2.有关含杂质物质的化学方程式的计算；

3.质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。

【真题演练】

1.（2019安徽省）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：

NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,请计算:

（1）氯化铵中氮元素的质量分数。

（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。

解：

（1）氯化铵中氮元素的质量分数：

14/53.5×100%=26.2%

（2）设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x

x=5.85t

答：

设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t

2.（2019枣庄市）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。

某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。

请问：

（1）同时生成D的质量为g;

（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。

解：

（1）根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和，一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为：

3.2g+4.8g-4.4g=3.6g.

（2）设A的相对分子质量为X

2A+3B=2C+4D

2x4X18

3.2g3.6g

2x:

（4X18）=3.2g:

3.6g

解得x=32

3.（2019福建省）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。

某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？

（要求写出计算过程）

解：

设需要赤铁矿的质量为m。

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

1602×56

80%m1.4×104t

m＝2.5×104t

答：

需要含Fe2O380%赤铁矿的质量为2.5×104t。

4.（2019凉山州）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

（1）图中A点表示的意义是______。

（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

解：

（1）图中A点时pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；

（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×15%=6g；

设石油产品中残余硫酸质量为x

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98           80

x             6g

解得：

x=7.35g

5．（2019武汉市）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。

某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。

实验数据记录如下:

请回答下列问题:

（1）a=。

（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。

6.（2019贵阳市）钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。

工业上生产钛的化学方程式为

。

现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少?

解：

设可生产的钛的质量为x

9248

46tx

答：

可生产钛的质量为24t。

7.（2019海南省）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为

，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？

解：

设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x

364

x12kg

=

x=108kg。

答：

制取12kg氢气至少需要分解108千克的水。

8.（2019·株洲市）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。

将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。

（1）m1　　m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）锥形瓶的质量为　　（用含m1或m2的代数式表示）。

（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。

解：

（1）m1＝m2。

（2）锥形瓶的质量为：

m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，

（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y，

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，

5616064

x80.0g×10%y

＝

＝

，

x＝2.8g，y＝3.2g，

若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：

80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，

9.（2019张家界市）某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。

现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。

求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少？

（反应的化学方程式：

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O）

解：

NaOH的质量为：

40g×10%＝4g

设一定量废水中H2SO4的质量为x

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

9880

x4g

x＝4.9g

答：

一定量废水中含H2SO4的质量为4.9g

10.（2019乐山市）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：

注：

碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算：

（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为g；

（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）；

（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

解：

（1）0.2

（2）设样品中铁的质量x，生成FeCl2的质量为y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

561272

xy0.2g

解得：

解得：

（2）铁合金中碳的质量分数=

3.4%

（3）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数

=

12.7%

答：

样品中碳的质量分数为3.4%，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数12.7%。

11．（2019自贡市）实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。

请回答:

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________都没有发生变化。

（2）反应生成氧气的质量为______g。

（3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（此问必须要有计算过程）

解：

（1）.质量和化学性质

（2）.1

6g

（3）设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x

解得x=3.4g

过氧化氢溶液的溶质质量分数为：

答：

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。

12.（2019济宁市）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：

①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g

②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。

几次实验所得数据见下表：

分析实验与表中数据后，回答：

（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；

（2）五次测定结果的平均值是______；

（3）请利用

（2）中数据计算：

未知稀硫酸的质量分数是______。

（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）

解：

第一次产生的沉淀未充分干燥 4.66 

根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。

五次测定结果的平均值是

=4.66；

设未知稀硫酸的质量分数为x

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

              98         233

             10gx       4.66g

=

x=19.60%

13.（2019南充市）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________（化学式）

（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。

解：

（1）Na2SO4；

（2）设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

8098

x9.8g

80/98=x/9.8g

x=8g

根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应NaOH溶液质量为30g-10g=20g

所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:

答：

所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。

14．（2019雅安市）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。

向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。

试计算下列问题：

【知识卡片】：

洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。

（1）产生的二氧化碳质量为克。

（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？

（写出计算过程。

）

解：

（1）4.4

（2）设HCl的质量为x

HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑

36.544

x4.4g

HCl的质量分数

答：

HCl的质量分数为3.65%

15．（2019重庆市）AgNO3可用于电影胶片制作。

现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为:

2AgNO3一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑。

试计算:

（1）AgNO3中N、O元素的质量比为。

（2）分解产生的混合气体中O2的质量。

（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?

解：

（1）AgNO3中N、O元素的质量比为14:

16×3=7：

24；

（2）分解产生氧气的质量为：

（100g-61g）×（16×2）/[（46×2）+（16×2）]=8g；

（3）设100g样品中AgNO3的质量为x

2AgNO3一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑

34032

x8g

340/x=32/8gx=85g

设与100g样品中AgNO3反应的氯化钠的质量为y，生成的氯化银的质量为z，生成的硝酸钠的质量为m。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

17058.5143.585

85gyzm

170/85g=58.5/y170/85g=143.5/z170/85g=85/m

y=29.25gz=71.75gm=42.5g

反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为：

（100g-85g+42.5g）/（100g+29.25g+142.5g-71.75g）×100%=28.75%

答：

该溶液溶质的质量分数是28.75%。