高中化学方程式汇总无机+有机.docx
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高中化学方程式汇总无机+有机
高中无机化学方程式汇总
【关于Na的方程式】
常温下，（氧化钠，白色）
4NaO2NaO
22
加热条件下，2NaONaO（过氧化钠，淡黄色）
222
钠与水反应：
2Na2HO2NaOHH
22
物质
NaONa2O2
2
O元素化合价-2-1
阴离子符号2
O,氧离子
2
O2,过氧根离子
阴阳离子个数1:
21:
2
比
与水反应
Na2OH2O2NaOH
2NaO2HO4NaOHO
2222
碱性氧化物不是碱性氧化物
与CO2反应
NaOCONaCO2Na2O22CO22Na2CO3O2
2223
与SO2反应
NaOSONaSONa2O2SO2Na2SO4
2223
CO和HO的混合气体通入NaO时，CO先与NaO反应。
2222222
Na2O2H2O（或CO2）e
物质
NaCONaHCO3
23
俗名纯碱、苏打小苏打
碱性
NaCONaHCO
233
溶解性
NaCONaHCO
233
热稳定性
NaCONaHCO
233
2NaHCONaCOHOCO
32322
向该溶液中，
逐滴加入盐酸
2
COHHCO
先无气泡：
33
后产生气泡：
直接产生气泡：
HCOHCOHO
322
HCOHCOHO
322
第1页共18页
向盐酸中加入该直接产生大量气泡：
直接产生气泡：
物质
2
CO32HCO2H2O
HCOHCOHO
322
加入CaCl2
有沉淀产生无沉淀产生
或BaCl2
22
CaCOCaCO
33
加入Ca（OH）2
有沉淀产生有沉淀产生
或Ba（OH）2
22
CaCOCaCO
33
先
2
OHHCOCOHO
332
后
22
BaCOBaCO
33
水溶液中的离子
关系
2
[Na][H]2[CO][HCO][OH]
33
相互转化
少量盐酸，足量CO
2
NaCONaHCO
23NaOH3
，加热
氯碱工业（电解饱和食盐水）：
2NaCl2H2O电解2NaOHH2Cl2
工业上制备钠单质：
2NaC（l熔融）电解2NaCl2
【关于Al的方程式】
4Al3O2AlO
223
2Al3SAlS
23
2Al2NaOH2HO2NaAlO3H2Al2OH22HO2A2lO32H
222
AlO——两性氧化物
23
3
Al2O36H2Al3H2OAl2O32OH2AlO2H2O
Al（OH）——两性氢氧化物
3
3
Al（OH）3HAl3HO
32
Al（OH）OHAlO2HO
322
制备Al（OH）3的方法：
3
Al3NHHOAl（OH）3NH（向铝盐溶液中加入足量氨水）
3234
第2页共18页
AlO2CO2H2OAl（OH）3HCO3（向偏铝酸盐溶液中通入加入足量CO2）
3
AlAlO26H2O4Al（OH）3（铝盐与偏铝酸盐发生双水解反应）
明矾
KAlSO4212H2O净水原理：
3
Al3HOAl（OH）（胶体）
23
【明矾不能杀菌消毒】
2Al（OH）AlO3HO
3232
3（用弱碱好）（用强碱）
OHOH
3
AlAl（OH）3AlO
3HH
（用强酸）（用弱酸好）
2
向AlCl3溶液中逐滴加入氨水（产生白色浑浊），继续滴加氨水（浑浊不消失）
3
Al3NHHOAl（OH）3NH
3234
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液（产生白色浑浊），继续滴加NaOH溶液（浑浊消失）
先：
3
Al3OHAl（OH）后：
Al（OH）3OHAlO22H2O
3
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液（无明显现象），继续滴加AlCl3溶液（出现浑浊）
先：
3
Al4OHAlO2HO后：
22
3
AlAlO26H2O4Al（OH）3
【关于Fe的方程式】
4Fe3O2FeO3Fe2O2点燃Fe3O4
223
2Fe3Cl点燃2FeClFeSFeS（硫化亚铁）
23
Fe与非氧化性酸反应（如稀盐酸、稀硫酸等）
2
Fe2HFeH
2
3Fe4HO（g）高温FeO4H
2342
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式FeOFe2O3Fe3O4
色、态黑色固体红棕色固体黑色晶体
化合价+2+3+2+3
与稀盐酸
（稀硫酸）
反应
FeO2H
2
FeHO
2
FeO6H
23
3
2Fe3HO
2
FeO8H
34
23
Fe2Fe4HO
2
