学年高二鲁科版化学选修4练习册323盐类水解的应用.docx

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学年高二鲁科版化学选修4练习册323盐类水解的应用

第3课时　盐类水解的应用

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A．纯碱溶液去油污

B．金属在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

2．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是（　　）

A．AlCl3　　　　　　　　B．NaHCO3

C．MgSO4D．KMnO4

3．等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH

）最大的是（　　）

A.NH4HCO3B.NH4NO3

C.（NH4）2CO3D.NH4HSO4

4．在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是（　　）

A．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（OH－）

B．c（Na＋）＝2c（CO

）＋2c（HCO

）＋2c（H2CO3）

C．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO

）＋2c（H2CO3）

D．c（CO

）>c（OH－）>c（HCO

）

5．为了配制NH

的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）

①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH

A．①②B．③C．③④D．④

6．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（K＋）＋c（H＋）＝c（S2—）＋c（HS－）＋c（OH－）

B．c（H＋）＝c（OH－）

C．c（K＋）＝c（S2—）＋c（HS－）＋c（H2S）

D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）

7．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）

A．[NH

]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

B．[NH

]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

C．[Cl－]＞[NH

]＞[H＋]＞[OH－]

D．[Cl－]＞[NH

]＞[OH－]＞[H＋]

8．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（　　）

A．H2Y的电离方程式：

H2Y⇌2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式：

HY－＋H2O⇌H3O＋＋Y2－

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋]

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

[Na＋]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H＋]

9．把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

A．c（NH

）＝c（Na＋）＝c（OH－）>c（NH3·H2O）

B．c（NH

）＝c（Na＋）>c（NH3·H2O）>c（OH－）

C．c（NH

）>c（Na＋）>c（OH－）>c（NH3·H2O）

D．c（NH

）>c（Na＋）>c（NH3·H2O）>c（OH－）

10．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关

11．下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：

c（Na＋）>c（C6H5O－）>c（H＋）>c（OH－）

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－）下降

12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl

②CH3COONa与NaOH

③CH3COONa与NaCl

④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（　　）

A．pH：

②>③>④>①

B．c（CH3COO－）：

②>④>③>①

C．溶液中c（H＋）：

①>③>②>④

D．c（CH3COOH）：

①>④>③>②

13．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液pH＝7，下列判断正确的是（　　）

A．溶液中：

c（R2－）>c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－）

B．溶液中：

c（HR－）>c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－）

C．溶液中：

2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋）

D．溶液中：

c（R2－）＋c（HR－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

14．根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式。

（1）Na2S溶液使酚酞显红色：

__________。

（2）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂：

_______。

（3）常温下，磷酸（H3PO4）溶液pH＜7：

______。

15．室温下取0.2mol·L－1的盐酸与0.2mol·L－1的MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6。

试回答下列问题：

（1）混合溶液中由水电离出的[H＋]______（填“>”、“<”或“＝”）0.2mol·L－1盐酸中水电离出的[H＋]。

（2）求混合溶液中下列计算式的精确结果：

[Cl－]－[M＋]＝__________mol·L－1，[H＋]－[MOH]＝__________mol·L－1（填具体数字）。

（3）若室温下取0.2mol·L－1的MOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度__________（填“>”、“<”或“＝”）MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。

16．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：

pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe（OH）3]。

请回答以下问题：

（1）第一步除Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？

__________，理由是_____。

有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是（　　）

A．一定增大B．一定减小

C．可能增大D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？

____，理由是_______。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有__________。

A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O2

（2）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（多选不限）。

A．NaOHB．氨水C．Cu2（OH）2CO3D．Na2CO3

E．CuOF．Cu（OH）2

17．25℃时0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH－]增大了，因而溶液的pH增

大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H＋]减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：

向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。

A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4

C．气体NH3D．固体NaHCO3

（2）若__________的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）常温下将0.010molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成1L混合溶液，判断：

①溶液中共有________________种不同的粒子（指分子和离子）。

②其中有两种离子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。

③溶液中n（CH3COO－）＋n（OH－）－n（H＋）＝______mol。

第3课时　盐类水解的应用

1．B　[解析]金属生锈是金属的电化学腐蚀，与盐类的水解无关，B项正确。

2．C　[解析]AlCl3溶液蒸干得到的是Al2O3，A项错误；NaHCO3溶液蒸干得到的是Na2CO3，B项错误；KMnO4溶液蒸干得到是K2MnO4与MnO2的混合物，D项错误。

3．C　[解析]选项中的化合物均为强电解质，在水溶液中完全电离，当物质的量浓度相等的条件下，（NH4）2CO3电离出的NH

浓度最大，而盐类的水解是微弱的，故C项正确。

4．A　[解析]该溶液中的电荷守恒应该表示为c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO

）＋c（HCO

）＋c（OH－），A错；由Na2CO3的化学式及物料（原子）守恒可知B对；由质子守恒可知，C也对；在Na2CO3溶液中，只有少部分CO

水解，所以D正确。

5．B　[解析]NH4Cl溶液中由于NH

的水解，NH

的浓度与Cl－的浓度比小于1︰1，要配制NH

的浓度与Cl－的浓度比为1︰1的溶液，必须增加体系中NH

的量，加少量氨水可促使NH

＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋往左移动，可以达到要求。

6．D　[解析]根据电荷守恒得到c（K＋）＋c（H＋）＝2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），A项错误；K2S溶液显碱性，c（H＋）

