福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷05解析版.docx
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福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷05解析版
2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟卷05
（满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27Si28 S32
Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137
第I部分选择题部分（共40分）
一、选择题（本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求）
1．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是（）
A．氮气排放B．燃煤供热C．汽车尾气排放D．田间焚烧秸秆
【答案】A
【解析】
雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等，选A。
2．随着科学技术的发展，新材料层出不穷。
下列属于金属材料的是（）
A．钢化玻璃B．聚四氟乙烯C．钛合金D．生物陶瓷
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据材料的类别进行分析，钢化玻璃、聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料，钛合金属于金属材料，生物陶瓷属于新型陶瓷材料．
解：
A、钢化玻璃属于有机高分子合成材料，故A错误；
B、聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料，故B错误；
C、钛合金属于金属材料，故C正确；
D、生物陶瓷属于新型陶瓷材料，故D错误；
故选C．
3．在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（）
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠
【答案】B
【解析】解：
四种物质中只有浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸易挥发，浓硫酸能吸收空气中的水，氢氧化钠溶液易与空气中二氧化碳反应而变质，应密闭保存，
故选B。
4．下列物质属于纯净物的是（）
A．液氯B．漂白粉C．盐酸D．碘酒
【答案】A
【解析】试题分析：
A．液氯是液态氯气，只有一种物质组成，为纯净物，故A正确；B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；C．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故C错误；D．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故D错误；故选A。
5．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）
A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
C．FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KClD．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
【答案】B
【解析】
根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。
B中Fe的价态从+2到+3，符合要求，正确。
6．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）
A．元素B．单质C．分子D．氧化物
【答案】A
【解析】
试题分析：
含氟牙膏、高钙牛奶、增铁酱油、富硒茶叶等商品，这些商品中所强调的氟、钙、铁、硒，都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素，故答案为A。
7．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）
A．胶体B．溶液
C．悬浊液D．乳浊液
【答案】A
【解析】
丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用丁达尔效应区分胶体与溶液和浊液。
答案选A。
8．下列物质中，属于强电解质的是（）
A．H2OB．NaClC．NH3·H2OD．CH3COOH
【答案】B
【解析】试题分析：
强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水。
A、H2O属于弱电解质，错误；B、NaCl属于强电解质，正确；C、NH3·H2O为弱酸，属于弱电解质，错误；D、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，错误。
9．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）
A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+
【答案】B
【解析】
试题分析：
Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，所以某溶液中滴入KSCN后变红，说明该溶液中存在Fe3＋，答案选B。
10．在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（）
A．CuOB．NO2C．FeCl2D．SO3
【答案】A
【解析】
解：
A．Cu与氧气合生成CuO，能由两种单质直接化合而成，故A选；
B．氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，不能由两种单质直接化合而成，故B不选；
C．Fe与氯气反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能由两种单质直接化合而成，故C不选；
D．S与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以三氧化硫不能由两种单质直接化合而成，故D不选；
故选A．
11．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。
充气袋中适宜填充的气体是（）
A．N2B．SO2C．O2D．H2
【答案】A
【解析】A．N2性质稳定，可作保护气，故A正确；B．SO2有毒性，不能作食品保护气，故B错误；C．O2有强氧化性，能使食品变质，故C错误；D．H2是易燃气体，且气体密度比空气小，故D错误；答案为A。
12．下列反应中属于加成反应的是（）
A．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl
C．CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
D．2CH3CH3＋7O2
4CO2＋6H2O
【答案】B
【解析】
A.CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl是甲烷的取代反应，A错误；
B.CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl是乙烯与氯化氢的加成反应，B正确；
C.CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O是乙醇的取代反应，C错误；
D.2CH3CH3＋7O2
4CO2＋6H2O是乙烷的燃烧，属于氧化反应，D错误。
答案选B。
13．下列各组元素，属于同一周期的一组是（）
A．H、Li、NaB．Na、Mg、CaC．Al、P、SD．N、O、Cl
【答案】C
【解析】
A、H、Li、Na分别是第一、第二和第三周期，A不符合题意；
B、Na、Mg、Ca分别是第三、第三和第四周期，B不符合题意；
C、Al、P、S均是第三周期元素，C符合题意；
D、N、O、Cl分别是第二、第二和第三周期，D不符合题意；
答案选C。
14．下列物质中仅有共价键的是（）
A．KClB．Cl2
C．NaClD．Na2SO4
【答案】B
【解析】A、属于离子化合物，只含离子键，故A错误；B、只含共价键，故B正确；C、只含离子键，故C错误；D、既含有离子键又含有共价键，故D错误。
15．仪器名称为“分液漏斗”的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
A.为圆底烧瓶，故A错误；B.为分液漏斗，故B正确；C.为量筒，故C错误；D.为容量瓶，故D错误。
故选B。
16．下列有机物中，属于烃类的是（）
A．CH3ClB．
C．CH3CH2CH3D．CH3COOCH2CH3
【答案】C
【解析】
A．CH3Cl含有C、H、Cl三种元素，属于卤代烃，不属于烃，故不选A；
