高三化学教案镁和铝复习考点教案.docx

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高三化学教案镁和铝复习考点教案

高三化学教案：

镁和铝复习考点教案

　　镁和铝

Ⅰ.课标要求

1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。

2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.

3.能列举合金材料的重要应用.

Ⅱ.考纲要求

1.掌握镁铝及化合物的性质。

2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.

Ⅲ.教材精讲

1.镁的知识主线

上图的1～13中的有关化学方程式如下：

①2Mg+O2=2MgO

②3Mg+N2===Mg3N2

③Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2

④MgCl2====Mg+Cl2

⑤MgO+H2O===Mg（OH）2

⑥Mg（OH）2===MgO+H2O

⑦Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

⑧MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl

⑨MgCO3===MgO+CO2

⑩MgCO3+H2O===Mg（OH）2+CO2

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O

MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2SO4

2.铝的知识主线

上图1～12的有关化学方程式如下：

①4Al+3O2=2Al2O3

②2Al2O3====4Al+3O2

③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

④2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2

⑤2Al（OH）3====Al2O3+3H2O

⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

⑦AlCl3+3NH3H2O+Al（OH）3+3NH4Cl

⑧Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

⑨Na[Al（OH）]+CO2=Al（OH）3+NaHCO3

⑩Al（OH）3+NaOH=NA[Al（OH）4]

2KAl（SO4）2+6NH3H2O=2Al（OH）3+K2SO4+3（NH4）2SO4

Ⅳ.典型例题

例1、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

【解析】

（1）本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质,涉及到的离子反应为Mg（OH）2+NaOH

因此反应最终结果沉淀不为O所以敏捷判断A、B不为此题答案。

（2）从

（1）可以分析得出,此混合物与NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程（氢氧化铝溶于NaOH溶液中）最终有Mg（OH）2。

C不正确,D为此题正确答案。

例2、将下列各组物质,分别按等物质的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是

A.Na2CO3、NaAlO2、NaOH

B.AlCl3、K2SO4、HCl

C.CaCl2、Na2CO3、NaOH

D.AlCl3、Ba（OH）2、HNO3

【解析】

（1）本题解答关键知识点为离子反应的有关知识,只需分析等摩有关物质溶于水后,提供有关离子能否相互反应生成沉淀,如有沉淀生成即为本题答案。

（2）A选项分析:

等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应,当然不会有沉淀生成,不为此题答案。

（3）AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了这些离子仍可以共存,不会相互反应产生沉淀故不为答案。

（4）等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水,溶液中n（Ca2+）∶n（Cl-）∶n（Na+）∶n（）∶n（OH-）=1∶2∶3∶1∶1,其中n（Ca2+）∶n（）=1∶1,∵,为此题答案。

（5）等摩AlCl3、Ba（OH）2、HNO3混合溶于水,溶液中n（Al3+）∶n（Cl-）∶n（Ba2+）∶n（OH-）∶n（H+）∶n（）=1∶3∶1∶2∶1∶1,其中n（Al3+）∶n（OH-）∶n（H+）=1∶2∶1,∵,n（Al3+）∶n（OH-）=1∶1,,可以明显看出OH-为适量

有沉淀Al（OH）3产生为此题答案（不存在Al（OH）3溶于过量强碱问题）。

答案为C、D。

例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有

A.3种B.4种C.5种D.6种

【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。

在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成MgO和Mg3N2外，还能与空气中CO2发生置换而生成炭黑C。

但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生成硅：

SiO2+2Mg2MgO+Si，此外，在高温下MgO还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3，这样生成的固体最多可能有5种。

答案为C。

例4.有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。

现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。

如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。

试推断，原溶液中一定含有

（1）离子;一定不含有

（2）离子，可能含有（3）离子，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作和现象为（4）。

【解析】向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生Na2O2和H2O的反应，生成NaOH和O2。

因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有NH4+离子。

又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有Fe3+和Cu2+离子。

根据图中曲线的变化，表明随Na2O2的加入（即NaOH的形成），白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有。

K+离子可能存在，可通过焰色反应来检验。

答案：

（1）;

（2）;

（3）;

（4）用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过蓝色钴玻璃观察。

如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有，否则不含。

Ⅴ.跟踪训练

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案）

1、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②（NH4）2S③Al2O3④Al（OH）3⑤Al

A.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部

2.下列物质能否在自然界中大量稳定存在

A.MgB.Mg（OH）2C.MgCl2D.KAlO2

3.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A.B.

