故D项正确。
答案：
D
2．（2012年沈阳模拟）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是（ ）
操作和现象
结论
A
熔融的氧化铝导电，而熔融的氯化铝不导电
说明前者是离子化合物后者是共价化合物
B
将FeCl3溶液加热蒸干得到红褐色固体
说明FeCl3彻底水解生成了Fe（OH）3
C
将碳与浓H2SO4加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪色
证明SO2具有漂白性
D
CO2通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀
说明碳的非金属性比硅活泼
解析：
SO2使KMnO4溶液褪色是SO2的还原性。
D项反应为CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，说明酸性H2CO3>H2SiO3，从而证明非金属性C>Si，正确。
答案：
C
3．（2012年宁波模拟）下列有关实验原理和实验操作正确的是（ ）
A．测量某溶液pH时，不能用水将pH试纸润湿，须将pH试纸直接插入溶液中检测
B．用托盘天平快速称取5.85gNaCl，溶解在水中，用100mL容量瓶配制成1mol/L的NaCl溶液
C．实验室用下图甲装置完成NaHCO3的热稳定性实验探究
D．实验室中利用下图乙装置及试剂制备氨气
解析：
A项pH试纸直接插入溶液会将溶液污染，错误；B项托盘天平只能称5.9gNaCl，即小数点以后一位，而不能称5.85g，故B错误；C项加热固体时试管底应略高于试管口才正确，C错误。
答案：
D
4．（2012年开封质检）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
Na2CO3可与盐酸反应
纯碱可用于治疗胃病
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有漂白性
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Ⅰ对，Ⅱ对，有
解析：
A项纯碱碱性太强，不能治疗胃病，治胃酸应选小苏打或Al（OH）3；B项是HClO的漂白性而非Cl2；C项高压钠灯发出的黄光与还原性没有因果关系。
答案：
D
5．（2012年北京海淀质检）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
C
检验蔗糖的水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）
解析：
A项，溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；B项，NaOH过量，只加入几滴MgCl2溶液后还有大量的OH－剩余，因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe（OH）3，故无法比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度；C项，蔗糖水解是在酸性环境中进行的，所以水解后要先“碱化”；D项，Al和NaOH反应后生成氢气，通过碱石灰干燥后测其体积，计算出铝的质量，进一步计算出铝箔中氧化铝的含量。
答案：
B
6．（2012年江西盟校联考）下列实验对应的结论不正确的是（ ）
A．①能组成Zn－Cu原电池
B．②能证明非金属性Cl>C>Si
C．③说明反应2NO2（g）N2O4（g），ΔH<0
D．④白色沉淀为BaSO4
解析：
A项，通过盐桥可形成原电池。
B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。
C项，热水中颜色加深，则升高温度时，2NO2（g）N2O4（g）平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0。
D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO
把SO
氧化成SO
，从而生成BaSO4沉淀。
答案：
B
7．（2012年北京西城调研）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
操作和现象
结论
A
处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解
溶解度：
S（CaCO3）>
S（CaSO4）
B
用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性：
Cu2＋>Fe3＋
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag＋
解析：
A项处理水垢时常把溶解度较小的硫酸钙转化为溶解度更小的CaCO3，然后用酸溶解；B项用石墨作电极电解MgSO4溶液时，H＋在阴极区放电产生氢气，同时产生的OH－和溶液中的Mg2＋结合生成白色沉淀氢氧化镁；C项，向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，铁粉先和Fe3＋反应，再和Cu2＋反应置换出红色的单质铜；D项，也可能是原溶液含有SO
。
答案：
A
二、非选择题
8．（2012年高考福建卷）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________（填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：
与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：
与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是________。
②进行乙方案实验：
准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1；
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果________（填“偏大”“偏小”或“准确”）。
[已知：
Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10－11]
④进行丁方案实验：
装置如右图所示（夹持器具已略去）。
使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。
反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是_____________________________________________
_________________________________________________________________
（排除仪器和实验操作的影响因素）。
解析：
（1）注意加药品时先加入固体MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。
