内蒙古包头市包头一中届高三上学期期中考试理综试题.docx
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内蒙古包头市包头一中届高三上学期期中考试理综试题
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；
3、非选择题答案请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书
的答案无效。
（可能用到的相对原子质量：
H--1O---16Fe----56Br-----80）
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述，错误的是
A、无机盐对维持细胞的酸碱平衡有重要作用，某些无机盐还是大分子的组成成分
B、n条由m个氨基酸组成的肽链中，完全水解共需要（m-n）个水分子
C、性激素、生长激素、胰岛素由相同种类元素组成
D、分化的细胞内RNA有所不同，病毒的遗传信息储存在DNA或RNA中
2．下图a、b、c分别是三种生物细胞的结构模式图。
下列叙述正确的是
A．以上三种细胞内遗传物质的载体是染色体
B．a细胞有细胞壁，而b、c细胞没有该结构
C．三种细胞的遗传信息都储存在DNA中
D．a、b细胞内具膜结构的细胞器构成了生物膜系统
3．某同学在实验室中做“植物细胞的吸水和失水”实验时，在实验室老师的帮助下，进行了一系列的创新实验，实验步骤和现象如下表：
实验组
5分钟的现象
再过5分钟
滴加清水5分钟
①
0．3g•mL－1蔗糖溶液
x
无变化
质壁分离复原
②
0．5g•mL－1蔗糖溶液
质壁分离
y
无变化
③
1mol•L－1KNO3溶液
质壁分离
质壁分离复原
z
④
1mol•L－1醋酸溶液
无变化
细胞大小无变化
细胞大小无变化
对上表的推断或解释不正确的是
A．x为质壁分离，因为细胞壁伸缩性弱于细胞膜
B．y为质壁分离，可能导致细胞失水过多而死亡
C．z为细胞稍增大，细胞液颜色逐渐变浅
D．④组无变化是因为细胞吸水量等于失水量
4．如图表示人体内某种消化酶在体外一定温度条件下，反应物浓度对酶催化反应速率的影响，据图分析，下列说法正确的是
A．如果在A点时，温度再提高5℃，则反应速率上升
B．在其他条件不变的情况下，在B点时，往反应物中加入少量同样的酶，
反应速率不变
C．在A点时，限制反应速率的因素是反应物的浓度
D．在C点时，限制反应速率的因素是反应物的浓度和酶的浓度
5．ATP是细胞内直接的能源物质，可通过多种途径产生，如图所示。
以下说法正确的是
A．a过程和b过程都有［H］的生成
B．a过程和b过程都要在细胞器中进行
C．O2由红细胞进入肝脏细胞的线粒体使肝脏细胞内的ADP含量迅速上升
D．①、②在物质和能量上都可成为互逆反应
6.下列有关细胞生理状态的叙述，正确的是
A．衰老的生物体中，所有的细胞都处于衰老状态
B．癌变的细胞形态结构发生改变，细胞膜表面的糖蛋白增加
C．细胞分化既能使细胞数量增加，也能使细胞种类增加
D．细胞坏死后，代谢停止；细胞癌变，则其代谢增强
7.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为
A．1∶1∶1B．2∶3∶1C．1∶2∶1D．3∶2∶1
8．500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是
A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”
C．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐
9.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：
AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是
A．原溶液中的Br－一定被氧化
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化
C．溶液中一定不存在Fe2＋
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．c（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液中：
K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
C．含有大量ClO-的溶液中：
K+、Na+、I-、SO32-
D．使pH试纸显深蓝色的溶液中：
NH4+、Na+、SO42-、Cl-
11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
A．
B．
C．
D．
12．Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22。
