中考冲刺2溶液教师版.docx

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中考冲刺2溶液教师版

中考溶液专题冲刺

教学目标

1、掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。

认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

2、理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算

3、学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算

教学重点

1、溶解性和溶解度的概念

2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算

教学难点

1、固体物质溶解度曲线的运用

2、有关质量分数的计算

3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算

知识精要

一、溶解性记忆口诀

钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。

氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明，口诀中未有皆下沉。

二、溶质和溶剂的判断方法

①固体或气体溶于液体物质中，固体、气体物质一般是溶质，液体是溶剂；

②当两种液体互相溶解时，通常把量少者叫溶质，量多者叫溶剂；

③当液体与水相互溶解时，一般情况下，不论液体含量多少，通常把水看作溶剂。

而另一种液体看作溶质。

④根据溶液的命名来判断溶质和溶剂，“××的××溶液”，一般情况下前面的“××”是溶质，“的”后面的“××”为溶剂，水做溶剂时，命名常常省略“水”。

例题1下列物质与水混合，不能形成溶液的是（D）

A．葡萄糖B．酒精C．硫酸铜D．植物油

三、饱和溶液与不饱和溶液的转化解法

（1）判断方法：

继续加入该溶质，看能否溶解

（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（4）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：

如NH4NO3溶解

溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：

如NaCl

例题2一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。

所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（D）

A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅

B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深

C．溶质的质量增加，溶液颜色变深

D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

例题3下列说法正确的是（B）

A．18克氯化钠完全溶于50克水中，恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克/100克水。

B．60℃时硝酸钾的溶解度为110克/100克水，将110克硝酸钾加入90克水中一定能得到此温度时的饱和溶液。

C．固态物质的溶解度均随温度升高而增大，只是增大的程度可能不同。

D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定不是饱和溶液。

例题4下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（D）

A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

四、溶解度曲线问题解法

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

溶解度的单位：

克/100g水

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

例题5甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：

g／100g水）见下表：

物质

0℃

30℃

60℃

90℃

甲

13.3

45.8

110

202

乙

35.5

36.0

37.1

38.1

丙

0.18

0.16

0.12

0.08

根据表中数据可推出的结论是（B）

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙

B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙

C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法

例题620℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表

物质

甲

乙

丙

丁

未溶解固体的质量/g

4.2

2

0

9.2

下列说法正确的是（C）

A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20℃时四种物质溶解度的关系为：

丙>乙>甲>丁

D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：

丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线

例题7木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：

30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。

下图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。

根据曲线判断下列说法错误的是（  C）

A．X为木糖醇的溶解度曲线

B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y

D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

例题8甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）0℃时，三种物质溶解度的大小关系是____________。

（2）t2℃时，将30g固体加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____________。

（3）若甲中含有少量乙，应用____________法提纯。

（4）欲配制200%的乙溶液，温度（T）应满足____________。

答案

（1）丙>乙>甲（或甲<乙<丙）

（2）33.3%

（3）冷却结晶（或降温结晶、冷却热饱和溶液）

（4）≥t1℃

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

例如，0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？

在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气

（2）影响因素：

①气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）

当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。

例题9气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。

为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：

SM，20℃=0.023L/LH2O，SN，40℃=0.023L/LH2O。

则在101kPa、30℃时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是（A）

A.SMSND.无法比较

五、溶质质量分数的计算法

C%=

=

溶液的配制与稀释

1、溶液稀释，配制过程中质量和体积的关系

溶液在稀释过程中，溶质的质量不变（用水稀释），

m（稀液）=m（浓液）+m（加水），即m（加水）=m（稀液）一m（浓液）

但相应的体积就没有这样的关系，即V（稀液）≠V（浓液）+V（加水），即V水≠V（稀液）一V（浓液）。

因为在同种溶质不同浓度的溶液中，其密度是不相同的，m（溶液）=V（溶液）•ρ（溶液）

一般情况下（溶质的密度比溶剂的密度大时），ρ（浓溶液）>ρ（稀溶液），所以同种溶质不同浓度的溶液，体积之间不能加或减。

2、步骤：

计算：

m（溶质）=m（溶液）×c％=V（溶液）·ρ（溶液）·c％

或m（稀溶液）·c％（稀溶液）=m（浓溶液）·c％（浓溶液）

称量或量取

溶解或稀释

例题10某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（B）

A．m＝

B．m＝

C．m＝

D．m＝

例题11某温度下，向100g水中加入30gCuSO4粉末，充分溶解后，烧杯底部形成25g晶体（CuSO4・5H2O），则该温度下CuSO4溶液中溶质质量分数为（   A）