C.D.

4.现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是

A.氨水B.AgNO3C.浓NaOHD.NaCl

5、往mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。

加入钾的物质的量是

A.B.

C.D.

6.下列实验操作与实验现象不相符的是

A.将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多

B.将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多

C.将0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多

D.将0.4mol/LNaOH溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的AlCl3溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失

7.用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al（OH）3,有下列三种不同的途径。

甲:

乙:

丙:

若制取等量的Al（OH）3则

A.甲、乙消耗的原料同样多B.乙消耗的原料最少

C.丙消耗的原料最少D.三者消耗的原料同样多

8.将溶液（或气体）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表）,产生沉淀的物质的量（用纵坐标表示）与加入Y物质的量（用横坐标表示）的关系如图所示,则符合图中所示关系的一组物质是

ABCD

XAl2（SO4）3Ca（OH）2AlCl3NaAlO2

YBaCl2CO2NaOHHCl

二.选择题（下列各题均有二个合理答案）

9.有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。

若使铝完全转变为氢氧化铝,所需HCl和NaOH的物质的量之和是

A.24molB.36molC.8molD.16mol

10.对于金属铝和过量的NaOH溶液反应,下列方程式中,符合既配平,又能正确表示电子转移方向和数目的为

A.

B.

C.

D.

11.某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是

A.B.

C.D.

12.下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是

A.一个金属原子失去电子的多少B.一摩金属与酸反应放出氢气的多少

C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属原子失电子的难易程度

13.下列物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是

A.Na2SiO3B.NaAlO2C.Na2CO3D.NaOH

14.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作是

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

15.有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2L，则组成该合金的元素可能是

A.Mg和AlB.Fe和ZnC.Mg和CuD.Al和Cu

三.本题有3小题

16.有六瓶白色固体，它们是和无水，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。

（1）

（2）

（3）

17.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白:

（1）孔雀石的主要成份是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解。

上图中的F是

（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式

（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式

（4）每生成1molD同时生成molE

18.含有下列离子的溶液进行以下实验,请写出①⑦步有关的离子方程式

有关离子方程式:

四、本题有2小题

19.已知A为金属单质,根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质?

写出有关的化学方程式（离子反应要写离子方程式）

（1）ABCDE

（2）有关化学方程式（离子反应要写离子方程式）

20.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。

化合物间的发生如下反应：

①A、B、C、D的化学式分别为：

A、B、C、D。

②1molC和2molE在水溶液中发生反应的化学方程式为，其中氧化剂是，氧化产物是。

③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化学方程式为。

考点二十七镁和铝参考答案

一.1.D2.C3.B.4.C.5.D6.B.7.C8.D

二.9.AD10.BC11.AC.12.CD.13.CD.14.CD.15.AD.

三.16.①

②蓝色溶液，不溶于水

⑤蓝色沉淀

⑥溶液

⑧白色沉淀，刺激性气体，无明显现象

17.

（1）CO2

（2）

（3）3CuO+2Al3Cu+Al2O3（4）

18.①

19.

（1）A.AlB.AlCl3C.Al（OH）3D.Al2（SO4）3E.NaAlO2

（2）

①2Al+3Cl22AlCl3

20.

（1）A、Al2O3;B、Al（OH）3;C、AlCl3;D、NaAlO2

（2）;;O2

（3）