现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是
A．③②④B．③⑤④C．③⑤①D．③②①
13．常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/LNaOH溶液
pH=11NaOH溶液
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=3CH3COOH
溶液
下列说法正确的是
A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．由水电离出的c（H+）：
①＞③
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14、如图所示，电源与电容器始终保持连接，将上极板向上移动到虚线位置，以下说法正确的是
A．两极板之间电压增加
B．电容器电容减小
C．两极板之间场强减小
D．下极板所带电荷量减小
15、如图所示电路，电源内阻不可忽略，开关S闭合后，在变阻器R0的滑动端向下滑动的过程中
A.电压表与电流表的示数都减小
B.电压表与电流表的示数都增大
C.电压表的示数增大，电流表的示数减小
D.电压表的示数减小，电流表的示数增大
16、如图所示，导线框中电流为I，导线框垂直于磁场放置，磁感应强度为B，AB与CD相距为d，则MN所受安培力大小为（）
A．
B．
C．
D．
17、有两根长直导线a,b互相平行放置，如图所示，为垂直于导线的截面图，在图示的平面内，O点为两根导线连线的中点，P、Q为两根导线附近的两点，它们在两导线的中垂线上，且与O点的距离相等。
若两导线中通有大小相等方向相同的恒定电流I，则关于线段P、Q上各点的磁感应强度的说法中正确的是
A、Ｐ点和Ｑ点的磁感应强度大小相等，方向相反
B、Ｐ点和Ｑ点的磁感应强度大小相等，方向相同
C、在线段ＰＱ上各点的磁感应强度都不可能为零
D、在线段ＰＱ上只有一点磁感应强度为零
18、如图甲所示，两平行导轨与水平面成θ角倾斜放置，电源、电阻、金属细杆及导轨组成闭合回路，细杆与导轨间的摩擦不计．整个装置分别处在图乙所示的匀强磁场中，其中可能使金属细杆处于静止状态的是（ ）
19、如图所示，两条直导线相互垂直，但相隔一段距离，其中AB是固定的，另一条CD能自由转动，当直流电流按图所示方向通入两条导线时，CD导线将
A．逆时针方向转动，同时离开导线AB
B．顺时针方向转动，同时离开导线AB
C．逆时针方向转动，同时靠近导线AB
D.顺时针方向转动，同时靠近导线AB
20、如图所示，虚线表示等势面，相邻两等势面间的电势差相等，有一带正电的小球在电场中运动，实线表示该小球的运动轨迹．小球在a点的动能等于20eV，运动到b点时的动能等于2eV.若取c点为电势零点，则当这个带电小球的电势能等于－6eV时（不计重力和空气阻力），它的动能等于
A．16eVB．14eV
C．6eVD．4eV
21、如图所示，质量为m，带电荷量为＋q的P环套在固定的水平长直绝缘杆上，整个装置处在垂直于杆的水平匀强磁场中，磁感应强度大小为B.现给环一向右的初速度v0
，则（ ）
A．环将向右减速，最后匀速
B．环将向右减速，最后停止运动
C．从环开始运动到最后达到稳定状态，损失的机械能是
mv02
D．从环开始运动到最后达到稳定状态，损失的机械能是
第II卷
三、非选择题：
22、（4分）
读出螺旋测微器和游标卡尺的读数：
甲图 mm，乙图 mm。
23、（13分）
有一个小灯泡上标有“3.8V、0.5A”的字样，现要描绘这个灯泡的伏安特性图线。
有下列器材供选用：
A．电压表（0～5V，内阻约为10kΩ）
B．电压表（0～15V，内阻约为７５kΩ
C．电流表（0～0.6A，内阻约为0.5Ω）
D．电流表（0～3A，内阻约为0.1Ω）
E．滑动变阻器（0～10Ω，2A）
F．滑动变阻器（0～1kΩ,0.1A）
G．学生电源（直流6V），还有开关、导线若干
（1）实验中所用电流表应选用，电压表应选，滑动变阻器应选用。
（每空2分）
（2）实验时要求尽量减少实验误差，测量电压从零开始多取几组数据，应选用图甲中图所示电路进行实验。
（2分）
（3）随着灯泡功率的增大，其灯丝阻值逐渐（增大，减小）。
（2分）
（4）某同学根据实验得到的数据画出了该小灯泡的伏安特性曲线（如图乙所示），若用电动势为3V、内阻为2.5Ω的电源给该小灯泡供电，则该小灯泡的实际功率是W。
（3分）
24、（15分）
如图所示，电路中电源内电阻为R，两电阻阻值也均为R，水平放置的平行金属板AB间距为d，有一质量为m电荷量为
的液滴，以平行于极板的速度V0向右进入两板之间，恰沿着V0的方向射出电场，求电源电动势的大小。
25、（16分）
板长为L的平行金属板与水平面成
角放置，板间有匀强电场，一个带电量为q质量为的液滴以速度
V0垂直于电场线方向射入两板间，如图所示，射入后液滴沿直线运动，求：
（1）两板间的电场强度E
（2）液滴离开电场时的速度V.