与稀硝酸
反应
3FeO10HNO
3
3
3FeNO5HO
2
FeO6H
23
3
2Fe3HO
2
3FeO28HNO
343
3
9FeNO14HO
2
第3页共18页
3
Fe3OHFe（OH）（红褐色沉淀）
3
2
Fe2OHFe（OH）（白色沉淀）
2
4Fe（OH）O2HO4Fe（OH）
2223
（）
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
加入氧化剂：
KMnO（H）,KCrO（H）,HNO,HO,Cl等
2422732223
FeFe
22
加入还原剂：
等
Fe,Cu,S,SO,HS,I
32
232
5FeMnO8H5FeMn4HO
42
23
3FeNO4H3FeNO2HO
32
23
2FeCl2Fe2Cl
2
32
2FeFe3Fe
322
2FeCu2FeCu
322
2FeS2FeS
32
2Fe2I2FeI
2
23
Fe和Fe离子的检验：
3+-
Fe+3SCN=Fe（SCN）（溶液显红色）
3
2+3-
3Fe+2[Fe（CN）]=Fe[Fe（CN）]铁氰化亚铁，蓝色沉淀
（）6362
【关于Si的方程式】
SiOSiOSi2Cl2SiCl4Si2F2SiF4
22
Si4HFSiF2H（HF是唯一可以与硅反应的酸）
42
Si2NaOHHONaSiO2H
2232
SiO24HFSiF42H2O（）
特性
是唯一可以与SiO反应的酸,此反应用于雕刻玻璃（HF）
2
SiO22NaOHNa2SiO3H2O
虽然SiO2既可以与酸反应，又可以与碱反应，但SiO2不是两性氧化物，而是酸性氧化物。
NaSiO水溶液俗称“水玻璃”，可用于防腐。
23
第4页共18页
Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3（胶体）
NaSiOCOHONaCOHSiO（胶体）
23222323
HSiO可用于制备硅胶，硅胶是常用的干燥剂，也用于催化剂的载体
23
HSiO是弱酸，比HCO还弱。
受热可以分解。
HSiOHOSiO
23232322
含SiO2的物质：
石英、玛瑙、水晶、光导纤维，砂子，玻璃等
SiO2是原子晶体，熔沸点高，硬度大。
1molSiO2含义4molSi—O键。
单质硅的用途：
芯片、光电池等。
【关于Cl的方程式】
Cl2是黄绿色，具有强烈刺激性气味的有毒气体。
Cl2具有很强的氧化性，能与大多数金属化合，也能与大多数非金属化合。
2NaCl点燃2NaCl
2
2Fe3Cl点燃2FeCl
23
CuCl点燃CuCl
22
H2Cl2光照2HCl（爆炸）
HCl点燃HCl安静燃烧，苍白色火焰，产生大量白雾
222（）
2P3Cl点燃2PClPC3lC2lPC5l
33
Cl2H2OHClHClO（次氯酸）Cl2H2OHClHClO
HClO具有：
弱酸性、强氧化性、不稳定性。
可用于漂白、杀菌、消毒
HClOHClO2HClO光照2HClO2
23
2FeClO2H2FeClHO
2
干燥的氯气不具有漂白性。
潮湿的氯气具有漂白性。
真正起漂白作用的是次氯酸。
新制的氯水久置的氯水
所含分子
Cl2,H2O,HClO
HO
2
所含离子H,OH,Cl,ClOH,OH,Cl
生产漂白液的反应：
Cl22NaOHNaClNaClOH2O
第5页共18页
生产漂白粉的反应：
2Cl2Ca（OH）CaClCa（ClO）22HO
2222
离子方程式：
Cl22OHClClOH2O
氧化性：
FClBrI
2222
----
还原性：
FH
稳定性：
HFHClHBrHI
酸性：
HFHClHBrHI
Cl22Br2ClBr2Cl22I2ClI2Br22I2BrI2
Cl2的制备方法：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2Cl22H2O
用排【饱和食盐水】的方法可除去HCl气体，再经过【浓硫酸】可除去其中的水蒸汽，用
【向上排空气法】收集氯气，用【湿润的红色淀粉—KI试纸】靠近集气瓶口，若试纸变蓝，
则说明氯气已收集满。
其他方法：
2KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO
4222
【注意：
酸化KMnO4溶液时，不能用盐酸酸化（也不能用HNO3），而应用稀硫酸。
】
【关于N的方程式】
高温，高压
合成氨的反应：
N+3H
22催化剂
2NH
3
NH3是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（1:
700），且溶解得快。
氨水是混合物（其溶质一般认为是NH3）；一水合氨（
NHHO）是纯净物。
32
NHHONHHONHOH
32324
NHHONHOH
324
NHHONHHO
3232
氨气遇到氯化氢气体时，迅速生成氯化铵晶体：
NHHClNHCl
34
（用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸靠近NH3，会出现大量白烟）
NHHNONHNO
3343
氯化铵晶体受热易分解：
NHClNHHCl
43
NHHCONHHOCO
43322
第6页共18页
NHNONaOHNaNONHHO
43332
氨气的制备原理：
2NH4ClCa（OH）2CaCl22H2O2NH3
气体收集方法：
向上排空气法
气体验满方法：
湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则气体已集满。
为何要在试管口塞棉花？
减少NH3与空气对流，提高NH3的纯度
HN3的其他制法：
浓氨水受热分解：
NHHONHHO
3232
向浓氨水中加入CaO或NaOH固体也可以制备NH3。
【CaO或NaOH固体与水作用放热】
OOHO
NNHNONOHNO
222
2323
高温，高压
N23H22NH3
催化剂
催化剂
是无色有毒气体）
4NH5O4NO6HO（NO
322
2NOO2NO（NO红棕色有毒气体），2NONO（无色气体）
222224
3NOHO2HNONO
223
4NOO2HO4HNO
2223
4NO3O2HO4HNO
223
稀硝酸和浓硝酸都具有强氧化性：
4HNO（浓）CuCu（NO）2NO2HO
33222
8HNO（稀）3Cu3Cu（NO）2NO4HO
3322
若硝酸浓度过低，则无气体放出
HNO3CuCu（NO3）NH4NO3H2O（）
未配平，可自行尝试
【常温下，Fe（还有Al）遇浓硝酸发生钝化，反应停止；Fe遇稀硝酸反应复杂。
可以分步
考虑：
HNO3将Fe氧化为Fe3+，若Fe仍有剩余，则发生
32
2FeFe3Fe，所以反应
后可能出现3种情况：
①只有Fe3+；②只有Fe3+；③Fe3+和Fe2+都有】
如何处理NO2尾气？
用碱液吸收即可
2NO2NaOHNaNONaNOHO
2322
第7页共18页
【关于S的方程式】
硫单质（S）俗称硫磺，黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，
SO点燃SO（无色，刺激性有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水）
22
如何洗涤附着在试管内壁的S？
物理方法：
用CS2洗涤
化学方法：
用热碱液洗涤。
如热NaOH溶液
3S6NaOHNaSO2NaSHO
2322
22
3S6OHSO2SHO
32
（在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰）
SO2是酸性氧化物（H2SO3的酸酐）：
SOHOHSO
2223
SO2在适当的温度，并有催化剂存在的条件下，可以被O2氧化为SO3.
催化剂
2SOO2SO
223
（不能由S直接得到SO3）
SO3是酸性氧化物（H2SO4的酸酐）：
SO3H2OH2SO4（工业上制备H2SO4）
SO2和SO3都是大气污染物，常用生石灰[CaO]和熟石灰[Ca（OH）2]将其吸收。
SOCaOCaSO
23
2CaSOO2CaSO（石膏）
324
SOCaOCaSO
34
SOCa（OH）CaSOHO
2232
SOCa（OH）CaSOHO
3242
H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。
氢硫酸是一种弱酸、还原性酸。
2HSO2S2HO2H2SSO23S2H2O
222
2HSHSO3S3HO
2232
HSHSO浓SSOHO
224（）222
向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S气体。
现象：
出现淡黄色浑浊。
32
2FeHS2FeS2H
2
稀硫酸与浓硫酸
稀硫酸具有弱氧化性（由H+体现）和酸的通性
①稀硫酸与活泼金属反应，放出H2：
2
Fe2HFeH
2
第8页共18页
②稀硫酸与金属氧化物反应：
2
CuO2HCuHO
2
③稀硫酸与碱反应：
3
Al（OH）3HAl3HO
32
④稀硫酸与某些盐反应：
2
MgCOHMgCOHO
3222
浓硫酸具有酸的通性外，还具有三大特性：
