4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：
F->Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+
八、物质溶沸点的比较
（1）不同类晶体：
一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：
构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：
离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：
对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体：
键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：
固态物质>液态物质
②沸点：
液态物质>气态物质
九、分子间作用力及分子极性
定义：
把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：
影响因素：
大小与相对分子质量有关。
作用：
对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：
分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用②、形成条件：
第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：
使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：
F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。
氢键OO
HHHH
O
HH
⑤、说明：
氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：
从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子双原子分子：
只含非极性键的双原子分子如：
O2、H2、Cl2等。
举例：
只含非极性键的多原子分子如：
O3、P4等
分子极性多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：
CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子：
定义：
从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
举例双原子分子：
含极性键的双原子分子如：
HCl、NO、CO等
多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：
NH3（三角锥型）、H2O（折线型或V型）、H2O2
十、化学反应的能量变化
定义：
在化学反应过程中放出或吸收的热量；
符号：
△H
单位：
一般采用KJ·mol-1
测量：
可用量热计测量
研究对象：
一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
反应热：
表示方法：
放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。
燃烧热：
在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义：
在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。
中和热：
强酸和强碱反应的中和热：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;△H=-57.3KJ·mol-
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|△H|<57.3KJ·mol-1
原理：
断键吸热，成键放热。
反应热的微观解释：
反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量
定义：
表明所放出或吸收热量的化学方程式。
意义：
既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
热化学①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；
方程式②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；
书写方法③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol-1单位，化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H之间用“；”分开。
盖斯定律：
一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果
内因:
反应物的性质
外因浓度↗v↗压强↗v↗（气体）
温度↗v↗催化剂v↗（正催化剂）
其它（光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等）
十二、影响化学平衡的的条件:
（1）浓度:
在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动;
（2）压强:
在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:
①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动;②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动;③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.
（3）温度:
在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.（温度改变时,平衡一般都要移动）注意:
催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.
十三、勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（浓度,温度,压强等）平衡就向减弱这种改变的方向移动.
十四、充入稀有气体对化学平衡的影响:
（1）恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压（也同于稀释对溶液中反应的影响）;
（2）恒容下通稀有气体,平衡不移动.注意:
只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体
Ⅱ、元素及其化合物
1、各种“水”汇集
（一）纯净物：
重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
（二）混合物：
氨水（分子：
NH3、H2O、NH3·H2O；离子：
NH4+、OH‾、H+）
氯水（分子：
Cl2、H2O、HClO；离子：
H+、Cl‾、ClO‾、OH‾）
苏打水（Na2CO3的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）
水玻璃（Na2SiO3水溶液）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）
水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
2、各种“气”汇集
（一）无机的：
爆鸣气（H2与O2）；水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）
（二）有机的：
天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）
液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H2、CH4等）
电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）
3、具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2
4、能升华的物质
I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷，萘。
（蒽和苯甲酸作一般了解）。
5、Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；
2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；
当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；
7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色
6、“置换反应”有哪些？
1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如：
Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2＋2Br‾==2Cl‾＋Br2I2＋S2−==2I‾＋S2F2＋2H2O==4HF＋O2
3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换
2Mg＋CO2
2MgO＋C2Mg＋SO2
2MgO＋S
2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑
2Na＋2C6H5OH（熔融）→2C6H5ONa＋H2↑
2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
10Al＋3V2O5
5Al2O3＋6V8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe
2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br22FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2
Mg＋2H2O
Mg（OH）2＋H2↑3Fe＋4H2O（气）
Fe3O4＋4H2↑
5、非金属单质与其它化合物间置换
H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾2H2S＋O2（不足）
2S＋2H2O
CuO＋C
Cu＋CO↑CuO＋H2
Cu＋H2OSiO2＋2C
Si＋2CO↑
3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2
3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2
7、条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl2
2PCl3（Cl2不足）；2P＋5Cl2
2PCl5（Cl2充足）
2、2H2S＋3O2
2H2O＋2SO2（O2充足）；2H2S＋O2
2H2O＋2S（O2不充足）
3、4Na＋O2
2Na2O2Na＋O2
Na2O2
4、Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O；Ca（OH）2＋2CO2（过量）==Ca（HCO3）2↓
5、2Cl2＋2Ca（OH）2==Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
6Cl2＋6Ca（OH）2
Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O
6、C＋O2
CO2（O2充足）；2C＋O2
2CO（O2不充足）
7、8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O
4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O
10、AlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaCl；
AlCl3＋4NaOH（过量）==NaAlO2＋2H2O
11、NaAlO2＋4HCl（过量）==NaCl＋2H2O＋AlCl3
NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al（OH）3↓
12、Fe＋6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋HNO3（冷、浓）→（钝化）
13、Fe＋6HNO3（热、浓）
Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3（热、浓）
Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
14、Fe＋4HNO3（稀）
Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
浓H2SO4
3Fe＋8HNO3（稀）
3Fe（NO3）3＋2NO↑＋4H2O
170℃
15、C2H5OH
CH2=CH2↑＋H2O
浓H2SO4
140℃
C2H5－OH＋HO－C2H5
C2H5－O－C2H5＋H2O
16、＋Cl2
＋HCl
＋3Cl2
（六氯环已烷）
17、C2H5Cl＋NaOH
C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOH
CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
8、滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca（OH）2与H3PO4（多元弱酸与强碱反应均有此情况）：
Ca（OH）2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向Ca（OH）2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
9、常用反应
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m=56g
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m=4g
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
2NaCl+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
10、特殊反应
2F2+2H2O=4HF+O2
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
二、（A：
NaHCO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaCl（aq））
A↓（白）+↑（无色）（A：
CaC2、Al2S3、Mg3N2）
（A：
S、H2S、N2、Na、醇）
（A：
铵盐、Al、Si、CH3COONa）
（A：
氯化物）
（A：
Al、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、（NH4）2S、NH4HS、氨基酸）
中学化学常见气体单质：
H2、O2、N2、Cl2、（F2）
固体单质：
S、Na、Mg、Al、Fe、Cu
液体单质：
Br2
中学化学常见化合物：
NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、
HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3
化学工业
制备的物质
反应原理
设备
分离液态空气
漂白粉和漂粉精
玻璃
玻璃熔炉
合成氨
合成塔
氧化炉、吸收塔
沸腾炉、接触室、吸收塔
炼铁
高炉
氯碱工业
电解槽
炼铝
电解槽
精炼铜
阳极
阴极
电镀铜
阳极
阴极
Ⅲ、有机化学
最简式相同的有机物
1．CH：
C2H2和C6H6
2．CH2：
烯烃和环烷烃
3．CH2O：
甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4．CnH2nO：
饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：
乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
同分异构体
1、醇——醚CnH2n+2Ox
2、醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO
3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO2
4、氨基酸—硝基烷
能发生取代反应的物质及反应条件
1．烷烃与卤素单质：
卤素蒸汽、光照；
2．苯及苯的同系物与①卤素单质：
Fe作催化剂；
②浓硝酸：
50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：
70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：
NaOH的水溶液；
4．醇与氢卤酸的反应：
新制的氢卤酸；
5．酯类的水解：
无机酸或碱催化；
6．酚与浓溴水或浓硝酸：
（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。
）
能发生加成反应的物质
1．烯烃的加成：
卤素、H2、卤化氢、水
2．炔烃的加成：
卤素、H2、卤化氢、水
3．二烯烃的加成：
卤素、H2、卤化氢、水
4．苯及苯的同系物的加成：
H2、Cl2
5．苯乙烯的加成：
H2、卤化
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