26、（14分）
如图所示，在平面直角坐标系的第一象限，直线OP与x轴正向的夹角
，OP与y轴之间存在垂直于坐标平面向外的，磁感应强度大小为B的匀强磁场，OP与x轴之间有方向沿x轴负方向的匀强电场，一质量为m，电荷量为q的带正电粒子（重力不计），从原点O沿y轴正方向以速度V0射入磁场，从x轴上某处沿与x轴负向成
角的方向离开第一象限，求：
（1）粒子的运动轨迹与OP的交点坐标
（2）电场强度的大小
（3）粒子在第一象限内运动的时间
（4）若在第四象限中加一垂直坐标平面，磁感应强度为2B的正三角形磁场，使粒子能再次经过坐标原点O且与y轴正向夹角为
进入第二象限，试计算所加磁场的最小边长
27、（14分）
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_________，不能确定是否含有的离子是__________，若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）是否存在，化学方法是_________________________________。
（2）沉淀G的化学式为______________。
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A_____________________________________。
②____________________________________________。
（4）写出在碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子方程式：
__
28.（15分）
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的化学方程式为：
_________
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是___________。
（填字母）
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是__________、
_______________。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：
（a）检查装置气密性；（b）___________。
③准确称量样品的质量10．00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8．32g，D中浓硫酸增重
0．72g，则n=____________________。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是____________。
（填字母）
a．缺少洗气瓶Bb．缺少装置Ec．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
29、（14分）
Ⅰ、A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。
（2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。
反应①：
_________________________________________________________
反应⑥：
_________________________________________________________
反应④：
________________________________________________________。
（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______（填序号）。
Ⅱ、（4）铅蓄电池总的化学方程式为：
2H2O＋2PbSO4
Pb＋PbO2＋2H2SO4，则它在放电时的正极反应为。
（5）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池总反应方程式为：
C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。
当转移相同物质的量的电子时，理论上，上述两种电池中分别消耗的Pb、丙烷的物质的量之比是
30、化学--选修3物质结构与性质：
（15分）
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：
1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：
1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，
它们的分子式分别是_____、_______;a分子的立体结构是____________;
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________；
（4）W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是_________。
30、化学--选修5有机化学基础：
（15分）．
有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：
已知：
①
（R1、R2代表烃基）
②
（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）
③C能发生银镜反应，且分子中有支链。
请回答：
（1）E中有 种化学环境不同的H原子，原子个数比是 。
（2）D分子中所含官能团的名称是：
。
（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：
。
（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
①与D具有相同的官能团；
②分子中具有两个手性碳原子（连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子）。
（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH moL。
（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：
。
31.（16分）
某转基因作物有很强的光合作用强度。
某中学生物兴趣小组在暑假开展了对该转基因作物光合强度测试的研究课题，设计了如下装置。
请你利用下列装置完成光合作用强度的测试实验，并分析回答有关问题。
A为开关；B为玻璃钟罩；C为转基因作物；D为烧杯（内装有NaHCO3或NaOH溶液）；E为红墨水滴；F为直尺
Ⅰ．实验步骤：
（1）先测定植物的呼吸作用强度，方法步骤是：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
目的
装置
实验30分钟后红墨水滴移动情况
测定植物呼吸作用
甲装置
＿＿＿（填左或右）移1．5厘米
乙装置
右移0．5厘米
测定植物净光合作用
甲装置
＿＿＿（填左或右）移4．5厘米
乙装置
右移0．5厘米
③30分钟后分别记录甲、乙两装置红墨水滴移动的方向和刻度。
（2）测定植物的净光合作用强度，方法步骤是：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③30分钟后分别记录甲、乙两装置红墨水滴移动的方向和刻度。
（3）实验操作30分钟后，记录甲、乙两装置红墨水滴移动情况：
Ⅱ．实验分析：
假设红墨水滴每移动1cm，植物体内的葡萄糖增加或减少1g。
那么该植物的呼吸作用速率是＿＿＿＿g/小时。
白天光照15小时，一昼夜葡萄糖的积累量是＿＿＿＿g。
（不考虑昼夜温差影响）
32.（16分）下图1表示某种生物（基因型为EeFf）细胞分裂的不同时期每条染色体上DNA含量的变化；图2表示该生物细胞分裂不同时期的细胞图像（字母E、e代表染色体上的基因）。
图3表示细胞分裂过程中可能的染色体数和染色体中DNA分子数目。
请据图回答问题：
（1）图中1中AB段形成的原因是_______________________，CD段变化发生在
____________________________期。
（2）图2中，甲细胞中含有________染色体组，甲所示细胞所属生物的细胞中最多含染色单体___________个。
（3）图2中，乙细胞处于图1中的________段，对应于图3中的__________。
（4）图2中，丙细胞的名称是____________________。
请仔细观察丙细胞内染色体上的基因，分析产生这种情况的原因是________________________。
33．（8分）
下图为某单基因遗传病的系谱图，致病基因为A或a，请回答下列问题：
（1）该病致基因位于_________上，I-2和II-3的基因型相同的概率是__________。
（2）II-2的基因型可能是_____________。
（3）III-2若与一携带致病基因的女子结婚，生育出患病女孩的概率是___________。
34、（14分）豌豆种子的子叶颜色黄色和绿色分别由遗传因子Y、y控制，种子形状圆粒和皱粒分别由遗传因子R、r控制（其中Y对y为显性，R对r为显性）。
某一科技小组在进行遗传实验中，亲代杂交发现后代有4种表现型，对每对相对性状作出的统计结果如下图所示。
试回答：
⑴亲代的表现型为：
__________________________________亲代的基因型为：
______________________________。
⑵杂交后代中能稳定遗传的个体占_______
⑶杂交后代中黄色皱粒所占的比例是_______，它所产生的配子类型及比例是________
⑷在杂交后代中非亲本类型性状组合占___________。
杂交后代中黄色圆粒和绿色皱粒交配产生的后代表现型及比例__________________________
由几何关系知，从O到A为1/4圆周，从A到C速度匀减速到0，再反向加速到A，从A经3/4圆周到D，后垂直电场方向进入电场，做类平抛运动，由几何关系知粒子运动与OP的交点坐标为:
（5）10:
1。
30.（15分）
（1）CH4SiH4正四面体（5分）
（2）分子原子（4分）
（3）CO2（2分）
（4）Zn（2分）1s22s22p63s23p63d10（2分）
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