B．
含有C、H、Br三种元素，属于卤代烃，不属于烃，故不选B；
C．CH3CH2CH3只含C、H两种元素，属于烃，故选C；
D．CH3COOCH2CH3含有C、H、O三种元素，属于酯，不属于烃，故不选D；
选C。
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．向KI溶液中通入少量氯气：
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：
Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：
2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：
Fe3+＋Fe＝2Fe2+
【答案】A
【解析】
试题分析：
A.氯气的氧化性强于I2，向KI溶液中通入少量氯气发生反应的离子方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，A项正确；B.NH3•H2O属于弱碱，在离子方程式中写化学式，离子方程式为Al3＋＋3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋，B项错误；C.碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、CO2和水，离子方程式为H＋＋HCO3-＝CO2↑＋H2O，C项错误；D.不符合电荷守恒，离子方程式应该为2Fe3+＋Fe=3Fe2+，D项错误；答案选A。
18．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子
B．标准状况下，22.4LH2含有NA个H2分子
C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA
D．0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为NA
【答案】B
【解析】
A.23gNa的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子，即NA个电子，A错误；
B.标准状况下，22．4LH2物质的量是1mol，含有NA个H2分子，B正确；
C.1mol/L的硝酸钠溶液，溶液体积未知，无法求得NaNO3物质的量，无法计算NO3-物质的量，C错误；
D.0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为0.5NA，D错误；
答案选B。
19．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－
）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
【答案】C
【解析】试题分析：
A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，A错误；B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42－）不变，B错误；C、电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M（Zn2＋）>M（Cu2＋）故乙池溶液的总质量增加，C正确；D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D错误，故选C。
20．下列各组反应（表中物质均为反应物）,反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）
编号
金属
酸
反应温度
符号
物质的量
名称
浓度
体积
A
Mg
0.1mol
硝酸
6mol·L－1
10mL
60℃
B
Al
0.1mol
盐酸
3mol·L－1
10mL
60℃
C
Fe
0.1mol
盐酸
3mol·L－1
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
硫酸
3mol·L－1
10mL
60℃
【答案】D
【解析】
活泼金属与硝酸反应得不到氢气，故A项错误；金属与稀酸反应，金属越活泼，溶液中氢离子浓度越大，反应就越活泼；B与C比较，都是用相同浓度的盐酸，但Mg比Fe活泼，所以B中的反应刚开始时放出氢气的速率比C中的快；D与B比较，同为金属Mg，但D中用的是与盐酸浓度相等的稀硫酸，在浓度相同的情况下，硫酸中的氢离子浓度较大，所以D中的反应刚开始时放出氢气的速率比B中的快，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为D。
第II卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（本大题共6小题，共60分）
21．（12分）表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
C
N
O
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
（1）单质化学性质最不活泼的是______；地壳中含量最多的元素是______（填名称）。
（2）单质常用作半导体材料的是______；Mg原子结构示意图为______。
（3）O和S中，原子半径较大的是______；CH4和NH3中，热稳定性较强的是______（填名称）。
（4）新制氯水有漂白作用是因为其中含有______（填“HCl”或“HClO”）；
（5）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式），两性氢氧化物是______。
（6）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为
，常用作有机溶剂。
该有机物分子式为______，其中碳元素与氢元素的质量比m（C）∶m（H）=______（相对原子质量：
H-1C-12）
【答案】
（1）Ne氧
（2）Si
（3）SNH3（4）HClO（5）NaOHAl（OH）3（6）C6H612：
1
【解析】
（1）元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼；故答案为：
Ne；地壳中含量较多的元素顺序为：
氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等，所以含量最多的元素为氧元素，故答案为：
氧；
（2）硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料；故答案为：
Si；镁原子核内有12个质子，核外有3个电子层，由内到外依次容纳2、8、2个电子，原子结构示意图为：
；故答案为：
；
（3）氧与硫属于同主族元素，周期表中硫在氧的下方，所以硫原子半径大于氧原子半径；
故答案为：
S；同周期元素，气态氢化物从左到右，稳定性依次增强，N位于C右边，所以氨气稳定性强于甲烷；故答案为：
NH3；
（4）氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；
故答案为：
HClO；
（5）钠、镁、铝为与同周期，同周期金属元素金属性从左到右依次减弱，最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，所以三种金属中氢氧化钠碱性最强；氢氧化铝与酸、碱反应都只生成盐和水，属于两性氢氧化物；故答案为：
NaOH；Al（OH）3；
（6）
中含有6个碳原子，依据碳原子四价键理论可知，每个碳原子都连有1个氢原子，所以分子式为C6H6，其中碳元素与氢元素的质量比m（C）:
m（H）=6×12g/mol:
1g/mol×6=12:
1；故答案为：
C6H6；12:
1。
22．（6分）从A．苯B．乙烯C．乙醇D．乙酸E．油脂F．葡萄糖六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
（1）家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。
（2）能制造塑料制品的有机物是_______。
（3）可用于生产肥皂的原料是________。
（4）家庭小实验鉴别食盐和纯碱，可选用的有机物是_______。
（5）医疗消毒常用75%（体积分数）_________的溶液。
（6）有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。
【答案】
（1）A
（2）B（3）E（4）D（5）C（6）F
【解析】
（1）甲醛和苯为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛和苯有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，故答案选A；
（2）一般塑料的主要成分为聚乙烯，工业上用乙烯为原料生产聚乙烯，能制造塑料制品的有机物是乙烯，故答案选B；
（3）油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于生产肥皂，故答案选E；
