高三化学试题高三化学实验题专题 最新.docx
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高三化学试题高三化学实验题专题最新
高三化学实验题专题
1、（8分）根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释：
①广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶
选择保存方法
解释
（1）
（2）
（3）
（4）
2、（5分）小明按右图装好了实验装置（两
胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相
等），实验时，同时完全捏扁两滴管
的胶头，并观察实验现象。
（1）小明的实验目的是：
___________
________________________________。
（2）装置中长玻璃导管的作用是：
________________________________
_______________________；红墨水的
作用是___________________________
_____________________。
（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是______________________________________；
理由是________________________________________________。
3、有一工业烧碱（含氯化钠），现要求学生采用学习过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验，试样的损失忽略不计），请完成如下实验报告。
实验报告
（一）实验目的：
________________________________________________________；
（二）实验原理：
（写出有关离子反应方程式）：
_____________________________，
（三）实验试剂：
标准浓度的盐酸、甲基橙。
（四）实验仪器：
铁架台（成套）、电子天平、烧杯、锥形瓶、_________、________、_______。
（五）实验步骤：
（要求按实验顺序写）
中和滴定法：
______、溶解、______________________、__________、用标准盐酸滴定至终点。
当滴定至溶液由______色变为_____色，且半分钟不腿色时停止滴定。
在相同条件下重复一次。
（六）数据处理及问题讨论：
1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？
_______________________________________。
2、取a克样品，配置100mL溶液，取20mL待测液，用Cmol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL。
试写出样品中氢氧化钠的质量分数的计算式：
_________________。
4、用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在
常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，
则B是（填化学式），B与浓H2SO4溶液反应的化学方程式为
反应后往烧杯中加人沸水，又可观察到试管C中的现象为
（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是然后往烧杯中加入沸水，
可观察到试管C中的现象是
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，
则A是（填名称），C是与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是
5、图3实验装置中,A、B、C是三支干燥管。
B中装有一种干燥剂，C中装着撒在一团玻璃纤维中的浅黄色粉末。
广口瓶乙、丙中各有一支点燃的短蜡烛。
实验开始打开活塞a、b，关闭c，干燥管A中立即发生反应产生气泡，乙中烛火逐渐熄灭；然后关闭活塞b，打开活塞c，丙中烛火突然变得格外明亮。
据此回答以下问题:
（1）甲装置由烧杯、干燥管、带活塞及单孔橡皮塞的导管构成一个制取气体的简易装置。
需要气体时打开活塞a，反应即开始，使气体能连续输出；不需要气体时关闭a，反应即停止。
使用很方便。
但产气反应要符合一定条件时才适用该装置，条件是___.（从反应物状态、反应条件及生成气体性质三方面考虑）
（2）图4各装置都可用于制取气体,其中与甲装置可达到同样使用效果且原理相同的是（选择图中装置序号）_______________
（3）本实验（图3）中甲装置烧杯中的溶液不可选用___________（选择范围:
A稀硫酸,B稀硝酸,C稀盐酸,D碳酸氢钠溶液）;甲中反应的离子方程式是_________________________;B中干燥剂不可选用_______（选择范围:
A碱石灰,B无水氯化钙,C五氧化二磷,D浓硫酸）
（4）干燥管C中发生反应的化学方程式:
6、某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O50.00g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液。
经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清；
（2）取少量
（1）中所配溶液，加入足量的（填一种酸），再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有（填离子符号）。
（3）另取少量
（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过
方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成气体，写出生成该气体的离子反应方程式：
；同时发现溶液变浑浊，原因是：
（用离子方程式表示）。
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
。
这一反应在上述实验中（填是、否或不能确定）完全进行。
7、实验室中根据2SO2＋O2
2SO3＋196.6kJ设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。
请回答下列问题。
⑴实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
⑵在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。
加几滴水的作用是
⑶小试管C的作用是
⑷广口瓶D内盛的试剂是 。
装置D的三个作用是
①
②
③
⑸实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
⑹装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是
⑺装置G的作用是
⑻从G装置导出的尾气处理方法是
8、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。