脱水性、吸水性、强氧化性
浓硫酸（体现了脱水性，吸水性）C12H22O1112C11H2O
C2HSO（浓）CO2SO2HO（体现强氧化性）
24222
Cu2HSO（浓）CuSOSO2HO（体现强氧化性和酸性）
24422
常温下，铁（和铝）遇浓硫酸（和浓硝酸）发生钝化现象（表面形成一层致密的
氧化膜，阻止反应进一步进行）。
总结：
还原性酸：
H2S，HI，HCl（浓）
普通酸：
HCl（稀），H2SO4（稀），CH3COOH
氧化性酸：
H2SO4（浓），HNO3（稀）HNO3（浓稀），
向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸。
现象：
出现淡黄色沉淀，放出有刺激性气味的气体。
2
S2O32HSSO2H2O
第9页共18页
高中有机反应汇总
【一】烷烃的化学性质（以甲烷为例）
（1）取代反应：
（有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应）
CH
光HClCH（
4ClCl
23
气态，局部麻醉剂）
CH
光HClCH（
3ClCl22Cl2
液态，有机溶剂）
CH
光HClCH（
2Cl2Cl2Cl3
液态，有机溶剂）
光HClC（
CHCl3Cl2Cl4
液态，有机溶剂、灭火
剂）
注意：
甲烷在光照下与氯气反应，氯代物并不是只有一种，而是几种氯代物的混合物，参加
反应的氯气，有一半的氯原子进入HCl中。
即有xmol氯气参加反应，就会生成xmolHCl。
（2）氧化反应：
（燃烧）
CH
点燃（燃烧前必须验纯，否则容易发生爆炸危险）
42O2HOCO
222
（3）高温分解：
CH
高温
4C2H
2
（隔绝空气加热到1000℃，可得到炭黑与氢气）
（4）甲烷的实验室制法：
无水醋酸钠与碱石灰供热制甲烷
CH
3COONaNaOHCHNaCO
423
【烷烃的化学性质】
（1）稳定性：
烷烃是很稳定的化合物，常温下与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应
3n1
点燃
（2）可燃性：
OnHO
CnH2n22nCO2
（1）2
2
（3）取代反应：
烷烃分子的H原子在一定条件下可以被其他原子或原子团所取代。
被卤素取代的反应也称卤代反应。
（4）高温裂解：
烷烃在一定条件下，可以裂解为碳原子较少的烃。
【二】烯烃
（1）乙烯的化学性质
A、加成反应
催化剂
CHCHHCHCH
22233
CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（因加成反应而褪色）
催化剂
CH2CH2HClCH3CH2Cl
催化剂、加热、加压
CH2CH2H2OCH3CH2OH
第10页共18页
B、氧化反应
点燃（火焰明亮，伴有黑烟）CH2CH23O22CO22H2O
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为水和二氧化碳。
2
5CH2CH12MnO36H10CO12Mn28H2O（因氧化反应而褪色）
242
C、加聚反应
（聚乙烯）
（2）乙烯的实验室制法
浓硫酸
乙醇脱水：
CH3CH2OH1700CCH2CH2H2O
（消去反应）
一卤乙烷消去HX：
CH
醇（消去反应）
3BrNaOHaBr
CHCHCHNHO
2222
【三】炔烃
（1）乙炔的化学性质
加成反应：
HCCH
Ni,
2HCHCH
23
3
HCCHH
催化剂
2CHCH
2
2
催化剂
HCCHHClCH2
CHCl
催化剂
HCCHHCNCH2
CHCN
点燃
氧化反应：
2HCCHO24CO2HO
5
22
HCCH
KMnO
4COHO（可仿照乙烯配平该方程式）
22
RC
1
CR
2
KMnO
RCOOHRCOOH
4（了解即可）
12
聚合反应：
催化剂
nHCCH—[—CH=CH—]n—（聚乙炔）
催化剂
2HCCHCH2
CHCCH
（了解即可）
（2）实验室制法：
CaC22HOHCCHCa（OH）
2
2
（用饱和食盐水代替纯水实验，可减慢反应速率）
第11页共18页
【四】苯
（1）取代反应：
①卤代：
（此处的Br2是液溴，而不是溴水。
溴苯是无色液体，密度比水大。
）
②硝化反应：
（硝基苯有苦杏仁味，无色油状液体，密度比水大，有毒）
（2）加成反应：
（环己烷）
（3）氧化反应：
①燃烧：
苯在空气中燃烧，火焰明亮，带有浓烟
②常
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