A．13.3%       B．64.0%     C．86.7%      D．20.8%

例题12时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100mL，取出10mL溶液于试管中，加入过量的碘化钾溶液，发生以下反应：

2Cu2++4I－=2CuI↓+I2,反应所生成的I2能够把20mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液中的S2O

全部氧化成S4O

，反应方程式为：

I2+2S2O

=2I－+S4O

。

请计算：

30℃时硫酸铜溶液的溶解度。

解答：

2Cu2+～I2～2S2O32-

n（Cu2+）＝20×10-3L×0.05mol·L-1×

＝0.01mol

例题13表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为____g。

（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是______g。

（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为_____g。

（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取______的方法。

【答案】

（1）85.5。

（2）36.1（或36.2）。

（3）210。

（4）蒸发溶剂（或蒸发结晶或蒸发）。

例题14NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如下图所示。

①t1℃氯化钠的溶解度           硝酸钾（填“＞”或“＜”或“＝”）；

②图中a点的含义是；

③若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可

采用的方法。

④某兴趣小组做了如下实验。

【实验一】提纯NaCl

请根据实验回答下列问题：

Ⅰ.操作①、②、③依次为下图中的

（填序号）;

Ⅱ.若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）;

A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中

B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出

C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热

D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足

Ⅲ.用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠g。

【实验二】溶解和结晶

请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：

温度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

溶解度（g/100g水）

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110．0

某兴趣小组做了以下实验：

Ⅳ.上述溶液中的溶质是，上述实验过程中得到的溶液一定属于

不饱和溶液的是（填数字序号），⑤所对应的实验现象是；

实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是（填数字序号）。

Ⅴ.为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：

步骤I：

将⑤继续冷却至

0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体g；

步骤II：

将步骤Ⅰ中的滤液（忽略过滤中的损耗）稀释，可得到g溶质质量分数为1%的KNO3溶液，用做肥料。

答案>20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水降温结晶CBABCD2.5硝酸钾①③有晶体析出②⑤61.71330

六、溶液pH值变化规律

①若为酸性溶液，则0≤a＜7，在稀释过程中酸性减弱，所以pH值增大，最终无限接近于7，则变化范围为a~7；

②若为碱性溶液，则7＜a≤14，在稀释过程中碱性减弱，所以pH值减小，最终无限接近于7，则变化范围为a~7。

例题15某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。

探究过程如下：

[猜想或假设]溶液的pH可能为：

①pH<7，②_________，③________。

[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_____（填序号）来进行实验。

①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：

取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：

取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与

标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：

将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

[评价与反思]三位同学中操作正确的是______同学。

指出其余同学的操作错误：

________同学：

__________________________________________；

________同学：

__________________________________________；

[结论与分析]丙同学得出；“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论_____（填“正确”或“不正确”）。

如不正确，请举一例说明_____________________（如正确，该处不填）。

【答案】[猜想与假设]②pH=7③pH>7；[设计与实验]②③；[评价]甲，乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测液中；[结论和分析]不正确，如Na2CO3，溶液显碱性（写出其他正确的酸性盐溶液或碱性盐溶液也可以）。

巩固练习

1.将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量晶体析出。

下图能正确表示该过程中溶质的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（C）

2.A、B两种固体的溶解度曲线如右图所示。

一烧杯盛有60℃时含A、B两种溶质的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20℃，则（A）

A.溶液中A的浓度减小，B的浓度增大

B.溶液中A增多，杯底固体B减少

C.溶液中A、B都减少

D.溶液中A的浓度不变，B的浓度增大

3.某温度时，将烧杯中的XgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（D）

ABCD

4.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（B）

A.A物质的溶解度大于B物质的溶解度

B.t1℃时，a点表示A、B两种物质的溶解度相等

C.t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D.A、B两种物质的饱和溶液各100克，由t2℃降到t1℃时