（4）家中的食醋主要成分为乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，弱于盐酸，则乙酸可纯碱反应生成二氧化碳气体，与氯化钠不反应，二者与乙酸的反应现象不同，可以鉴别食盐和纯碱，故答案选D；
（5）乙醇可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒，医疗消毒常用75%（体积分数）乙醇的溶液杀菌消毒，故答案选C；
（6）糖类是人体的供能物质，葡萄糖属于糖类，有时医生会让某些病人服用葡萄糖，以提供生命活动所需的能量，故答案选F。
23．（6分）
（1）浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有_____（填“吸水性”或“脱水性”）。
（2）实验中少量钠常常保存在_____中（填“煤油”或“水”）。
（3）Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种_____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。
（4）氯气极易溶于水，其水溶液呈_____（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（5）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用__（填“KSCN”或“H2SO4”：
）溶液。
（6）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：
①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是______；
②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______；
③能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是_____。
【答案】吸水性煤油两性酸KSCNCl2HClOCl-
【解析】
（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故答案为：
吸水性；
（2）钠易与空气的氧气、水反应，且钠的密度比煤油大，与煤油不反应，则实验室中少量的钠常常保存在煤油中，隔绝空气，故答案为：
煤油；
（3）既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，Al2O3与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故答案为：
两性；
（4）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，NH3 +H2O
NH3·H2O
NH4+＋OH－，溶液显碱性，故答案为：
碱；
（5）硫氰化钾与铁离子发生络合反应，溶液呈红色，则检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用KSCN溶液，故答案为：
KSCN；
（6）①氯气为黄绿色气体，新制氯水呈现浅黄绿色，原因是溶解了Cl2，故答案为：
Cl2；
②HClO不稳定，具有强氧化性，能够杀菌消毒，见光易分解，故答案为：
HClO；
③溶液中含有Cl-，Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，故答案为：
Cl-。
24．（6分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图所示：
请回答下列问题。
（1）操作1、2、3的名称均为__________。
（2）滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有________、_______（填离子符号，填一种即可）。
（3）滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为___________________________。
（4）固体1灼烧发生反应的化学方程式为________________________。
【答案】
（1）过滤
（2）SiO32-或[Al（OH）4]-（3）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）2Al（OH）
Al2O3+3H2O
【解析】
（1）操作1、2、3均是分离难溶固体与溶液的方法是过滤；答案为过滤。
（2）滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有SiO32-和[Al（OH）4]-，滤渣2的成份为H2SiO3；答案为SiO32-或[Al（OH）4]-。
（3）滤液2中加入过量氨水生成固体1，是Al3+与氨水发生反应生成Al（OH）3沉淀，离子反应方程式为3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；答案为3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+。
（4）Al（OH）3受热分解生成Al2O3和H2O，化学方程式为2Al（OH）3
Al2O3+3H2O；答案为2Al（OH）3
Al2O3+3H2O。
25．（15分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
[制取氨气的反应原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O]
（实验探究）
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。
（2）B装置中的干燥剂可选用________。
（3）用5.35gNH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________L。
（NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1）
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。
（拓展应用）
（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。
a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广。
如可用氨气处理二氧化氮：
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。
请你列举出氨气的另一种用途________。
【答案】
（1）a
（2）碱石灰（3）2.24（4）D（5）产生白烟（6）防止倒吸
（7）bc（8）还原性致冷剂；氮肥（或化肥）的原料；硝酸的原料；化工原料
【解析】
（1）实验室制取氨气为固固加热型装置，应选用a发生装置进行实验。
（2）氨气是碱性气体，B装置中的干燥剂可选用碱石灰。
（3）用5.35gNH4Cl固体的物质的量为0.1mol，与足量Ca（OH）2反应，2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，最多可制得标准状况下氨气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
（4）氨气遇水生成氨水显碱性，气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D。
（5）当实验进行一段时间后，E装置充满了氨气，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，产生大量氯化氢气体与氨气结合，可观察到的现象是产生白烟。
（6）氨气极易溶于水，F装置中倒置漏斗的作用防止倒吸。
（7）某同学进行氨气的性质实验，氨气极易溶于水，使烧瓶内气压迅速下降，烧杯水倒吸，酚酞遇碱变红，烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质。
（8）氨气处理二氧化氮：
8NH3+6NO2=7N2+12H2O，根据氧化还原反应原理，氮元素化合价升高，作还原剂，体现了氨气还原性。
氨气的其余用途：
致冷剂；氮肥（或化肥）的原料；硝酸的原料；化工原料。
26．（15分）I.如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。
人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：
2CO2（g）＋4H2O（g）
2CH3OH（g）＋3O2（g）。
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
n（CH3OH）/mol
0.000
0.040
0.070
0.090
0.100
0.100
0.100
①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为______________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．v正（H2O）=2v逆（CO2）b．
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