（2）①根据反应的离子方程式：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反应残余液中c（Cl－）>c（H＋），用甲方案测得的是c（Cl－），而不是c（H＋）。
②根据c（盐酸）×V（盐酸）＝c（氢氧化钠）×V（氢氧化钠），c（盐酸）＝c（氢氧化钠）×V（氢氧化钠）/V（盐酸）＝10－3L·mL－1×22.00mL×0.1000mol·L－1/0.02L＝0.1100mol·L－1。
③由于Ksp（MnCO3）M（CaCO3），故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c（H＋）偏小。
④Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。
答案：
（1）ACB（按序号写出三项）
（2）①残余清液中，n（Cl－）>n（H＋）（或其他合理答案）
②0.1100
③偏小
④Zn粒 残余清液（按序写出两项）
装置内气体尚未冷至室温
9．（2012年唐山模拟）碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于双通玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并________________________________；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中_____________________________________
（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________
_______________________________________________________________。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的________（填字母）连接在________（填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
乙装置的质量（g）
丙装置的质量（g）
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
则该碱式碳酸钴的化学式为________。
解析：
（1）②气体实验组装完仪器后，要首先检验气密性。
③Cox（OH）y（CO3）z在甲中受热时有CO2生成，故乙中能观察到气泡，当不再有气泡时证明已完全分解。
（2）缓缓通入空气的目的是将残留在甲中的CO2和水蒸气全部赶入乙、丙中，使测量结果准确。
（3）因空气中含有CO2和水蒸气，所以应在a之前连接D。
（4）n（H2O）＝
＝0.02mol
n（CO2）＝
＝0.02mol
n（CoO）＝
≈0.03mol
故x∶y∶z＝0.03∶0.02×2∶0.02＝3∶4∶2
即所求化学式为：
Co3（OH）4（CO3）2。
答案：
（1）②检查装置的气密性 ③不再有气泡产生时
（2）将装置甲中生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中
（3）D 活塞a前（或装置甲前）
（4）Co3（OH）4（CO3）2
10．（教师用书独具）（2012年高考四川卷）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：
反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得：
洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：
________。
（2）检查A装置气密性的操作是____________________________________。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为：
①_____
___________________________________________________________________。
乙小组
__②__
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
③___________________
________________________________________________________。
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为________。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是___________________________________________________________________。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。
该药品的名称是________。
解析：
明确实验的目的，分析所给装置的作用是解题的关键。
（1）a为圆底烧瓶。
（2）检验装置的气密性可以用微热法：
连接导气管，将导气管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
（3）①（NH4）2SO4与Ca（OH）2反应的方程式为（NH4）2SO4＋Ca（OH）2
CaSO4＋2NH3↑＋2H2O；②快速制备氨气，可以将浓氨水滴加到NaOH固体上，故应选择装置B；③氨水中存在的平衡为：
NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－，NaOH溶于水后放热且增大了c（OH－），使平衡逆向移动，从而生成氨气。
（4）该实验的原理为：
2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O。
由甲小组的方法可知，（m1－m2）g为CuO减少的O原子的质量，其物质的量为
mol，则生成的H2O中H原子的物质的量为
mol；生成N2的体积为V1L，其物质的量为
mol，则N原子的物质的量为
mol，故N、H的原子个数比为
。
（5）NH3与CuO的反应是气体与固体的反应，气体不可能完全反应，故浓硫酸除了吸收水外，还吸收了氨气，氨气的质量被当做水的质量了，故使H的量偏高。
应在浓硫酸吸收水之前，加一个盛有碱石灰的干燥管，以除去没有反应的氨气。
答案：
（1）圆底烧瓶
（2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
（3）①（NH4）2SO4＋Ca（OH）2
2NH3↑＋2H2O＋CaSO4
②B ③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－向逆方向移动，加快氨气逸出 （4）5V1∶7（m1－m2） （5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
11．（2012年连云港
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