7．B　[解析]pH＝3即[H＋]＝10－3mol·L－1，pH＝11即[OH－]＝10－3mol·L－1，故二者混合后，刚好反应，此时的[NH

]＝[Cl－]。

但氨水是弱碱，还有一水合氨分子存在，还会电离出NH

和OH－，所以最后溶液是碱性的，[OH－]＞[H＋]，[NH

]＞[Cl－]。

8．C　[解析]NaHY溶液显碱性，说明HY－发生水解，即H2Y为弱酸，故A项不正确；B项是HY－电离的方程式；该溶液中，[Na＋]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋]，故C项正确，D项不正确。

9．D　[解析]此类型题目，若发生化学反应，优生考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度影响不大。

若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质的电离。

此题中NH4Cl和NaOH发生反应：

NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O生成NH3·H2O，同时NH

有剩余，若不考虑NH3·H2O电离和NH

水解，有c（NH3·H2O）＝c（NH

）＝c（Na＋）＝0.05mol/L，此时考虑电离和水解：

①NH3·H2O⇌NH

＋OH－，②NH

＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。

①发生使溶液c（NH

）增大，②反应使溶液c（NH

）减小，溶液c（NH

）是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c（NH

）增大，大于c（Na＋）＝0.05mol/L，同样分析c（NH3·H2O）应减少，小于c（Na＋），溶液中c（OH－）来自NH3·H2O电离，电离很微弱，c（OH－）浓度很小，故微粒浓度顺序为c（NH

）＞c（Na＋）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－），选择D。

10．D

11．D　[解析]A项，溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋）。

B项，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度时，KW不变。

C项，两溶液pH相同时c（H＋）相同。

D项，在Na2S溶液中加入AgCl固体后，由于Ksp（Ag2S）

12．B　[解析]①CH3COO－＋H＋⇌CH3COOH，得到0.05mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。

②、③、④中两种物质间不反应。

A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05mol/L的CH3COOH电离程度小，c（CH3COO－）最小；C项，由A的分析知c（H＋）应为①＞③＞④＞②；D项，对②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，则c（CH3COOH）越大，故顺序应为①＞③＞④＞②。

13．C　[解析]pH＝7的溶液呈中性，根据电荷守恒，c（H＋）＋c（Na＋）＝2c（R2－）＋c（HR－）＋c（OH－），D项错误；中性溶液c（H＋）＝c（OH－），所以c（Na＋）＝2c（R2－）＋c（HR－），由此得出溶液中Na＋浓度最大，A、B均错误。

14．

（1）S2－＋H2O⇌HS－＋OH－

（2）Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋

（3）H3PO4⇌H＋＋H2PO

15．

（1）＞

（2）（10－6－10－8）　10－8

（3）<　[Cl－]＞[M＋]＞[H＋]＞[OH－]

[解析]

（1）MCl因水解促进水的电离，而HCl抑制水的电离。

（2）由于HCl与MOH恰好完全反应，故二者混合后所得溶液即为MCl溶液，在该溶液中根据电荷守恒有[M＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，代入[H＋]及[OH－]的数据可得[Cl－]－[M＋]＝（10－6－10－8）mol·L－1；根据质子守恒有[H＋]＝[OH－]＋[MOH]，即[H＋]－[MOH]＝[OH－]＝10－8mol·L－1。

（3）MOH与HCl反应后形成等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液，该溶液中存在如下平衡：

①M＋＋H2O⇌MOH＋H＋

②MOH⇌M＋＋OH－

③H2O⇌H＋＋OH－

因混合溶液pH<7，则说明①式产生的[H＋]大于②式产生的[OH－]，即MCl的水解程度大于MOH的电离程度。

由于M＋的水解程度大于MOH的电离程度，有[Cl－]＞[M＋]；由于pH<7，有[H＋]＞[OH－]；另外[M＋]一定大于[H＋]，故有[Cl－]＞[M＋]＞[H＋]＞[OH－]。

16．

（1）不能　因Fe2＋沉淀时的pH最大，Fe2＋完全沉淀时的Cu2＋、Fe3＋早已沉淀　①A　②不妥当　引入了新杂质Na＋　③CDE　

（2）CEF

17．

（1）B　

（2）乙　增大（或甲　不变）

（3）①7　②CH3COOH　CH3COO－　③0.008

[解析]由题要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－而不显碱性的盐，如CH3COONH4，若甲正确，则溶液pH不变，若乙正确，则溶液pH增大。

0.010molCH3COONa和0.002molHCl溶于水形成1L溶液，

CH3COO－＋H＋===CH3COOH，生成0.002molCH3COOH，余CH3COONa0.008mol，产生NaCl0.002mol，溶液中存在的水解平衡：

CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，存在的电离平衡：

CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－和H2O⇌H＋＋OH－。

此时溶液中存在的离子有Cl－、Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，分子有H2O、CH3COOH。

由物料守恒：

n（CH3COO－）＋0n（CH3COOH）＝0.010mol，即CH3COO－和CH3COOH的物质的量之和为0.010mol。

由电荷守恒：

n（H＋）＋n（Na＋）＝n（CH3COO－）＋n（OH－）＋n（Cl－），故n（CH3COO－）＋n（OH－）－n（H＋）＝n（Na＋）－n（Cl－）＝0.010mol－0.002mol＝0.008mol。