析出的晶体一样多

5.将100g质量分数为0.05的食盐溶液改变成质量分数为0.10，则下列操作可行的是（B）

A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水

C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可

6.右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中（D）

A．氯元素含量B．溶质溶解度

C．溶质的式量

D．溶质质量分数

7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（C）

A、乙的溶解度受温度影响比较大

B、可以用降温结晶的方法得到甲晶体

C、升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变

D、甲为固体，乙为气体

8.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（C）

A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0%

9.右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

②t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

g。

③当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是。

④若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有或。

⑤若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数

由大到小的顺序是。

⑥t2℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是。

【答案】乙>甲=丙75冷却热饱和溶液（降温结晶）（恒温）蒸发溶剂增加溶质乙>甲>丙10g＜m≤60g

10.下表是甲、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶解度（单位：

g／100g水）

温度（℃）

0

20

40

60

80

90

100

甲

13.3

32

64

110

169

202

246

乙

35.7

36

36.6

37.3

38.4

39

39.8

①60℃时甲的溶解度为g／100g水，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液g。

②从乙的水溶液中提取乙的方法是   （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的   。

A．甲、乙均为饱和溶液B．溶液质量：

甲＞乙

C．所含溶剂质量：

甲＜乙D．溶质质量分数：

甲＞乙

【答案】110105蒸发结晶A、C

11.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：

g/100g水），请回答问题：

温度（℃）

10

20

40

60

80

KNO3

20.9

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.8

36

36.6

37.3

38.4

①10℃时，KNO3溶解度是g/100g水。

②以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是

。

③40℃时，将70gKNO3固体加入10

0g水中，充

分搅拌，形成的溶液质量为　　g。

④60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，

通过方法获得较纯净的KNO3晶体。

⑤根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合

KNO3溶解度变化规律的曲线。

⑥向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右图：

请根据实验现象和溶解度数据回答：

A、B、C中

溶液一定是饱和溶液的是，一定是

不饱和溶液的是。

当x=g

时，B中恰好没有固体剩余。

【答案】20.9NaCl163.9冷却饱和溶液（降温）五点标的正确（1分）；线光滑，趋势正确（1分）。

不光滑曲线或折线扣1分；原点出发扣1

分BA6.32

12.下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度（g/100g水）

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.0

60.2

①从表中可知：

随温度升高氯化铵的溶解度。

②60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是。

③A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。

Ⅰ.C烧杯溶液中溶质的质量为g。

Ⅱ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出ag固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克3a克（填“<、≤、>、≥或=”）。

Ⅲ.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是（填字母序号）。

a．B烧杯中溶液是不饱和溶液

b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变

c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少

d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变

e.降温至30℃，烧杯中一定有NH4Cl晶体析出

【答案】增大饱和35.5%或11/3137.2>a/c/e

13.KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如右图，a、b是图象中两个点。

①20℃时，氯化钠的溶解度是g/100g水。

②a点的溶液为KNO3的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是（写一种即可）。

③20℃时，100g水的烧杯中加入50gKNO3，充分溶解后，得到的溶液质量为，升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为（精确到0.1%）

④若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体。

析出的晶体中主要物质是；析出晶体后的剩余溶液中的物质是（除水外）

。

答案①36；②不饱和；加溶质或蒸发溶剂③132克，33.3%④KNO3；KNO3NaCl

课后作业

1．如图所示是A、B两种固体溶解度曲线

①在t1℃时，A的溶解度比B__________（填“大”或“小”）

②在t2℃时__________（填“能”或“不能”）配成40%的A溶液

③在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数_____（填“大”或“小”）

2．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，试根据右图回答：

（1）在同一温度下，A、B能否配成质量分数相同的饱和溶液__________，理由是

________________________________________

（2）在40℃时，60gA物质饱和溶液与60gB的饱和溶液中，A与B的质量比为3：

1则40℃时A的溶解度为多少?

3．如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

根据图示回答：

①P点的含义是。

②t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填物质序号）。

③t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，溶液质量为g。

④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填选项序号）。

I．a>b=cII．a=b>cIII．a>b>cⅣ．b>a>c

4．将一种盐溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。

如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。

但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。

如右图所示，横坐标为氯化钙溶液