处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN－的浓度为0.18mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
（1）甲中反应的离子方程式为
乙中反应的离子方程式为
（２）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。
丙中加入的除杂试剂是（填字母）
a．饱和食盐水b．饱和NaHCO3溶液
c．浓NaOH溶液d．浓硫酸
（３）丁在实验中的作用是
（４）戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于
请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？
简要说明理由________
__
9、三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。
某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3•6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体。
填写下列空白：
⑴如何检查装置A的气密性：
⑵滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是。
⑶将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由
。
⑷用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO3）3，为了制得较纯净的FeCl3•6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成。
⑸若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V（已折算成标准状况，单位：
L），则废铁屑的纯度为：
（用m、V的代数式表示），请在框图C中画出必要的装置。
10、目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。
已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO
被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO
。
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①其中：
或表示密闭容器；表示气体流速管（单位时间内通过
气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。
回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、、、。
玻璃棒的作用是。
（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
___________________________________________________________________（2分）
（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_____________（g/cm3）。
（2分）
（4）实验中棉花的作用是______________________________________________；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是
。
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）:
_______________________________________________________________。
11、（10分）喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。
其产生的原因是存在压强差。
试根据附图，回答下列问题：
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列组合中不可能形成喷泉的是
A．HCl和H2OB．NH3和H2O
C．NH3和苯D．CO2和烧碱溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是
A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液
C．大理石与稀硫酸D．碳铵与稀硝酸
（3）若图B的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象？
A．浓硫酸B．生石灰
C．氢氧化钡晶体与
固体D．氢氧化钠固体
（4）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述装置的原理相似。
（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是
。
（6）图D是用排水取气法收集的一瓶乙烯，请你结合喷泉原理和乙烯的化学性质，在图D的基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。
简述操作过程：
12、（14分）香烟烟雾中有害成分主要有五种：
（一）烟气中焦油是威胁人体健康的罪魁祸首，烟焦油中的多环芳烃是致癌物质。
（二）烟草中的放射性物质也是吸烟者肺癌发病率增加的因素之一。
（三）尼古丁是烟草的特征性物质，尼古丁能与氯化汞溶液发生化合反应，生成白色沉淀，
其方程式可表示为：
（四）一氧化碳是烟草不完全燃烧的产物。
（五）醛类：
支气管受到此类物质的刺激，粘液分泌增多，从而引起呼吸困难，最终发展成慢性支气管炎和肺气肿。
某学生为检验香烟烟雾中的有害成分，设计了下图所示装置，请帮助分析实验结果：
五支具支试管中的试剂分别为：
1．蒸馏水，2．蒸馏水＋2滴新鲜鸡血，
3．KMnO4酸性溶液，4．丙酮，5．蒸馏水＋1mL动物油。
实验时先点燃香烟并抽气。
当燃完两三支香烟后，观察并依次做部分性质实验。
（1）取1管中的液体3～5滴，做银镜实验，可观察到的实验现象是：
，（1分）证明烟气中含有类物质（1分）。
写出含两个碳原子的该类物质发生此反应的离子方程式：
。
（2分）
（2）烟气过后，可以观察到2管中出现的现象，（1分）证明烟雾中含有，（1分）该物质对人体产生危害的原因是。
（1分）
（3）3管中可观察到的实验现象是，（1分）可证明烟气中存在（填氧化性或还原性）物质。
（1分）
（4）人们对烟草产生需求愿望的决定因素是尼古丁。
①尼古丁的化学式。
（1分）
装订线内不得答题
装订线
第7页共8页
②如何检验尼古丁的存在，（1分）实验中生成的产物（“白色沉淀”）是（填纯净物或混合物）。
（1分）
③A是尼古丁的一种同分异构体，是含—NH2的芳香族化合物，且分子结构中无
－CH3基团，请写出A的结构简式（任写一种）（2分）
高三化学实验题专题参考答案
1
选择保存方法
解释
（1）
②
液体药品存放在细口瓶中,便于倾倒液体
（2）
③
液溴能腐蚀橡皮塞,不能腐蚀玻璃塞
（3）
⑤
液溴溶解于煤油,在水中的溶解度小,密度大于水,用水封将减少溴的挥发
（4）
⑦
水封后上层溴水中的HBrO见光分解.
2、
（1）比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小。
（1分）
（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察：
（1分）
使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。
（1分）
（3）两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快（1分）
3、
（一）工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定（1分）
（二）H++OH--→H2O（1分）；（四）玻璃棒、胶头滴管、100ml的量筒（3分）；
（五）称量、量取待测液、滴加甲基橙（3分）；黄、橙（2分）、
（六）1、样品的质量、消耗标准盐酸的体积数（2分）2、略（2分）
4、
（1）Mg；Mg+2H2SO4（浓）＝MgSO4+SO2＋2H2O；C中溶液变红
（2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清
（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）；AgNO3；防止倒吸
5、无
6、
（1）搅拌或加热；（1分）
（2）盐酸，SO42-（各1分，共2分）
（3）在试管口上方轻轻扇动手掌、硫化氢（各1分），S2－＋2H+＝H2S↑（1分），
SO32－＋2S2－＋6H+＝3S↓＋3H2O，（2分）
（4）4Na2SO3
3Na2SO4＋Na2S（1分），否（1分）
7、
（1）检查装置的气密性
（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出
（3）缓冲、防止倒吸（答一即得1分）
（4）浓硫酸。
①干燥SO2和O2 ②使SO2和O2混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度
（5）温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性
（6）无（白）色晶（固）体
（7）防止水蒸气与SO3接触
（8）用NaOH溶液吸收
8、
（1）CN－+ClO－
CNO－+Cl－ 2CNO－+2H++3ClO－
N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O
（2）a（3）去除Cl2 （4）82%偏低，因为在丙中溶解的CO2以及装置中滞留的CO2未与戊中的澄清石灰水反应。
9、
⑴（4分）①关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好。
②关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽中，有双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃中形成一段液柱，则气密性良好。
（注：
回答出①②中的任何一点都应给4分，其它合理答案也应酌情给分。
）
⑵（2分）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。
⑶（2分）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3•6H2O晶体
⑷（2分）双氧水或新制氯水（填任一个均给满分）
⑸（本空3分，填出下列任何一套装置都算正确，其它合理答案也酌情给分）
10、（12分）
（1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。
（说明：
每空1分，共5分。
顺序不对，从错误处开始不计分；搅拌和引流缺少任一个，不计分）
（2）5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+（2分）
（3）
（2分）
（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准（1分）
吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。
（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）（1分）
（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出（1分）
11、
（1）C
（2）D（3）ABD（4）B（前2个各1分，后2个各2分，共6分）
（5）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
（2分）
（6）先在一个气球内充入与烧瓶等体积的氯气或溴化氢，打开止水夹K，从图中乳胶管处将气球内气体缓缓送入烧瓶内。
（2分）
12、
（1）有光亮的银镜产生（1分）醛（1分）
CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
（2）鸡血由鲜红色变为暗褐色（1分）CO（1分）
易跟血红蛋白结合，使人体缺氧。
（1分）
（3）紫红色退去（1分）还原性（1分）
（4）①C10H14N2（1分）②取4管中的丙酮溶液，加入HgCl2溶液，可观察到白色浑浊出现。
（1分）纯净物（1分）
③
（2分）（符合要求且没有原则性错误即可得分）
（如氨基位置可不同或支链可以成环等）
高三化学实验题专题答题纸
班级：
姓名：
1
选择保存方法
解释
（1）
（2）
（3）
（4）
2、
（1）
（2）；
（3）
3、
（一）
（二）；
（四）、、；
（五）、、；
、
（六）1、、
2、
4、
；；
；
（3）；；
5、
（1）
（2）
（3）、
（4）
6、
（1）
（2），
（3）、，
、
（4）
7、
（1）
（2）
（3）、
（4）
① ②
③
（5）
（6）
（7）
（8）
8、
（1）
（2）（3）
（4）、，
9、
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
10、
（1）、、、；
（2）
（3）
（4）
（5）
11、
（1）
（2）（3）（4）
（5）
（6）
12、
（1）、
（2）、
（3）、
（4）①②
③
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